北京市昌平区2017-2018学年高二春季会考模拟化学试题 Word版含答案

2017年北京市昌平区高考化学二模试卷一、选择题1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池A．A B．B C．C D．D2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H22NH3C．用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I23．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A．两溶液中存在的微粒种类：a＞bB．c（NH4+）：a＞bC．c（OH﹣）：a＜bD．水电离出的c（H+）：a＜b4．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N25．下列说法正确的是（）A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡．液体分层，下层溶液呈紫红色．氯的非金属性比碘强C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl＞AgIA．A B．B C．C D．D7．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）C．C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9二、非选择题8．（15分）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）已知：i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO+H2Oii．RMgX+→iii．回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、．（2）反应②的化学方程式是．（3）反应③中试剂E的结构简式是．（4）反应④的另一种产物是．（5）F的结构简式是．（6）G的电子式是．（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．9．（14分）磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4•H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4=KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是，．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是．10．（15分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20°C，100gH2O时）36.0 21.7 9.6 37.2（2）①写出装置I中反应的化学方程式．②从平衡移动角度解释该反应发生的原因．③操作①的名称是．（3）写出装置II中发生反应的化学方程式．（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．（5）该流程中可循环利用的物质是（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．11．（14分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O（2）该小组进行了实验I，数据如表．H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2：031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2：16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．但分析实验数据，得到的结论是．（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．①用文字描述曲线图表达的信息．②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是．a KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．c 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）1mL 0.1mol/L 1.9×10﹣3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 16：201mL 0.5mol/L 1.5×10﹣3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 8：251mL 1.0mol/L 1.0×10﹣3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 6：151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2：16该小组进行实验III的目的是．（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．2017年北京市昌平区高考化学二模试卷参考答案1．【分析】A．锌锰碱性电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池为原电池，将化学能转化成电能的装置；D．银锌纽扣电池是原电池，将化学能转化成电能的装置．【解答】解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B．【点评】本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．2．【分析】A．依据铝热反应方程式解答；B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝．【解答】解：A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A 错误；B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H22NH3，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．3．【分析】0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣、Cl ﹣，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣，能水解的盐促进水的电离，碱抑制水的电离，据此分析．【解答】解：A．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣、Cl﹣，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH ﹣，所以两溶液中存在的微粒种类：a＞b，故A正确；B．一般水解程度较小，所以c（NH4+）：a＞b，故B正确；C．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，则c（OH﹣）：a＜b，故C 正确；D．NH4Cl促进水的电离，NH3•H2O会抑制水的电离，所以水的电离程度a＞b，则水电离出的c（H+）：a＞b，故D错误．故选D．【点评】本题考查盐类水解及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点以及溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．4．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣，A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH﹣，反应后溶液的碱性减弱，故C错误；D．由方程式可知，NH4+被ClO﹣氧化成N2，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．5．【分析】A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化；B．含﹣OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水；C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠；D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基．【解答】解：A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故A错误；B．含﹣OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故B正确；C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故C错误；D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上H变得活泼，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．6．【分析】A．水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应；B．下层溶液呈紫红色，说明有碘单质生成，从而可证明氯气的氧化性大于碘单质；C．二氧化碳、二氧化硫都不与氯化钡溶液反应；D．实现了沉淀的转化，溶度积越小溶解度越小，越容易生成沉淀．【解答】解：A．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B．在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡后液体分层，下层溶液呈紫红色，碘化钾为氧化成碘单质，说明氯气的氧化性大于碘单质，从而可证明氯的非金属性比碘强，故B正确；C．炭粉中加入浓硫酸并加热，由于SO2和CO2不与氯化钡溶液反应，将导出的气体入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀，故C错误；D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl＞AgI，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、沉淀的转化及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．【分析】A．在A点，显酸性，碱不足，结合电荷守恒判断；B．在B点，pH=7，显中性；C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX；D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX．【解答】解：A．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合电荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．在B点，pH=7，显中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又显碱性，则存在水解平衡X﹣+H2O⇌HX+OH﹣，故C正确；D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又溶液的总体积为50.00mL，所以NaX的浓度为0.05mol/L，即由图可知pH≈9，故D正确；故选A．【点评】本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，题目难度中等．8．【分析】C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH﹣得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，据此进行分析，（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH﹣生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，据此进行分析．【解答】解：C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH﹣得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，（1）根据A的结构简式，则A中的官能团名称是羰基和碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；（3）由以上分析得，反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX，故答案为：CH2=CHCH2CH2CH2MgX；（4）反应④发生分子内消去反应，故化学方程式为→+HI，故反应④的另一种产物是HI，故答案为：HI；（5）根据已知条件得，在R2CuLi的作用下发生加成反应，比多了一个﹣CH3，故F的结构简式是（CH3）2CuLi，故答案为：（CH3）2CuLi；（6）比少了2个H原子，故到发生加成反应，故F为H2，其电子式为H：H，故答案为：H：H；（7）D的结构简式能发生银镜反应故有醛基，且满足结构为六元环状，环上有3种氢原子，故满足下列条件的结构简式为，故答案为：6；；（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH﹣生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，故以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，合成B的路线为CH3CH2OH△CH3CHO，故答案为：CH3CH2OH△CH3CHO．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式与结构进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力、自学能力与知识迁移应用，难度中等．9．【分析】（1）依据已知热化学方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算得到目标方程式的反应热；（2）①从图示2可知在低于800℃时主要还原产物为CaS，高于800℃时主要发生硫化钙和硫酸钙反应生成氧化钙和二氧化硫；②无氯化钙和有氯化钙存在的反应，最终平衡相同，仅改变反应历程，所以CaCl2为催化剂；当温度高于1200℃时，达到平衡，因催化剂不能改变平衡，所以无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同；③二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；（3）碳酸钙更难溶，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和磷酸铵．【解答】解：（1）已知①CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=83.2kJ•mol ﹣1②CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ•mol﹣1将②﹣③×2﹣①得CaSO4•H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g），则△H4=[26kJ•mol﹣1﹣（﹣44kJ•mol﹣1）×2﹣83.2kJ•mol﹣1]=30.8kJ•mol﹣1，故答案为：30.8；（2）①从图示2可知，在低于800℃时，CaS成分的物质的量为1，而CaO的物质的量几乎为0，所以在低于800℃时主要还原产物为CaS，高于800℃时主要发生硫化钙和硫酸钙反应CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑，氧化钙的物质的量增加，硫化钙的物质的量减小，故答案为：CaS；CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑；②催化剂仅能改变反应的速率，改变反应历程，但不能改变化学平衡，从图示可知，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，所以CaCl2的作用是作催化剂，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的反应两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动，故答案为：作催化剂；催化剂CaCl2不改变平衡的限度；③SO2与水反应生成SO2，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；三氧化硫与水反应生成硫酸，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4，故答案为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；（3）将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣，故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．【点评】本题考查较为综合，涉及物质制备、反应热与焓变的应用、化学平衡的影响等知识，明确实验目的为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容、化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．10．【分析】（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉；（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；②酸和碱反应生成盐和水而相互促进溶解，且NaCl的溶解度大于碳酸氢钠，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；③分离沉淀和溶液采用过滤方法；（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解；（5）从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠；（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量；b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量；c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀．【解答】解：（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉，除去镁离子用氢氧化钙、除去钙离子用碳酸钠，故答案为：Ca（OH）2；Na2CO3；（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生，故答案为：在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生；③分离沉淀和溶液采用过滤方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，所以在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，故答案为：在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出；（5）装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳；（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故a不选；b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故b不选；c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀，无法计算碳酸钠的量，所以该方案不可以，故c选；故选c．【点评】本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质制备、物质分离提纯、实验方案设计评价等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，题目难度不大．11．【分析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（2）据表格数据进行分析；（3）①图象描述的是当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加，据此进行分析；②据MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析；（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大．为验证C2O42﹣对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42﹣浓度越大，反应速率越小（实验方案包括：目的，操作，现象，结论），据此进行分析．【解答】解：（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5；16 H+；10；8；（2）在当前实验条件下，当高锰酸钾一定时，增大草酸浓度，反应时间延长，故得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小，故答案为：在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小；（3）①当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加，故答案为：当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加；②MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn （II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，故答案为：ab；（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；（5）实验方案进行理论设计如下：当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大．为验证C2O42﹣对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42﹣浓度越大，反应速率越小（实验方案包括：目的，操作，现象，结论），答：当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大．为验证C2O42﹣对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42﹣浓度越大，反应速率越小（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）．【点评】本题考查离子方程式的书写，探究影响化学反应速率的因素，着重考查学生看图及分析数据的能力，本题难度中等．。

