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最新人教版高中化学选修二单元测试题全套带答案化学人教版选修2第一单元走进化学工业单元检测(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )。
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列化学反应中，起固氮作用的是( )。
A．NO与O2反应生成NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是( )。
①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．合成氨的反应采用500 ℃温度的原因是( )。
A．温度太低反应速率太小B．该温度时催化剂活性最大C．该温度时反应速率最大D．该温度时N2的转化率最高6．下列关于工业生产的说法错误的是( )。
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫7．城市环境污染是当前突出的环境问题。
同步检测三第二单元物质的获取（A卷）（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题30分）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于分离物质的仪器有A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.②④⑦答案：C2.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置答案：D3.制备、分离和提纯物质是化学研究的一个重要内容，下列有关说法正确的是A.分馏和蒸馏的原理相同，且都为物理变化B.木炭和焦炭的制取原理相同，且都为物理变化C.用海水等为原料制取氯化钠和碳酸钠的原理相同，且都为物理变化D.工业制铝和铁的方法相同，所发生的变化都为化学变化答案：A解析：制木炭和焦炭分别采用木材和煤的干馏，属化学变化，海水晒盐是物理变化，但制Na2CO3属复分解反应，是化学变化，铝用电解法制取，铁用热还原法制取，方法不同。
4.下列有关实验的叙述或方法正确的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗C.加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后应在空气中冷却再称量答案：A解析：B中容量瓶不能用待装液润洗；C中会引入NaCl杂质；D中CuSO4·5H2O失水后应在干燥器中冷却。
5.物质的制备方法可以分为实验室制法和工业制法。
下列反应中既属于氧化还原反应又属于实验室制法的是①制SO2：Na2S2O3＋H2SO4 ==== Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓②制氧气：③制氯气：④制氨气：⑤制硝酸：⑥制H 2：Mg ＋H 2SO 4====MgSO 4＋H 2↑ A.①②③⑥ B.② C.②⑥ D.全部 答案：B解析：判断氧化还原反应的标准是：根据化合价是否有变化，所以排除④与⑤；实验室制取物质需要考虑反应条件、反应速率的快慢等方面因素，因此排除①、③、⑥。
同步检测十一模块综合（A卷）（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共30分）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.测定有机物相对分子质量常用的物理方法是A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法答案：A解析：有机物的相对分子质量常用的测定物理方法是质谱法。
2.下列化学实验基本操作正确的是A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘答案：A解析：A项操作正确；B项，蒸馏时，水银球应置于支管口处；C项，滴定时，眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化；D项，称量时应遵循左物右码。
3.2007年2月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.大量使用农药化肥提高粮食产量C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染答案：B解析：大量使用农药化肥污染环境。
4.下列实验方案中，不可行的是A.用加入足量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体NH C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有4 D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液区别开答案：B解析：由Cu＋2Ag+ ==== Cu2＋＋2Ag，得AgNO3可除去，A对；CO2也与NaOH反应，B错；，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C对；D项，先滴加石蕊试液，根据颜色变化分出盐酸、硫酸，硫酸钠溶液，氢氧化钠溶液；两种酸溶液中加BaCl2溶液，能生成白色沉淀的是硫酸，故D对。
绝密★启用前2014年高二化学人教版选修二 模块综合检测练习卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：24分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列金属的工业制法正确的是 ( )。
A ．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C ．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D ．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜2、下列物质与其用途相符合的是 ( )。
①N 2—保护气 ②SiO 2—光导纤维 ③AgI —人工降雨④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al 2O 3—耐火材料 ⑥NaClO —消毒剂 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤ D ．全部3、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是 ( )。
A ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水4、下列关于工业生产的说法中，错误的是()。
A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅5、下列有关石油化工的说法不正确的是()。
A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
