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第3节 复合材料(1)传统无机非金属材料是玻璃、水泥、陶瓷，特点是性质稳定、熔点高，易破碎。
(2)常见的金属材料有生铁、钢、不锈钢、铜、铝合金等。
(3)常见的有机合成材料有塑料，合成纤维，合成橡胶。
(4)新型无机非金属材料有光导纤维，高温结构陶瓷，生物陶瓷，压电陶瓷等。
(5)将金属制成合金，可保持单一金属的长处，性能优于纯金属。
生铁、钢、不锈钢都属于铁的合金。
一、认识复合材料 1．概念将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2．组成复合材料⎩⎪⎨⎪⎧基体：起黏结作用增强体：起骨架作用3．优点复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于原材料的特性。
二、形形色色的复合材料 1．生产、生活中常用的复合材料(1)玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。
优点：强度高、密度小，且有较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能。
(2)碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体。
优点：具有韧性好、强度高而质轻的特点。
2．航空、航天领域中的复合材料(1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。
优点：耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等。
(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。
1．下列说法错误的是( )A ．玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B ．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C ．制造网球拍所用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D ．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，B 项错误。
答案：B2．请用短线把下列物质及其用途、主要性能相互连在一起：答案：A —a —② B —c —④ C —d —① D —b —③ E —e —⑤复合材料1．分类(1)按基体分类⎩⎪⎨⎪⎧树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料(2)按增强体形状分类⎩⎪⎨⎪⎧颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料2．各种复合材料的比较材料名称基体增强体主要性能主要用途玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好娱乐设施、运输罐、电话亭、餐桌椅等碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻高尔夫球杆、球拍、钓鱼竿、赛车等航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化飞机、火箭的机翼和机身，导弹的壳体、尾翼航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强航天飞机机身[例]某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
金属材料【教学目标】宏观辨识与微观探析：认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；掌握铝和氧气反应及铝和氢氧化钠溶液反应的产物和本质；从宏观上学习新型金属的类型、用途，从微观上辨析单一金属、合金、新型金属的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解通单一金属、合金和新型合金的异同，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质的量在化学方程式计算中应用的理解，掌握求解相关应用问题的方法，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】认识合金的特征性质；了解常见合金的分类、组成和用途；正确认识氧化铝的两性；熟悉新型合金的类型和用途，了解稀土元素的概念以及稀土金属的应用场景和在我国的地位，熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，根据题意列出方程并求解出答案。
【教学过程】第一课时【引入】成都飞机制造厂研制的中国第五代隐身重型歼击机歼-20为我国的国防安全作出了很大的贡献。
该战机使用了钛合金、耐热合金等多种特殊性能的合金。
你知道什么是合金吗？合金与其成分金属在性质上有何差异？【新课】一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示]纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 3、离子键、配位键与金属键 4、分子间作用力与物质性质 第三章物质的聚集状态与物质性质 1、认识晶体 2、金属晶体与离子晶 3、原子晶体与分子晶 4、物质的其他聚集状态 选修四 第一章化学反应原理与能量变化 1、化学反应的热效应 2、电能转化为化学能——电解 3、化学能转化为电能——电池 第二章化学反应的方向、限度与速率 1、化学反应的方向 2、化学反应的限度 3、化学反应的速率 4、化学反应条件的优化——工业合成氨 第三章物质在水溶液中的行为 1、水溶液 2、弱电解质的电离、盐类水解 3、沉淀溶解平衡 4、离子反应 选修五 第一章有机化合物的结构与性质、烃 1、认识有机化学 2、有机化合物的结构与性质 3、烃 第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 1、有机化学反应的类型 2、醇和酚 3、醛和酮、糖类 4、羧酸、氨基酸和蛋白质 第三章有机合成及其应用合成高分化合物 1、有机化合物的合成 2、有机化合物结构的测定 3、合成高分子化合物 4、物质的其他聚集状 选修六 主题一物质的分离 1、盐的精制 2、植物中某些成分的提取 综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因 主题拓展：分离技术在生产中应用 主题二物质性质及反应规律的研究 1、研究物质性质的基本方法 2、认识发生在盐溶液中化学反应 综合实验活动：条件对化学反应的影响 主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应 主题三物质的检测 1、物质组分的检验 2、物质中某组分含量的测定 综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测 主题拓展：现代仪器分析方法及其应用 主题四物质的制备 1、实验室制备日用化学品 2、实验室制备化工原料 综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