232NH 高温、高压催化剂2323+H O HCO +OH ﹣﹣2Cl ：2Cl +2I 32H O 溶液，下列说法不正确的是（﹣+﹣O HX+OH已知：ⅰ．-2OHRCHO+R CH CHO '−−−→﹣﹣2+H Oⅱ．RMgX+→+2H /H O−−−−→ⅲ．回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是羰基、_______。

（2）反应②的化学方程式是______。

（3）反应③中试剂E 的结构简式是______。

（4）反应④的另一种产物是______。

（5）F 的结构简式是______。

（6）G 的电子式是______。

（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种______。

a ．能发生银镜反应 b ．结构为六元环状 c ．环上有3种氢原子（8）以32CH CH OH 与33CH COCH 为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

9．（14分）磷石膏（主要成分是42CaSO 2H O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2 000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

422H O 脱水反应相关的热化学方程式为：1424221132H O s =CaSO H O s +H O g H =+832 KJ mol 22∆﹣（）（）（） ． 12422g2H O s =CaSO s +2H O l ΔH =+26KJ mol ﹣（）（）（） 144KJ mol ﹣42211H O s s +H O 22（（））过程Ⅱ用合适的还原剂可以将作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

CaCl 24SO一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。

但分析实验数据，得到的结论是______。

北京市昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习化学2018.056．“厉害了，我的国！”。

下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的跨海大桥港珠A. 主体用料：钢索 B. 主体用料：钢材C. 主体用料：铝合金7． 右表为元素周期表的一部分。

下列事实不能．．说明X 元素、Y 元素、S 元素之间的非金属性强弱关系的是 A ．X 2单质与H 2S 溶液反应，溶液变浑浊 B ．H 2X 和H 2S 分别受热分解，前者的分解温度高C ．酸性：HYO 4>H 2SO 4D ．Na 2SO 3可与HY 反应生成H 2SO 38．下列反应不能．．用反应物所具有的类别通性解释的是 A ．Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe B ．2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C ． NaOH+HClO 4=NaClO 4+H 2OD ．CO 2+H 2O+ Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 9. 头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：下列说法不正确．．．的是A. 头孢拉定的分子式是C 16H 19N 3O 4S ，分子中有多种官能团B. 头孢拉定与Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液都可以反应石灰石高温电解石 墨 电 极熔融碳酸盐及石灰石CaCO 3 CaOCaO+CO 2 石墨 电 极C. 1mol 头孢拉定最多可与6mol H 2和5mol Br 2发生加成反应D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH 溶液反应10．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是信息：① HFH ++F - K =6.6×10-4② FeS (S) Fe 2+(aq) +S 2-(aq) K =6×10-18 ③ CuS (S)Cu 2+(aq) +S 2-(aq) K =6.3×10-36A ．氢硫酸的电离：H 2S2H ++S 2-B ．Na 2S 投入水中发生电离：Na 2++S 2-C ．NaF 发生水解反应：F -+H 2OHF +OH -D ．FeS 与CuSO 4溶液反应：S 2- +Cu 2+=CuS ↓ 11．根据下列实验现象能得出相应结论的是12．研究人员研究出实现水泥生产时CO 2零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。