专题整合复习训练卷(二)时间:60分钟 满分:100分1.(11分)以下是以绿矾㊁碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺㊂已知:反应(Ⅰ)的化学方程式为F e S O 4㊃7H 2O+2N H 4H C O 3F e C O 3ˌ+(N H 4)2S O 4+C O 2ʏ+7H 2O 反应(Ⅱ)的化学方程式为(N H 4)2S O 4 +2K C l K 2S O 4+2N H 4C l 工艺流程如下:试回答下列问题:(1)该工艺中的副产品是 (填化学式)㊂(2)操作C 的名称为 ㊂(3)原料绿矾㊁碳酸氢铵的最佳投料比是 (质量比)时,F e S O 4的转化率大于95%㊂(4)物质甲是 (填化学式),反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧,温度为700ħ~800ħ,煅烧时间为1h ~1.5h 时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红,其化学方程式是 ㊂2.(15分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料㊂工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为M n O 2,还含有S i (16.27%)㊁F e (5.86%)㊁A l (3.42%)㊁Z n (2.68%)和C u (0.86%)等元素的化合物㊂部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的p H 见下表:沉淀物A l (O H )3F e (O H )3F e (O H )2M n (O H )2C u (O H )2Z n (O H )2C u SZ n SM n S F e SpH 5.23.29.710.46.78.0ȡ-0.42ȡ2.5ȡ7ȡ7单 元 突 破回答下列问题:(1)硫酸亚铁在酸性条件下将M n O 2还原为M n S O 4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 ㊂(2)滤渣A 的主要成分是 ㊂(3)加入M n S 的目的是除去 杂质㊂(4)碱性锌锰电池中,M n O 2参与的电极反应方程式为㊂(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 (写两种)㊂3.(20分)二氯化二硫(S 2C l 2)在工业上用于橡胶的硫化㊂为在实验室合成S 2C l 2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:①将干燥的氯气在110ħ~140ħ与硫反应,即可得S 2C l 2粗品㊂②有关物质的部分性质如下表:物质熔点/ħ沸点/ħ化学性质S112.8444.6略S 2C l 2-77137遇水生成H C l ㊁S O 2㊁S ;300ħ以上完全分解S 2C l 2+C l 2ә2S C l 2设计实验装置图如下:(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 ㊂利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:(2)B 中反应的离子方程式: ;E 中反应的化学方程式: ㊂(3)C ㊁D 中的试剂分别是 ㊁ ㊂(4)仪器A ㊁B 的名称分别是 ㊁ ,F 的作用是 ㊂(5)如果在加热E 时温度过高,对实验结果的影响是 ,在F 中可能出现的现象是 ㊂(6)S 2C l 2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) ㊁ ,为了提高S 2C l 2的纯度,关键的操作是控制好温度和 ㊂4.(20分)某同学进行实验研究时,欲配制1.0m o l /LB a (O H )2溶液,但只找到在空气中暴露已久的B a (O H )2㊃8H 2O 试剂(化学式量:315)㊂在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物㊂为探究原因,该同学查得B a (O H )2㊃8H 2O 在283K ㊁293K 和303K 时的溶解度(g /100g H 2O )分别为2.5㊁3.9和5.6㊂(1)烧杯中未溶物仅为B a C O 3,理由是 ㊂(2)假设试剂由大量B a (O H )2㊃8H 2O 和少量B a C O 3组成,设计实验方案,进行成分检验㊂在下列表格中写出实验步骤㊁预期现象和结论㊂(不考虑结晶水的检验;室温时B aC O3饱和溶液的p H=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸㊁稀硫酸㊁N a O H溶液㊁澄清石灰水㊁p H计㊁烧杯㊁试管㊁带塞导气管㊁滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀㊂步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸㊂步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,步骤4:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中B a(O H)2㊃8H2O的含量㊂实验如下:①配制250m L约0.1m o l/LB a(O H)2㊃8H2O溶液:准确称取w g试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀㊂②滴定:准确量取25.00m L所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填0.020 0.05 0.1980 或 1.5 ) m o l/L盐酸装入50m L酸式滴定管,滴定至终点,记录数据㊂重复滴定2次,平均消耗盐酸V m L㊂③计算B a(O H)2㊃8H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)㊂(4)室温下,(填 能 或 不能 )配制1.0m o l/LB a(O H)2溶液㊂5.(15分)请设计C O2在高温下与木炭反应生成C O的实验㊂(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置㊁连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用ә标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B㊁C ;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:(2)根据方框中的装置图,填写下表:仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石㊁稀盐酸石灰石与盐酸作用产生C O2(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中㊂改进后的优点是㊂(4)验证C O的方法是㊂6.(9分)氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质㊂某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量,设计了多种实验方案,请结合以下方案回答有关问题:方案一称取一定量的氢氧化钠样品m1g,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止㊂将沉淀过滤㊁洗涤㊁烘干㊁称量,质量为m2g㊂沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原因是㊂方案二利用右图装置测定氢氧化钠样品中N a2C O3的含量㊂计算N a2C O3质量分数时,必需的数据是㊂方案三操作流程如下:稀盐酸操作Ⅰң溶液转移ң操作Ⅱң冷却称量样品+ң需直接测定的数据是;在转移溶液时,如溶液转移不完全,则N a2C O3质量分数的测定结果(填 偏大 偏小 或 不变 )㊂7.