(浙江专用)高中化学专题一物质的分离与提纯专题检测卷苏教版选修6

专题检测卷(一) 物质的分离与提纯(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )解析A项为分液，可用于互不相溶液体的分离；B项为升华，可将容易升华的物质分离出来；C项为纸层析；D项并非蒸馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。

答案 D2．色谱分析法是现代分离实验技术中的一种。

已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是( )A．用溶解过滤法，B不溶于水，A溶于水B．用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B解析因为A、B为有机色素，所以A、B不易溶于水，而易溶于有机溶剂，如丙酮，因此可利用有机溶剂丙酮作展开剂，用纸层析法分离两种色素，因为A的极性比B 强，故A的转移速率慢一些，A在下端，B在上端，D正确。

答案 D3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析A项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B项，加热煎制属于加热操作，错误；C项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D项，灌装是转移液体操作，错误。

答案 C4．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是( )A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯解析分液操作不需要用酒精灯加热。

答案 D5．提取叶绿体中的色素时要加入丙酮，其原因是( )A．让色素溶解B．防止叶绿素被破坏C．便于将叶片研磨成匀浆D．促使叶绿体中色素分离解析提取叶绿体中色素时，加入丙酮目的是使色素溶解，A正确。

答案 A6．在圆形滤纸的中央点上，对叶绿体的色素进行色素层析，会得到近似同心的四个色素环，排列在最里圈的色素呈( )A．橙黄色B．蓝绿色C．黄绿色D．黄色解析叶绿体中4种色素在滤纸上的扩散速率大小顺序为：胡萝卜素(橙黄色)＞叶黄素(黄色)＞叶绿素a(蓝绿色)＞叶绿素b(黄绿色)。

故最内层应为黄绿色。

答案 C7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。

因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。

则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。

故选C。

答案 C8．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是( ) A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾解析硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。

因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体、少量氯化钠。

答案 B9．油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂的物质是( )A．盐酸B．酒精C．NaOH溶液D．丙酮＋盐酸解析纸层析中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度。

答案 D10．(2015·浙江理综，8改编)下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，乙醇和乙酸互溶，不分层，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。

答案 B11．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。

NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，则正确的操作是( )通入气体温度控制A CO230～40 ℃B CO20～10 ℃C NH330～40 ℃D NH30～10 ℃解析根据溶度积的规则，在电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数K sp，就会有沉淀生成。

因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。

在一定条件下向含有大量NH4Cl的NaHCO3溶液中通氨气，并加入4和Cl－的浓度，使NH4Cl更多地析出。

同时选择NH4Cl溶NaCl粉末，是为了增大NH＋解度较小、NaCl溶解度较大的条件。

答案 D12．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是( )A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO34和HCO－3，NH3·H2O通过加热除解析根据题意，可用Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋去，操作②为加热。

过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH －和CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。

答案 B13．海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。

②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。

③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。

④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物溶解，过滤。

⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，观察现象。

下列说法正确的是( )A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D．通过以上①～⑤步骤即可得到纯度高的I2解析因为海带中的I－能溶解在水中，所以海带不要用水洗涤。

过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器。

步骤⑤发生的反应为：2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O，生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质。

通过步骤①～⑤所得的溶液中含有I2、K2SO4等，常用如CCl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2。

答案 C14．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液解析第一组的两种物质为互不相溶的两种液体，可用“分液”法分离；第二组利用液体混合物沸点不同，用“蒸馏”法使之分别汽化分离；第三组利用混合液中各组成成分在某溶剂中溶解度的差别，用“萃取”法进行分离。

这样就不难得出正确答案为C 项。

答案 C15．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( )A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来解析A项，甲苯生成二甲苯是甲苯苯环上的氢原子被甲基取代，属于取代反应，正确；B项，甲苯的相对分子质量介于二甲苯和苯之间，故沸点也介于二甲苯和苯的沸点之间即介于80 ℃和144 ℃之间，错误；C项，苯的沸点和二甲苯的沸点相差很大(大于30 ℃)，可用蒸馏的方法将苯从反应所得产物中首先分离出来，正确；D项，因对二甲苯的熔点较高，可用冷却结晶的方法从二甲苯混合物中将对二甲苯分离出来，正确。

答案 B16．下列实验中，所选装置不合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②解析A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D项正确。

答案 A二、非选择题(共52分)17．(8分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是___________________________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――――――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是____________________________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是_________________， 产品的缺点是_______________________________________________。

解析 (1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH 使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。