北京市普通高中2017-2018学年高考化学模拟试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．C l2B．H Cl C．M gCl2D．Mg（OH）22．（2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中3．（2分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．C u B．K2SO4C．M gCl2溶液D．NaOH溶液4．（2分）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢5．（2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A．H、O B．M g、Al C．S i、P D．F、Cl6．（2分）下列元素中，原子半径最小的是（）A．N a B．A l C．S D．Cl7．（2分）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质8．（2分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（）A．N2B．O2C．C O2D．NO29．（2分）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．H Cl C．N aCl D．CO210．（2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．11．（2分）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变12．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A．C u为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应13．（2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．5114．（2分）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A．H2B．溴水C．N aOH溶液D．K MnO4酸性溶液15．（2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子16．（2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液17．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．18．（2分）浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应19．（2分）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同20．（2分）实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（）H2O2的质量分数温度催化剂A 5% 5℃MnO2B 5% 40℃MnO2C 10% 5℃无D 10% 40℃MnO2A．A B．B C．C D．D21．（2分）下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭22．（2分）下列说法中，正确的是（）A．1 mol NO的质量是30gB．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol23．（2分）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O24．（2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氯气可用于制漂白粉B．碱金属的化合物可用于制烟花C．二氧化硅可做半导体材料D．二氧化硫能漂白某些有色物质25．（2分）下列实验方法能达到实验目的是（）实验目的实验方法A 分离水和酒精分液B 从食盐水中获得食盐过滤C 将海水淡化为可饮用水蒸馏D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A．A B．B C．C D．D一、必答题（共30分）26．（3分）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H2mol．27．（3分）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是（填序号，下同），可做高效清洁能源的是，可用于医疗输液补充能量的是．28．（4分）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；能与水反应生成氧气的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是．29．（4分）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．请回答：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是．（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显（填字母）．a．碱性b．还原性（3）向②中滴入浓盐酸，现象是．（4）①、②中的现象说明氨气能与（填化学式）发生化学反应．30．（8分）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．请回答：（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）．（2）生成沉淀C的离子方程式是．（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）．a．溶液D是无色的碱性溶液b．溶液D中至少含有5种离子c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子（4）样品中NaCl的物质的量为．31．（8分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物．其转化关系如图：请回答：（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．丙能使淀粉溶液变蓝．①X在周期表中的位置是．②下列叙述正确的是（填字母）．a．甲的氧化性强于丙b．甲能使干燥的有色布条褪色c．可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体．①写出甲与乙发生反应的化学方程式：．②上述反应中转移1.6mol 电子时，生成丙的体积为（标准状况）．二、选答题（共20分．请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题32．（4分）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：（1）富含油脂的是（填序号，下同）．（2）富含淀粉的是．（3）富含蛋白质的是．（4）属于调味剂的是．33．（8分）化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．．34．（8分）钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：请回答：（1）废水未经处理直接排放的危害是（填字母）．a．腐蚀水利设施b．影响水生生物的自然生长（2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：．（3）过氧化氢的主要作用是（填字母）．a．还原剂b．氧化剂（4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：离子H+Cl﹣Fe2+Fe3+浓度（mol/L）0.16 0.94 0.18稀释后的溶液中c（Fe2+）= mol/L．《有机化学基础》模块试题共3小题，满分0分）35．现有下列6种有机物：①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：（1）属于醇类的是（填序号）．（2）与①互为同分异构体的是（填序号）．（3）与④互为同系物的是（填序号）．（4）用系统命名法给③命名，其名称为．36．现有下列4种有机物：①乙炔、②乙醛、③苯酚、④溴乙烷．请回答：（1）能发生消去反应生成乙烯的是（填序号）．（2）能发生加成反应生成氯乙烯的是（填序号）．（3）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是（填序号）．（4）写出②与新制氢氧化铜反应的化学方程式：．37．咖啡酸是存在于咖啡里的一种酸，具有较广泛的抑菌作用，也是医药的重要原料和中间体．其结构简式如下：请回答：（1）咖啡酸中含氧官能团的名称是．（2）咖啡酸的分子式是．（3）咖啡酸在一定条件下发生反应可生成蜂胶的主要活性成分CPAE（），该反应的化学方程式是．（4）咖啡酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．①属于酯类且能发生银镜反应②1mol咖啡酸最多消耗3mol NaOH③苯环上有3个取代基，苯环上一氯代物有2种．《化学反应原理》模块试题38．已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ/mol②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.0kJ/mol③CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△H3请回答：（1）反应①属于（填“吸热”或“放热”）反应．（2）反应①消耗8g CH4（g）时，△H=kJ/mol．（3）反应②生成2mol H2（g）时，△H= kJ/mol．（4）反应③的△H3= kJ/mol．39．在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）．100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示．请回答：（1）60s内，v（N2O4）=mol/（L•s）．（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为．（4）平衡时，N2O4的转化率是．40．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸、②醋酸钠．请回答：（1）两种溶液中c（H+）＜c（OH﹣）的是（填序号）．（2）醋酸的电离方程式是．（3）下列说法正确的是（填字母）．a．①和②中水的电离均被抑制b．①中由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣13mol/Lc．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（4）用石墨作电极电解②时，阴极反应式是．北京市普通高中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．（2分）氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A．C l2B．H Cl C．M gCl2D．Mg（OH）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答．解答：解：由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，只有氯化镁为盐，符合题意，而A为单质，B为酸、D为碱，故选C．点评：本题为信息题，为2015届高考的趋势，侧重分析及迁移应用能力的考查，把握信息“选用了另一种盐”及相关物质分类的概念为解答的关键，题目难度不大．2．（2分）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中考点：钠的化学性质；钠的物理性质．分析：钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．解答：解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．点评：本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．3．（2分）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．C u B．K2SO4C．M gCl2溶液D．NaOH溶液考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．4．（2分）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢考点：生活中常见合金的组成．分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．解答：解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D．点评：本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．5．（2分）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A．H、O B．M g、Al C．S i、P D．F、Cl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素．解答：解：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素，不是位于同一主族，故A错误；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素，不是位于同一主族，故B错误；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素，不是位于同一主族，故C错误；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素，位于同一主族，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．6．（2分）下列元素中，原子半径最小的是（）A．N a B．A l C．S D．Cl考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，由此分析解答．解答：解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以半径逐渐减小，所以半径最小的是氯，故选D．点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意掌握微粒比较规律．7．（2分）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素与蛋白质属于高分子化合物．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，难度不大．8．（2分）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（）A．N2B．O2C．C O2D．NO2考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．解答：解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误．B、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故B错误．C、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误．D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D正确．故选D．点评：高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．9．（2分）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A．H2O B．H Cl C．N aCl D．CO2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．解答：解：A．只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；B．只含H﹣Cl共价键，为共价化合物，故B不选；C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；D．只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．点评：本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．11．（2分）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变考点：化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．解答：解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．（2分）原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A．C u为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池活泼金属作负极，不活泼的为正极；B、原电池电子由负极流向正极；C、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．解答：解：A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理的分析应用，装置特征，电极名称、电极反应判断，题目较简单．13．（2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．241 B．146 C．95 D．51考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．解答：解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．点评：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．14．（2分）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A．H2B．溴水C．N aOH溶液D．K MnO4酸性溶液考点：苯的性质．分析：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应．解答：解：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故A正确；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故B错误；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故C错误；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了苯的性质，难度不大，注意苯的性质稳定，与强酸、强碱、KMnO4酸性溶液等强氧化剂不反应，但在一定条件下可反生取代反应和加成反应．15．（2分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子考点：原子结构示意图．分析：中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质进行判断．解答：解：A、核电荷数为16，故A正确；B、核外电子层数为3，故B正确；C、为硫原子，属于非金属元素，故C正确；D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，故D错误，故选D．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．16．（2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液考点：有机物的鉴别．分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．17．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C﹣O双键．解答：解：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式的判断，该题是2015届高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．18．（2分）浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应考点：浓硫酸的性质．分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，据此分析看到．解答：解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B 正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体．19．（2分）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同考点：卤素原子结构及其性质的比较．。

普通高中学业水平化学考试模拟试卷（一）所需的相对原子质量：H l C l2N14O16Na23A127S32C135.5Cu64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入表中。

）1．下列做法利于环境保护的是A．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村B．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源C．工业废水直接排入河流中D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列元素不属于短周期元素的是A．Na B．Cl C．Fe D．He3．下列关于物质分类的叙述中，正确的是A．强酸都是离子化合物B．水玻璃是一种混合物C．含有金属元素的化合物均属于盐D．纯碱、烧碱均属于碱4．下列物质属于电解质的是A．铜单质B．蔗糖C．硝酸钾D．三氧化硫5．下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．H2O D．KOH6．下列物质的电子式书写正确的是7．下列实验操作中，不属于物质分离的是题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案题号2526272829303132333435答案8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．下列各组物质互为同分异构体的是A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B．12C和14CC．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3D．和10．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2B．N2C．SO2D．NH311．现有①A12O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①③④D．①②③12．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO213．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．乙醇C．甲烷D．苯14．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氢氟酸C．氨水D．纯碱15．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-===Zn2+16．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D．铝热反应是放热反应17．下列叙述正确的是A．Na+有很强的还原性B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源18．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱19．下列物质用途的叙述不正确的是A．明矾可用作净水剂B．单质硅可用于制造光纤制品C．油脂可用于制肥皂D．氧化铝可用于制造耐火坩埚20．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C．在光照条件下甲烷和氯气的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应21．有关二氧化硅的叙述不正确．．．的是A．在一定条件下能与生石灰反应B．能与强碱反应C．属于酸性氧化物D．与所有的酸都反应22．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

