最新初三化学复习重点知识点总结-形象记忆

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

化学九年级必背知识点 (最新版)化学是自然科学的一种，是描述物质的组成、结构和性质以及物质变化规律的一门科学。

以下是化学九年级必背知识点（最新版）。

1. 元素、化合物与混合物•元素：由同种原子组成的物质，不能分解成其他物质。

•化合物：由两种或两种以上不同元素按一定比例结合而成的物质，可以分解成其他物质。

•混合物：由两种或两种以上物质按任意比例混合而成的物质，可以分离成原来的物质。

2. 常见元素符号及其性质元素符号性质氢H 无色、无味、易燃气体氧O 无色、无味、不燃气体氮N 无色、无味、不燃气体碳 C 固体，有黑色或灰色铁Fe 金属灰色，有延展性和导电性氯Cl 黄绿色气体，具有刺激性气味3. 常见离子公式及其名称离子名称离子公式钾离子K+钠离子Na+钙离子Ca2+铁离子Fe2+，Fe3+氧离子O2-氯离子Cl-4. 化学反应的基本概念•反应物：参与反应的化学物质。

•生成物：在化学反应过程中生成的化学物质。

•反应条件：影响反应速率和反应结果的条件，如温度、浓度等。

•反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。

5. 质量守恒定律化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。

即质量守恒定律。

6. 摩尔概念•摩尔质量：一个物质的分子量或离子量称为它的摩尔质量。

•摩尔体积：1摩尔气体在标准状态下的体积为22.4L。

7. 反应热与焓•反应热是指化学反应过程中放热或吸热的数量。

•焓是热力学中的量，用来描述化学反应过程中的能量变化。

8. 酸、碱、盐•酸：产生氢离子(H+)的物质。

•碱：产生氢氧根离子(OH-)的物质。

•盐：由正离子和负离子按一定比例结合而成。

9. 酸碱反应的性质及常见酸、碱的名称酸特点碱特点盐酸有刺激性气味，常用于清洗氢氧化钠常用于肥皂制造硫酸有刺激性气味，用途广泛氨水有刺激性气味，常用于清洁剂食醋常见的食品酸味来源五氧化二磷用于脱硫和农药生产硝酸通常用于油漆和火药碳酸钙食品添加剂及建筑材料10. 氧化还原反应氧化还原反应基本上是电子转移反应。

九年级化学必背知识点笔记一、物质的组成和性质1. 原子与元素- 原子是构成一切物质的基本单位，不可再分。

- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应转化成其他元素。

- 原子序数表示元素的序号，原子量表示一个原子的质量。

2. 配位数和化合价- 配位数是指一个原子或离子周围配位体的个数。

- 化合价是原子参与化合时所带电荷的数值。

3. 分子和化学式- 分子是由两个或更多原子通过共有电子结合形成的。

- 化学式表示化合物中元素的种类和相对数量。

二、化学反应1. 反应物、生成物和化学方程式- 反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的物质。

