第讲盐类的水解课件高三新高考一轮复习化学

2.明矾净水的离子方程式：
_A_l_3___3H__2O______A__l _O_H__3__胶__体____3_H_。
3.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：
_F_e_3_++_3_H_2_O_=_=_△=__=_F_e_(_O_H_)_3_(_胶__体__)_+_3_H_+ 。
4.四种主要类型 (1)多元弱酸溶液。 多元弱酸分步电离，逐级减弱，如H3PO4溶液中： ［H+］>［H2PO4］>［HPO24］>［ PO34 ］ (2)多元弱酸的正盐溶液。 多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如 在Na2CO3溶液中： ［Na+］>［CO32 ］>［OH-］>［ HCO3 ］
(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较。 要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓 度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4； ③NH4HSO4，［ NH4 ］由大到小的顺序为：③>①>②。 (4)混合溶液中各离子浓度的比较。 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中， 各离子浓度大小的顺序为：［NH4］>［Cl-］>［OH-］> ［H+］。
2.外因 (1)温度、浓度。
条件
移动方向
升高温度
反应 增大 物浓 度 减小
右移 右移 右移
水解程度
增大 减小 增大
水解产生的 离子浓度
增大
增大
减小
(2)外加物质。 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱
外加物质 酸

［K+］＞［H+］＞［OH-］，B错误；C项，V
［CH3COOH(aq)］ =10 mL时,恰好得到CH3COOK溶液，此时溶液呈碱性，离 子浓度关系式为［K+］＞［CH3COO-］＞［OH-］＞ ［H+］，C错误；D项，V［CH3COOH(aq)］=20 mL时,经 中和反应后，得到的混合液是等浓度的CH3COOK和 CH3COOH的混合溶液，此时CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故D正确。
+H2O
H2CO3+OH-③，H2O
H++OH-④，［Na+］最大，
［ HCO3 ］是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度； 如果只考虑②，则［H+］=［ CO32 ］，但［H+］还来源于④，
故［H+］>［ CO32 ］；溶液显碱性，则［OH-］>［H+］，也说 明 HCO3 的水解的程度大于其电离程度，故［H2CO3］> ［CO32］，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：［Na+］> ［HCO3］>［OH-］>［H+］>［ CO32］。再如比较等浓度的 NH3·H2O和NH4Cl中的［NH4］，NH3·H2O中的［NH4 ］来源于 电离，很小；而NH4Cl中的［ NH4 ］是盐完全电离后水解剩余 的，故NH4Cl中的［ NH4 ］远大于NH3·H2O中的［NH4 ］。
1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)相同பைடு நூலகம் (× )
【分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液 中水的电离被促进。 2.酸式盐溶液一定呈酸性。( × ) 【分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSO4溶液； 有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3溶液。

性。
NH
＋
4
与HCO
－
3
、CO
2－ 3
等尽管也相互
特别提醒 促进水解，但由于相互影响不大，
故能在水溶液中大量共存。
25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和
Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．[OH－]前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[CO
• 答案 A
• 5．判断下列说法是否正确。 • (1)(2010·天津)25 ℃，某物质的溶液pH＜7，
该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• (2)(2010·上海)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的 pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH
• (3)(2010·天津)25 ℃，pH＝5.6的CH3COOH 与 CH3COONa 混 合 溶 液 中 ， [Na ＋ ] ＞ [CH3COO－]
• C．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[Cl－]＋[OH－] • D．[Na＋]＝[A－]＋[HA]
• 解析 混合后[NaA]＝[NaCl]＝[HA]。由于： pH＞7，所以A－水解大于HA的电离，A项 [A－]＜[HA]，B、D项为物料守恒关系式(注 意混合后体积增大了一倍)，C项为电荷守恒。
B项：将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO
2－ 4
，
应溶解在盐酸中，不正确；C项：由于Fe3＋水解，Fe3＋＋
3H2O ==△=== Fe(OH)3＋3H＋，加热会促进水解，进而使其水
解完全，从而除去FeCl3，正确；D项：为了加快产生CO2
的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和

2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤

B
浓度降低,平衡右移,故乙酸甲酯的水解转化率增大,D
正确。
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解析
14答案
答案
必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
2-
3.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO3 +H2O
-
HCO3 +OH-。下列说法正确的是(
)
2-
A.Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO3 )>c(OH-)>c(H+)
√
3溶液显酸性,因
× )
HSO3-的水解程度小于HSO3-的电离程度(
NH4+
CO23
(6)在NH4NO3溶液中,c(
)=c( × )(
)
(7)NaHSO4溶液因水解而显酸性(
) CO23
(8)Na2CO
水解程度减小,溶液
× 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,
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的pH减小(
)
( ×)
(5)NH4Cl 溶液中的微粒关系:电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) ( × )
。
c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
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必备知识•自主预诊
关键能力•考向突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3 溶液中的微粒关系:电荷守恒
2-
-
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+c(OH-)+c(CO3 )
(2)NaHCO3 溶液中的微粒关系:物料守恒

CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
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4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
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四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。

第3节 盐类的水解
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
回归教材 一、盐类的水解 1．定义 水溶液中盐电离出的__离__子__与水电离出的__H_＋__或__O__H_－结合 生成__弱__电__解__质__的反应。
2．实质
促进
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈_____碱___性或_____酸___性
度。
2．外因 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度___增__大___，水解产生的离子浓 度___增__大___。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向___正__反__应___方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度___减__小___。
答案：C
考点一 盐类水解的实质及其影响因素
考向 1 盐类水解的实质
[典例 1]化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使 用的化学品的溶液能够使 pH 试纸变蓝，且原因是水解引起的
是( )。
A．烧碱
B．食用醋
C．氯化铵
D．纯碱
解析：能够使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱属于强碱 弱酸盐，CO23－水解使溶液呈碱性。
是吸热的。
答案：A
3．下表是 Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被 OH－完全沉淀时溶液的 pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的
ZnSO4，应加入的试剂是( 金属离子
完全沉淀时的pH A.H2O2、ZnO

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
7.泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?
当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化， 产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物 Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条 放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就 是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要 掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使 油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。 若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。 矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。

一、盐类的水解概念
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
第十一页，共23页。
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
第十二页，共23页。
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
第十六页，共23页。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
第二十页，共23页。