高二下学期期中化学试卷第21套真题

2021年高二（下）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（xx春•青岛校级期中）提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿2．（3分）（xx春•青岛校级期中）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的3．（3分）（xx春•青岛校级期中）观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少4．（3分）（xx春•青岛校级期中）玻尔理论不能解释（）A．H原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量﹣﹣﹣﹣电磁波C．H原子的可见光区谱线D．H原子光谱的精细结构5．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．N a+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3¯1s22s22p3D．O1s22s22p46．（3分）（xx春•青岛校级期中）P轨道电子云形状正确叙述为（）A．球形对称B．对顶双球C．在X．Y．Z轴上的纺锤形D．互相垂直的梅花瓣形．7．（3分）（xx春•青岛校级期中）L电子层最多可容纳的电子数为（）A．3个B．8个C．9个D．18个8．（3分）（xx春•吉林校级期中）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A．3s＞2s B．3p＞3s C．4s＞3d D．3d＞3s9．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列符合泡利不相容原理的是（）A．B．C．D．10．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的价电子排布式：4s1C．氮原子的轨道表示式：D．硫原子的轨道表示式：11．（3分）（xx春•青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大12．（3分）（xx春•青岛校级期中）价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第4周期第V A族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族13．（3分）（xx春•信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价15．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列属于极性分子的是（）A．N H3B．H2C．C H4D．B F316．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键一定是有s轨道参与形成的C．甲烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键17．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键18．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物二、填空题：本大题共5小题，共46分．19．（8分）（xx春•青岛校级期中）有三种物质AC2（气体）、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、．（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s﹣sσ键”、“s﹣p σ键”或“p﹣pσ键”）．（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）．20．（6分）（xx春•青岛校级期中）写出下列分子中中心原子的杂化方式与分子空间构型中心原子杂化方式分子空间构型NH3BF3H2O21．（8分）（xx春•青岛校级期中）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：．（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：．（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：．（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍，且周期数等于K层电子数：．22．（12分）（xx春•青岛校级期中）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7．其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C 与D次外层电子数为18．根据结构填空：（1）写出元素名称：A，B，C，D．（2）D的简单离子是．（3）B与D两原子间形成化合物的化学式是．（4）写出A、B的第一电离能顺序：．（5）写出C基态原子的外围电子排布式：．23．（12分）（xx春•青岛校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．xx学年山东省青岛市私立育贤中学高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（xx春•青岛校级期中）提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是（）A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆逊D．道尔顿考点：化学史．分析：A．卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型；B．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；C．汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；D．道尔顿提出了近代原子学说．解答：解：A．卢瑟福（汤姆逊的学生）提出了带核的原子结构模型，故A错误；B．波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故B错正确；C．汤姆逊发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（xx春•青岛校级期中）原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（）A．不同轨道上运动的电子具有不同的能量B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的考点：原子结构的构造原理．分析：原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱．解答：解：基态原子吸收其共振辐射，外层电子由基态跃迁至激发态而产生原子吸收光谱，由于原子核外不同轨道上的电子具有不同的能量，只能吸收特定频率的光，所以形成不连续的线状光谱；故选A．点评：本题考查了原子吸收光谱的原理，题目难度不大，注意原子吸收光谱的形成与电子的能量高低有关．3．（3分）（xx春•青岛校级期中）观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态．分析：A．小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少；B．1s轨道为球形；C．电子在原子核外作无规则的运动；D．小黑点的疏密表示出现机会的多少．解答：解：A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B．1s轨道为球形，所以1s轨道的电子云形状为球形，故B错误；C．电子在原子核外作无规则的运动，不会像地球围绕太阳有规则的旋转，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确；故选D．点评：本题考查了1s轨道的电子云等，侧重于基础知识的考查，注意把握电子云的含义，题目难度不大．4．（3分）（xx春•青岛校级期中）玻尔理论不能解释（）A．H原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量﹣﹣﹣﹣电磁波C．H原子的可见光区谱线D．H原子光谱的精细结构考点：原子核外电子的跃迁及应用．分析：玻尔理论包括三条假说1、原子能量的量子化假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量；2、原子能级的跃迁假设：原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定；3、原子中电子运动轨道量子化假设：原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子运动的轨道也可能是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运动．解答：解：A．原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，所以H原子光谱为线状光谱，故A不选；B．原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，所以在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量，故B不选；C．原子从一个定态跃迁到另一个定态时，原子辐射一定频率的光子，所以波尔理论能解释H原子的可见光区谱线，故C不选；D．波尔理论本身仍是以经典理论为基础，具有一定的局限性，不能解释H原子光谱的精细结构，故D选．故选D．点评：本题考查了波尔理论的内容，题目难度中等，注意把握波尔理论的内容，侧重于基本原理的应用的考查．5．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．N a+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3¯1s22s22p3D．O1s22s22p4考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：解：A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；C．N3¯的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4解答：解：A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；故A正确；B．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故B正确C．N原子序数为17，N3¯的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；故C错误；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4；D正确；故选C．点评：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．6．（3分）（xx春•青岛校级期中）P轨道电子云形状正确叙述为（）A．球形对称B．对顶双球C．在X．Y．Z轴上的纺锤形D．互相垂直的梅花瓣形．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：s轨道电子云形状（或原子轨道）呈球形分布，而p轨道电子云的形状（或原子轨道）呈哑铃形（或纺锤形）分布，d轨道电子云的形状（或原子轨道）呈梅花瓣形．解答：解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形．故选C．点评：本题考查不同轨道电子云的形状，题目难度不大，注意相关基础知识的把握即可轻松解答该题，学习中注意相关知识的积累．7．（3分）（xx春•青岛校级期中）L电子层最多可容纳的电子数为（）A．3个B．8个C．9个D．18个考点：原子核外电子排布．分析：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，以此解答．解答：解：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，则共8个，故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，学习中注意相关基础知识的积累．8．（3分）（xx春•吉林校级期中）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A．3s＞2s B．3p＞3s C．4s＞3d D．3d＞3s考点：原子结构的构造原理．分析：多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz，以此解答该题．解答：解：A．电子的能层越大，电子的能量越大，则原子轨道能量3s＞2s，故A正确；B．相同电子层上原子轨道能量ns＜np＜nd＜nf，则原子轨道能量3p＞3s，故B正确；C．根据构造原理可知原子轨道能量4s＜3d，故C错误；D．相同电子层上原子轨道能量ns＜np＜nd＜nf，则原子轨道能量3d＞3s，故D正确．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律，题目难度中等，本题注意把握构造原理的应用．9．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列符合泡利不相容原理的是（）A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．分析：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则A、B、C都有一个轨道中排2个自旋状态相同的电子，所以都违反了泡利不相容原理，只有D符合泡利不相容原理，故选：D．点评：本题考查了原子核外电子轨道排布式的书写，注意泡利原理是每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同为解决本题关键，难度不大．10．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的价电子排布式：4s1C．氮原子的轨道表示式：D．硫原子的轨道表示式：考点：原子核外电子排布．分析：A．Cr原子核外有24电子，注意全满半满的稳定结构；B．K原子的价电子为1；C．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理；D．电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同．解答：解：A．Cr原子核外有24电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故A正确；B．K原子的价电子为1，价电子排布式：4s1，故B正确；C．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，所以N原子的轨道表示式：，故C 正确；D．轨道表示式要遵循洪特规则和保利不相容原理，电子总是先单独占据一个轨道，且自旋相同，故D错误．故选D．点评：本题考查化学用语，涉及电子轨道表示式、核外电子排布式，侧重基础知识的考查，难度不大．11．（3分）（xx春•青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层越多的微粒半径越大，核外电子数一样，则核内质子数越多半径越小．解答：解：A、同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r（Cl﹣）＞r（Cl），故A正确；B、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故B错误；C、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（Na）＞r（Na+），故C错误；D、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（Fe3+）＜r（Fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（Ca2+）＞r（Na+），r（Na+）＞r（Al3+），故D错误；故选A．点评：本题考查微粒半径大小比较知识，可以根据规律来回答，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．12．（3分）（xx春•青岛校级期中）价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第4周期第V A族B．第5周期第IIIA族C．第5周期第Ⅳ族D．第4周期第IIIA族考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．解答：解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系．13．（3分）（xx春•信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．14．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；D、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价．解答：解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选D．点评：考查电负性、等于电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性，注意副族元素．15．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列属于极性分子的是（）A．N H3B．H2C．C H4D．B F3考点：化学键；极性分子和非极性分子．分析：极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，以此解答该题．解答：解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B．为非金属单质，只含有H﹣H键，为非极性分子，故B错误；C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；D．BF3分子中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选A．点评：本题考查极性分子和非极性分子判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．16．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列说法正确的是（）A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键一定是有s轨道参与形成的C．甲烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成；B．p﹣pσ键中没有s轨道参加；C．单键中只有σ键，双键中含有σ键和π键；D．单键中只有σ键．解答：解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B．p﹣pσ键中没有s轨道参加，故B错误；C．甲烷分子中的键全为单键，单键中只有σ键，乙烯分子中含有单键和双键，双键中含有σ键和π键，故C正确；D．单键中只有σ键，H2分子和Cl2分子中只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，故D错误；故选C．点评：本题考查共价键的类型，明确σ键和π键的形成即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．17．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列有关离子键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键考点：离子键的形成．分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键．B、只含共价键的化合物是共价化合物．C、离子化合物一定含有离子键．D、只含共价键的化合物是共价化合物．解答：解：A、离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠中既含离子键又含共价键，如NaOH 中含有离子键和共价键，故A错误．B、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含离子键，故B错误．C、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故C错误．D、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查了化合物类型和化学键类型的关系，难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．18．（3分）（xx春•青岛校级期中）下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物考点：离子键的形成；配合物的成键情况；金属键的涵义．分析：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；D．非金属元素间可以形成离子键．解答：解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；D．非金属元素间可以形成离子键，如氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子键，含有三种元素，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学键的有关知识，明确离子键、共价键及金属键特点即可解答，注意化学。