- 化学方程式用化学式表示反应物和生成物的种类和数量。

2. 反应的类型- 合成反应：多个物质结合形成一个物质。

- 分解反应：一个物质分解为多个物质。

- 双替反应：两个物质中的阳离子和阴离子交换位置。

- 氧化还原反应：电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。

三、离子反应和电离方程式1. 电离和电离方程式- 电离是指物质在溶液中分解成带电离子的过程。

- 电离方程式表示物质在溶液中的电离反应。

2. 阳离子的检验- 阳离子是带正电荷的离子，可以通过化学反应进行检验。

- 检验方法包括氢气通和沉淀法等。

四、酸和碱1. 酸的性质和酸-碱指示剂- 酸具有酸性溶液导电、酸味酸味、酸与金属发生反应等性质。

- 酸-碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。

2. 碱的性质和碱-酸中和反应- 碱具有碱性溶液导电、苦味、与酸中和生成盐和水等性质。

- 碱-酸中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

五、氧化和还原1. 氧化和还原的定义- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程。

- 还原是指物质获得电子或氢原子的过程。

2. 氧化剂和还原剂- 氧化剂是指能氧化其他物质的物质，自身还原。

- 还原剂是指能还原其他物质的物质，自身氧化。

六、电解和电池1. 电解的概念和电解质- 电解是指用电流将物质分解为离子的过程。

化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：类：有机物类：液体类：物质物理性质化学性质用途盐酸盐酸是氯化氢①紫色石蕊试液常用于制药、试剂、金属除锈HCl的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:⑤酸＋盐→新酸＋新盐:及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

搅拌。

水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

a.与某些氧化物反应：H2O + CaO ==Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4+ 5H2O ==CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O 高温=== CO +H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。

燃料类：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

九年级化学中考知识点记忆化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

对于九年级学生来说，掌握化学中的重要知识点是非常重要的。

以下是九年级化学中考的知识点记忆。

1. 原子结构- 原子的基本概念：原子是物质的最小单元，由质子、中子和电子组成。

- 元素的符号和周期表：每个元素都有唯一的符号，周期表按周期、族、元素特性等进行分类。

- 原子核和电子层：原子核中包含质子和中子，电子围绕原子核运动。

2. 元素与化合物- 元素的特性：每个元素都有自己独特的性质，如金属、非金属和类金属等。

- 化合物的构成：由两种或更多种元素通过化学键结合而成。

- 同位素：具有相同原子序数但质量数不同的同一元素。

3. 化学反应- 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，产生的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学方程式表示化学反应过程，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。

- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。

4. 氧化还原反应- 氧化与还原的概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

- 氧化物和还原物质：在氧化还原反应中，氧化物作为氧化剂，还原物质作为还原剂。

- 氧化数：用于表示元素的氧化还原状态，根据氧化数可以判断元素是被氧化还是被还原。

5. 酸碱反应- 酸的性质：酸呈酸性溶液，可以与碱进行中和反应。

- 碱的性质：碱呈碱性溶液，可以与酸进行中和反应。

- pH值：用于表示溶液的酸碱性，pH < 7 的溶液为酸性，pH > 7 的溶液为碱性。

6. 盐的性质- 盐的定义和命名规则：盐是由酸和碱中和得到的化合物，根据阴阳离子组成的不同，盐的命名也不同。

- 盐的溶解性：不同盐的溶解性是不同的，溶解度可以通过溶解度积来表示。

- 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如烹饪、防腐、制备其他化合物等。

7. 金属与非金属- 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特性。

- 金属与非金属的反应：金属与非金属可以发生置换反应，生成金属离子和非金属离子。

九年级化学常考知识点记忆在九年级化学学习中，有一些常考的知识点需要我们进行记忆。

这些知识点对于理解化学原理和解决化学问题都非常重要。

本文将为大家总结并详细介绍一些九年级化学的常考知识点，帮助大家在考试中取得好成绩。

一、化学基础知识1. 原子与元素：原子是物质的基本组成单位，元素是由同种原子组成的纯净物质。

元素按照化学性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

3. 基本粒子与相对原子质量：质子、中子和电子是物质的基本粒子。

原子的相对原子质量等于质子数加中子数。

二、化学物质的性质1. 酸、碱和盐：酸是能产生氢离子的物质，碱是能产生氢氧根离子的物质，盐是酸和碱反应得到的产物。

2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应中总是同时存在氧化反应和还原反应。

3. 电解：电解是指通过电流将电解质溶液或熔融电解质分解成离子的过程。

三、化学反应1. 反应物和产物：反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，产物是反应生成的物质。

2. 反应的化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的反应物和产物，反应物位于反应方程式的左侧，产物位于右侧。

方程式的左右两侧要保持质量守恒和电荷守恒。

3. 摩尔比和量比：反应中，反应物和产物的摩尔比与化学方程式中的系数有关。

量比是指反应物与产物之间的摩尔比。

四、常见化学物质及其应用1. 金属和非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，可用于制作导线、工具等；非金属在自然界中广泛存在，包括氧气、氮气等。

