广东省五华县华新中学2016届九年级化学培优试题10)

九年级化学培优训练（2）1．无色溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是（）A．酸性溶液B．碱性溶液C．酸的水溶液D．碱的水溶液2．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对3．下列叙述错误的是（）A．硫酸能使紫色的石蕊试液变红 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化4．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳B．向饱和Ca（OH）2溶液中不断加入CaO固体C．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释5．下列图象关系合理的是（）A．向PH=9的NaOH溶液中不断加水B．在久置的NaOH溶液中加入盐酸C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD．在饱和KNO3中加入KNO3 6．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗7．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，此时天平平衡．若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中，充分反应后，天平仍平衡的是（）A．铜8克，氧化铜8克 B．氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克C．氧化铜8克，碳酸镁8.4克 D．铁5克，铝5克8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素10．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．H Cl B．CO C．NaOH D．CaO11．用下列物质的序号填空：①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇（1）工业上通常用来除铁锈的是；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是；（4）日常生活中一种重要的调味品是．12．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应①中石蕊溶液变为色；（3）反应⑤的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的13．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是；②该实验通过稀盐酸与反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制的质量相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．14．“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→．写出甲牌中物质与C玩家牌中物质发生反应的化学方程式，属于反应（填基本反应类型）．（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→．11、③④②①12、H+ 红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO313、产生蓝色沉淀氢氧化铜氢氧化钙粉末的质量 A、14、（1）C→D→B→A Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换（2）A B→D→C15．化学与我们的生活有着密切的联系．现有氢气、活性炭、甲烷、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸，请按下列要求填空：（1）用于金属表面除锈的是盐酸；（2）广泛应用与玻璃．造纸．纺织和洗涤剂的是碳酸钠；（3）天然气的主要成分是甲烷；（4）可用作冰箱除味剂的是活性炭；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠．17．某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究．【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为能；乙同学认为不能．【设计与实验】甲同学设计图A所示装置进行实验，请你和他一起验证他的猜想．实验步骤实验现象实验结论向充满二氧化碳的塑料瓶中滴加几滴氢氧化钠溶液塑料瓶变瘪了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应【反思与评价】乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果．【改进与实验】同学们讨论后设计了图B所示装置进行对比实验，请你和他们一起来完成此实验．实验步骤实验现象实验结论将a、b两支充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有氢氧化钠溶液和水的烧杯中a试管内上升的液面比b试管内液面高氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应【交流与提高】同学们交流后认为，也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应．18．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确19．某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：含有盐酸和氯化钙．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【方案设计】【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙．【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A 将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中木条燃烧更旺氧气浓度越大，燃烧越剧烈B 将硝酸铵固体放入水中液体温度下降物质溶解伴随能量变化C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸红色消失NaOH与盐酸一定发生了化学反应D 将一根未打磨的铝片放入CuSO4溶液中无固体析出铝不如铜活泼A．A B．B C．C D．D2．下列对有关主题知识的归纳错误的是A．化学与农业生产铵态氮肥不能与碱性物质混用利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理B．安全常识室内煤气泄漏，立即打开排风扇油锅着火，立即用水浇灭C．化学与健康人体缺铁易引起缺铁性贫血病重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解D．化学与环境保护使用可降解塑料，可减少“白色污染”用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生A．A B．B C．C D．D3．能达成实验目的是（）A B C D目的检验碳酸盐配制 100g 质量分数 10%的NaCl 溶液验证质量守恒定律验证与氧气接触时燃烧的条件之一实验A．A B．B C．C D．D4．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。