2017-2018年通州区春季普通高中会考模拟化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32 C1-35.5 Ba-137第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是分离水和乙酸乙酯 存放浓硝酸 准确量取9.52 mL 水 配250mL 1mol/LNaCl 溶液A B C D2．下列物质中不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．下列化学用语表示正确的是A．氯化钠的电子式为：Na B．甲烷的比例模型为：C．乙烷的结构式为：CH3－CH3 D．水的电子式为：H+[ ]H+4．下列物质中，只含有离子键的是A．Cl2B．H2O C．NaOH D．KCl5．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO46．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子7．下列粒子的结构示意图中，不正确．．．的是A BC D8．下列说法中不正确．．．的是A．水在人体中作为反应的介质B．水能调节人体的温度C．水在人体内是一种很好的溶剂D．水不能经过食物代谢产生9．下列说法中不正确．．．的是A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH 反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应10．下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中11．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体说法正确的是A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色C．分散质粒子直径相同D．都具有丁达尔效应12．下列气体中不能用．．．浓硫酸干燥的是A．H2B．CO2 C．NH3 D．SO213．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（①四氯化碳②汽油③酒精）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③14．下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A．二氧化硫可用于食品增白B．氨可用作制冷剂C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料D．硅是太阳能电池的常用材料15．下列叙述中正确的是A．O、Na、S元素的原子半径依次增大B．KOH、Mg(OH) 2、Ca(OH) 2的碱性依次增强C．H3PO4、H 2SO4、HClO4的酸性依次增强D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强16．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法正确的是A．28 g氮气含有的原子数为N AB．1 mol OH－含有的电子数为10N AC．标况下22.4 L 水中含有的水分子数为N AD．0.1 mol的 NaCl中含离子数为0.1N A17．下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率D．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零18．下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到单质19．下列离子反应方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋ H+ CO2↑＋ H2O B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液中加入硫酸： H+ + OH－ H2OD．氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH－Al(OH)3↓20．在右图所示的原电池中，下列说法不正．．确．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．正极反应为 Cu2+ + 2e- CuD．正极发生还原反应，负极发生氧化反应21．等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是A．将钠放入足量的水中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中D ．将钠放入足量的稀盐酸中22．以下说法正确的是A ．纤维素属于糖类，且有甜味B ．甲烷、乙烯、苯都可以使溴水发生化学反应而褪色C ．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解D ．石油分馏是化学变化、煤干馏是物理变化23．下列有机反应化学方程式及反应类型均正确的是A ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 3－CHBr 2 ；加成反应B ．CH 4 ＋ Cl 2 CH 3Cl ＋ HCl ；取代反应C ． ＋ Br 2 ＋ HBr ；置换反应D ．CH 3CH 2OH + CH 3 OH CH 3CH 2－O － ；酯化反应24．化学与生活、社会密切相关。

北京市朝阳区普通中学2017-2018学年度高二化学高中毕业会考模拟练习 （考试时间90分钟：满分100分） 第Ⅰ卷 （机读卷，共50分）

可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Cl 35.5 Mg 24 S 32 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分） 1．下列元素中，原子半径最大的是 （A）Na （B）Mg （C）Al （D）Si 2．下列物质中属于电解质的是 （A）干冰 （B）氢氧化钠 （C）酒精 （D）铜

3．下列物质中，能发生银镜反应的是 （A）乙烯 （B）乙酸 （C）葡萄糖 （D）乙醇 4．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 （A）碘元素 （B）钾元素 （C）钠元素 （D）铁元素 5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （A）臭氧空洞 （B）白色污染 （C）温室效应 （D）酸雨 6．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．水和重水 B．氧化钠和过氧化钠 C．冰和干冰 D．氧气和臭氧 7．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．CH4和C2H6 B．CH2＝CH2和CH≡CH C．CH3CH2CH3和CH2＝CHCH3 D．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3 8．下列反应中，属于取代反应的是

+H2O CH3－CH2OH A．CH2＝CH2

B． + 3H2

C． + Br2 Br + HBr D．CH3CH2OH 浓硫酸 170℃ CH2＝CH2↑ + H2O 9．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是 A．铜和浓硫酸 B．铜和浓硝酸 C．铜和浓盐酸 D．铁和稀硫酸 10．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是 A．有无色气体放出 B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

△ 催化剂 C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 11．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ① 用明矾来消毒水 ②用BaCO3 来作钡餐 ③ 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机 A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确

北京市昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习化学2018.056．“厉害了，我的国！”。

下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919 世界最长的跨海大桥港珠澳大桥A. 主体用料：钢索B. 主体用料：钢材C. 主体用料：铝合金D. 主体用料：硅酸盐7．右表为元素周期表的一部分。

下列事实不能．．说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高C．酸性：HYO4>H2SO4D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO38．下列反应不能．．用反应物所具有的类别通性解释的是A．Zn+Fe2+=Zn2++Fe B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaOH+HClO4=NaClO4+H2O D．CO2+H2O+ Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO39. 头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：下列说法不正确．．．的是A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应C. 1mol头孢拉定最多可与6mol H2和5mol Br2发生加成反应D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应10．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是X硫Y石灰石高温电解石 墨 电 极熔融碳酸盐及石灰石CaCO 3 CaOCaO+CO 2 石 墨 电 极信息：① HF H ++F - K =6.6×10-4② FeS (S) Fe 2+(aq) +S 2-(aq) K =6×10-18 ③ CuS (S)Cu 2+(aq) +S 2-(aq) K =6.3×10-36A ．氢硫酸的电离：H 2S2H ++S 2-B ．Na 2S 投入水中发生电离：Na 2S 2Na ++S 2-C ．NaF 发生水解反应：F -+H 2OHF +OH -D ．FeS 与CuSO 4溶液反应：S 2- +Cu 2+=CuS ↓ 11．根据下列实验现象能得出相应结论的是实验现象 结论A ．向2 mL 0.11mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 KSCN 过少，因此溶液颜色不变B ． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液变为无色 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C ．氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH 3·H 2O 是弱碱D ．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2既不做氧化剂也不做还原剂12．研究人员研究出实现水泥生产时CO 2零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。