2. 金属元素及其化合物：常见的金属元素有铁、铜、铝等，它们的化合物具有不同的性质与应用，如铁的化合物可用于制作钢铁。

3. 燃料与能源：燃料是一种能够产生燃烧的化学物质，包括化石燃料、生物质燃料等。

能源是指能够进行有用功的物质或物理体系，如化石燃料燃烧释放的能量能用于发电。

五、物质的组成与结构1. 分子与离子：分子是由原子通过共价键结合而成的化学物质，离子是带正电荷或负电荷的化学物质。

初三化学必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下为大家梳理了初三化学中重要的必背知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要理解化学式所表示的意义，比如 H₂O 表示水这种物质，还表示一个水分子，以及水由氢、氧两种元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。

例如：2H₂＋ O₂点燃2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，比如水的蒸发、蜡烛的熔化等；化学变化有新物质生成，比如铁的生锈、纸张的燃烧等。

2、物理性质和化学性质物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（094%）、二氧化碳（003%）、其他气体和杂质（003%）。

2、氧气氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性和氧化性。

实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等方法。

3、二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味、能溶于水的气体，密度比空气大。

它能使澄清石灰水变浑浊，常用于灭火和人工降雨。

4、水水由氢、氧两种元素组成，电解水实验证明了水的组成。

水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

四、化学实验1、基本实验操作包括药品的取用、加热、仪器的连接、洗涤等。

例如，取用固体药品一般用药匙，取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心。

化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。

以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。

- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。

2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。

- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。

- 碳（C）：黑色、固体。

- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。

3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。

- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。

- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。

4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。

- 反应物：参与反应的物质。

- 生成物：反应后形成的物质。

5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。

- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。

- 盐：由酸和碱中和而成的物质。

6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。

7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。

- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。

8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。

- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。

9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。

- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。

10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。

11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。

- 阴离子：带负电荷的离子。

12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。

13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。

14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。

15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。

初三化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学复习资料重点必背初三学生即将面临中考，化学是其中一门重要科目，掌握好化学知识，不仅有助于考试取得好成绩，也有助于我们更好地了解周围的自然环境，促进生态环境保护。

本文将总结初三化学重点知识，帮助大家更好地备考。

一、化学元素和元素周期表1. 元素周期表中，周期数代表原子核前面能容纳电子的最高能级数目，元素的周期数与它的电子构型有关，周期表中横向行数称为同位素。

2. 金属元素的性质有导电性、延展性和延性，非金属元素没有这些性质，因为金属元素的价电子在整个金属晶体中被共享，并在晶格中随意移动。

3. 原子量的单位是摩尔，元素的一个摩尔包含约6.02×10²³个原子。

二、化学键和分子式1. 化学键是由原子间的相互作用形成的，一般分为离子键、共价键和金属键。

2. 分子式由元素符号表示，以表示其中的原子比例，有些分子式代表化合物的化学式，需要简化。

3. 有些分子可以有不同的分子式，但它们的结构是相同的。

三、化学反应和化学方程式1. 化学反应指两种或多种物质之间的相互作用，可表现为物质降解或合成新物质。

2. 化学方程式是各种化学反应的符号表示，符号用来表示物质，系数则表示各种物质之间的相对量。

3. 氧化还原反应中涉及到电子转移，电子捐赠的物质称为氧化剂，电子接受的物质称为还原剂。

四、酸碱性和盐类1. 酸是一种具有酸性的溶液，盐是一种具有中性或酸性的或碱性的溶液，碱是一种具有碱性的溶液。

2. 在氢离子浓度等于10^-7mol/L的溶液中，pH值为7，pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液。