九年级化学培优题（二）——氧气的制法和性质专题一、选择题1.你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的是（）A、水通电氢气+氧气B、过氧化钠+二氧化碳——碳酸钠+氧气C、过氧化氢催化剂水+氧气D、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2.下列现象能说明铁在氧气中燃烧是一个化学变化的本质现象是（）A.燃烧B.火星四射C.放热D.生成黑色固体3.法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5,有关氧气的叙述正确的是（）A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体4.下列说法正确的是（）A.过氧化氢分解的催化剂只有二氧化锰B.镁在空气中燃烧属于氧化反应C.石蜡伸入氧气中即剧烈燃烧，发出白光D.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧5.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）（）6.下列对氧气的各种叙述不正确的是（）A.氧气的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生氧化反应B.有氧气参加的化学反应不一定是化合反应C.在一定条件下氧气可以变为无色液体D.铁生锈是缓慢氧化7.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

以下说法正确的是（）A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察是否有氧气输出D.该装置不能用来观察输出氧气的速度8.下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是A.木炭在空气中燃烧产生大量白烟B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰D.发红的木炭在氧气中剧烈燃烧生成大量二氧化碳气体二、理解与应用9. 实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的反应来制取氧气，所用的装置如图所示：（1）带标号的仪器名称是①________，②_________。

化学培优训练（11）1．五华“七目嶂”有“天然氧吧”之美誉。

山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一)，被称为“空气维生素”。

O2一的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．332．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。

下列与其它物质变化类型不同的一项是（）3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。

下列物质有关应用错误的是（） A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水4．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。

下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3C．C02 D．NaOH5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。

下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是( )A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼干燥7．氨水(NH3·H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。

氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。

根据所学知识回答：（1）NH3·H2O在水溶液中解离出来的离子有。

（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子。

（3）写出NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式。

（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：。

（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(0表示氢原子；各物质未配平)。

请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为。

8．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是( )A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升2．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是( )A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水3．下列物质属于混合物的是( )A．高锰酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物C．液态氧D．四氧化三铁4．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气．其中正确说法的个数有( )A．2个B．3个C．4个D．5个二、解答题（共5小题，满分0分）5．如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回答下列问题：（1）在图中标出仪器A的名称__________，一般情况下该仪器的作用是：__________；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪些问题__________（答两点）；（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集满__________；（4）将装置图补充完整．6．通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？__________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是__________（写出一点）．（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是__________，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是__________（写出一点）．7．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“氯酸钾和二氧化锰制取氧气和氧气性质（排水法收集氧气）”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有__________等．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法是__________．（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如下图所示的操作流程．本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的__________．②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是__________．③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是__________．8．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①__________；②__________；（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，发生反应的符号表达式为__________，若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是__________；二是__________；三是__________；加试剂前，要连接好装置并检查装置的__________．（3）用B装置能否制取氧气？__________（填“能”或“不能”）；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集装置是__________；如何检验已集满一瓶的O2气体__________．9．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．能观察到的现是__________，写出该反应的符号表达式是__________．（3）__________（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是__________．通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是__________．2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是( )A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升【考点】空气组成的测定；测定空气里氧气含量的探究．【专题】压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．【分析】本题考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，以及磷和碳的燃烧知识等．分析时将其综合起来分析考虑，便可得出正确的答案．【解答】解：根据空气中氧气的含量测定实验的现象、结论和操作注意事项，以及磷和碳的燃烧知识等．不难看出：A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择A；B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择B；C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论．因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；故本题应该选择C；D．根据物理学中的压强知识可知，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量．因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择D．故选：C．【点评】本题不但考查了空气中氧气的含量测定实验的现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，而且考查了磷和碳的燃烧知识，还考查了物理学中的压强平衡理论．解答这类综合题目时，只要将有关的知识点关联起来分析考虑之，就会柳暗花明又一村了！2．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是( )A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将氧气瓶灌满水【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据题意：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气，然后结合排水法收集氧气的注意事项分析解答．【解答】解：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气；A、排水法收集结束时集气瓶内有水，不妨碍氧气的纯度，不符合题意；B、导管口开始出来的气体是试管内的空气，所以要等连续放出气泡时开始收集，此时收集的氧气纯，不符合题意；C、排水法收集满后在水下盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，不符合题意；D、排水法收集前未将氧气瓶灌满水，里面混有空气，造成收集的氧气不纯，符合题意；故选D．【点评】本题考查了对实验现象的正确分析和对排水法收集氧气的考查，掌握相关知识即可正确解答，难度不大．3．下列物质属于混合物的是( )A．高锰酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物C．液态氧D．四氧化三铁【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物．B、加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，属于混合物．C、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物．D、四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物．故选：B．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含体积的氧气．其中正确说法的个数有( )A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】空气组成的测定；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【分析】根据测定空气中氧气含量的实验原理和药品选择的依据以及注意事项来分析．【解答】解：①红磷燃烧并冷却后打开弹簧夹，避免了集气瓶内压强过大进入水过少，不能正确测定空气中氧气的含量的情况，故①说法正确；②点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O22CuO），所以铜丝表面由光滑的紫红色变成黑色，故②说法正确；③应该在停止加热并冷却至室温才能读数，故③说法错误；④实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，加入的铜丝必须是过量的，故④说法错误；⑤两个实验中气体都没有被完全耗尽，消耗的是氧气，剩余气体则是其他气体，则两实验均能证明空气是混合物，故⑤说法正确；⑥根据空气中氧气含量的测定原理可知，两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气，故⑥说法正确．故选C．【点评】本考点是用红磷、铜丝测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．二、解答题（共5小题，满分0分）5．如图是某化学兴趣小组在实验室用固体纯净物制取氧气．