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【人教最新版初三九年级化学下册】九年级化学8.2金属的化学性质课件2.人教版

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【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件

【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
铜火锅长时间使用后会变黑? 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑 色的氧化铜。
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。

人教版九年级化学课件：8.2金属的化学性质 (共12张PPT)

人教版九年级化学课件：8.2金属的化学性质 (共12张PPT)
没有明显变化
谢谢！
固体
Au
ห้องสมุดไป่ตู้
“真金不怕火炼”
金属和氧气的反应
金属+氧气
金属氧化物
金属与氧气的反应，越容易进行， 金属的活泼性越强。
在相同条件下，反应越剧烈，金属 的活泼性越强。
结论：
活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜
2 mL稀盐酸
观察现象并思考： 1、金属都可以和酸发生反应吗？ 2、可以与酸反应的金属，反应现象一样吗？分别有什么现象？
金属活动性顺序
金属与某些化合物溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
铝丝上有红色物质 生成，溶液颜色逐 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 渐变浅 铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 色逐渐变为蓝色
结论： 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl
MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
单质 + 化合物 新化合物 + 新单质
置换反应
金属活动性顺序
金属与氧气的反应 活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与酸的反应
金属
镁 锌
铁
铜
反应现象

化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)

化学九年级下人教版8.2金属的化学性质课件(28张)
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
两种金属化学性质的比较： Fe > Cu .
现有金属Fe、Cu、Al 溶液CuSO4、AgNO3
比较Al和Cu的活动顺序 Al和CuSO4
比较Cu和Ag的活动顺序 Cu和AgNO3
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液中
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中 只有一种溶质的是（ ）（双选）
A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3
B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
铜 不能反应，没有气泡
不反应
不反应
上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种；
2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物

8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT

8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT

硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：

人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)

人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？

人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)

人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)

1．常温下易与氧气反应： 以Mg、 Al 为代表。 2．升温时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【结论】金属活动性顺序： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度来判断
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要 D 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内 部铝的作用
金属的化学性质
讨论 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
2Mg + O2 ==== 2MgO
【生活知识】 日常生活中，用于保护钢铁制品 （如自来水管）所使用的“银粉”实际 铝 的粉末。 上是金属_____
☆ 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？P9
思考：为什么不宜用钢刷、 沙等来擦洗铝制品呢？
下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A 、 ZnCl2
C 、 FeCl2
B 、 CuSO4
D 、 Al2(SO4)3
下列物质中，不能用金属和相应的酸发 D 生置换反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、ZnSO4 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)3
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中： ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻。 以上叙述正确的是（ ） A、①②③ B、①③④ C、 ①④ D、①②③④
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。

人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 (共14张PPT)


• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
确明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几个反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物的反应
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序
由强到弱排列（ C ）
A.Fe>Mg>Al>Ag
B. Ag>Al>Fe>Mg
C. Mg>Al>Fe>Ag
D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强

《金属的化学性质》第1课时教学课件


学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物(盐)溶液的 反 应。 3.理解置换反应的概念。
目录
CONTENTS
01 金属与氧气的反应 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
温故知新
金属发展史
石器 时代
青铜器 时代
铁器素：金属的活泼程度 冶炼的难易程度
根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度 判断
01
金属与氧气的反应
拓展问题：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝
制餐具吗？
×
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄 膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
PART 02 金属与盐酸、稀硫酸反应
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
铝器
4Al + 3O2 == 2Al2O3
01
金属与氧气的反应
1.探究金属与氧气的反应
回忆：在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的 金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。
物质 Mg Al Fe Cu Au
化学方程式
2Mg + O2 点燃 2 MgO
4Al + 3O2 Al2O3
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
02
金属与盐酸、稀硫酸反应
拓展问题：如果你在交易现场，为了防止自己受骗，你能想出鉴别 黄铜和黄金的哪些方法？
物理方法
密度 测密度
硬度 互相刻画
化学方法
利用金属与氧气的反应 灼烧
利用金属与酸反应

人教九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质(共19张PPT)