2021年高二下学期期中化学试题含解析一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx春•凉州区校级期末）工业上生产乙烯最主要的途径是（）A．石油裂解B．乙醇脱水C．乙炔加氢D．煤炭干馏考点：石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：裂解就是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等．裂解气里烯烃含量比较高，工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解．解答：解：在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料．工业上把这种方法叫做石油的裂解．所以说裂解就是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，是化学变化．生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等．裂解气里烯烃含量比较高，工业上生产乙烯最主要的途径是石油的裂解，故选：A．点评：本题考查是石油裂解，石油裂解是以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．（4分）（xx•榆阳区校级学业考试）下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯B．乙基苯C．2﹣乙基丙烷D．1﹣甲基乙醇考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯，烯烃的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近一端开始，该有机物正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故A错误；B．乙基苯，该有机物为苯的同系物，苯环侧链为乙基，其命名为：乙基苯或乙苯，故B正确；C．2﹣乙基丙烷，烷烃的命名中不能出现2﹣乙基，否则说明选取的主链不是最长的，该有机物正确命名为：2﹣甲基丁烷，故C错误；D．1﹣甲基乙醇，1﹣甲基，说明主链不是最长的，该有机物最长碳链含有3个碳，其正确命名为：2﹣丙醇，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．3．（4分）（xx春•广东校级期中）下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）A．乙酸甲酯B．溴乙烯C．甲酸乙酯D．苯甲醛考点：有机物的结构和性质．分析：发生银镜反应，一定含﹣CHO，能发生水解反应的可能为酯、二糖、多糖、蛋白质、卤代烃等，以此来解答．解答：解：A．乙酸甲酯含有酯基，可发生水解反应，但不含醛基，不能发生银镜反应，故A 错误；B．溴乙烯含有溴原子，可发生水解，不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．甲酸乙酯含有酯基，可发生水解反应，含醛基，能发生银镜反应，可被氧化，故C 正确；D．苯甲醛不能发生水解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醛、酯性质的考查，注意甲酸某酯具有醛的性质为解答的易错点，题目难度不大．4．（4分）（xx•榆阳区校级学业考试）下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．苯苯乙烯B．甲醛乙二醛C．对甲基苯酚苯甲醇D．甲酸乙醛考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物．解答：解：A．苯乙烯和苯分子式分别为C8H8、C6H6，最简式相同，苯乙烯含有碳碳双键，与苯不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故A正确；B．甲醛和乙二醛分子式分别为CH2O、C2H2O2，最简式不同，甲醛含有1个醛基，乙二醛有2个醛基，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故B错误；C．对甲基苯酚和苯甲醇分子式分别为C7H8O、C7H8O，最简式相同，对甲基苯酚和苯甲醇官能团不同，不是同系物，二者分子式相同是同分异构体，故C错误；D．甲酸和乙醛分子式分别为HCOOH、C2H4O，最简式不同，甲酸和乙醛官能团不同，不是同系物，二者分子式不同不是同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．5．（4分）（xx春•台州校级期中）实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）A．装置：石油分馏B．装置：溴苯的制取C．装置：乙烯的制取D．装置：乙酸乙酯的制取考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．温度计测定馏分的温度；B．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应可制备溴苯；C．不需要长颈漏斗，且需要测定反应液的温度；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生取代反应生成乙酸乙酯．解答：解：A．温度计测定馏分的温度，则图中温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；B．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应可制备溴苯，则图中固液反应装置合理，故B正确；C．不需要长颈漏斗，且需要测定反应液的温度为170℃，图应为，故C错误；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生取代反应生成乙酸乙酯，图中为固体加热装置，不能制备乙酸乙酯，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的制备实验等，侧重有机物的性质及制备实验的考查，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．（4分）（xx•海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：压轴题；同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，书写﹣C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目．解答：解：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，﹣C4H9的异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意根据取代基异构进行判断，难度中等．二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题只有两个选项符合题意．若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）7．（6分）（xx春•广东校级期中）在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不发生反应是（）A．苯酚B．乙醇C．氢氧化钠溶液D．氯乙烷考点：苯酚的化学性质；钠的重要化合物．分析：A．苯酚遇到三价铁离子发生显色反应；B．氯化铁与乙醇不反应；C．三价铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；D．氯乙烷与三氯化铁不反应．解答：解：A．苯酚遇到三价铁离子发生显色反应，呈现紫色，故A不选；B．氯化铁与乙醇不反应，故B选；C..三价铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故C不选；D．氯乙烷与三氯化铁不反应，故D选，故选：BD．点评：本题考查了有机物的性质，熟悉苯酚、乙醇、氯乙烷、三价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大．8．（6分）（xx•山西模拟）N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为考点：有关混合物反应的计算；阿伏加德罗常数．分析：C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．解答：解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有mol碳氢键，所含碳氢键数目为N A，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为mol，ag混合物中含molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为mol，所含原子总数为N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；要求学生掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．三、解答题（共4小题，满分64分）9．（10分）（xx春•广东校级期中）要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．（1）试剂：a．浓硫酸b．氢氧化钠c．生石灰d．碳酸钠e．水f．浓溴水方法：A．过滤B．分液C．蒸馏要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br（C2H5OH）C2H5OH（H2O）CH3CH2OH（CH3COOH）C6H5Br（Br2）C6H6（C6H5OH）选用试剂（1）分离方法（2）（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分层；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸点差异；CH3CH2OH（CH3COOH）中加碳酸钠与乙酸反应，且增大沸点差异；C6H5Br （Br2）中加NaOH反应后与溴苯分层；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反应后与苯分层；（2）B为分液，一定需要分液漏斗、烧杯等．解答：解：（1）CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分层，然后分液可除杂；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可除杂；CH3CH2OH（CH3COOH）中加碳酸钠或CaO与乙酸反应，且增大沸点差异，然后蒸馏可除杂；C6H5Br（Br2）中加NaOH 反应后与溴苯分层，然后分液可除杂；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反应后与苯分层，然后分液可除杂，故答案为：要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br（C2H5OH）C2H5OH（H2O）CH3CH2OH（CH3COOH）C6H5Br（Br2）C6H6（C6H5OH）选用试剂（1）e c b或d b b分离方法（2）B C C B B；（2）分液一定需要分液漏斗，用于分层液体混合物的分离，还需要烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．10．（18分）（xx•中山市校级模拟）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为C6H9Br；化合物Ⅳ除了含有﹣Br还有的官能团是羟基和羧基．（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液、加热．（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为2mol．（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，结构简式分别是为HCHO、CH3COCHO，它们物质的量之比是2：1．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式分析分子式，由结构简式判断官能团；（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应；（3）化合物III中﹣Br、﹣COOH与NaOH反应；（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应；（5）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，生成HCHO和CH3COCHO，物质的量比为2：1．解答：解：（1）由结构简式可知化合物I的分子式为C6H9Br，化合物Ⅳ除了含有﹣Br还有的官能团是羟基和羧基，故答案为：C6H9Br；羟基和羧基；（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，为卤代烃的消去反应，其反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；（3）化合物III中﹣Br、﹣COOH与NaOH反应，则1mol化合物III与足量NaOH 反应消耗NaOH的物质的量为2mol，故答案为：2；（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，为分子之间的酯化反应，该反应为，故答案为：；（5）发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和VⅡ，发生氧化反应生成，Ⅵ和VⅡ分别为HCHO、CH3COCHO，其物质的量比为2：1，故答案为：HCHO、CH3COCHO；2：1．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，注意合成流程中各物质官能团的变化，（6）中氧化反应注意结合转化中的信息分析，为解答的难点，题目难度中等．11．（18分）（xx•佛山一模）碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：（1）化合物II核磁共振氢谱有4组峰；1mol该物质可以跟3mol氢气发生加成反应．（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是二氧化碳．化合物Ⅳ的结构简式是，反应③的反应类型是取代反应．（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）．（5）一定条件下，与DMC1：1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式判断；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛；（3）反应②原子利用率100%，则根据元素守恒可写出Ⅲ名称，反应③是与甲醇发生取代反应，据此可写出Ⅳ的结构简式；（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写邮结构简式；（5）反应①为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知，化合物II核磁共振氢谱有4组峰；该物质中有一个苯环，所以1mol该物质可以跟3 mol氢气发生加成反应，故答案为：4；3；（2）甲醇发生催化氧化后生成甲醛，所以反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为，故答案为：；（3）反应②原子利用率100%，则根据元素守恒可写出Ⅲ的名称为二氧化碳，反应③是与甲醇发生取代反应，据此可写出Ⅳ的结构简式为，故答案为二氧化碳：；取代反应；（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，说明有酚羟基和酯基，据此写出结构简式为，故答案为：；（5）反应①为碳酸二甲酯中的甲基被取代，与DMC可以形成肽键，反应的化学方程式为，故答案为：；点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，答题时注意有机官能团的性质和相互转化，注意正确理解题中信息并充分利用信息．12．（18分）（xx春•广东校级期中）Heck反应是合成C﹣C键的有效方法之一，如反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3VⅡ（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗11.5mol O2．（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是BC．A．1mol 化合物Ⅱ最多可与2mol H2发生加成反应B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．化合物Ⅱ难溶于水D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为．（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为，①的反应类型为取代反应．考点：有机物的合成．分析：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，1mol有机物Ⅲ燃烧消耗氧气为1mol×（10+﹣）；（2）化合物Ⅳ的不饱和度==1，说明该分子中含有一个双键，化合物Ⅳ分子结构中有甲基，则IV的结构简式为，化合物IV在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物V；（3）化合物Ⅱ中含双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质分析；（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，苯环上只有1种H，VI能发生银镜反应，则含﹣CHO，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，则结构对称，为对位取代基﹣CH2CHO，据此写出VI的结构简式；（5）和也可以发生类似反应①的反应，根据①书写有机产物的结构简式．解答：解：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，1mol有机物Ⅲ燃烧消耗氧气为1mol×（10+﹣）=11.5mol，故答案为：C10H10O2；11.5；（2）化合物Ⅳ的不饱和度==1，说明该分子中含有一个双键，化合物Ⅳ分子结构中没有甲基，则IV的结构简式为，化合物IV在浓硫酸在催化剂条件下发生消去反应生成化合物V，反应方程式为，故答案为：；；（3）A．只有双键均与氢气发生加成反应，则1mol化合物Ⅱ最多可与1molH2发生加成反应，故A错误；B．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．化合物Ⅱ含有酯基，难溶于水，故C正确；D．化合物Ⅱ分子间聚合，生成高聚物，其结构简式为，故D错误；故答案为：BC；（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，苯环上只有1种H，VI能发生银镜反应，则含﹣CHO，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，则结构对称，为对位取代基﹣CH2CHO，所以VI的结构简式为，故答案为：；（5）和也可以发生类似反应①的取代反应，根据①可知有机产物的结构简式为，故答案为：；取代反应．点评：本题考查了有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据有机物中官能团确定其性质，根据物质的性质确定其结构简式，难点是（4）中同分异构体的判断，题目难度中等．精品文档5]Z27848 6CC8 泈25084 61FC 懼40712 9F08 鼈30804 7854 硔39288 9978 饸37586 92D2 鋒\30080 7580 疀cX实用文档。