2017-2018学年北京市昌平区高二（下）会考生物模拟试卷一、下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意要求的．1～30题每小题1分，31～40题每小题1分，共50分．1．脑啡肽是一种具有镇痛作用的药物，它的基本组成单位是氨基酸．下面是脑啡肽的结构简式，形成这条肽链的氨基酸分子数以及缩合过程中生成的水分子数分别是（）A．3和2 B．4和3 C．5和4 D．6和52．DNA完全水解后，得到的化学物质是（）A．氨基酸、葡萄糖、含氮碱基B．核糖、含氮碱基、磷酸C．氨基酸、核苷酸、葡萄糖D．脱氧核糖、含氮碱基、磷酸3．线粒体、叶绿体和内质网都具有（）A．少量DNA B．能量转换的功能C．膜结构D．运输蛋白质的功能4．组成染色质和染色体的主要物质是（）A．DNA和RNA B．蛋白质和DNA C．蛋白质和RNA D．DNA和脂类5．细菌被归为原核生物的原因是（）A．细胞体积小B．单细胞C．没有DNA D．没有成形的细胞核6．用14C标记CO2，可用于研究光合作用中（）A．光反应的条件B．暗反应（碳反应）的条件C．能量的转换过程D．由CO2合成糖的过程7．如图是三个相邻的植物细胞之间水分流动方向示意图．图中三个细胞的细胞液浓度关系是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＜乙＜丙C．甲＞乙，且乙＜丙D．甲＜乙，且乙＞丙8．如图为ATP和ADP相互转化的示意图，对这一过程的叙述不正确的是（）A．存在着能量的释放和储存B．持续不断地在生物活细胞中进行C．保证了生命活动顺利进行D．合成ATP的能量都来自细胞呼吸9．测定植物光合作用速率最有效的方法是测定（）A．植物体吸收二氧化碳的量B．植物体内叶绿体的含量C．植物体内葡萄糖的氧化量D．植物体内水的消耗量10．细胞呼吸的实质是（）A．分解有机物，贮存能量B．合成有机物，贮存能量C．分解有机物，释放能量D．合成有机物，释放能量11．在封闭的温室内栽种农作物，下列不能提高作物产量的措施是（）A．降低室内CO2浓度B．保持合理的昼夜温差C．增加光照强度D．适当延长光照时间12．与正常细胞相比，癌细胞（）A．不再分裂B．呼吸作用降低C．可以无限增殖D．水分减少13．a个被放射性元素标记了双链DNA的噬菌体侵染细菌后，细菌破裂释放出b个子噬菌体，其中具有放射性的噬菌体的比例为（）A．B．C．D．14．下列物质的层次关系由大到小的是（）A．染色体→DNA→基因→脱氧核苷酸B．染色体→DNA→脱氧核苷酸→基因C．染色体→脱氧核苷酸→DNA→基因D．基因→染色体→脱氧核苷酸→DNA15．决定自然界中生物多样性和特异性的根本原因是生物体内（）A．蛋白质分子的多样性和特异性B．DNA分子的多样性和特异性C．氨基酸种类的多样性和特异性D．化学元素和化合物的多样性和特异性16．果蝇的下列细胞中，只含一个染色体组的是（）A．受精卵B．体细胞C．精原细胞D．精子17．根据遗传学原理，能快速获得纯合子的育种方法是（）A．杂交育种B．多倍体育种C．单倍体育种D．诱变育种18．基因突变、基因重组和染色体变异的共同点是都能（）A．产生新的基因B．产生新的基因型C．产生可遗传的变异D．改变基因中的遗传信息19．在一个种群中基因型为AA的个体占70%，Aa的个体占20%，aa的个体占10%．A基因和a基因的基因频率分别是（）A．70%、30% B．50%、50% C．90%、10% D．80%、20%20．现代生物进化理论认为，生物进化的实质在于（）A．自然选择的作用B．种群基因频率的改变C．基因突变和基因重组D．地理隔离和生殖隔离21．给未受粉的番茄雌蕊柱头涂上一定浓度的生长素溶液，可获得无籽番茄．这个现象说明（）A．果实发育与受精作用有关B．果实发育与种子形成有关C．生长素抑制了种子生长D．生长素能促进果实发育22．已知突触前神经元释放的某种递质可使突触后神经元兴奋，当完成一次兴奋传递后，该种递质立即被分解．某种药物可以阻止该种递质的分解，这种药物的即时效应是（）A．突触前神经元持续性兴奋B．突触后神经元持续性兴奋C．突触前神经元持续性抑制D．突触后神经元持续性抑制23．如图是对甲状腺激素分泌活动的调节示意图．下列叙述正确的是（）A．结构甲和乙分别表示垂体和下丘脑B．物质b表示促甲状腺激素释放激素C．结构乙的活动只受结构甲分泌的激素调节D．甲状腺激素含量过高抑制物质a、b的分泌24．人体能分泌生长激素的部位是（）A．垂体B．胰岛C．性腺D．下丘脑25．下列有关稳态的叙述中，不正确的是（）A．运动时，人的内环境稳态会遭到破坏B．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件C．当稳态遭到破坏时，可能导致疾病发生D．稳态有利于酶促反应的正常进行26．树林里多数鸟类在树冠筑巢、栖息，啄木鸟生活在树干层，环颈雉则在灌木层和地面活动，这种现象反映了（）A．群落的物种组成B．群落的种间关系C．群落的垂直结构D．群落的水平结构27．人进入寒冷环境时，身体不会发生的变化是（）A．皮肤血管收缩B．皮肤的血流量增加C．汗腺分泌活动减弱D．代谢活动增强28．用灭活的脊髓灰质炎病毒初次感染小鼠后，小鼠体内可能（）A．产生过敏反应B．产生的抗体不能与该病毒结合C．产生针对该病毒的效应B细胞（浆细胞）D．短期内再次受到该病毒感染后不会产生更多的抗体29．一个处于稳定状态的封闭生态瓶内，要使其中的生物能长时间存活，必须提供（）A．O2B．H2O C．足够的有机物D．太阳能30．生态系统自我调节能力的强弱取决于（）A．生产者和消费者的数量B．生态系统营养结构的复杂程度C．非生物的物质和能量水平D．生产者和分解者的数量及种类31．唾液腺细胞中合成淀粉酶的细胞器是（）A．线粒体B．核糖体C．内质网D．高尔基体32．下列对酶的叙述，正确的是（）A．所有的酶都是蛋白质B．酶在催化生化反应前后本身的性质会发生改变C．高温使酶的分子结构破坏而失去活性D．酶与无机催化剂的催化效率相同33．细胞呼吸中，吸入的O2最终形成了（）A．CO2B．H2O C．ATP D．丙酮酸34．肺炎双球菌的转化实验中，使R型细菌转化为S型细菌的转化因子是（）A．荚膜B．蛋白质C．R型细菌的DNA D．S型细菌的DNA35．一株基因型为AaBb的小麦自交（这两对基因独立遗传），后代可能出现的基因型种数是（）A．2 B．4 C．9 D．1636．一对色觉正常的夫妇生了一个红绿色盲的男孩．男孩的外祖父、外祖母和祖母色觉都正常，祖父为色盲．该男孩的色盲基因来自（）A．祖父B．祖母C．外祖父D．外祖母37．神经调节的基本方式是（）A．刺激B．反射C．反射弧D．条件反射38．在下列物质中，不属于人体内环境组成成分的是（）A．DNA B．葡萄糖C．CO2D．抗体39．种群是指一个生态系统中（）A．同种生物所有成熟个体的总和B．所有生物成熟个体的总和C．同种生物所有个体的总和D．所有生物个体的总和40．下列能够保护生物多样性的措施是（）A．为美化城市环境，随意从国外引进多种观赏类植物B．为保护草场、减少沙化，杀死所有危害草原的黄鼠C．为控制水葫芦在我国造成的严重灾害，将其天敌引入我国D．将东北虎迁入野生动物园繁殖，并进行部分野外回归实验二、非选择题（共50分）41．北欧鲫能在寒冷、缺氧环境中生活数月，金鱼也是耐缺氧的动物．请根据以下资料，分析回答问题：（1）图①为北欧鲫在缺氧环境下脑部的血流量图．缺氧时，北欧鲫脑部血流量，以保证脑细胞进行呼吸，分解葡萄糖获得足够的能量．（2）图②为缺氧时北欧鲫体内糖代谢示意图．图中X所代表的化合物是．（3）金鱼与北欧鲫糖代谢途径相近．下表为4℃时，金鱼分别在正常氧和缺氧环境中生活12小时后，体内外有关物质浓度变化情况（单位：mmol/L）组织的乳酸组织中的酒精金鱼周围水体中的酒精正常环境0.18 0 0缺氧环境 5.81 4.58 6.63根据表中实验数据推断，图②中Y所代表的物质应为．（4）低温可使酶的活性，导致代谢水平降低，耗能减少，这是北欧鲫在寒冷环境中耐缺氧的原因之一．42．如图表示人体中巨噬细胞吞噬、清除衰老红细胞的过程．请分析回答问题：（1）巨噬细胞识别衰老的红细胞与细胞膜表面的有关．（2）结构②为溶酶体，是由结构①（填名称）以出芽的形式形成的，内部含有多种，能降解吞噬泡中的衰老的红细胞．（3）图中体现生物膜的流动性的过程有（填字母）．43．某同学制作洋葱根尖细胞有丝分裂的临时装片，在显微镜中观察到的图象如图，回答下列问题：（1）该图为显微镜倍镜下观察到的根尖细胞，处于分裂期的细胞是（用字母表示）；DNA复制和蛋白质合成最活跃的细胞是（用字母表示）．