铁丝表面覆盖一层 铁与硫酸铜反应 红色的物质，溶液 由蓝色变成浅绿色。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验仪器和药品：试管（若干支）、镊 子、铝丝、铜丝（金属已打磨）、硫酸铜 溶液、硫酸铝溶液等。
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
方案一：铝丝、硫酸铜溶液 步骤：将铝丝放入硫酸铜溶液中过一段时间取 出，观察铝丝表面是否有铜附着 方案二：铜丝、硫酸铝溶液 步骤：将铜丝放入硫酸铝溶液中过一段时间取 出，观察铜丝表面是否有铝附着
人教版九年级化学下册
第八单元 课题2 金属的化学性质
自能探究
化学方程式
反应难易 程度
较容易
金属的活动性
2Mg O2
点燃
2MgO
Fe3O4
3Fe 2O2
点燃
Mg比Fe活泼
较难
自能探究——金属与盐酸，稀硫酸反应 实验仪器和药品：试管（若干支）、镊子、镁条、锌片、 铁片、铜片（金属已打磨）、稀盐酸、稀硫酸
自能探究——比较铝、铜的金属活动性
实验内容 铝与硫酸铜反应
实验现象
铝的表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝 色变无色 无明显现象
结
铝＞铜
论
铜与硫酸铝反应
铝＞铜
自能探究 化学反应
1.金属与氧气反应 2.金属与盐酸、 稀硫酸反应 3.金属与金属化合物 的溶液反应
金属的活动性强弱 的判断方法
反应难易程度 反应剧烈程度 能否发生反应
课堂检测
判断下列化学反应属于哪种基本反应类型？
Mg 2 HCl MgCl2 H 2 CaCO3 高温 CaO CO2 2 H 2O 2Cu CO2
置换反应 分解反应
2 H 2 O2
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金属活动性，由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
想一想：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 靠前 ,它的活动性就越强。 ______ 2.通过实验一，你能得出，在金属活动 氢 前面的金属能置换 性顺序里：位于 ____ 氢 。 出盐酸、稀硫酸中的_____ 3.通过实验二，你能得出，在金属活动 前面 的金属能把位于 性顺序里：位于_____ 后面 溶液 里 ____ 的金属从它们的化合物的 _____ 置换出来。 （K、Ca、Na 除外！）
单质 和一种______ 化合物 反应，生成 一种_____ 单质 和另一种 化合物 另一种_____ _____ 的反应叫 做置换反应。
你还能举出哪些置换反应的例子吗？
1.Zn+2HCl=ZnCl2 H 2 ↑ 2.C+2CuO高温2Cu+CO2 ↑ 3.H 2 CuO加热Cu+H 2O
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质 和化合物的反应
五、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铝丝表面覆盖一层 2Al + 3 CuSO == Al ( SO ) + 3Cu Al 的 实验一：说明___ 4 2 4 3 红色的铜，溶液由 活动性强于_____ Cu 蓝色变成无色 铜丝表面覆盖一层 Cu 实验二：说明 ____ Ag 银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO == Cu(NO ) + 2Ag 的活动性强于 _____ 3 3 2 由无色逐渐变成蓝 色 Cu 的 实验三：说明_____ 活动性弱于_____ Al
综合上述信息可知：
氧气 反应， 1.大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同） 反应剧烈程度 ________(
2.金属的活动性： Fe、Cu 次之, Mg、 Al、 说明 _______ 较活泼,________ Au 很不活泼 ______
思考： （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀 性。
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 加热2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
金不能和氧气反应
高温炼金
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
4Al+3O 2 2Al 2 O3 2Mg+O 2 2MgO 3Fe+2O 2 点燃Fe3O 4 2Cu+O 2 加热2CuO Au+O 2 不反应
无
Al>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序______________________
讨论：下列反应方程式有何共同特征？
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
金属与化合物溶液的反应
实验 光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中 现象 反应的化学方程式 说明
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
二、金属与酸的反应
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀盐酸
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与 盐酸、稀硫酸发生反应？ 结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应， 反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸 镁 反应最剧 反应时剧烈程度不同。____ 锌 ，然后是_____ 铁 烈，其次是 _____
(3)由此推出 ，金属活动性顺序 Mg、 Zn、Fe、Cu ________________
三、金属与某些化合物溶液的反应
活动性强的金属能把活动性弱的金属从 它们的化合物中反应出来 回忆性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2点燃Fe3 O4
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