请回答下列问题：（1）在图中标出仪器A的名称铁架台，一般情况下该仪器的作用是：支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意哪些问题当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水（答两点）；（3）用图中方法收集氧气，如何判断已经集满当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满；（4）将装置图补充完整．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）利用排水法收集气体时，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；为了防止铁丝燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，集气瓶中应该铺一层细沙或加入适量的水；（3）利用排水法收集气体时，收集满时，气泡会从集气瓶口向外逸出；（4）利用排水法收集气体时，导管口应该放在集气瓶口处．【解答】解：（1）仪器A的名称是铁架台，一般情况下该仪器的作用是：支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作．故填：铁架台；支持和固定各种仪器，常用于加热、过滤等实验操作；（2）若要用收集的气体做铁丝燃烧的实验，在收集时，应注意的问题是：当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水．故填：当导管口气泡连续、均匀冒出时再开始伸入瓶口排水集气，集气瓶中要预留少量的水．（3）用图中方法收集氧气时，判断已经集满的方法是：当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满．故填：当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已经收集满．（4）装置图补充如下图所示：【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．6．通过近一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，根据图示回答下列问题：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是装置漏气（写出一点）．（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是溶于水（写出一点）．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法．【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败；（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置，根据收集气体的方法可以判断气体的性质．【解答】解：（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后长颈漏斗和锥形瓶中的液面相平，则B装置漏气．故填：漏气．（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是装置漏气，或收集气体前集气瓶中的水不满等．故填：装置漏气．（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是A；若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是密度比空气小，溶于水，或能和水发生化学反应等．故填：A；溶于水．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．7．下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“氯酸钾和二氧化锰制取氧气和氧气性质（排水法收集氧气）”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：（1）“制取并收集两瓶氧气”时，我使用仪器除酒精灯和火柴外还有铁架台（含铁夹），试管，橡胶塞，导气管，集气瓶，水槽，玻璃片等．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时的操作方法是先将导气管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯停止加热．（3）做氧气的性质探究时，其中的一个实验我用了如下图所示的操作流程．本流程我探究的内容是铁在氧气中燃烧．①其中第“B”步把细铁丝绕成螺旋状的目的使细铁丝充分受热．②实验时集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的目的是防止反应时产生的高温的四氧化三铁溅落时炸裂集气瓶底．③第“D”步为了使细铁丝与氧气完全反应，我的操作方法是待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验操作注意事项的探究；氧气的化学性质．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据制取和收集氧气所用的仪器填空；（2）用排水法收集满氧气后，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管；（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意问题回答．【解答】解：（1）制取并收集两瓶氧气用到的仪器和药品是集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽．（2）制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，先从水中取出导气管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；（3）①细铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，使铁丝充分受热．②铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，为防止生成物溅落炸裂瓶底，在集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂．③为了使细铁丝与氧气完全反应应待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入故答案为：（1）集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽．（2）先将导气管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯停止加热．（3）增大受热面积，使铁丝充分受热；防止反应时产生的高温的四氧化三铁溅落时炸裂集气瓶底；待火柴快熄灭时再将铁丝伸入集气瓶，且要从上至下，慢慢伸入．【点评】熟悉实验室制取氧气和检验物质与氧气反应的实验，注意实验中的操作顺序和注意事项．8．下列实验装置常用于制取和收集气体．请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯；②水槽；（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，发生反应的符号表达式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是在试管口塞一团棉花；二是试管口略向下倾斜；三是利用外焰加热；加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性．（3）用B装置能否制取氧气？能（填“能”或“不能”）；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集装置是C；如何检验已集满一瓶的O2气体把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；酒精灯火焰的外焰温度最高；凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃．【解答】解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是水槽，常用于排水法收集气体．故填：酒精灯；水槽．（2））实验室常用高锰酸钾取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选用A装置用加热高锰酸钾制取氧气时应改正的错误：一是在试管口塞一团棉花；二是试管口略向下倾斜；三是利用外焰加热；加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；试管口略向下倾斜；利用外焰加热；气密性．（3）利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用B装置能制取氧气；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；检验已集满一瓶的氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．故填：能；C；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．9．实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图）．步骤如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．能观察到的现是产生大量白烟，写出该反应的符号表达式是4P+5O22P2O5．（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小．通过实验，还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水．【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（2）红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，生成五氧化二磷；（3）根据实验注意事项及步骤分析解答；【拓展研究】氧气含量太少时，可燃物无法燃烧；【解答】解：（2）红磷燃烧时的现象是产生大量白烟，该反应的方程式是：4P+5O22P2O5．（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶并约占集气瓶的五分之一，其原因是集气瓶中约占空气总体积五分之一的氧气被消耗．【拓展研究】）由实验探究可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是：氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小；水进入瓶内占五分之一．不再继续进入说明氮气不可燃或不能支持红磷燃烧，也不能溶于水或与水反应；答案：（2）产生大量白烟；4P+5O22P2O5；（3）待红磷燃烧结束恢复室温，打开弹簧夹；【拓展研究】氧气不能完全反应或耗尽使结果偏小；不可燃或不能支持红磷燃烧或不溶于水；【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础．。