3. 盐类通常指由氢氧离子和阴、阳离子组成的晶体结构，能够离解成氢离子和阴、阳离子。

五、单质、化合物和聚合物1. 单质是由一种元素组成的，化合物是由两种或多种元素的反应生成的，聚合物是由许多单元（单体）通过共价键连接形成的大分子。

2. 金属单质的基本特征是带电的金属离子在金属晶格中密集排列，共享外层电子，形成金属绑定力。

九年级全册化学知识点速记化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。

作为九年级学生，我们需要掌握一些基本的化学知识点，以便更好地理解和应用这门学科。

下面是九年级全册化学知识点的速记：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的物质。

3. 周期表：周期表按照原子序数（即质子数）将元素分类，可以分为金属、非金属和类金属。

4. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应，由反应物和生成物组成。

反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。

5. 离子：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电荷，负离子带负电荷。

6. 酸碱中和反应：酸和碱反应时可以产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

7. 氧气的制取与性质：氧气可以通过加热过氧化银来制取，具有支燃的性质。

8. 氢气的制取与性质：氢气可以通过金属与酸反应来制取，具有易燃性和轻质的性质。

9. 金属和非金属的性质：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点，而非金属则相反。

10. 化学式和化合价：化学式是用化学符号表示化合物的组成，化合价是元素与其他元素结合时的电荷数目。

11. 溶剂和溶质：溶剂是用来溶解其他物质的物质，而溶质则是被溶解的物质。

12. 饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下已经溶解了最大量溶质的溶液，而过饱和溶液则溶解了超过最大量溶质的溶液。

13. 晶体和非晶体：晶体是由有规则的排列方式构成的物质，而非晶体则没有规则的排列方式。

14. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧气或者其他物质之间的电荷转移反应，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。

15. 金属活动性：金属活动性指金属在化学反应中的活跃程度，活动性较高的金属更容易与其他物质发生反应。

以上是九年级全册化学知识点的速记，通过掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本原理和概念，为今后的学习打下坚实的基础。

初三化学易忘，易考的知识点归纳总结一·化学学习的内容：物质组成，性质和变化规律，社会生活环境，科学探究。

二．稀有气体通电发光：氦气---粉红氖气----红光氩气----紫蓝氙气----白光三．分子特征：1 分子质量，体积小，2 分子间有间隙 3 分子在不停的运动四．离子符号的书写方法：在原子（原子团）的符号右上角标明所带电荷数，+在前，数字在后（符号与数字与化合价一致），1省略五．工业制氧气的方法：分离液态空气法制氧气，高温煅烧碳酸钙是工业制二氧化碳和生石灰的方法。

六．水的净化：沉淀，过滤，曝气，杀菌，吸附。

水的纯化：蒸馏。

硬水软化：工业上蒸馏，生活上煮沸。

七．质量守恒定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观实质：在化学反应中，分子分解成原子，原子的种类和数目及质量不变，只是重新组合，生成新分子。

八．氢气是高能的清洁的最理想能源。

九．金属活动顺序：钾Ｋ钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pt（氢H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au十．合金的性能与组成金属相比：硬度增大，熔点降低。

十一.炼铁的原料：铁矿石，焦炭，石灰石。

原理：用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。

炼钢的原理：用氧化剂将生铁中的碳氧化而使碳含量降低。

铁防锈的方法：喷漆，涂油，搪瓷，电镀。

十二.溶解吸热.硝酸铵(NH4NO3): 溶解放热,氢氧化钠(NaOH) 其他大多数物质溶解时温度不变十三.酸碱盐水溶液中存在自由移动的离子,都可导电.蔗糖溶液.酒精溶液不导电.\0.01g 1g 10g十四.物质的溶解性：20℃时，物质的溶解度难溶微溶可溶易溶十五.溶解度曲线的意义：（1）物质溶解度随温度的变化情况。

（2）比较不同物质同温度的溶解度大小，饱和溶液的溶质质量分数的大小。

（3）读出某物质某温度下的溶解度（4）曲线上的点的意义：交点，线上，线上面，线下面（5）确定溶液结晶的方法：蒸发结晶冷却热饱和溶液结晶十六.影响气体溶解度的因素：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大。

