2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题1.9 常见的无机反应方程式(金属)

2019-2020年高考化学艺体生百日冲刺专题一物质的组成、结构和性质讲练C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。

答案：A【技巧点拨】12．常见混合物：（1）分散系(如溶液、胶体、浊液等)；（2）高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；（3）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。

【典例2】（xx·江苏单科化学卷）水是生命之源，xx年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是 ( ) A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大解析：水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D错误。

答案：A【技巧点拨】（1）游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态，以单质形式存在的称为元素的游离态，以化合物形式存在的称为元素的化合态，例如，C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元素在自然界中不存在游离态。

（2）质子、中子、电子是构成原子的3种基本粒子，原子、分子、离子是组成物质的3种基本粒子。

◇考点2物质的分类【基础知识梳理】1.分散系：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物。

分散质：被分散的物质（从物质的状态来分，可以是固体、液体、气体）分散剂：分散其他物质的物质2．分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），将分散质和分散剂两两组合，形成的分散系就有九种组合方式（2）当分散剂是水或其它液体时，按分散质粒子的大小来分类，可将分散系分为：溶液、浊液、胶体3．胶体（1）概念：分散质微粒的直径大小在10－9～10-7 m之间的分散系。

- 1 - 专题 2.3 离子反应 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4、解常见离子的检验方法。 5、能正确书写离子方程式。

离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在2016年复习备考中应予以重视。

一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意： ①能够导电的物质不一定全是电解质。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 2、强电解质、弱电解质：

。 3、电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式 （1）强电解质：完全电离，用“＝”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 - 2 -

②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋H2O＋AlO－2Al(OH)3Al3＋＋3OH－ 。 （3）酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应 （1）概念：有离子参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。 （2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 （3）条件：有难溶的物质或挥发性的物质或难电离的物质生成、发生氧化还原反应和络合反应。 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示的式子是离子方程式，离子方程式的书写： （2）意义：一是表示一个具体的反应，二是表示同一类型的离子反应。

专题 2.10 金属及其化合物1、了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。

2、了解钠的重要化合物的主要性质及应用。

3、从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。

4、焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。

5．了解铝的主要性质及应用。

6、了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

7、了解铁的主要性质及应用。

8、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

9、以Fe3＋、Fe2＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。

10、铜及其重要化合物的性质及其应用。

12、了解常见金属的活泼性顺序。

13、了解合金的概念及其重要应用。

高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。

钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。

常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。

铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。

以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。

铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。

题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。

2016年应高度重视。

铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。

预测2016年高考仍会有新的命题，一轮复习时应密切注意有关题目！一、钠1、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

2、钠的物理性质：（1）Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。

（2）熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

3、化学性质：（1）与非金属单质的反应：①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2点燃Na2O2。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2＝2Na2O。

2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国II卷·化学(三)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Zn 65 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A.蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性D.淀粉可用于生产葡萄糖和酒精8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol白磷(P4)和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4N AB.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4N AD.25℃时，0.5 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5N A9.由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确的是10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。

下列说法不正确．．．的是A.简单离子半径：Z>WB.简单氢化物的稳定性：Z>YC.D、F、G中所含的化学键类型完全相同D.1 mol D分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为N A11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是A.Y的分子式为C10H10B.X和Y互为同系物C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和ZD.Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。

专题 3.10 氮族考试方向氮及其化合物的有关知识是每年高考的必考内容。

其中有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景，有关氮的化合物的实验探究和评价，是高考考查的重点，2020年高考对此部分的考查将保持不变。

内容要点注意：（1）氮的氧化物都是大气污染物。

（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。

（5）液氨和氨水有哪些区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH-存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在内容要点一、有关氮的氧化物计算题的守恒解题方法氮的氧化物：氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2＝2NO2与H2O反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验室制法3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO 2↑＋2H 2O与人体、环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾方法技巧：（1）原子守恒法（关系式法）：①NO 和O 2混合气体通入水中：由2NO ＋O 2＝2NO 2和3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 得总反应为4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶3余O 2＝4∶3恰好完全反应＞4∶3余NO②NO 2和O 2混合气体通入水中：由3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2＝2NO 2得总反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，因此当体积比V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＜4∶1余O 2＝4∶1恰好完全反应＞4∶1余NO③NO 、NO 2和O 2三种混合气体通入水中：先按3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 计算出生成的NO 体积，再加上原来混合气体中NO 体积，再按①计算。

专题1.8 高中化学中的颜色
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO
2、Fe3O4
2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O
3、HgO、红磷
3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr
4、紫黑色固体：KMnO4、I2
5、黄色固体：AgI、Ag3PO4
12、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等。

13、①具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）。

②无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）。

③红棕色气体：Br2（气体）NO2。

④黄绿色气体：Cl2。

⑤臭鸡蛋气味气体：H2S。

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精。

16、有毒物质：气体：CO、SO2、H2S；液体：CH3OH；固体：NaNO2、重金属盐。

其它：部分蛋白质遇浓硝酸变黄、碘遇淀粉变蓝、苯酚遇氯化铁溶液显紫色。

常见的焰色反应：Na黄色；K浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）。

专题 2.7 化学反应速率和化学平衡1、解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3、理解外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响及其一般规律。

4、解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用。

5、了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。

能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

6、了解化学反应的可逆性。

7、了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

8、了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

9、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。

化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。

高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。

化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。

另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。

高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。

一、化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，符号用υ。

2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、表达式：υ＝ct∆∆（υ：平均速率，Δc：浓度变化量，Δt：时间变化量）。

4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－15、规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

高中化学所有的无机化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MF n (表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10 (常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2 (生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO (制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 铝汞齐4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al, Fe在冷,浓的H2SO4, HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.。

专题1.5 气体的制备二
乙烯的制取试验
硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。

快速升温防碳化，碱灰除杂最合适。

【说明】
3、快速升温防碳化：意思是说加热时要将温度快速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联
想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。

4、碱灰除杂最合适：“碱灰”指碱石灰。

意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。

乙炔的制取试验
电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜。

不拜启普意如何，吸水放热气概汹。

【说明】
1、电石盐水乙炔生：“盐水”指饱和食盐水。

这句的意思是说试验室中是用电石和饱和食盐水反应制
取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较猛烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。

2、除杂通入硫酸铜：“杂”指混在乙炔中的H2S和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S和PH3杂
质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4＝CuS↓+H2SO4，PH3+ 8CuSO4＝H3PO4+ 4H2SO4+4Cu2SO4）。