认识氧化还原反应[基础过关练]1．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。
下列反应不属于氧化还原反应的是( )A ．木炭燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2B ．煅烧石灰石：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ C ．铁的冶炼：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．电解水：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B [碳酸钙高温分解过程中，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。
] 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．甲烷与氧气的反应C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应A [A 项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B 项不属于离子反应；C 项不属于离子反应；D 项不属于氧化还原反应。
]3．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的实质是电子的转移B ．置换反应不一定是氧化还原反应C ．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D ．有单质参加或者生成的反应一定属于氧化还原反应A [氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A 正确；置换反应是一种单质和一种化合物作用，生成另外一种单质与另外一种化合物的反应，一定有元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故B 错误；氧化还原反应中并非所有元素化合价都发生变化，故C 错误；2O 3===3O 2反应中，氧元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故D 错误。
]4．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
下列是提炼金属钛的反应之一：TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ，其中被氧化的元素是( )A ．CB ．TiC ．ClD ．Ti 和CA [被氧化的元素化合价升高，反应前后碳元素由0价变为＋2价，钛元素化合价没有变化，氯元素化合价由0价变为－1价，故选A 。
]5．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是( ) A ．MnO 2→MnO －4 B ．CO 2→HCO －3C ．ClO －→Cl －D ．SO 2－3→SO 2C [B 、D 项中均没有化合价的变化，所以既不属于氧化过程也不属于还原过程；A项MnO 2→MnO －4是一个化合价升高的过程，是氧化过程；C 项ClO －→Cl －是一个化合价降低的过程，是还原过程。
统编人教版高中化学必修第二册《第三节无机非金属材料》优质课公开课课件、教案第五章化工生产中的重要非金属元素第3节无机非金属材料教材分析本节内容主要包括传统硅酸盐材料和新型无机非金属材料。
教材首先从物质的组成和结构入手，介绍无机非金属材料的性能特点，包括耐高温、抗腐蚀等性能。
从材料组成的角度，对生活中常见的无机非金属材料进行分类，介绍陶瓷、玻璃和水泥等传统硅酸盐材料在人类日常生活中的广泛应用，以及材料对人类文明的推动作用。
之后，介绍新型无机非金属材料，包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料，以及这些材料在信息、能源等领域产生的影响，展现化学科学对新材料研发的重要作用，让学生了解化学学科对社会进步的价值，提升“科学态度与社会责任”等学科核心素养。
本节内容主要为无机非金属材料知识的常识性介绍，呈现方式主要为正文描述结合图片和资料卡片等栏目的形式，信息多，阅读量大。
建议教学时提前布置学生自学。
在课意上以讲授与讨论相互结合的形式进行归纳整合。
教学目标与核心素养【学习目标】1、了解并掌握硅、二氧化硅的性质，了解二者在生产、生活中的应用。
2、根据无机非金属材料在生产、生活中的应用来研究材料的性能及应用，认识到材料对生产、生活的影响。
【核心素养】1、通过对硅及化合物的学习培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过对无机非金属材料的了解，深刻认识化学对社会可持续发展的重要的作用，培养学生科学态度和社会责任的化学核心素养。
教学重难点重点：玻璃、水泥、硅、二氧化硅、新型陶瓷等无机非金属材料的主要性能和用途，普通玻璃的主要成分。
难点：粗硅的提存课前准备多媒体、二氧化硅的模型等教学过程【引入】材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料，还有无机非金属材料等。
从组成上看，许多无机非金属材料含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。
随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，一批新型无机非金属材料相继诞生，成为航空、航天、信息和新能源等高技术领域必需的材料。
鲁科版高中化学必修第一册《1、硅无机非金属材》优质课公开课课件、教案第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料一、【教学目标】（一）、知识与技能1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性质和存在，用途。
2、掌握硅和二氧化硅的化学性质。
（二）、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