高二下学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点2. 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体3. 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性4. 下列物质固态时一定是分子晶体的是（）A . 酸性氧化物B . 碱性氧化物C . 含氧酸D . 非金属单质5. 下列原子中未成对电子数最多的是A . CB . OC . ND . Cl6. 下列说法中，正确的是A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定7. 在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A . ①③②B . ②③①C . ③①②D . ②①③8. 符号为K的能层最多能容纳的电子数为A . 2B . 32C . 50D . 729. 下列有关金属键的叙述中，错误的是（）A . 金属键没有饱和性和方向性B . 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C . 金属键中的电子属于整块金属D . 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关10. 关于体心立方堆积型晶体的结构的叙述中正确的是（）A . 是密置层的一种堆积方式B . 晶胞是六棱柱C . 每个晶胞内含2个原子D . 每个晶胞内含6个原子11. 下列3d能级的电子排布图正确的是A .B .C .D .12. 下列物质分子中无π键的是A . N2B . O2C . Cl2D . C2H413. 下列说法中正确的是（）A . p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B . p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C . s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D . 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的14. 下列说法中，错误的是（）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键15. 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，只存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体16. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A . SiO2CsCl CBr4CF4B . SiO2CsCl CF4CBr4C . CsCl SiO2CBr4CF4D . CF4CBr4CsCl SiO217. 有关晶体的下列说法中正确的是（）A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂18. 金属能导电的原因是A . 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B . 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C . 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D . 金属晶体在外加电场作用下可失去电子19. 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。