（2）制作装片时，应切取洋葱根尖mm的部位，以便获得根尖的区细胞44．研究人员对五种生物细胞中一类核酸分子的碱基组成进行化学分析，结果如表．请回答问题：生物碱基分子数的百分比A T G C肺结核分支杆菌15.1 14.6 34.9 35.4酵母菌31.3 32.9 18.7 17.1鲱鱼27.8 27.5 22.2 22.6鼠28.6 28.4 21.4 21.5人30.9 29.4 19.9 19.8（1）被检测的这类核酸是，判断依据是碱基中不含．（2）G的百分比与的百分比大体相等、A与G之和大体等于T与C之和，这些数据成为该类核酸分子结构中碱基遵循的证据．（3）不同生物四种碱基组成百分比有显著差异，这是生物具有的物质基础．45．某研究者用非洲爪蟾性腺为材料，制作其精巢切片观察并绘制了以下示意图．请分析回答问题：（1）上图中丙细胞所处的细胞分裂期是．（2）如对精巢切片进行显微观察，（有可能/不可能）同时看到甲、乙、丙、丁4种细胞．（3）该研究者进行了一系列“诱导早期卵母细胞成熟的物质”实验，结果如下：实验①：早期卵母细胞早期卵母细胞实验②：早期卵母细胞成熟卵细胞实验③：早期卵母细胞成熟卵细胞实验④：早期卵母细胞早期卵母细胞①比较实验①和②可得出含有可以诱导卵母细胞成熟的促成熟因子．②比较实验②和③（能/不能）得出孕酮是成熟卵母细胞的细胞质中的促成熟因子．③比较实验③和④可得出孕酮诱导合成的促成熟因子的化学成分是．46．豌豆种子的形状有圆粒和皱粒两种，皱粒豌豆的形状是由于编码淀粉分支酶（合成淀粉所需的酶）的基因中插入了一段外来的碱基序列导致．请分析回答问题：（1）孟德尔用纯种圆粒和皱粒豌豆杂交，得到的F1自交，F2中同时出现圆粒和皱粒豌豆的现象称为．（2）淀粉分支酶的基因中插入了一段外来的碱基序列，如果其控制合成的肽链反而变短了，其原因可能是该基因转录的mRNA上密码子提前出现．（3）豌豆素是野生型豌豆产生的一种抵抗真菌侵染的化学物质．决定产生豌豆素的基因A 对a为显性，基因B对豌豆素的产生有抑制作用，而基因b没有．下面是利用两个不能产生豌豆素的纯种品系（甲、乙）及纯种野生型豌豆进行杂交实验的结果：实验①：野生型×品系甲→F1无豌豆素→F1自交→F2中有豌豆素：无豌豆素=1：3实验②：品系甲×品系乙→F1无豌豆素→F1自交→F2中有豌豆素：无豌豆素=3：13①根据实验（填编号）可判断与豌豆素产生有关的两对基因（和）位于两对同源染色体上．②实验①的F2中任取一株不能产生豌豆素的植株，其基因型可能为．若欲进一步判定其基因型，最简便的方法是，观察后代产生豌豆素的情况．47．某课题组为了研究生长素和赤霉素对遗传性矮生植物的作用效应，将适宜浓度的生长素和赤霉素分别喷施到5个不同突变体（生长速率分别为lg1.2，lg1.4，lg1.6，lg1.8，lg2.0毫米/7天）的矮生豌豆幼苗上，实验结果如图．请分析回答问题：（1）该实验的自变量是．要研究植物激素的生理功能，选生长速率为lg/毫米/7天的突变体更佳．（2）实验结果表明，能促进矮生豌豆生长的植物激素是．（3）要检验两种激素的相互作用，需增加一组实验，同时喷施生长素和赤霉素．若实验结果处于图中的①和②之间，则推测这两种激素的关系是．（4）经过赤霉素处理产生的变异（能/不能）遗传．48．用不带特殊病原体的小鼠进行如下特异性免疫实验，过程如图一所示，结果如图二所示．请分析回答问题：（1）实验中，对B组小鼠的处理是作为A组小鼠的处理．（2）从图二可知，Ⅱ组与Ⅳ组相比，小鼠脾脏中的活细菌数量的增长趋势相同，说明血清中的抗体（能/不能）有效抑制脾脏内的细菌繁殖．注射来自于A组小鼠的T 细胞后，在4天内Ⅰ组小鼠脾脏中的活细菌数量，说明该组T细胞细菌数量的增长．（3）由此实验（能/不能）推测出免疫系统对细菌X的免疫属于细胞免疫，不涉及体液免疫．49．某山坡25年前因发生火灾而焚毁所有树木等植被，今年研究人员调查了该区域的几种主要树种不同年龄级的株数，结果如表．请分析回答问题：树龄树种1﹣2 3﹣4 5﹣6 7﹣8 9﹣10 11﹣12 13﹣14 15﹣16 17﹣18 19﹣20 21﹣22赤杨0 2 5 8 12 20 25 19 14 9 4栎树21 15 12 10 7 4 2 0 0 0 0松树0 0 0 5 7 11 13 10 5 3 2杜鹃 2 2 3 1 3 3 4 1 3 2 1（1）山坡上所有植物、动物、微生物共同组成了．（2）栎树在25年间其种群数量呈型增长．（3）最先受到环境制约而增长停滞的是，种群密度最大的树是．（4）被火灾焚毁的山坡发生的群落演替属于演替．50．图甲为人为改造后的一个农业生态系统中物质和能量流动部分图解，人和鸡以玉米种子为食，牛以玉米秸秆为食．图乙为牛到人的能量流动示意图．回答下列问题：（1）图甲反映的食物链有条，人和牛的关系是．（2）图甲中沼气池和食用菌能提高生态系统中能量的．（3）图乙中过程①的能量属于图甲中的，图乙中②、③代表的生理过程是．（4）图甲中若人的食物有80%来自于玉米，7%来自于鸡，13%来自于牛，则人每获得1kJ 能量，至少需要玉米固定kJ太阳能．2017-2018学年北京市昌平区高二（下）会考生物模拟试卷参考答案与试题解析一、下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意要求的．1～30题每小题1分，31～40题每小题1分，共50分．1．脑啡肽是一种具有镇痛作用的药物，它的基本组成单位是氨基酸．下面是脑啡肽的结构简式，形成这条肽链的氨基酸分子数以及缩合过程中生成的水分子数分别是（）A．3和2 B．4和3 C．5和4 D．6和5考点：蛋白质的合成——氨基酸脱水缩合．分析：分析题图：图示为脑啡肽分子结构示意图，该分子是由5个氨基酸分子脱水缩合形成的，称为五肽，也称为多肽．组成吗啡分子的5个氨基酸的R基团依次是﹣CH2﹣C6H4OH、﹣H、﹣H、﹣CH2﹣C6H5、﹣CH2﹣CH（CH3）．解答：解；该脑啡肽是由5个氨基酸分子脱水缩合形成的，组成脑啡肽的5个氨基酸的R 基团依次是﹣CH2﹣C6H4OH、﹣H、﹣H、﹣CH2﹣C6H5、﹣CH2﹣CH（CH3），其中有两个﹣H，因此共有4种．故选：C．点评：本题以脑啡肽为素材，结合脑啡肽分子结构式，考查蛋白质的合成﹣﹣氨基酸脱水缩合，要求考生识记氨基酸脱水缩合的过程，掌握氨基酸脱水缩合的相关计算，能准确判断图中分子式中含有的氨基酸数目和种类．2．DNA完全水解后，得到的化学物质是（）A．氨基酸、葡萄糖、含氮碱基B．核糖、含氮碱基、磷酸C．氨基酸、核苷酸、葡萄糖D．脱氧核糖、含氮碱基、磷酸考点：D NA分子的基本单位．分析：核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们的组成单位依次是四种脱氧核苷酸（一分子脱氧核苷酸由一分子磷酸、一分子脱氧核糖和一分子含氮碱基组成）和四种核糖核苷酸（一分子核糖核苷酸由一分子磷酸、一分子核糖和一分子含氮碱基组成）．据此答题．解答：解：A、DNA中不含有氨基酸和葡萄糖，A错误；B、组成DNA的五碳糖是脱氧核糖，而不是核糖，B错误；C、DNA分子中不含有氨基酸和葡糖糖，且核苷酸是DNA的初步水解产物，而不是彻底水解产物，C错误；D、DNA分子的彻底水解产物是脱氧核糖、含氮碱基、磷酸，D正确．故选：D．点评：本题知识点简单，考查核酸的基本组成单位，要求考生识记核酸的种类及其基本组成单位，明确DNA的初步水解产物为脱氧核苷酸，而彻底水解产物是脱氧核糖、含氮碱基、磷酸，再选出正确的答案即可．3．线粒体、叶绿体和内质网都具有（）A．少量DNA B．能量转换的功能C．膜结构D．运输蛋白质的功能考点：线粒体、叶绿体的结构和功能；细胞器中其他器官的主要功能．分析：此题要求知道个各细胞器的基本结构和功能．解答：解：A、少量DNA是线粒体和叶绿体共有的，A错误；B、能量转化的功能是线粒体和叶绿体共有的，B错误；C、线粒体和叶绿体均具有两层膜，内质网具有一层膜，C正确；D、运输蛋白质的功能是内质网具有的，D错误．故选：C．点评：知道膜构成的和非膜构成的细胞器，有利于分析此题．4．组成染色质和染色体的主要物质是（）A．DNA和RNA B．蛋白质和DNA C．蛋白质和RNA D．DNA和脂类考点：细胞核的结构和功能．分析：细胞核中有DNA和蛋白质紧密结合成的染色质．染色质是极细的丝状物，存在于细胞分裂间期，在细胞分裂期，染色质高度螺旋化，呈圆柱状或杆状，这时叫染色体．解答：解：组成染色质和染色体的主要组成物质是蛋白质和DNA．故选：B．