（三）、情感、态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2、通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
3、联系生产生活及新科技，学以致用，培养学生对化学学习的兴趣。
二、【教学重点】１、硅和二氧化硅的物理、化学性质２、硅和二氧化硅的特殊性质三、【教学难点】硅和二氧化硅的性质、结构四、【教学准备】1．查阅相关资料，常见半导体材料有哪些？硅有哪些主要用途？2．光导纤维的主要成分是什么？光通信比普通电缆通信有哪些优点？光纤除用于通信外，还可用于哪些领域？3．查阅有关资料，说明消防员穿的棉布衣服为什么比普通棉布衣服不易着火燃烧？五、【学法指导】学习从不同的角度出发对常见材料进行分类的方法，能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
六、【教学过程】第1课时硅和二氧化硅一、半导体材料和单质硅导入新课: 计算机的芯片，传导电话、电视的光缆，化学实验室里的玻璃仪器，你能想像的出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？质疑：除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外，你还知道其他无机非金属材料吗？自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？1. 存在半导体材料硅。
硅在元素周期表中的位置硅元素位于周期表的第3周期第ⅣA族，其原子结构示意图为位于金属和非金属的交界线上。
2、硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高，是良好的半导体材料。
第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
第 1 页 共 1 页 高中化学《铝 金属材料》教案11 鲁科版必修 金属材料 【教材分析】 铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性 质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认 识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打 下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物 理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。 【学情分析】 铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中， 学生已经了 解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中， 充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。 【设计思路】 本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更 透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采 用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。对于铝与氧气、 铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用 第 1 页 共 1 页
的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另 一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后的活动与探究是为 了提高学生综合运用知识以 及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。 【教学目标】 知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。 过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。 情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。 【教学重难点】 重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质 难点：铝及其化合物的特性。 【教学过程】 教学 环节 教学活动 教学中可能出现的情况 设计意图 通过 铝的 应用 创设 学习 情境， 引入 主题。 【引言】 在已经发现的110 多种元素中， 大约有4/5 是金属 。金属在社会发展进程 中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、 铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢 铁是工农业生产的基础，即使在新材料层 出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的 地位。我们日常生活中经常接触到各种各 样的金属，因此，了解金属的性质是非常 有必要的。 第 1 页 共 1 页
【展示】 “ 神舟六号 ” 载人飞船成功发射 的图片 【设问】 飞船舱体的成分有什么？ 【展示】 身边的铝制品 【提问】 谁还能列举一些你见过的铝制 品？ 【回答】 有铝。 【回答】 包装用的铝 箔； 化学反应器；医疗器械； 太阳能灶；航空航天材料 激发学生 的爱国情 感，引导 学生学会 观察。体 会化学的 实用性。 【课题引入】 铝的性质对用途起很大作 用。这节课我们一起探讨铝的性质。 等。 学生 根据 阅读 和观 察归 纳铝 的物 理性 质。 通过 演示 实验 认识 铝和 氧气 的反 应。 【板书】 第二节 铝 金属材料 铝的物理性质 第 1 页 共 1 页
【引导】 根据课本铝的用途和观察说出铝 的物理性质。 【板书】 颜色：银白色；状态：固态；密 度：较小；导电性：良好；导热性：良好； 延展性：良好；熔点：较低（6 60、4 ）。 【提问】 铝是典型的金属，你能推测它具 有哪些化学性质？ 【追问】 能否从实质分析铝为什么可能具 有 这样的性质？ 【讲述】 我们通过实验来验证铝的化学性 质。 【板书】 二、铝单质的化学性质 与非金属的反应 【演示实验】 铝和氧气的反应 （1）将铝箔在空气中用酒精灯点燃 （2）将铝粉洒向酒精灯火焰 （3）将铝箔放入纯氧中点燃 【引导】 加热打磨后的铝片，发现现象不 同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝 粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件 会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能 夺去金属氧化物中的氧。 【板书】 第 1 页 共 1 页