2021年高二下学期期中化学试卷. 含解析一．选择题（每题只有一个答案，每小题2分，共40分）1．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列分子中不含π键只含δ键的是（）A．H C≡CH B．C H4C．N≡N D．C O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：在共价键中，单键为δ键，而双键、三键中含有δ键和π键，以此解答．解答：解：A．C≡C由1个δ键和2个δ键构成，故A不选；B．只有C﹣H单键，为δ键，故B选；C．N≡N三键中含有1个σ键，2个π键，故C不选；D．CO2的结构式为O=C=O，含有双键，则一定含有π键，故D不选．故选B．点评：本题考查共价键的分类，为高频考点，注意把握π键与δ键的区别，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是（）A．K Cl B．K OH C．H2O D．C aCl2考点：离子键的形成；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A．氯化钾只存在钾离子与氯离子之间的离子键，故A错误；B．KOH存在钾离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在极性共价键，故B正确；C．H2O只含氢氧共价键，故C错误；D．CaCl2只存在钙离子与氯离子之间的离子键，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子键与极性键的判断，题目难度不大，把握离子键与极性键形成的条件是解题的关键．3．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列能级中轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级考点：原子核外电子的能级分布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道．解答：解：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故选B．点评：本题考查了能级轨道数的判断，注意能级上的轨道数与能层无关，为易错点．4．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列基态原子的价电子构型中，正确的是（）A．3d94s2B．3d44s2C．3d54s24p3D．4d25s2考原子核外电子的能级分布．版权所有点：专题：原子组成与结构专题．分析：核外电子排布时要遵循能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理，电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答．解答：解：A．该原子不是基态原子，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d104s1，故A错误；B．当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，所以该基态原子的价电子排布为3d54s1，故B错误；C．根据能量最低原理知，应该先排3d电子后排4p电子，所以该基态原子的价电子排布为3d84s2，故C错误；D．根据能量最低原理知，应该先排5s电子后排4d电子，所以该基态原子的价电子排布为4d25s2，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析，题目难度不大．5．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列分子属极性分子的是（）A．H2O B．C O2C．B Cl3D．C H4考点：极性分子和非极性分子．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；据此判断．解答：解：A、水分子的空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A选；B、二氧化碳结构为O=C=O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；C、BF3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不选；D、甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选．故选A．点评：本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．6．（2分）（xx春•大武口区校级期中）水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A．离子键B．共价键C．氢键D．新型化学键考点：氢键的存在对物质性质的影响．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，据此分析．解答：解：氢键影响物质的熔沸点，氢键的作用大于范德华力，所以含有氢键的分子晶体的沸点一般稍高，水分子间存在氢键，所以水具有反常高的沸点；故选B．点评：本题考查了氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．7．（2分）（xx春•大武口区校级期中）某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断．解答：解：A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C．最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误．故选A．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理．8．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．在所有的元素中，氟的电负性最大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．铝的第一电离能比镁的第一电离能大考点：元素电离能、电负性的含义及应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、同周期随原子序递增，电负性增强；B、非金属性越强，电负性越强；C、同周期稀有气体的第一电离能最大；D、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．解答：解：A、同周期随原子序递增，电负性增强，所以随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐增大，故A错误；B、非金属性越强，电负性越强，在所有的元素中，氟的非金属性最强，则其电负性最大，故B正确；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，在所有的元素中，氦的第一电离能最大，故C错误；D、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，故D错误．故选B．点评：本题考查了第一电离能、电负性，明确第一电离能、电负性的变化规律是解题的关键，题目难度不大．9．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列配合物的配位数不是6的是（）A．K3B．N a2C．N a3D．C l2考点：配合物的成键情况．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．解解：A．K3中配合物的配位数为6，配体为SCN﹣，故A错误；答：B．Na2中配体为F，配合物的配位数为6，故B错误；C．Na3中配体为F，配合物的配位数为6，故C错误；D．Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故D正确．故选D．点评：本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．10．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列分子构型为正四面体的是（）①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2．A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤考点：判断简单分子或离子的构型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：①P4分子构型为正四面体；②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对；③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对；⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对；⑥CO2分子中碳原子sp杂化．解答：解：①P4分子构型为正四面体；②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；③CCl4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体；⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V型；⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线型，所以①③④正确，故选C．点评：本题考查简单分子结构的判断，学生只要熟记有关分子的空间构型，就能解题了．11．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列分子中所有的原子的最外层均是8个电子的是（）A．B eCl2B．B Cl3C．C H4D．S iCl4考化学键；原子核外电子排布．版权所有点：专题：化学键与晶体结构．分析：在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键个数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，含有H元素的化合物一定不能所有原子达到8的稳定结构，据此分析解答．解答：解：A．BeCl2分子中Be原子族序数+成键个数=2+2=4，所以Be原子不能达到8电子稳定结构，故A错误；B．BCl3分子中B原子族序数+成键个数=3+3=6，所以该分子中所有原子不能都达到8电子稳定结构，故B错误；C．甲烷分子中含有H原子，所以该分子中一定不是所有原子达到8电子稳定结构，故C错误；D．SiCl4分子中Si原子族序数+成键个数=4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查了8电子稳定结构的判断，根据中心原子族序数与成键个数的和判断即可，还可以根据中心原子价电子数与配原子个数判断，题目难度不大．12．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列分子的中心原子未采用sp3杂化的是（）A．H2O B．N H3C．C H2Cl2D．C H2O考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断；解答：解：A．H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以O原子采用sp3杂化，故A错误；B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故B错误；C．CH2Cl2中碳原子价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C错误；D．甲醛（H2C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+×（4﹣2×1﹣1×2）=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，未采用sp3杂化，故D 正确；故选D．点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=（a﹣xb）中各个字母的含义，注意甲醛（H2C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+×（4﹣2×1﹣1×2）=3，题目难度中等．13．（2分）（xx春•仁怀市校级期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．s p2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．s p2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C析：原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选AC．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．14．（2分）（xx春•大武口区校级期中）关于PH3的叙述正确的是（）A．P H3分子中有未成键的孤对电子B．P H3是非极性分子C．P H3分子空间构型为平面三角形D．P H3分子的P﹣H键是非极性键考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．PH3中P原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子；B．PH3分子中存在P﹣H极性键，分子结构不对称，为极性分子；C．价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH3杂化轨道数是4；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键；解答：解：A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子．这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；B．PH3分子中三个P﹣H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P﹣H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．PH3分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，所以磷原子采用sp3杂化，含有一对孤对电子，属于三角锥形，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度中等．15．（2分）（xx春•枣强县校级期末）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．C Cl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．C Cl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．C Cl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．C Cl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子考点：相似相溶原理及其应用．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．解答：解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．点评：本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．16．（2分）（xx春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X ＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：Hn Y小于HmX考点：元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B错误；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：HnY小于HmX，故D正确；故选B．点评：考查同种元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意B中第一电离能的特殊性．17．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列叙述中正确的是（）A．N H3、CO、CO2都是极性分子B．C H4、CO2都是含有极性键的非极性分子C．H F、HCl、HBr的沸点依次增强D．C S2、H2O、C2H2都是直线型分子考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A、分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；B、结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的反常；D、根据分子的结构分析．解答：解：A、NH3为三角锥形，CO为直线形，二者分子结构不对称属于极性分子，CO2分子结构对称且正负电荷的中心重合属于非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体，CO2为直线形，分子结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，故B正确；C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，HF含有氢键的沸点反常，所以HCl、HBr、HF的沸点依次增强，故C错误；D、CS2的结构为S=C=S，C2H2的结构为H﹣C≡C﹣H，二者均为直线形分子，H2O分子的结构为V形，故D错误．故选B．点评：本题考查了分子极性的判断、分子空间构型的判断，把握非极性分子和极性分子的判断方法是关键，题目难度不大．18．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列说法不正确的是（）A．副族元素次外层的d能级上的电子数均未达到10个B．短周期元素的内层电子均达到了饱和C．主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个D．第三周期元素的次外层电子均为8个考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Cu、Zn等元素次外层的d能级上的电子数为10个；B．根据核外电子排布规律，填充满K层、再填充L层，排满L层再填充M层；C．主族元素次外层为2s2、ns2np6、ns2np6nd10；D．第三周期元素的次外层为L层，且L层均填充满．解答：解：A．Cu、Zn外围电子排布分别为3d104s1，3d104s2，元素次外层的d能级上的电子数为10个，故A错误；B．短周期包括第一、二、三周期，根据核外电子排布规律，填充满K层、再填充L层，排满L层再填充M层，故短周期元素的内层电子均达到了饱和，故B正确；C．主族元素次外层为2s2、ns2np6、ns2np6nd10，故主族元素的次外层电子数为2个或8个或18个，故C正确；D．第三周期元素的次外层为L层，且L层均填充满，第三周期元素的次外层电子均为8个，故D正确，故选A．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布等，难度中等，注意理解核外电子排布规律，明确主族元素、副族元素原子结构特点．19．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列说法不正确的是（）A．C O和N2互为等电子体，其许多物理性质相似B．C l2分子中氯原子的共价半径为键长的一半C．键长越长，键能越大，共价键越稳定D．共价键具有方向性和饱和性考点：键能、键长、键角及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据等电子体的特点分析；B、相同原子的共价键键长的一半叫共价半径；C、根据键长、键能与共价键稳定性的关系分析；D、共价键有方向性，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定，共价键有饱和性，单电子的数目就是成键数目．解答：解：A、等电子体的结构相同，物理性质相似，CO和N2互为等电子体，其许多物理性质相似，故A正确；B、相同原子的共价键键长的一半叫共价半径，所以Cl2分子中氯原子的共价半径为键长的一半，故B正确；C、共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，故C错误；D、共价键有方向性，除去s轨道外其它原子轨道如p、d等轨道都有一定的伸展方向，沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定；共价键有饱和性，一个原子的几个未成对电子便可以和几个自旋相反的电子配对成键，故D正确．故选C．点评：本题考查了等电子体、共价键的键参数、共价键的特点等，侧重于基本概念和基础知识的考查，难度不大．20．（2分）（xx春•大武口区校级期中）下列说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．分子中的价电子对之间存在相互排斥作用D．含有阳离子的物质一定含有阴离子考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．如为多原子分子，可能存在非极性键，如HC≡CH；B．铵盐为离子化合物；C．分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离；D．金属晶体不含阴离子．解答：解：A．两种元素组成的分子中，如为多原子分子，可能存在非极性键，如HC≡CH，故A错误；B．非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C．分子中的价电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，成键原子的集合构型总是采2电子对排斥力最小的那种构型，故C正确；D．金属晶体构成微粒为金属阳离子和电子，不含阴离子，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键、极性键和非极性键等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用，难度不大，注意把握物质的组成和结构特点，难度不大．二、填空题（每空2分，共60分）21．（10分）（xx春•大武口区校级期中）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（填写分子式）（1）以非极性键结合的非极性分子是N2．（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是CS2．（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是CH4．（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是NH3．（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是H2O、NH3、CH4．考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．解答：解：HF中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，分子极性最大；H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子，为sp3杂化；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，为sp3杂化；CS2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，为sp3杂化；N2中只含非极性键，属于非极性分子；BF3含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，。