(10分)废旧塑料的回收和利用是减轻 白色污染 ㊁实现资源再利用的有效途径之一㊂某兴趣小组进行如下探究:ʌ实验课题ɔ废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究ʌ查阅资料ɔ①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃;②C u O能将烃氧化成C O2和H2O;③苯甲酸能溶于苯㊂ʌ实验设计ɔʌ实验记录ɔ①B装置试管中有液态物质生成;②C中溴水的颜色变浅;③E装置中黑色氧化铜变红;④F装置中无水硫酸铜变蓝㊂ʌ问题讨论ɔ请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物㊂若要除去其中的甲苯,实验操作方法是㊂(2)C装置的作用是㊂(3)如果不设置D装置,对实验结论产生的影响是㊂(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气,乙同学认为还可能有其它成分㊂你认为其他成分可能是㊂专题整合复习训练卷(二)1.(1)F e2O3㊁N H4C l(2)结晶(3)278ʒ79(4)F e C O34F e C O3+O22F e2O3+4C O22.(1)M n O2+2F e S O4+2H2S O4M n S O4+F e2(S O4)3 +2H2O(2)F e(O H)3㊁A l(O H)3(3)C u2+㊁Z n2+(4)M n O2+H2O+e-M n O O H+O H-(或2M n O2+ H2O+2e-M n2O3+2O H-)(5)锌㊁二氧化锰解析:本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握情况㊁书写电极反应式的能力及从试题提供信息中准确提取有效内容并解决实际问题的能力㊂M n O2在酸性条件下将F e S O4氧化为F e2(S O4)3,本身被还原为M n S O4㊂加氨水调节p H至5.4后,只有F e(O H)3和A l(O H)3沉淀出来,在该p H下加入M n S又能使C u S和Z n S沉淀出来㊂3.(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)在G和H之间增加干燥装置(2)M n O2+4H++2C l-M n2++C l2ʏ+2H2O2S +C l 2 әS 2C l 2(3)饱和食盐水 浓硫酸(4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气㊁冷凝(5)产率降低 有固体产生(或其他正确描述)(6)S C l 2㊁C l 2㊁S (任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快4.(1)由于B a (O H )2㊃8H 2O 与空气中C O 2的反应,所取试剂大部分已变质为B a C O 3,未变质的B a (O H )2㊃8H 2O 在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有B a 2+㊂ 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入盛有澄清石灰水的烧杯中㊂ 预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是B aC O 3㊂ 步骤4:取适量滤液于烧杯中,用p H 计测其p H 值㊂预期现象和结论:p H>9.6,说明有大量的O H -,综合上面步骤可知试剂由大量B a (O H )2㊃8H 2O 和少量B aC O 3组成,假设成立㊂(3)①搅拌溶解至室温 250m L 的容量瓶 ②0.1980③250ˑ0.1980ˑV ˑ10-3ˑ3152ˑ25ˑw(4)不能5.(1)(2)仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石㊁稀盐酸石灰石与盐酸作用产生C O 2B 饱和碳酸氢钠溶液除去C O 2中混有的H C l 气体C 浓硫酸干燥C O 2气体D 木炭C O 2在高温下与木炭反应生成C OE澄清石灰水吸收未反应的C O 2(3)控制气体产生的快慢;防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4)在(1)中E 后依次连接盛有氧化铜粉末的反应管和装有澄清石灰水的洗气瓶,进行该反应,若加热后黑色固体变红色㊁澄清石灰水变浑浊则证明生成了C O6.方案一 氢氧化钡溶液浓度大,吸收充分,生成碳酸钡沉淀的质量大,相对误差小方案二 试样质量㊁锥形瓶加水的质量㊁锥形瓶内质量达恒重时的质量方案三 样品质量㊁N a C l 的质量 偏大解析:方案一采用沉淀分析法,相同物质的量的沉淀,摩尔质量越大的质量越大,称量时误差越小㊂方案二采用气体分析法,称量时必须连同装置一起,由于样品和稀硫酸一混合即反应,因此反应前的总质量要分开称,为了减少实验误差还应选择精度较高的仪器㊂方案三采用固体分析法,将样品全部转化为N a C l ,可根据N a 元素守恒,计算N a 2C O 3的质量分数㊂7.(1)将混合物注入分液漏斗,加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,再往混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡㊁静置㊁分液 (2)检验并除去气态不饱和烃 (3)无法判定E 中是否有水产生 (4)气态烷烃。
第一单元 ┈┈┈┈┈综合提优测评卷┈┈┈┈┈从实验走进化学时间:60分钟 满分:100分题 序一二三总 分结分人核分人得 分一㊁选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列符合化学实验 绿色化 的有:①在萃取操作的演示实验中,将C C l 4萃取溴水改为C C l 4萃取碘水;②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝;③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放( )㊂A .①②B .①③C .②③D .①②③2.准确量取25.00m L 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )㊂A .50m L 量筒B .10m L 量筒C .50m L 酸式滴定管D .50m L 碱式滴定管3.下图对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是( )㊂4.下列实验操作或药品保存不正确的是( )㊂A .氯水保存在棕色试剂瓶里,液氯贮存在钢瓶里B .液溴㊁白磷存放时除需要密封外,还应加适量水作保护剂C .用蒸馏水湿润了的p H 试纸,测定某盐酸的p H 为2D .给试管里的液体加热时,液体最好不超过试管容积的1/35.下列实验操作或事故处理中,正确的做法是( )㊂A .银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H 2S O 4清洗B .硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次C .不慎将浓H 2S O 4沾在皮肤上,立即用N a O H 溶液冲洗D .在250m L 烧杯中,加入216m L 水和24g N a O H 固体,配制10%N a O H 溶液6.下列实验操作正确的是( )㊂A .将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B .用10m L 量筒量取8.58m L 蒸馏水C .制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集D .配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,用水稀释到所需浓度单 元 突 破7.下列有关实验的说法正确的是()㊂A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备F e(O H)3胶体,通常是将F e(O H)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有C O2-38.