鲁科版高一化学第一章月考题(物质结构与元素周期律)

鲁科版（2019）高一必修第二册第1章原子结构元素周期律章末综合检测卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学变化中，可能发生改变的是( ) A ．质子数 B ．核外电子数C ．中子数D ．原子核2．下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误的是（ ）A ．原子序数为46B ．质子数为46C ．电子数为46D ．中子数为463．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③④A ．①③B ．①②③C ．②③D ．全部4．下列关于碳和硅的叙述正确的是( ) A ．氧化物都能与NaOH 溶液反应 B ．碳能与2O 反应，硅不能与2O 反应 C ．酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼5．下列说法中正确的是 ( )A ．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B ．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅡB 族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C ．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8D ．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同 6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成多种强酸B ．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是 ( )A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D8．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是A．B．C．D．9．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价10．下列说法正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是( )A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强RCl分子中，各原子均满足8电子稳定结构B．在2C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电Na O固体D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的2213．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m−)＞r(Z n−)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。

章末综合测评(一) 原子结构与元素周期律(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核的中子数为( ) A．32 B．20 C．16 D．18D[某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。

]2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti质子数相同C.4822Ti和5022Ti质量数不同，不能互称同位素D.4822Ti和5022Ti化学性质不同B[因质量数＝质子数＋中子数，A Z X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以4822Ti和5022Ti 的中子数分别为26、28，故A错误；4822Ti和5022Ti质子数都为22，故B正确；4822Ti和5022Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要原因是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。

] 3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是( )B[C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。

A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。

]4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ( )A．都是主族元素B．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素B [元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：ⅠA 族、ⅡA 族、ⅢB 族～ⅦB 族、Ⅷ族、ⅠB 族、ⅡB 族、ⅢA 族～ⅦA 族、0族。

整合提升本章知识网络本章检测第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(仅有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1。

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ）A。

镭比钙的金属性强 B.在化合物中显+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性解析：同主族从上到下，元素的氢氧化物的碱性逐渐增强.镭位于第7周期，氢氧化镭的碱性应该比Ba（OH)2的碱性强，应该属于强碱。

D叙述错误。

答案：D2。

最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，对于这种粒子，下列说法正确的是（）A。

是氢的一种新同素异形体 B.是氢的一种新的同位素C。

它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核解析：3个氢原子核就是3个质子，2个电子,所以显+1价，为+3H。

答案：D3.下列说法正确的是( )A。

非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D。

最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：B选项：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，而不是该元素原子的最外层电子数。

C选项:最外层有2个电子的原子中有氦。

D选项：最外层有5个电子的原子中有金属锑（Sb）、铋（Bi)。

答案：A4。

NMRC-136（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。

C136表示的碳原子（ ）A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D 。

质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析:C 136的中子数为13-6=7。

答案：D5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ )A 。

制新农药B 。

制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金解析：金属和非金属分界线附近元素,既有一定的金属性，也有一定的非金属性，可用于制半导体材料。

第1章《原子结构 元素周期律》检测题一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体 2．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料3．某酸根离子-3RO 的电子数比硝酸根离子-3NO 的电子数多10，则下列说法中正确的是A ．R 与N 原子电子层数相同B ．R 与N 原子最外层电子数相同C ．R 与N 的简单负离子所带的电荷数相同D ．-3RO 中R 元素与-3NO 中N 元素的化合价相同4．前20号元素M 、N 、R 、Q 、Z 的原子序数依次递增，M 与Z 、N 与Q 分别同主族，M 、N 形成的常见化合物有M 2N 、M 2N 2，由该5种元素组成的某结晶化合物X 常用作净水剂。

下列叙述错误的是（ ） A ．化合物X 中含有离子键和共价键B ．简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃NC ．N 、Q 分别与Z 形成化合物的水溶液均呈碱性D ．R 、Q 、Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应5．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。

锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为A ．3B ．4C ．6D ．76．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A ．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B ．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C ．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 7．下列说法中正确的是①质子数相同的微粒一定是同种元素 ①同位素的化学性质基本相同①某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ①电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①8．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应9．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A ．元素X 可能为锂B ．原子半径大小：(M)(W)r rC ．元素气态氢化物的稳定性：Y>MD ．2X W 中各原子均达到8电子稳定结构10．原子序数依次增大的短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 可形成a 、b 两种化合物（如图），a 为磁共振氢谱中常用的参照物，b 为有机合成中的一种还原剂。