化学培优训练（12）——实验探究题1、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na 2CO 3的质量分数（2）分析滴加的CaCl 2溶液要过量．．的原因：___________________； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。

利用沉淀物质量计算Na 2CO 3的质量分数为91%。

如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na 2CO 3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO 2气体的质量，计算Na 2CO 3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K ，先对装置A 和B （已连接）通入已除去CO 2的空气一会儿，以排尽装置A 和B 中含有的 ，再接上装置C 和D 。

（5）关闭止水夹K ，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A 中样品产生气体的化学方程式为__________________。

（6）待装置A 中的反应结束后，再一次打开止水夹K ，继续往装置通入已除去CO 2的空气一会儿。

根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO 2的质量，由此计算出该样品中Na 2CO 3的质量分数。

若没有装置D ，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

化学培优训练（10）1、梅州正在创建国家卫生城市．下列做法正确的是（ ）A ．每天定时打扫街道；露天焚烧垃圾；减少垃圾的体积B ．工业废水处理达标后排放C ．节日大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛D ．在公共场所吸烟并且奉劝别人吸烟2、在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）A ．反应容器体积小，药品消耗少B ．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C ．白磷比红磷着火点高，使用更安全D ．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量3、按右图所示装置进行实验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A ．甲：NaHCO 3、稀HCl ；乙：NaOH 溶液B ．甲：Al ，稀H 2SO 4；乙：Ba （NO 3）2溶液C ．甲：MgO ，稀盐酸；乙：AgNO 3D ．甲：Cu 、稀H 2SO 4；乙：BaCl 2溶液4、实验是学习化学的途径之一。