4Al+3O2===2 Al2O3 【追问】 铝很容易与氧气反应，为什么生 活中有很多铝制品？ 【小结】 铝不但可以与 氧气反应，还能与 其它非金属单质反应。（如 Cl2等） 【回答】 颜色：银白色； 状态：固态；密度：较小； 导电性：良好；导热性： 良好；延展性：良好；熔 点：较低。 【思考】 金属活动顺序表 中铝是较活泼的金属，具 有金属的通性：与非金属 反应、与酸反应、金属间 的置换等。 【回答】 化合价的角度， 铝有还原性，可以与氧化 剂反应。 观察实验现象、思考分析 实验现象并讨论得出结 论。 书写方程式 【实验现象】 （1）只熔化 不燃烧（2）铝粉燃烧， 发出耀眼的点点星光。 （3）铝箔剧烈燃烧，发 出耀眼的白光，放出大量 的热，生成白色固体。 第 1 页 共 1 页
【讨论】 铝制品表面可形 成一层致密的氧化物薄 膜，具有抗腐蚀性。 写方程式：2Al+3Cl22AlCl3 引导学生 学会用化 学思维方 式来分析 问题。训 练学生类 比、分析、 综合的能 力，巩固 氧化还原 反应的知 识。 在实验中 发现特殊 现象，激 发学生求 知欲，引 出新知 识。 通过比较 引发学生 认识反应 条件的重 要性。 铝热 反应 【板书】 2、与某些金属氧化物反应 【演示实验】 铝热反应 【追问】 该现象说明什么？ 【设问】 该反应成为铝热反应，铝热反应 在实际生产中有什么应用？ 【板书】 （1） 制备某些高熔点金属单质4Al+3MnO2 ===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 === Al2O3+2Cr （2）焊接钢轨2Al+ 第 1 页 共 1 页
Fe2O3 == Al2O3+2Fe 观察并写出方程式，标出 电子转移的方向和数目。 2Al+ Fe2O3 == Al2O3+2Fe 【实验现象】 有耀眼的白 光，并有熔融物生成。 【回答】 铝可以置换出金 属，该反应放热。 培养学生 的观察能 力。了解 铝的广泛 应用，体 会化学的 实用性。 高温 高温 高温 高温 通过 学生 分组 设计 实验、 观察 现象、 得出 结论 【板书】 3、与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 【思考】 铝还能与哪些酸发生类似的反 应？ 【强调】 铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象 铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。 【学生分组实验】 【实验现象】 铝表面有气 泡产生；铝片逐渐溶解； 试管壁发热；反应一开始 比较慢，后来逐渐加快 第 1 页 共 1 页
【讨论】 稀硫酸、醋酸等， 所以铝锅不能用来盛食 醋。 培养学生 动手能 力。进行 严谨的科 学态度教 育。 演示 铝与 NaOH 溶液 反应 【演示实验】 铝与 NaOH 溶液反应 【板书】 4、与强碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(OH)4+3H2 【说明】 铝是一种两性金属 观察 、分析实验 【现象】 铝溶解，产生气 泡。 激发学生 的求知 欲。 总结 【总结】 通过上述学习，我们知道铝既能 与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应， 即铝既具有金属性，又具有非金属性，是 一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝 具有还原性。 领悟、记录。 促进学生 归纳总结 的能力。 【例题】 第 1 页 共 1 页
两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条 件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为 。 解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H22Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成 H2 的多少决定于参加反应的铝的 多少。生成相同物质的量的 H2, 消耗掉铝的质量相同。 答案：11 【课堂练习】 1、下列用途主要体现铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧机 做防锈油漆 A B C D 2、下列有关厨房铝制品的使用 中，你认为合理的是 A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面的污垢 D、用碱水洗涤 3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在 标准状况下为 11、2L，则混合物中一定含有的金属 A锌 B铁 C铝 D镁 【课堂检测】 第 1 页 共 1 页
1、属于铝热反应的是 A、Al+HCl B、Al+H2SO4 C、Al+MgO D、Al+WO3 2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原 因是 A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小 C 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D铝不能与氧气发生化学反应 3、下列离子方程式书写正确的是 A烧碱溶液与小苏打溶液反应： OH HCO3 H2O CO2 B铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OH H2O2AlO22H2 C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2 Cl22Fe32Cl D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH3Cl ClO H2O 4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是 A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多 5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 A 盐酸 B NaOH 溶液 C 硝酸 D 氨水 【课后作业】