2021年高二下学期期中化学试卷(解析版）含解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁2．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．（2分）对于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度4．（2分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应的逆反应是吸热反应C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应5．（2分）下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．N a2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣6．（2分）常温下，水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A．N H4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、AlO2﹣、SO42﹣、K+7．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N A个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 N AC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 N A D．100 mL 1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 N A8．（2分）下列说法正确的是（）A．N aHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小9．（2分）化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点10．（2分）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．M gO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA）的大小D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响12．（4分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连13．（4分）已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14．（4分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．N a2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）C．N H4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15．（4分）在某容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）符合下列图中所示关系．由此推断对图II的正确说法是（）A．若p3＜p4，Y轴可表示B的质量分数B．若p3＞p4，Y轴可表示A的转化率C．若p3＞p4，Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量D．若p3＜p4，Y轴可表示混合气体的密度三、非选择题（共80分）16．（14分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是_________．A．植树造林，保护森林，保护植被B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO2+4H2_________+2H2O．（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L 的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是_________（填字母）．A．CO2百分含量保持不变B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1C．容器中混合气体的质量保持不变D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________mol/（L•min）．（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A_________t C（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V A L，则A、B 两点时容器中，n（A）总：n（B）总=_________．（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为_________．17．（14分）Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈_________性，溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的大小关系是_________；（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_________性，溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的大小关系是_________；（3）将mmol•L﹣1的盐酸和nmol•L﹣1氨水等体积混合后，若溶液的PH=7，则m和n数值的大小关系是_________．Ⅱ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）常温下，Na2A溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）某温度下，若向0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是_________．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L﹣1．18．（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________和_________．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗NaOH溶液20.05 20.00 18.80 19.95的体积（mL）则该醋酸溶液的准确浓度为_________．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.xx（mol•L﹣1）pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_________．（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_________．（填“增大”“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_________．19．（16分）（xx•浙江）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5c（NO）（mol/L）1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=_________．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=_________．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280 1.20×10﹣3 5.80×10﹣382Ⅱ___________________________124Ⅲ350 __________________124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．20．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）能说明第①步反应达平衡状态的是_________．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）c．溶液的颜色不变（2）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要_________mol的FeSO47H2O．方法2：电解法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（3）用Fe做电极的原因为_________．（4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有_________．（5）电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________21．（12分）21．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2﹣），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2﹣含量，原理是O2﹣与羟胺在酸性条件下反应生成NO2﹣和一种过氧化物．NO2﹣在对氨基苯磺酸和α﹣萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2﹣）成正比，从而可计算出样品中的O2﹣含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中n（NO2﹣）=2.500×10﹣3 mol．（1）根据测定原理写出有关反应离子方程式_________；（2）计算该样品中n（O2﹣）=_________；（3）如用羟胺氧化法测定O2﹣时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析．原理：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．取该溶液25.00mL，用0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时用去KMnO4标准溶液VmL．①测定所用的主要玻璃仪器为_________、_________，滴定终点的现象为_________；②根据实验数据计算该样品中n（O2﹣）=_________．xx学年江苏省扬州师大附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．电池中的重金属等污染土壤和水体；B．催化剂只能加快反应速率，对转化率无影响；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D．金属镁在工业上用电解熔融MgCl2制得．解答：解：A．电池中的重金属等污染土壤和水体，所以废旧电池应集中回收，不能填埋处理，故A正确；B．催化剂只能加快反应速率，对平衡移动无影响，则对反应中原料的转化率无影响，故B错误；C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D．工业上电解熔融MgCl2制金属镁，故D正确；故选：B．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题、能源问题、速率与平衡等，难度不大．2．（2分）下列说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：离子共存问题；电解质与非电解质；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．乙酸能电离，而乙醇不能；B．pH=2的溶液，显酸性；C．HCO3﹣水解显碱性；D．等物质的量的HCl和H2SO4反应时，氢离子物质的量不同．解答：解：A．乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是电解质，乙醇为非电解质，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，不能大量存在CO32﹣，且Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣水解显碱性，则向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红，故C 正确；D．等物质的量的HCl和H2SO4反应时，氢离子物质的量不同，消耗NaOH的物质的量不同，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及离子的共存、电解质、盐类水解、中和反应等，侧重高考高频考点的考查，把握化学反应原理及相关概念为解答的关键，题目难度不大．3．（2分）对于反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，据此回答．解答：解：A、移去部分HI，即减小HI的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，随后正反应速率降低，故A错误；B、减小容器容积，反应混合物的浓度升高，正、逆反应速率加快，故B正确；C、通入大量He，体积不变，各组分浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、体系温度降低，活化分子数目减少，正逆反应速率都降低，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意B选项中降低反应物的浓度，正反应速率也降低．4．（2分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（）A．该反应可能是乙醇燃烧反应B．该反应的逆反应是吸热反应C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．需加热的化学反应一定是吸热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据图象可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应据此解答．解答：解：A．乙醇燃烧是放热反应，不符合图象中能量关系，故A错误；B．该反应反应物总能量低于生成物总能量是吸热反应，所以其逆反应是放热反应，故B错误；C．碳酸钙分解是一个吸热反应，符合图中能量关系，故C正确；D．反应的热效应与反应的条件无关，例如铝热反应是放热反应，但是需要在高温条件下发生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了，反应热与反应物和生成物能量之间的关系，难度不大，注意结合能量守恒定律分析解答．5．（2分）下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．N a2HPO4溶于水后发生电离：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合水解的实质，硫离子应该结合水中的氢离子；B．碳酸根离子是多元弱酸根离子分步水解；C．不符合物质组成的配比，1molBa（OH）2电离产生2mol氢氧根离子；D．Na2HPO4是强电解质，溶于水后完全电离．解答：解：A．硫化钠的水解反应的离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH ﹣，故A错误；B．碳酸钠的水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H20⇌H2CO3+OH﹣，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液滴KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2HPO4溶于水后发生电离的离子方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握离子方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸根离子水解时应分步水解，以第一步为主．6．（2分）常温下，水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（）A．N H4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．C u2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．N a+、AlO2﹣、SO42﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，铵根离子、铝离子能够与氢氧根离子反应；B．铜离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子反应；D．酸性条件下，偏铝酸根离子能够与氢离子反应．解答：解：该溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A．碱性溶液中，NH4+、Al3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Cu2+、Fe2+能够与氢氧根离子反应生成沉淀，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．AlO2﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如发生复分解反应、发生氧化还原反应等，还要注意题干暗含条件．7．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N A个氯气分子B．25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 N AC．用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 N A D．100 mL 1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极氯离子放电生成氯气，根据电子守恒计算出生成氯气的物质的量；B．缺少硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数目；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；D．氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．64g铜的物质的量为1mol，电解氯化铜溶液时，阴极得到1mol铜，需要得到2mol电子，阳极生成1mol氯气，阳极能产生N A个氯气分子，故A正确；B．没有告诉硫酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故B错误；C．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量，故C错误；D．100 mL 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于0.1 N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中是否告诉在标准状况下．8．（2分）下列说法正确的是（）A．N aHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明HSO3ˉ水解程度大于电离程度B．将FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3 ；C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失；D、在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大；解答：解：A、NaHSO3溶液中滴加石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，HSO3ˉ水解显碱性程度小于HSO3ˉ电离显酸性程度，故A错误；B、氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸干得到水解产物氢氧化铁并充分灼烧，最终得到的固体是Fe2O3，故B正确；C、草木灰溶液中水解显碱性，硫胺溶液中水解显酸性，二者混合水解相互促进，肥效损失，草木灰和硫铵不能混合施用，故C错误；D、放电时，正极上电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l），负极上电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s），消耗硫酸，浓度减小，充电时，阴、阳极上的电极反应式与负极、正极上电极反应式正好相反，在充电时，电池反应中生成硫酸，则溶液中硫酸浓度不断变大，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解原理分析应用，原电池、电解池原理分析判断，注意水解产物的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（2分）化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点考点：蔗糖与淀粉的性质实验；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；中和滴定．专题：实验题．分析：A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在碱性条件下，能和氢氧化铜反应；C．相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水；D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完；解答：解：A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，发生反应：BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl，少量上层清液于小试管中，滴加Na2CO3，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全，故A正确；B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，只能说明有淀粉水解，但不能说明淀粉不能完全水解，故B错误；C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水，故C正确；D．滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完，故D正确；故选B．点评：本题主要考查化学反应终点判断的知识，解答时应该充分理解物质之间相互作用反应的原理．10．（2分）在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大．解答：解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①；故选A．点评：本题考查了本题容器的特征分析判断，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就得0分．。