点评：本题考查染色体和染色质的关系以及它们的组成物质，比较简单，意在考查学生的识记和理解能力．5．细菌被归为原核生物的原因是（）A．细胞体积小B．单细胞C．没有DNA D．没有成形的细胞核考点：原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．分析：科学家根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞，因此原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）．据此答题．解答：解：A、细菌被归为原核生物不是因为其细胞体积小，A错误；B、细菌被归为原核生物不是因为其是单细胞生物，B错误；C、细菌含有DNA，C错误；D、原核细胞和真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有成形的细胞核，因此细菌被归为原核生物的原因是其没有成形的细胞核，D正确．故选：D．点评：本题知识点简单，考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，要求考生识记原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，明确原核细胞和真核细胞最大的区别就是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核．6．用14C标记CO2，可用于研究光合作用中（）A．光反应的条件B．暗反应（碳反应）的条件C．能量的转换过程D．由CO2合成糖的过程考点：光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．分析：二氧化碳是光合作用的原料，参与暗反应阶段，首先一分子的二氧化碳和一分子的五碳化合物合成两分子的三碳化合物，三碳化合物在酶的催化下和ATP与[H]的协助下，一部分逐渐生成五碳化合物，另一部分生成糖类等有机物．用14C标记CO2可以探究光合作用中C的流动途径．解答：解：A、光反应必须需要光照、酶和色素参与，但不需要二氧化碳，A错误；B、暗反应有光或无光均可进行，但需要能量、酶、ATP，二氧化碳只是原料，B错误；C、光反应中光能变为ATP活跃的化学能，暗反应中ATP活跃的化学能转变成化合物中稳定的化学能，与二氧化碳无关，C错误；D、二氧化碳中C首先固定在三碳化合物中，之后转移到糖类等有机物中，可以用14C标记CO2可以探究光合作用中CO2合成糖的过程，D正确．故选：D．点评：本题着重考查了光合作用过程中的物质变化和能量变化等方面的知识，意在考查考生能识记并理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成一定知识网络的能力，并且具有一定的分析能力和理解能力．7．如图是三个相邻的植物细胞之间水分流动方向示意图．图中三个细胞的细胞液浓度关系是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＜乙＜丙C．甲＞乙，且乙＜丙D．甲＜乙，且乙＞丙考点：物质进出细胞的方式的综合．分析：溶液中的溶质或气体可发生自由扩散，溶液中的溶剂发生渗透作用；渗透作用必须具备两个条件：一是具有半透膜，二是半透膜两侧的溶液具有浓度差．细胞间水分流动的方式是渗透作用，动力是浓度差．解答：解：水的运输方式是自由扩散，水从水浓度高的地方向水浓度低的地方运输，而水的浓度越高，则溶液中溶质的浓度就越低，所以综合分析，水运输的方向就是溶液中溶质的浓度越高，水分运输的就越多．由于甲→乙，所以甲＜乙；由于甲→丙，所以甲＜丙；由于乙→丙，所以乙＜丙．故：甲＜乙＜丙故选：B．点评：解决水分运输的问题的秘诀就是：水分运输的方向是哪一边溶液的浓度高，水分就向哪一边运输，用这种方式进行判断，题目就变的很简单．8．如图为ATP和ADP相互转化的示意图，对这一过程的叙述不正确的是（）A．存在着能量的释放和储存B．持续不断地在生物活细胞中进行C．保证了生命活动顺利进行D．合成ATP的能量都来自细胞呼吸考点：A TP与ADP相互转化的过程．分析：1、该反应为A TP与ADP的相互转化，若反应向右进行，ATP水解，释放能量；2、若反应向左进行，ADP转化为A TP，所需的能量对于动物和人来说，主要来自呼吸作用，对于绿色植物来说，除来自呼吸作用外，还来自光合作用．解答：解：A、该反应为ATP与ADP的相互转化，存在着能量的释放和储存，A正确；B、ATP在体内含量少，但是需求多，所以A TP与ADP的相互转化持续不断地在生物活细胞中进行，B正确；C、ATP释放的能量用于各项生命活动，保证了生命活动顺利进行，C正确；D、合成ATP所需的能量对于动物和人来说，来自呼吸作用，对于绿色植物来说，除来自呼吸作用外，还来自光合作用，D错误．故选：D．点评：本题考查ATP结构和ATP与ADP相互转化的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．解答本题的关键是掌握ATP合成的能量来源．9．测定植物光合作用速率最有效的方法是测定（）A．植物体吸收二氧化碳的量B．植物体内叶绿体的含量C．植物体内葡萄糖的氧化量D．植物体内水的消耗量考点：光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．分析：测定植物光合作用速率的最有效方法是测定二氧化碳的消耗量或氧气的产生量，也可以用葡萄糖的产生量来表示．解答：解：A、通过二氧化碳的消耗量可以测定植物光合作用速率，A正确；B、植物体内叶绿体的含量不易测定，B错误；C、植物体内葡萄糖的氧化量代表了呼吸作用速率，C错误；D、光合作用中既有水的消耗，又有水的产生，且植物体内水的消耗量不易测量，D错误．故选：A．点评：本题考查了测定光合作用速率的方法，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度一般．10．细胞呼吸的实质是（）A．分解有机物，贮存能量B．合成有机物，贮存能量C．分解有机物，释放能量D．合成有机物，释放能量考点：细胞呼吸的过程和意义．分析：呼吸作用是生物的基本特征，进行的场所是线粒体，表达式为：有机物+氧→二氧化碳+水+能量，在此过程中释放出大量的能量，一方面满足自身的需要，另一部分以热能的形式散失出去，所以呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量，放出二氧化碳．解答：解：呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量，放出二氧化碳．故选：C．点评：本题考查的是呼吸作用的实质．此题为基础知识题，解答此题的关键是理解呼吸作用的概念．11．在封闭的温室内栽种农作物，下列不能提高作物产量的措施是（）A．降低室内CO2浓度B．保持合理的昼夜温差C．增加光照强度D．适当延长光照时间考点：光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．分析：在提高大棚作物产量的过程中，可以增大昼夜温差，降低夜间有机物的消耗；或白天的时候适当增加光照强度、延长光照时间、增加室内CO2浓度等均有助提高光合作用速率，可以提高产量．解答：解：A、封闭的温室内二氧化碳的浓度有限，因此降低室内CO2浓度会影响光合作用速率，降低产量，A正确；B、增加室内昼夜温差将减少呼吸作用消耗的有机物，有利于有机物的积累，从而提高产量，B错误；C、适当增加光照强度可以提高光合作用速率，有助于提高农作物的产量，C错误；D、适当延长光照时间可以提高光合作用速率，有助于提高农作物的产量，D错误．故选：A．点评：本题考查光合作用的相关知识，要求考生识记光合作用的具体过程，掌握影响光合作用速率的环境因素及相关曲线，能理论联系实际，运用所学的知识合理解生活中的生物学问题．12．与正常细胞相比，癌细胞（）A．不再分裂B．呼吸作用降低C．可以无限增殖D．水分减少考点：癌细胞的主要特征．分析：癌细胞的主要特征：（1）具有无限增殖的能力；（2）癌细胞的形态结构发生显著改变；（3）癌细胞表面发生变化，细胞膜上的糖蛋白等物质减少，导致细胞间的黏着性降低，细胞易扩散转移．解答：解：A、癌细胞具有无限增殖的能力，A错误；B、与正常细胞相比，癌细胞呼吸作用较强，B错误；C、癌细胞可以无限增殖，C正确；D、癌细胞比正常细胞代谢旺盛，因此其细胞中的水分较正常细胞多，D错误．。