九年级化学上册必记知识点与初中化学的终极记忆方法
九年级化学上册必记必会知识点
一、化学用语：
1、1~~20号元素符号，其他常见元素符号(课本62页相对原子质量表中其他元素);
2、常见离子(包括化合价表中的原子团);
3、常见物质化学式;
4、常见化学反应方程式(共约30个---见“化学方程式复习方法二”);
5、常见元素化合价
6、原子的表示方法---元素符号、原子结构示意图、周期表单元格
二、概念理论类
1、物质分类概念---要理解：纯净物与混合物、化合物与单质、含氧化合物与氧化物
2、化学反应分类：化合反应、分解反应;氧化反应、还原反应;
3、催化剂及催化作用，
4、原子、离子、分子及元素的关系
5、相对原子质量，相对原子质量与质子、中子数关系
6、物理、化学变化，物理、化学性质;
7、质量守恒定律及本质原因
8、温室效应、燃烧、着火点
9、石油分馏、煤的综合利用
10、几位科学家及贡献
三、物质组成
1、空气的组成
2、稀有气体
3、地壳中元素含量
4、软水与硬水及区别
6、空气及水污染
7、生物体、海水的元素含量前六位
四、应用理解
1、元素符号、离子符号、化学式、化学方程式的意义。

《初三化学中考复习知识要点》（请把自己没记清楚的地方做上记号！）一、初中记忆内容：（一）.物质的名称、俗称及化学式：（二）、常见物质的颜色和状态：1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl；2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4为紫黑色）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷（硫：淡黄色）4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即在溶液中形成的难溶物质，多为不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（可溶于稀硝酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀硝酸)②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3其他为白色6、（1）具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、有毒的物质：CO、SO2 、亚硝酸钠（工业盐）、黄曲霉菌（粮食霉变）甲醇（假酒成分）、甲醛（装修污染）等（三）．该记住的一些等式和口诀：1.在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数相对原子质量≈质子数 + 中子数元素的化学性质由这种原子的最外层电子数决定，两个决定元素种类（即不同元素根本区别）由核电荷数（质子数）决定。

2、阳离子中，质子数 > 核外电子数；阴离子中，质子数 < 核外电子数。

3、1—18号元素的名称和符号：1.氢H2.氦He3.锂Li4.铍Be5.硼B ;6.碳C7.氮N8.氧O9.氟F10.氖Ne;11.钠Na 12.镁Mg 13.铝Al 14.硅Si 15.磷P; 16.硫S 17.氯Cl 18.氩Ar4、地壳中分布最多的元素是 O ，其次是 Si ；最多的金属元素是 Al ，其次是 Fe 。

（写元素符号）5.化合价口诀：二、化学方程式（按基本反应类型分类）：（一）、化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 28. 碳充分燃烧：C + O 2点燃 CO 2不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO9.生石灰与水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 10.二氧化碳与水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2（二）．分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气MnO22 H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑4. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（三）．置换反应：1氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑5.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑6.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑7.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑8.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑9.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑9.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑10.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑11.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu12.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu(NO3)2（四）复分解反应：1.大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑2．用稀盐酸检验NaOH是否变质: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑酶 3. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH 4. 铁锈与稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 5. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 6. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 47.硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O8．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 9. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2O（五） 其他非基本反应类型： 1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2 2.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 3.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃 CO 2 + 2H 2O4.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O5.葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2=== 6CO 2 + 6H 2O6.二氧化碳与澄清石灰水的反应： CO 2 +Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O7. 二氧化碳与氢氧化钠的反应： CO 2 +2NaOH = Na 2CO 3 +H 2O三.我们学过的物质：1、空气的成分按体积计算 氮气 占 78 %， 氧气 占 21 % ，1 稀有气体 占 0.94 %二氧化碳 占 0.03 %， 其他气体和杂质 占0.03 %。

初三，化学总复习，资料重点，笔记整理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。