下列实验方案中不能达到实验目的的是 （ ）A ．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序B ．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度C ．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物D ．用铁丝测定空气中氧气的含量5、右图是甲乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是 （ ）A ．t 1℃时甲和乙的溶液升温到t 2℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等B ．t 2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量C ．t 2℃50g 水中最多能溶解40g 甲物质D ．t 2℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多6、海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（10）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物2．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是( )A．硬水和软水﹣﹣观察颜色B．纯铝和硬铝﹣﹣比较硬度C．碳酸钠和氯化钠﹣﹣稀盐酸D．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味3．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（如图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是( )A．Cu B．Fe C．Ba（OH）2D．Zn4．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上( )A．A B．B C．C D．D5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠6．探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管( )A．A B．B C．C D．D7．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S048．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、CO32﹣、K+D．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣10．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是( )A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在11．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子．下列对图示模型理解正确的是( )A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应前后原子的种类与数目发生了改变D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：2二、解答题（共3小题，满分0分）12．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用．回答下列问题：（1）人体胃液中含有__________，可以帮助消化．（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂下列生活中的__________（填序号），可以减轻痛痒．A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）D．稀氨水（pH=10）（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是__________（填序号）．（4）__________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．13．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是__________；（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；（3）反应⑤的化学方程式为__________；（4）图中只生成盐和水的反应有__________（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的__________．14．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为__________．步骤②反应的化学方程式为__________．（任写一个）（2）步骤③中操作a的名称是__________．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__________．（3）蒸发精盐水到__________即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有__________．2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（10）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物【考点】酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；从组成上识别氧化物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液．B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应．C、碱性溶液PH大于7，PH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性．D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物．【解答】解：A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故此答案错误．B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误．C、碱性溶液PH大于7，PH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误．D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，水是氧化物，故此答案正确．故选D【点评】此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题．2．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是( )A．硬水和软水﹣﹣观察颜色B．纯铝和硬铝﹣﹣比较硬度C．碳酸钠和氯化钠﹣﹣稀盐酸D．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析；B、根据合金的硬度和纯金属的硬度不同进行分析；C、根据碳酸钠、氯化钠与盐酸反应的不同现象进行分析；D、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛的气味进行分析．【解答】解：A、硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的含量不同，都是无色透明的液体，观察颜色的方法不能鉴别，应该使用肥皂水，故A错误；B、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，比较硬度的方法可以鉴别，故B正确；C、取样品加入盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品分别点燃，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：A．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．3．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（如图）往烧杯中加入少量的某中固体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是( )A．Cu B．Fe C．Ba（OH）2D．Zn【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】欲正确解答本题，需根据浮力公式G物=F浮=ρ液gV排进行分析，找出木块浸没在水中的体积变大的原因，然后再进一步考虑的固体物质和稀硫酸反应应产生的现象，即可推断出此物质是什么．【解答】解：根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V排变大，那么ρ液一定变小．故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后使溶液的密度变小即是备选答案．分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知，只有Ba（OH）2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失掉了钡离子，进入的氢氧根离子转化成了水，溶液密度会变小；铜不会与硫酸反应，密度不变，铁与硫酸反应会使溶液中每进入1个铁离子减少两个氢离子；而锌与硫酸反应时，每进入1个锌离子减少两个氢离子；两种情况均能使溶液密度变大．故选C．【点评】本题主要考查学生运用物理知识和化学知识解决问题的能力，解题的关键是对浮力公式的理解，以及反应产物的分析．4．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上( )A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀．【解答】解：A、铜不与稀硫酸反应发生反应，不会使乙试管出现冒气泡的现象，故A错误；B、锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将硫酸压入乙试管，硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故B正确；C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故C错误；D、硝酸钾与稀硫酸不反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据物质的性质进行．5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选：B．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．6．探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管( )A．A B．B C．C D．D【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质．【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大，则胶头滴管中的液体与集气瓶中的试剂接触后导致瓶内压强减小，可以是使瓶内温度降低也可以是使瓶内气体减少．【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使瓶内压强增大，故A错误；B、稀盐酸与锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，故B错误；C、浓硫酸溶于水会放出大量的热导致瓶内压强增大，故C错误；D、氢氧化钠与而二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体被消耗，压强减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与物理知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记物质间反应的实验现象．7．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S04【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、Ba（OH）2和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误；B、Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3与Zn（NO3）2反应生成碳酸锌沉淀和硝酸钠，溶液变浑浊，故此选项错误；C、三者之间不反应，但CuS04溶于水呈蓝色，故选项错误；D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确．故选项为：D．【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、CO32﹣、K+D．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意题干明确指出了是酸性溶液中，即说明该溶液中含有氢离子，所以，能与酸反应（即能与H+结合成气体或水等）的物质也是不能共存的．【解答】解：A、Ag+离子和Cl﹣离子﹣反应会生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B、H+和OH﹣反应会生成水，所以不能大量共存，故B错误；C、H+离子与CO32﹣离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误；D、四种离子在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质能否共存的问题，完成此类题目，可以依据复分解反应的条件进行．在判断能否共存的同时还要注意习题的要求，本题的易错点就是容易忽视题干中溶液为酸性溶液这一条件．【考点】酸、碱、盐的鉴别；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性测定．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析；B、根据一氧化碳具有可燃性和还原性进行分析；C、根据氯化钠易溶于水进行分析；D、根据指示剂与酸反应的现象进行分析．【解答】解：A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B 错误，C、从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；D、食醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，故D错误，故选A．【点评】解答时根据待鉴别物质的性质，从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在明显的性质差异和现象差异即可，有明显现象和性质差异才能区别开来，并要把握除杂的原则﹣﹣不增、不减．10．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是( )A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡．【解答】解：由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠．故选：C．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．11．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子．下列对图示模型理解正确的是( )A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应前后原子的种类与数目发生了改变D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据微粒的变化分析分子的变化；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据微粒的变化分析原子的变化；D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D 错误．故选A．【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．二、解答题（共3小题，满分0分）12．酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用．回答下列问题：（1）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化．（2）人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂下列生活中的ABD（填序号），可以减轻痛痒．A．牙膏（pH=8）B．肥皂水（pH=10）C．柠檬汁（pH=2）D．稀氨水（pH=10）（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是③（填序号）．（4）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．【考点】酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；常用盐的用途；化肥的简易鉴别．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据人体胃酸的主要成分是盐酸进行分析；（2）根据酸碱中和反应原理进行分析；（3）根据钾肥和氮肥都是白色固体，磷肥是灰白色粉末进行分析；（4）根据碳酸氢钠和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析．【解答】解：（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化；（2）依据酸碱中和反应原理可知，所以可以涂下列生活中的ABD，可以减轻痛痒；（3）钾肥和氮肥都是白色固体，磷肥是灰白色粉末，所以从外观可与其他化肥相区别的是③；（4）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．故答案为：（1）盐酸；（2）ABD；（3）③；（4）碳酸氢钠．【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的方法、了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同即可正确解答本题．13．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是H+；（2）反应①中石蕊溶液变为红色；（3）反应⑤的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）图中只生成盐和水的反应有③⑤（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的Na2CO3．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；（4）根据各反应的生成物进行分析解答；（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答．【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3．【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．14．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．（任写一个）（2）步骤③中操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠．（3）蒸发精盐水到出现较多固体时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有氯化钙．【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据质量守恒定律正确书写化学方程式；（2）根据过滤是分离固液混合物的操作，盐酸在反应中的作用来解答；（3）根据蒸发操作中的注意事项来解答；（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去与适量稀盐酸反应生成氯化钙．【解答】解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠；（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去与适量稀盐酸反应生成氯化钙．答案：（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）过滤，氢氧化钠；（3）出现较多固体时；（4）氯化钙．【点评】本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．。