河南省2021版高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. （2分） (2016高一下·上饶期中) 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）A . 增加铁粒质量B . 换成同浓度的稀硫酸C . 改成98%的浓硫酸D . 加入纯硝酸3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，水解平衡常数增大B . 升高温度，c（CO32﹣）减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小4. （2分） (2017高二上·佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同5. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的ΔH>0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断7. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32﹣B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O8. （2分） (2016高二上·成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是（）A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡9. （2分） (2017高一上·南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（）A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣10. （2分） (2018高二下·盘县期末) 在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（）A . 1.125倍B . 1.25倍C . 1.375倍D . 1.5倍11. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O12. （2分） (2017高二上·佛山期中) 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应13. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

山东省2021版高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质2. （2分） (2016高一下·道县期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A . 反应速率可衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率D . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的3. （2分） (2016高二上·临川期中) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）．其中正确的是（）A . c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C . c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）D . 两溶液中的c（Na+）、c（HRO3﹣）和c（RO32﹣）分别相等4. （2分） (2016高二上·忻州期末) 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度：b点大于a点C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大5. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化6. （2分）下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢7. （2分） (2015高二下·陇南期中) 下列离子方程式正确的是（）A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓B . 乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4+2Ag↓+3NH3+H2OC . 醋酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag++Br﹣=AgBr↓8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 ．下列叙述正确的是（）A . 乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/molB . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆C . 在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2D . 乙中C的转化率为25%9. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO310. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni （CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大11. （2分）下列变化不属于水解反应的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . HS﹣+H2O⇌H2S+OHˉD . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+12. （2分） (2016高二上·延安期中) 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1013. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A . ①压强对反应的影响（p2＞p1）B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响14. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等415. （2分） (2016高二上·通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：916. （2分）室温下，有2种溶液①0.01 mol L－1NH3·H2O ②0.01 mol L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A . 加入少量H2OB . 加入少量NaOH固体C . 通入少量HCl气体D . 升高温度17. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②19. （2分）(2015·仙桃模拟) 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZB . 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）C . 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍D . 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c （H+）=c（OH﹣）20. （2分）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A . 在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B . 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tCC . 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC ，则KB＜KCD . 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率21. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

海南省文昌市2016-2017学年高二化学下学期期中段考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（海南省文昌市2016-2017学年高二化学下学期期中段考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为海南省文昌市2016-2017学年高二化学下学期期中段考试卷（含解析）的全部内容。

海南省文昌2016-2017学年高二下学期期中段考化学一、单选题：共12题1．下列物质中，难溶于水且比水轻的含氧有机物是A。

硝基苯B。

甲苯 C.乙醛 D.乙酸乙酯【答案】D【解析】本题主要考查了常见有机物的物理性质.A中硝基苯密度大于水；B中甲苯密度小于水但不含氧;C中乙醛溶于水；D中乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，故选D。

2．下列关于有机物的叙述，正确的是A。

石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应C.C3H7Cl有两种同分异构体D.乙烷、乙烯和苯都能发生加成反应【答案】C【解析】本题主要考查有机化合物的性质。

A中石油的分馏是物理变化，故A错；B中乙醇和乙酸乙酯不能与Na2CO3溶液反应,故B错;C中C3H7Cl的同分异构体为氯原子的位置异构，只有两种，故C对；D中乙烷为饱和烃,不能加成，故D错。

3．分子式为C5H10的烃，能使溴水褪色的同分异构体有（要考虑顺反异构体）A。

5种 B.6种 C.7种D。

8种【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体的书写。

C5H10的烃符合烯烃和环烷烃的通式，能使溴水褪色说明属于烯烃。

五个C的碳链异构有正、异、新三种结构，但只有正和异两种能加双键为：1-戊烯，2-戊烯，2—甲基-1—丁烯,2—甲基—2-丁烯，3—甲基—1-丁烯，其中只有2—戊烯存在顺反异构；综上共6种，故选B.4．下列说法不正确的是A。