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()㊂A.欲配制质量分数为10%的Z n S O4溶液,将10g Z n S O4·7H2O溶解在90g水中B.欲制备F e(O H)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加F e C l3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别K C l㊁A l C l3和M g C l2溶液,分别向三种溶液中滴加N a O H溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9.下列实验操作完全正确的一组是()㊂①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ⑧称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 ⑨检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A.①④⑥⑦⑧⑨B.①②④⑤⑦C.③④⑤⑦⑧⑨D.②③④⑦⑧10.实验室里保存下列试剂,对其保存方法和理由的描述都正确的是()㊂编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气㊁二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而破碎成粉末C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中,并用水封防止挥发D过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质二㊁选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.实验是研究化学的基础,下图所示的实验方法㊁装置或操作完全正确的是()㊂12.下列实验操作正确的是()㊂A.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的p H试纸上测定溶液p HB.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的C C l4加入碘水中振荡静置分层后分液D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用13.实验中的下列操作正确的是()㊂A.用试管取出试剂瓶中的N a2C O3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.B a(N O3)2溶于水,可将含有B a(N O3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使N a C l从溶液中析出时,不需要将蒸发皿中N a C l溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中14.用右图所示装置进行如下实验,不能达到实验目的的是()㊂A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集H2B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥H2C.从B口进气,用排空气法收集N O2D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成O2的体积15.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一㊂对下列实验事实的解释正确的是()㊂A.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有S O2-4B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点C.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D.浓硝酸贮存在棕色瓶中,说明浓硝酸不稳定,见光易分解三㊁填空题(本题包括5小题,共40分)16.(5分)绿色化学又称为,是的化学㊂绿色化学要求,在化学过程中不产生或使降低到最低程度㊂根据绿色化学的要求,使用化学品有如下 5R 原则:拒用危害品(R e j e c t)㊁减量使用(R e-d u c e)㊁再生(Re g e n e r a t e)㊁循环利用(R e c y c l e)和再生利用(R e u s e)㊂17.(7分)化学实验的绿色化就是以来指导实验工作,使实验室的得到提升,师生的得到强化㊂化学实验的绿色化有以下几个途径:(1),(2),(3),(4)㊂18.(6分)现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈㊁各种铁夹);②锥形瓶;③酸式滴定管与碱式滴定管;④烧杯;⑤玻璃棒;⑥胶头滴管;⑦天平(含砝码);⑧滤纸;⑨量筒;⑩普通漏斗㊂同时还有下列药品:①N a O H固体;②标准N a O H溶液;③未知浓度盐酸;④蒸馏水;⑤N a2C O3(a q)㊂试回答下列问题:(1)做酸碱中和滴定实验还缺少的试剂是㊂(2)配制一定物质的量浓度的溶液时,还缺少的仪器是㊂(3)过滤时应选用的上述仪器是(填序号)㊂19.(12分)普通漏斗(见右图)是中学化学实验室常用仪器之一㊂我们对它的用途并不陌生㊂(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的使用:㊂(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗?请你积极参与到下面的讨论中:①图1是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点:㊂图1图2②某同学在做苯萃取碘水中碘实验时,找不到分液漏斗㊂他灵机一动,先在试管中将混合液充分振荡后静置,然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(图2),解了燃眉之急㊂试分析该装置的不足之处:㊂20.(10分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法㊂右图是电解污水实验装置示意图㊂接通直流电源后,与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成F e2+,进一步被氧化,并生成F e(O H)3沉淀,F e(O H)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化的作用;与直流电源负极相连的阴极产生H2,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用㊂(1)根据该净化原理写出两极区发生的电极反应式:阳极:;阴极:㊂(2)试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的:㊂(3)最后悬浮物为什么会形成浮渣?㊂(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验,在电压符合要求情况下,发现产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣㊂其原因是㊂乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液㊂第一单元综合提优测评卷(B卷) 1.D2.C3.C4.C5.B6.D 7.A 8.C9.A 10.B11.C12.A㊁C13.C㊁D14.C15.B㊁D 16.环境友好化学(或清洁化学)从源头上防止污染产生(或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度)原料和产品无害废气㊁废水和废渣(即 三废 )三废17.绿色化学的理念和原则安全性和环境质量绿色化学和环保意识(1)开发绿色实验(2)防止实验过程中的 三废 对环境的污染(3)在保证实验效果的前提下使实验小型化㊁微型化(4)妥善处理实验产生的废物18.(1)指示剂(或甲基橙或酚酞)(2)容量瓶(3)①④⑤⑧⑩19.(1)①往细口容器中加液体;②组成过滤装置;③组成防倒吸装置(只要答对两个即可)(2)①防止不纯的氢气点燃时发生爆炸 ②不能准确地观察两种液体的界面使之恰好完全分离20.(1)F e-2e-F e2+㊁2H2O-4e-4H++O2ʏ㊁4F e2++10H2O+O24F e(O H)3ˌ+8H+2H++2e-H2ʏ(2)F e作为阳极,电解时生成F e2+,F e2+再被氧化生成F e3+,F e3+水解生成F e (O H)3,F e(O H)3具有吸附性,可将污染物吸附而沉淀下来㊂(3)阴极产生H2气泡,气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层(4)污水中离子浓度较小,导电能力较差 N a2S O4。