2016北京市东城区高二化学会考模拟题（2016.12）化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列大气污染物不属于．．．含氮化合物的是A. NH3B.N2H4C. CO (NH2)2D.SO22.下列制品采用的材料属于合金的是A.大理石华表B.青铜编钟C.玻璃花瓶D.翡翠如意A.硫酸B.双氧水C.食盐水D.氢氧化铁胶体4.下列物质属于非电解质的是A.铝B.葡萄糖C.稀盐酸D.碳酸氢钠5.下列元素中非金属性最强的是A.OB.NC.LiD.C6.下列食物富含糖类的是A.海鱼B.米饭C. 牛奶D.菠菜7.硫酸是重要工业产品之一，在工农业生产中应用广泛。

下列有关硫酸性质的说法正确的是A.易挥发B.难溶于水C. 强还原性D.能与碱发生中和反应8.下列物质既含共价键又含离子键的是A.氢气B. 氧化镁C.过氧化钠D. 二氧化碳9.第三周期元素中，原子半径最小的是A.NaB.ClC.SiD.F10.一定条件下，在密闭容器发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g)，下列.. : O::C::O:..说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.正逆反应速率相等且等于零 B. NH 3、O 2、NO 和H 2O 浓度均相等 C. NH 3、O 2、NO 和H 2O 在容器中共存 D. NH 3、O 2、NO 和H 2O 浓度不再发生变化11.某种粒子的结构示意图为，下列有关该粒子的说法不正确．．．的是 A.核内有16质子 B.带两个单位的负电荷 C.共有3个电子层 D.易得电子具有氧化性12.碘是一种参与甲状腺素构成的生命元素，对青少年智力发育影响很大。