2021年高二下学期期中化学试卷（文科）含解析一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）1．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁2．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）日常生活中的加碘盐指的是（）A．碘酸钾B．碘化钾C．I2D．K IO3．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质属于纯净物的是（）B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．液氧A．食盐水4．（1分）（xx春•韶关校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色5．（1分）（xx秋•城关区校级期末）实验室制备Al（OH）3最好用（）A．A l2O3和稀盐酸B．A l2O3和水C．A l2（SO4）3和KOH D．A lCl3和氨水6．（1分）（xx•广州校级模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因7．（1分）（xx•广东学业考试）下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+8．（1分）（xx秋•延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．A gNO3B．N aOH C．B aCl2D．B a（OH）29．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）A．F e3O4B．H F C．F eCl2D．C uCl210．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列液体中pH＞7的是（）A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液11．（1分）（xx春•韶关校级期中）常温下可以盛放浓硫酸的容器是（）A．塑料B．F e C．A l D．M g12．（1分）（xx秋•甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．N aOH浓溶液D．N aCl浓溶液13．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O314．（1分）（2011春•金台区期中）下列所画原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．15．（1分）（xx春•六安期中）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化16．（1分）（xx春•韶关校级期中）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族17．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．M g（OH）2B．N aOH C．A l（OH）3D．S i（OH）418．（1分）（xx春•韶关校级期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核中子数C．原子核外的最外层电子数D．原子的电子数19．（1分）（xx春•韶关校级期中）关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．原子的最外层电子数都是7个C．它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20．（1分）（xx秋•宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．C O2和NO2C．C O和CO2D．N2和CO21．（1分）（xx•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．26822．（1分）（xx春•韶关校级期中）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（）A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＜BC．元素所在的周期数：A＞BD．A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等23．（1分）（xx•陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药24．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．H2B．N aCl C．C O2D．H2O25．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质属于人工合成聚合物的是（）A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯26．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应27．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列化学用语的书写，正确的是（）A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．氢气分子的电子式：H∷H D．水的分子式为H2O28．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．铜是正极C．锌失去电子，被氧化D．铜得到电子被还原29．（1分）（xx•广东校级学业考试）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力30．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列实验操作均要用玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．其中玻璃棒作用相同的是（）A．②和③B．①和③C．③和④D．①和②二、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）31．（2分）（xx春•怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和632．（2分）（xx•湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．C B．S i C．S D．C133．（2分）（xx春•韶关校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等34．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧35．（2分）（xx秋•船营区校级期末）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是36．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列物质中不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．酒精37．（2分）（xx秋•姜堰市期中）“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气38．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）下面不是污水处理方法的是（）A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法39．（2分）（xx秋•乳源县校级期末）日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”，这里的碘、铁应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子40．（2分）（xx秋•乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A．酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水B．离子化合物中肯定含有离子C．碱式盐能被碱继续中和生成正盐D．酸式盐都能和所有的酸反应41．（2分）（xx秋•乳源县校级期末）只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（）A．紫色石蕊试液B．B aCl2溶液C．A gNO3溶液D．无色酚酞试液42．（2分）（xx秋•武汉校级期末）不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．M g（Al2O3）B．M gCl2（AlCl3）C．F e（Al）D．F e2O3（Al2O3）43．（2分）（xx春•韶关校级期中）将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．F e2O3B．F eCl3C．F e2（SO4）3D．F eO44．（2分）（xx•广东学业考试）下列反应中气体作氧化剂的是（）A．S O3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．C l2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．H Cl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．C O2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O45．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．N a2S B．S C．S O2D．H2SO446．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列物质中属于共价化合物的是（）A．H NO3B．N aHSO4C．N a2O2D．I247．（2分）（xx春•越秀区期末）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．B a（OH）2B．C aCl2C．H2O D．H248．（2分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．N a2O2B．N H4Cl C．C H4D．H2O249．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的分子是（）A．H2、N2、CCl4B．C H4、NH3、H2O C．C O2、CS2、Cl2D．H Cl、NO、Br250．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）A．C aCO3和MgCl2B．N H4F和NaF C．N a2O2和H2O2D．H2O和SO2三、多项选择题（本题共10小题，每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分．共30分）51．（3分）（2011•广东校级学业考试）玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）A．S B．C C．S i D．O52．（3分）（xx春•韶关校级期中）氢气还原氧化铜：CuO+H2H2O+Cu，在该反应中（）A．C uO做还原剂B．C uO做氧化剂C．铜元素的化合价降低D．铜元素的化合剂升高53．（3分）（xx•福田区校级学业考试）下列物质混合后，不能产生氢气的是（）A．锌跟稀硫酸B．铜跟稀硝酸C．铁跟稀盐酸D．铜跟稀硫酸54．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．B a2+、SO42﹣、SO32﹣B．N a+、C1﹣、OH﹣C．N H4+、OH ﹣、SO42﹣D．H+、CO32﹣、NO3﹣55．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列各组中的性质比较中，正确的有（）A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．非金属性F＞Cl＞Br D．稳定性HCl＞H2S＞PH356．（3分）（xx春•韶关校级期中）下面有关叙述不正确的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．H、D、T互为同位素C．14C与C60中普通碳原子的化学性质相同D．14C与12C互为同位素57．（3分）（xx春•韶关校级期中）有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水58．（3分）（2011•惠城区校级学业考试）在反应：C+CO2⇌2CO中，可使反应速率增大的措施是（）A．增大压强B．升高温度C．通入CO2D．增加碳的量59．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH﹣=H2O60．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．A l B．N aHCO3C．A l2O3D．A l（OH）3xx学年广东省韶关市乳源中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）1．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．解答：解：A．冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误；B．冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；C．食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；D．榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）日常生活中的加碘盐指的是（）A．碘酸钾B．碘化钾C．I2D．K IO考点：碘与人体健康．分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质；C、碘单质为紫黑色固体，碘受热易升华；D、银离子为重金属阳离子，有毒，据此选择即可．解答：解：A、食盐中添加碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故A正确；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，故B错误；C、碘受热易升华，则不能在碘盐中加入单质碘，故C错误；D、次碘酸钾中碘离子具有氧化性，容易被还原成有毒的碘单质，故D错误；故选A．点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．3．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．食盐水B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．液氧考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是只由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，据此解答即可．解答：解：A、食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，故A错误；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；C、新鲜的空气中含有多种气体气体，如：氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故C错误；D、液氧是氧气的液体状态，只有一种物质，属于纯净物，故D正确，故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物与混合物的概念，还应熟悉生活中常见物质的组成，难度不大．4．（1分）（xx春•韶关校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、丁达尔效应是胶体的特性；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C．点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．5．（1分）（xx秋•城关区校级期末）实验室制备Al（OH）3最好用（）A．A l2O3和稀盐酸B．A l2O3和水C．A l2（SO4）3和KOH D．A lCl3和氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：实验室制备Al（OH）3是利用可溶性的铝盐和碱发生复分解反应来制取的，但是氢氧化铝能溶于强碱，所以用弱碱来制取．解答：解：A、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，故A错误；B、氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，故B错误；C、Al2（SO4）3和KOH反应时，若是强碱过量会导致氢氧化铝溶解，故C错误；D、氯化铝可以和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氢氧化铝的制备知识，注意氢氧化铝可以和强碱反应但是不能和弱碱反应是解题的关键，难度不大．6．（1分）（xx•广州校级模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的气体．解答：解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析判断，熟练掌握物质性质，理解性质应用是解题关键，题目较简单．7．（1分）（xx•广东学业考试）下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁的化学性质；指示剂的使用；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；B．根据酚酞的变化范围判断；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；D．引入新杂质．解答：解：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；B．酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；D．应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验的操作等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．8．（1分）（xx秋•延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．A gNO3B．N aOH C．B aCl2D．B a（OH）2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：N a2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答．解答：解：A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，题目难度不大．9．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）A．F e3O4B．H F C．F eCl2D．C uCl2考点：铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B．氟气具有强氧化性，氢气和氟气在暗处混合发生爆炸生成氟化氢；C．氯气具有强氧化性，和变价金属生成高价金属氯化物，铁和氯气生成氯化铁；D．铜和氯气反应生成氯化铜．解答：解：A．铁在氧气中燃烧，3Fe+2O2Fe3O4，生成四氧化三铁，故A正确；B．氢气和氟气在暗处混合H2+F2=2HF，故B正确；C．氯气具有强氧化性，Fe为变价金属，铁与氯气反应生成高价铁的氯化物，所以只生成FeCl3，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；D．铜在氯气中燃烧，反应为Cu+Cl2CuCl2，可生成氯化铜，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于常见金属的性质的考查，为高频考点，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．10．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列液体中pH＞7的是（）A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液考点：探究溶液的酸碱性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，氨水是氨气的水溶液，显碱性；蔗糖显示中性；醋酸是一元弱酸；人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，据此进行分析．解答：解：解：A、氨气是唯一的碱性气体，而氨水是氨气的水溶液，显碱性，故氨水的pH ＞7，故A正确；B、蔗糖显示中性，pH=7，故B错误；C、醋酸是一元弱酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C错误；D、人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D错误．故选A．点评：本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行判断，要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．（1分）（xx春•韶关校级期中）常温下可以盛放浓硫酸的容器是（）A．塑料B．F e C．A l D．M g考点：浓硫酸的性质．分析：浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍反应的进行．解答：解：浓硫酸具有强的氧化性能腐蚀塑料，浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，故选：BC．点评：本题考查了浓硫酸的强氧化性，题目难度不大，注意钝化属于氧化还原反应．12．（1分）（xx秋•甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．N aOH浓溶液D．N aCl浓溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．解答：解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．13．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铵盐．分析：A、两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、含铵根离子的盐为铵盐；D、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应．解答：解：A、CO2、NO、SO2符合氧化物概念，故A正确；B、Na2CO3属于盐，溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，碳酸钠不是碱，故B错误；C、NH4Cl、NH4NO3属于铵盐，NH3•H2O属于弱碱不是盐，故C错误；D、Na2O、CaO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物和酸、碱都反应生成盐和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类的方法和概念实质理解应用，注意物质组成和概念的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．14．（1分）（2011春•金台区期中）下列所画原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．并结合核外电子排布规律判断．解答：解：A、第一电子层只能容纳2个电子，正确示意图为，故A错误；B、最外层电子数不超过8，结构示意图为，故B错误；C、原子核内质子带正电荷，结构示意图为，故C错误；D、符合原子结构示意图，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构示意图，难度较小，注意基础知识的积累掌握．15．（1分）（xx春•六安期中）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．解答：解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．16．（1分）（xx春•韶关校级期中）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．解答：解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大．17．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．M g（OH）2B．N aOH C．A l（OH）3D．S i（OH）4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．解答：解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al＞Si，而金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，显然NaOH的碱性最强，故选B．点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．18．（1分）（xx春•韶关校级期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核中子数C．原子核外的最外层电子数D．原子的电子数。