单元综合检测1一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不．正确的是( )A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人解析：选C。
A项中出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，将反应器中气体放出，将倒吸的液体压回；B项中乙炔具有可燃性，点燃前应先验纯；C项实验结束后将所有的废液倒入废液缸，不能倒入下水道，因废液中可能有酸液将腐蚀管道；D项正确。
2．下列实验室有关操作中一定不．会引起爆炸的是( )A．点燃甲烷和空气混合气B．光照氯气和甲烷混合气C．撞击硫磺和氯酸钾的混合物D．室温时在空气中点燃纯净的甲烷解析：选D。
点燃可燃性气体(如甲烷、氢气、一氧化碳等)和空气或氧气的混合气体，都有可能发生爆炸，因此点燃可燃性气体前要验纯；用强光直接照射氯气和甲烷混合气体时，也会发生爆炸；可燃物(如木炭、硫磺等)和强氧化剂(如氯酸钾等)的混合物受到撞击时会发生剧烈反应而引起爆炸；纯净的甲烷可以在空气或氧气中安静地燃烧。
3．下列实验或叙述不．符合绿色理念的是( )A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2B．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2C．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2＋D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与KBr、KI、FeSO4、NaOH 等溶液的实验解析：选B。
用稀硝酸代替浓硝酸与Cu反应制取Cu(NO3)2仍会产生污染，不符合绿色理念。
4．下列做法正确的是( )A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷置于水中进行切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气解析：选B。
第四单元 ┈┈┈┈┈┈综合达标训练卷┈┈┈┈┈┈研究型实验时间:60分钟 满分:100分题 序一二三总 分结分人核分人得 分一㊁选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分㊂每小题只有1个选项符合题意)1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟很多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是( )㊂A .分类法B .观察法C .实验法D .比较法2.下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )㊂A .用熟苹果催熟青香蕉B .用少量食醋除去水壶中的水垢C .用糯米㊁酒曲和水制甜酒酿D .用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3.用食用白醋(醋酸浓度约1m o l ·L -1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )㊂A .白醋中滴入石蕊试液呈红色B .白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D .p H 试纸显示白醋的p H 为2~34.下列叙述正确的是( )㊂A .目前加碘食盐中主要添加的是K I O 3B .日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C .绿色食品是不含任何化学物质的食品D .在空气质量日报中C O 2含量属于空气污染指数5.应用化学知识可解决生产㊁生活中许多实际问题㊂下列解决问题的方法不正确的是( )㊂A .向食盐中加入淀粉溶液,检验食盐中是否含有碘元素B .食用松花蛋时蘸些食醋,以去除松花蛋中氨的气味D .被蜂蚁蜇咬立即涂抹小苏打溶液,以减轻灼疼感C .将纺织品灼烧,以判断纺织品是人造纤维还是毛料6.某同学为完成2H C l +2A g 2A gC l ˌ+H 2ʏ反应,设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是( )㊂单 元 突 破7.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体㊂上述说法正确的是()㊂A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦8.下列实验设计方案肯定能获得成功的是()㊂A.用1m o l/L的盐酸与M n O2反应制取氯气B.用湿润的淀粉-碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气C.用10m L量筒量取8.50m L浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气9.下列实验现象的描述不正确的是()㊂A.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体10.某同学通过系列实验探究M g及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()㊂A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究M g的活泼性B.将N a O H溶液缓慢滴入M g S O4溶液中,观察M g(O H)2沉淀的生成C.将M g(O H)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将M g(O H)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水M g C l2固体二㊁选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.下列装置或操作不能达到实验目的的是()㊂12.在一个小烧杯里混合10m L0.01m o l/LF e C l3溶液和10m L0.01m o l/LK S C N溶液,将此红色混合溶液分装在甲㊁乙㊁丙三支试管中,向甲试管中加入少量K C l晶体,乙试管中通入S O2气体,再与丙试管对照,结果发现甲试管颜色不变,乙试管颜色变浅,下列说法不正确的是()㊂A.溶液中的K+㊁C l-离子没有参加离子反应B.S O2的漂白作用使溶液颜色变浅C.F e3+和S O2发生了氧化还原反应D.丙溶液没有发生变化,没有起作用,可以省去13.下列对有关实验的描述不正确的是()㊂A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的N H3B.用水就可以一次性鉴别溴苯㊁乙醇㊁乙酸三种物质C.用如图所示的装置可以测定黄铜(C u㊁Z n合金)中Z n的含量D.除去粗盐中的C a2+㊁M g2+㊁S O2-4,依次加入的物质可以是H2O㊁B a(O H)2㊁N a2C O3㊁H C l14.要求设计实验验证:某种盐的水解是吸热的㊂有四位同学分别设计如下方案,其中不正确的是()㊂A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法除去K N O3溶液中混有的F e3+,说明含F e3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的三㊁填空题(本题包括5小题,共50分)15.(10分)研究物质性质的一般程序:(1)观察物理性质:常见的物理性质有等㊂(2)预测化学性质:物质的化学性质一般可归纳为通性㊁氧化还原性㊁热稳定性㊁特性等㊂首先可根据所研究的物质的类别推断可能具有的,再根据其组成元素的化合价推断可能具备的或,再研究其热稳定性以及可能具有的㊂(3)验证或探究预测的性质㊂(4)分析现象并解释㊂(5)分类㊁比较㊁归纳㊁概括同类物质的性质㊂16.(10分)比较液体的凝固点:(1)基本思路:液体的固化过程,即比较不同液体的或不同液体相同温度下㊂此时最好选择的物质为实验对象㊂(2)比较水和水溶液凝固点的实验方案:方案①:取两种的甘油溶液和蒸馏水各半试管,插入木条(或插入温度计),置于冰盐混合物中;方案②:比较冰盐混合物不同时可获得的最低温度㊂这些方案均是利用冰融化吸热制冷从吸热,欲使试管温度更快下降,还可采取的措施有㊂17.(8分)比较单质金属与合金的某些性质:(1)原理:通过比较单质金属与合金在相同的加热条件下熔化的难易程度,比较两者的高低㊂通过单质金属与不同合金在相同条件下与酸的反应,或将其浸泡在食盐水中一段时间后比较两者抗能力㊂选择熔点较的金属与合金为实验对象㊂(2)方案:①取合金与组分金属同时在酒精灯火焰上加热,记录,比较熔点高低㊂②取铁丝㊁纯铁㊁不锈钢分别浸泡在同浓度盐酸中,比较㊂③取铁丝㊁纯铁㊁不锈钢分别浸泡在同浓度食盐水中,比较程度㊂18.(12分)化学实验方案的设计与评价的基本内容:(1)实验基本操作和步骤:实验操作和步骤的设计是化学实验成败的重要环节,一般情况下,实验操作要,步骤要,实验即可成功㊂遇到特殊情况,实验的操作和步骤就必须有特别的设计,如㊂(2)物质制备实验:中学化学中涉及到的物质的制备主要有等㊂高考中这些制备方法和原理可以迁移到其他物质的制备中去㊂实验室制备物质的要求:选择合理的,设计简单易行的,科学安全㊂要获得纯净的物质,还需要对所制备的物质进行㊂(3)物质性质实验:设计性质实验方案时,要充分了解的关系,根据物质的特点,设计实验方案来探索或验证物质所具有的一些性质㊂(4)物质检验实验:物质检验主要是利用被检验物质,通过实验产生的进行辨别㊁鉴定㊂检验方案设计时,要特别注意的干扰㊂19.(10分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务㊂ʌ研究课题ɔ探究草酸晶体受热分解的产物ʌ查阅资料ɔ该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:名称分子式颜色㊁状态溶解性熔点(ħ)密度(g/c m3)草酸H2C2O4 易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4㊃2H2O无色晶体 101.51.650备注:草酸晶体失去结晶水后,175ħ以上开始分解㊂ʌ提出猜想ɔ(1);(2)分解产物中的气体可能是C O㊁C O2或它们的混合物㊂ʌ设计方案ɔ(1)请设计完成 猜想(1) 的实验方案 用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂 ㊂(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行 猜想(2) 的实验探究㊂已知:A㊁C㊁F中盛装澄清石灰水,B中盛装浓N a O H溶液,D中装有碱石灰,E中装有C u O㊂①证明分解产物中有C O2的现象是;证明分解产物中有C O的现象是㊂②若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是㊂ʌ交流讨论ɔ小李同学继续查阅相关资料发现:草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物㊂小李通过进一步研究,对实验中C O2的检验提出质疑㊂试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施㊂㊂第四单元综合达标训练卷(A卷) 1.A 2.D3.D4.A 5.A 6.C7.C8.D9.A 10.B11.B12.B㊁D13.B㊁C14.A15.(1)色味㊁熔沸点㊁溶解度㊁密度㊁硬度㊁延展性㊁导电导热性(2)通性氧化性还原性特性16.(1)凝固温度凝固的难易程度常温下为液态,且较易凝固(2)不同浓度组成比例环境将盛有冰水混合物的大烧杯放入保温容器中(或增大冰块与水的接触面积,或冰水混合物中加入粗盐后充分搅拌等)17.(1)熔点腐蚀低(2)①熔化的先后顺序 ②反应剧烈程度 ③生锈腐蚀18.(1)规范有合理㊁正确的顺序实验室制备F e(O H)2时滴管的使用等(2)气体的制备㊁A l(O H)3的制备㊁胶体的制备㊁乙酸乙酯的制备反应原理实验装置和操作步骤分离㊁提纯(3)结构和性质结构(4)特有的化学性质特殊现象杂质对被检验物质19.ʌ提出猜想ɔ(1)草酸晶体中含有结晶水,受热时会有水生成ʌ设计方案ɔ(1)(2)①装置A中澄清石灰水变浑浊装置C中澄清石灰水不变浑浊,装置E中黑色氧化铜变为红色固体,装置F 中澄清石灰水变浑浊②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯ʌ交流讨论ɔ在未洗气的情况下通入石灰水,还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀,对实验有干扰,因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。
人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习LtD人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习一、选择题1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及以下操作，其中正确的选项是()A．放出碘的苯溶液B．别离碘并回收苯C．将海带灼烧成灰D．过滤得含I－溶液答案：B解析：解答：碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；别离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高，从而防止碘的升华。
分析：此题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等别离混合物的操作，题目难度不大，熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。
2.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量Cl2；②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤。
合理的操作顺序是()A．①②③④B．②①③④C．①③②④D．②④①③答案：D解析：解答：从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。
根据每个步骤的需要选择试剂。
分析：此题考查从海带中提取碘的步骤，题目难度不大，熟练掌握别离提纯的操作是解题的关键。