2021年高二下学期期中化学试卷含解析一、选择题（共20小题，40分）1．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1 D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体2．下列表述正确的是（）A．醛基的结构简式﹣COH B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）A．CH3CH═CHBr B．CH3﹣Cl C．CH3C≡CCH3D．CH3CH═C（CH3）24．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5．按系统命名法：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的正确名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．3，3，4﹣三甲基已烷6．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥7．广州亚运会火炬“潮流”所用燃料的主要成分是丙烷，下列说法不正确的是（）A．分子中的所有碳原子不在同一条直线上B．在光照条件下，可与Cl2发生取代反应C．丙烷的沸点比丁烷的沸点高，更易液化D．丙烷难溶于水，且密度小于水8．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色9．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH310．在下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．11．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯 C．硝基苯和水D．汽油和苯12．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H613．下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．A．②⑤B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④14．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．15．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（）①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样③加热④加入5mL 4mol/L NaOH溶液⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．A．②④③①B．②④③⑤①C．②⑤③①④D．②⑤①③④16．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．KMnO4酸性溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、KMnO4酸性溶液D．NaOH溶液、浓H2SO417．在烃的分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3﹣环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol．以上事实表明（）A．1，3﹣环己二烯加氢是吸热反应B．完全燃烧时1，3﹣环己二烯比苯放热多C．苯加氢生成环己烷是吸热反应D．苯比1，3﹣环己二烯稳定18．完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）A．该有机物的最简式为C2H3B．该有机物分子中一定含有碳碳双键C．该有机物不可能是乙烯D．该有机物一定含有氧元素19．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（）A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷20．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．CH3﹣CH═CH2+H2OB．CH2═CH﹣CH2﹣CH3+HClC．CH3﹣CH═CH﹣CH3+Br2（CCl4）→D．CH3CH3+Cl2二、非选择题，共60分）21．根据系统命名法将下列有机物的名称填写在横线上；CH2=C（CH3）CH2CH3．22．写出分子式为C5H10所有链状的同分异构体：．23．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得xx年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B﹣C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBr B（CH3）2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B﹣C键，并与HBr发生二元取代反应．试写出二元取代的代学方程式：．24．写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型．写出相应的方程式及反应类型．（1），；（2），；（3），；（4），．25．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：杂质在此溶剂中溶解度或溶解度，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度，受温度的影响操作步骤：、、．26．某同学欲证明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应，实验方案如下：将电石与水反应生成的气体通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，证明二者发生了反应．请回答：（1）制备乙炔的反应的化学方程式是．（2）该同学的实验方案存在的问题是．（3）为了解决上述问题，需重新选择实验装置，备选装置如图所示．①将装置编号按顺序填在横线上→ B→．①B装置中所盛放的试剂是．27．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：．（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为：．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，（3）该有机物分子中含有羟基、羧生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．基各1mol，羟基的电子式为．（4）A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有种氢原子．（5）综上所述，A的结构简式，28．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：；a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．xx学年北京161中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，40分）1．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体【分析】A．烃只含碳氢两种元素；B．烷烃与氯气可发生取代反应，烯烃与氯气可发生加成反应；C．烯烃含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃，甲烷是最简单的烷烃；D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不同．【解答】解：A．烃只含碳氢两种元素，烷烃和烯烃的通式不同，故A正确；B．烷烃与氯气可发生取代反应，烯烃与氯气可发生加成反应，故B正确；C．烯烃含有碳碳双键，至少含有2个碳原子，乙烯是最简单的烯烃，甲烷是最简单的烷烃，烷烃最少有1个C，故C正确；D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不同，不可能互为同分异构体，故D错误．故选D．2．下列表述正确的是（）A．醛基的结构简式﹣COH B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型【分析】A．醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式应该为：﹣COH；B．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；C．四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的6个电子；D．用小球和短线分别表示原子和共价键，即为球棍模型，球棍模型能够体现出分子分子的空间结构．【解答】解：A．醛基的结构简式为：﹣CHO，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．丙烷分子中存在两个甲基和1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，故D正确；故选D．3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是（）A．CH3CH═CHBr B．CH3﹣Cl C．CH3C≡CCH3D．CH3CH═C（CH3）2【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C双键同一碳原子应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．CH3CH═CHBr中C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；B．CH3﹣Cl中没有C=C双键，不具有顺反异构，故B错误；C．CH3C≡CCH3中没有C=C双键，不具有顺反异构，故C错误；D．CH3CH═C（CH3）2中C=C双键同一碳原子连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故D错误．故选A．4．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯【分析】从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式，据此进行判断．【解答】解：从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，故最后利用波谱分析确定结构式，所以对混合物进行研究一般步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．5．按系统命名法：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的正确名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．3，3，4﹣三甲基已烷【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；【解答】解：A、依据命名原则，正确的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，选项中的名称主链选错，故A错误；B、依据命名原则，正确的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷，选项中的名称主链选错，故B 错误；C、依据命名原则，选项中的名称主链选错，名称不符合命名原则，故C错误；D、依据命名原则，3，3，4﹣三甲基已烷符合命名原则，名称正确，故D正确；故选D6．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥【分析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n﹣6．【解答】解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；③含有N元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是异丙基，分子组成比苯多3个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；所以②⑤正确，故选：B．7．广州亚运会火炬“潮流”所用燃料的主要成分是丙烷，下列说法不正确的是（）A．分子中的所有碳原子不在同一条直线上B．在光照条件下，可与Cl2发生取代反应C．丙烷的沸点比丁烷的沸点高，更易液化D．丙烷难溶于水，且密度小于水【分析】A、根据甲烷的正四面体结构判断．B、烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应．C、烷烃中碳原子数目越多沸点越高．D、烷烃均难溶于水．【解答】解：A、丙烷分子中含有3个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，故3个碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一条直线上，故A正确；B、丙烷含有3个碳原子，丙烷属于烷烃，在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，故B正确；C、丙烷含有3个碳原子，丁烷含有4个碳原子，烷烃中碳原子数目越多沸点越高，所以丙烷比丁烷沸点低，更难液化，故C错误；D、烷烃均难溶于水，且由于丙烷为气体，故密度小于水，故D正确．故选C．8．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色【分析】A、根据苯的来源判断；B、苯中的化学键是一种特殊的键；C、苯中的化学键是一个大π键；D、根据苯的结构分析其性质．【解答】解：A、苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；B、苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，故B错误；C、苯中的化学键是一个大π键，所以6个碳碳化学键完全相同，故C正确；D、苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C．9．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点．【解答】解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．A．含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误；B．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确．故选D．10．在下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH=CH2C． D．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．CH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣CN取代，不改变原来的平面结构，﹣C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误；B．CH2=CH﹣CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故B错误；C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，故C错误；D．中含有甲基，甲基和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以所有原子不可能都处在同一平面上，故D正确；故选D．11．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯 C．硝基苯和水D．汽油和苯【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A、溴易溶于有机物，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故B错误．C、硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确．D、汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．12．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．13．下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化．A．②⑤B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O，①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯是正反应，同时生成1mol水也是正反应，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯是正反应，同时生成1mol乙酸是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③单位时间里，消耗1mol乙醇是正反应，同时消耗1mol乙酸也是正反应，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；故达到化学平衡状态的是②④⑤，故选：B．14．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．【分析】有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应．【解答】解：A、甲苯分子中的甲基氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A不选；B、醇被氧化为醛的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故B选；C、ClCH2CH=CH2与NaOH，在水、加热条件下，生成HOCH2CH=CH2，属于取代反应，故C不选；D、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选B．15．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（）①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样③加热④加入5mL 4mol/L NaOH溶液⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．A．②④③①B．②④③⑤①C．②⑤③①④D．②⑤①③④【分析】检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．【解答】解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，故选B．16．乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．KMnO4酸性溶液、浓H2SO4B．溴水、浓H2SO4C．浓H2SO4、KMnO4酸性溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4【分析】乙烯和二氧化硫都可与溴水、酸性高锰酸钾发生反应，但二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫具有还原性，可与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则不能用溴水、高锰酸钾除杂，因二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，然后用浓硫酸干燥．故选D．17．在烃的分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3﹣环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol．以上事实表明（）A．1，3﹣环己二烯加氢是吸热反应B．完全燃烧时1，3﹣环己二烯比苯放热多C．苯加氢生成环己烷是吸热反应D．苯比1，3﹣环己二烯稳定【分析】旧键的断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量，当反应物的能量高于生成物的能量．则为吸热反应，反之为放热反应，物质具有的能量越低越稳定，结合题目信息来回答．【解答】解：A．在烃的分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，则1，3﹣环己二烯加氢是放热反应，故A错误；B．没有告诉1，3﹣环己二烯与苯的物质的量关系，无法确定放热多少，故B错误；C．通过题中信息无法确定，苯加氢生成环己烷是吸热反应还是放热反应，故C错误；D．1，3﹣环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3﹣环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故D正确．故选D．18．完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）A．该有机物的最简式为C2H3B．该有机物分子中一定含有碳碳双键C．该有机物不可能是乙烯D．该有机物一定含有氧元素【分析】化合物燃烧生成88gCO2和27gH2O，n（CO2）==2mol，n（H2O）==1.5mol，根据C、H元素守恒可知，有机物分子中N（C）：N（H）=2mol：1.5mol×2=2：3，不能确定是否含有O元素．【解答】解：化合物燃烧生成88gCO2和27gH2O，n（CO2）==2mol，n（H2O）==1.5mol，根据C、H元素守恒可知，有机物分子中N（C）：N（H）=2mol：1.5mol×2=2：3，不能确定是否含有O元素，该有机物可能含有O元素，也可能没有O元素，故有机物为C4H6或C4H6O等，不可能为乙烯，该有机物分子中不一定含有碳碳双键，故ABD错误，C正确，故选C．19．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（）A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷【分析】标况下2.24L混合烃的物质的量为：=0.1mol，标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，则混合烃的平均化学式为：C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．。