3.以下实验能到达目的的是()A．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水别离Br2和CCl4的混合物B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D解析：解答：A．Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法别离，故A错误；B.NH4Cl 受热易分解，在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解，故B错误；C.酒精与水能以任意比互溶，应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分，故C 错误；D.胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确。
分析：此题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等，题目难度中等，熟练掌握化学实验根本操作是解题的关键。
4.以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的是()A．乙酸和水B．溴和苯C．水和四氯化碳D．酒精和浓硫酸答案：C解析：解答：乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精与浓硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗进行别离。
第二单元 ┈┈┈┈┈┈综合达标训练卷┈┈┈┈┈┈物质的获取时间:60分钟 满分:100分题 序一二三总 分结分人核分人得 分一㊁选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分㊂每小题只有1个选项符合题意)1.下列常用仪器中,不能用于混合物的分离或提纯的是( )㊂A .分液漏斗B .普通漏斗C .蒸馏烧瓶D .容量瓶2.从草木灰中提取钾盐的主要实验步骤如下:①取少量草木灰溶于水;②过滤除去不溶物;③将滤液蒸发结晶㊂以上步骤中,需要使用玻璃棒的是( )㊂A .①③B .①②C .①②③D .②③3.下列除去杂质的方法不正确的是( )㊂A .除去甲烷中的乙烯:通过盛有溴水的洗气瓶B .除去氨气中的水蒸气:通过盛有五氧化二磷的干燥管C .除去乙醇中少量的水:加生石灰再加热蒸馏D .除去乙酸乙酯中的乙酸:加入饱和碳酸钠溶液后分液4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )㊂A .加入过量的N a 2C O 3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸B .加入过量的K 2S O 4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸C .加入过量的N a 2S O 4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸D .加入过量的K 2C O 3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量的硝酸5.某溶液含有较多的N a 2S O 4和少量的F e 2(S O 4)3,若用该溶液制取N a 2S O 4㊃10H 2O ,可供选择的操作有:①加适量H 2S O 4溶液;②加金属N a ;③结晶;④加过量N a O H 溶液;⑤过滤㊂正确的操作步骤是( )㊂A .②⑤③B .④⑤①③C .④⑤③②D .②⑤①③6.下列除去杂质的方法正确的是( )㊂①除去C l 2中少量的HC l :将混合气体通过饱和食盐水②除去S O 2少量的S O 3:将混合气体通过浓硫酸③除去C O 2中少量的S O 2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去粗碘中少量的I C l :加足量Z n 粉,再进行升华操作A .①②B .①②④C .③④D .①②③7.用15m L 2m o l /L 的H 2S O 4溶液与15m L 3m o l /L 的N a 2C O 3溶液反应来制取二氧化碳,下列操作制得二氧化碳最多的是( )㊂A .把两种溶液快速混合并不断搅拌B .把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C .把N a 2C O 3溶液滴加到H 2S O 4溶液中单 元 突 破D.把H2S O4溶液滴加到N a2C O3溶液中8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的C a C l2㊁M g C l2㊁N a2S O4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的N a2C O3溶液;②加入稍过量的N a O H溶液;③加入稍过量的B a C l2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤㊂正确的操作顺序是()㊂A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④9.工业上制取C u S O4不是直接用铜与浓H2S O4反应,而是将C u和少量的A g的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡,这样的优点是()㊂①不产生污染大气的S O2 ②提高H2S O4的利用率 ③节约能源④提高铜的利用率A.①②③B.①④C.只有②③D.只有①②10.下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是()㊂A B C D试样N a2C O3(N a H C O3)F e C l2(F e C l3)F e(A l)C O2(S O2)除杂试剂澄清石灰水N a O H溶液N a O H溶液饱和N a H S O3溶液二㊁选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意㊂若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11.取一支粉笔,在距离粗的一头1c m的地方点上一点蓝黑墨水,在培养皿内加入酒精作为展开剂,然后将粉笔的大头朝下,竖立在酒精中㊂可以看到粉笔上半部的墨水是蓝色的,下半部的墨水是紫色的㊂下列说法正确的是()㊂A.随着酒精沿着粉笔向上展开,墨水向下移动B.在蓝墨水中存在着紫色㊁蓝色两种染料C.该实验方法可用来分离一些色素D.该实验方法属于红外光谱分析方法12.下列装置能达到实验目的的是()㊂A.实验室用装置①制取氨气B.装置②将化学能转化为电能C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.装置④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸13.为制备干燥㊁纯净的C O2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置中应依次装入()㊂A.饱和N a H C O3溶液;无水C a C l2固体B.饱和N a H C O3溶液;浓H2S O4C.浓H2S O4;饱和N a2C O3溶液D.饱和N a2C O3溶液;浓H2S O414.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶㊁过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物㊂下列说法正确的是()㊂A.镁元素在元素周期表中位于第三周期㊁ⅡA族B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法15.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节㊂下列有关叙述中,不正确的是()㊂A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和N a2C O3溶液洗涤,然后将两层液体分开B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(N H4)2S O4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质C.油脂的提纯中,可将油脂加入浓N a O H溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌㊁过滤㊁蒸发结晶,即得较纯的蔗糖三㊁填空题(本题包括5小题,共40分)16.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有:A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分㊂(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠㊂(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠㊂(4)除去粗铜中锌㊁银等金属㊂(5)除去水中的N a+㊁S O2-4㊁C l-等杂质㊂(6)除去K N O3晶体中混有的少量N a C l ㊂17.(6分)实验室需要制备纯净的氯化钾㊂现有含少量K B r和K2S O4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯㊂样品加水ң溶解K C lK B rK2S O4溶液适量B a C l2溶液ң过滤B a S O4滤液过量氯气蒸发㊁冷却㊁ң结晶K C léëêê晶体(1)检验加入B a C l2溶液后S O2-4是否沉淀完全的操作为:㊂(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由:㊂18.(7分)某学生拟在实验室中制备N a2C O3,下面是他的实验过程:用50m LN a O H溶液吸收C O2气体制备N a2C O3,为防止通入的C O2过量而生成N a H C O3,他设计了如下步骤:①用25m LN a O H溶液吸收过量的C O2气体,至C O2气体不再溶解;②小心煮沸溶液1~2m i n;③在得到的溶液中加入另一半25m L N a O H溶液,使溶液充分混合㊂(1)他能否制得较纯净的N a2C O3?,理由是㊂(2)有人认为实验步骤②㊁③的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,对此你的看法是,因为㊂19.(8分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙㊁C a2+㊁M g2+㊁F e3+㊁S O2-4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制㊂某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):步聚1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;步聚2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的p H;步聚3:将得到的溶液蒸发浓缩㊁冷却㊁结晶㊁过滤㊁烘干即得精盐㊂请回答以下问题:(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯㊁㊁等玻璃仪器㊂(2)步聚2中常用N a2C O3㊁N a O H㊁B a C l2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为㊂(3)步聚2中,判断加入B a C l2已过量的方法是㊂(4)步聚2中,若先用盐酸调节p H再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是㊂(5)为检验精盐纯度,需配制150m L0.2m o l/LN a C l(精盐)溶液,右上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是㊁㊂20.(13分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同,当溶剂沿滤纸流经混合物点样时,甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动,从而达到分离的目的㊂某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来:步骤Ⅰ:把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10m L60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A,另将10m L乙醇和4m L浓氨水充分混合,配成混合溶液B;步骤Ⅱ:在一张圆形滤纸中心扎一小孔,将细纸芯插入滤纸中央(如图),在距滤纸中心约1c m的圆周上,选择三个点,分别用毛细管将A溶液在该三点处点样;步骤Ⅲ:将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上,使滤纸芯与溶液接触,放置一段时间,点样逐渐向外扩散,形成黄环;步骤Ⅳ:待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时,取下滤纸,等滤纸稍干后,喷上饱和N a2C O3溶液,通过现象判断分离的效果㊂试回答下列问题:(1)本实验采用的分离方法叫,若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用法㊂(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用笔(填 钢 或 铅 )㊂(3)步骤Ⅳ中喷洒N a2C O3溶液后,能观察到的现象是,这说明实验中在滤纸上移动速率更快(填 甲基橙 或 酚酞 )㊂(4)他们可以通过来判断分离的效果㊂第二单元综合达标训练卷(A卷) 1.D2.C3.B4.D 5.B6.B7.C8.A 9.A 10.C11.B㊁C12.D13.A㊁B14.A㊁B15.C16.(1)A (2)F(3)B(4)G (5)I(6)D17.(1)静置一段时间后,取少量上层澄清溶液再滴加B a C l2溶液,若无沉淀生成,说明S O2-4沉淀完全,反之未沉淀完全(2)不可行,会引入N O-318.(1)能实验①生成N a H C O3,其中过量溶解的C O2气体煮沸时除去,在实验③中N a H C O3恰好被N a O H中和完全转化为N a2C O3(2)不合理若不先驱出溶液中溶解的C O2气体,实验③加入的N a O H将有一部分消耗于与C O2的反应,使N a H C O3不能完全转化为N a2C O319.(1)玻璃棒漏斗(2)N a O HңB a C l2ңN a2C O3(3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴B a C l2溶液,若溶液未变浑浊,则表明B a C l2已过量(4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得的精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流未采用150m L容量瓶㊂20.(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)渗析(2)铅(3)内部为黄环,外部为红环酚酞(4)色斑间的距离大小。