初中化学广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学考试卷（11）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题）1.推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是()A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质B．原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成C．物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【答案】【考点】单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据单质的定义考虑；B、根据构成物质的三种微粒考虑；C、根据物质并不是随意制造的考虑；D、根据置换反应的特点考虑．【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，有两个要点：一种元素，属于纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故A正确；B、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子，所以物质不是由分子构成，也不一定是由原子构成，故B错；C、物质并不是随意制造的，确实存在的物质才能写出化学式，并不能用元素符号随意制造物质，故C错；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应，反应物中不一定是单质和化合物，故D错．故选：A．【点评】解答本题关键是要知道单质、置换反应的定义和特点，熟悉构成物质的基本微粒，并能灵活运用．难度：容易知识点：物质构成单元测试2.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素．则下列说法正确的是()A．该气体一定是氧气（O2），属于单质B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物D．该气体一定不属于化合物【答案】【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】单质是由同种元素组成纯净物，化合物是由不同种元素组成纯净物，氧元素能组成氧气、臭氧等物质．据此分析．【解答】解：A、由于氧元素能组成氧气、臭氧等物质，该气体不一定是氧气．故A错误；B、由于氧元素能组成氧气、臭氧等物质，该气体不一定是臭氧．故A错误；C、该气体可能是氧气或臭氧．故C错误．D、该物质只含有氧元素，一定不属于化合物．故D正确．故选D．【点评】本题的难度不大，解题时要抓住单质、化合物都属于纯净物是解答本题的关键．难度：容易知识点：化学式与化合价3.下列叙述正确的是()A．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应【答案】【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；中和反应及其应用；置换反应及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物；中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应；酸和碱中都含有氢元素；置换反应不仅要求生成物中是一种单质和一种化合物，还要求反应物也是一种单质和一种化合物．【解答】解：A、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4中含有氧元素，但它由三种元素组成，所以它不是氧化物；故A正确．B、金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；故B不正确．C、水中含有氢元素，氢氧化钠中也含有氢元素，但它们都不是酸；故C不正确．D、高锰酸钾受热分解产生单质氧气，但不是置换反应；故D不正确．故选A【点评】本题考查化学基本反应类型及氧化物和酸的概念，要求我们辩证的理解化学基本概念．难度：容易知识点：常见的酸和碱4.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是()A．①② B．④⑤ C．③④⑤D．只有④【答案】【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的制备；物质的分类．【分析】①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气②碳酸盐与酸反应生成盐和碳酸；③金属氧化物与酸反应生成盐和水；④氢氧化物溶于水形成碱溶液；⑤氧化物溶于水生成酸或碱【解答】解：①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气；例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②碳酸盐与酸反应生成盐和碳酸；例如：CaC O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③金属氧化物与酸反应生成盐和水；例如：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O④氢氧化物溶于水形成碱溶液；例如：NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液⑤氧化物溶于水生成酸或碱；例如：CO2+H2O═H2CO3故选B【点评】本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据已有物质的性质进行．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.以下归纳和总结完全正确的一组是()A、对鉴别方法的认识B、对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①海鲜食品喷洒甲醛溶浓防腐②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C、对现象的认识D、对防锈的认识①气体压缩，分子变小②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀②菜刀用后及时洗净擦干③自行车的支架喷油漆防锈A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】硬水与软水；气体溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；防范爆炸的措施；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．【专题】物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与生活．【分析】A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答．【解答】解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；③可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；C、①气体压缩，是分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小，而不是分子变小；②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；③活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；故选：A．【点评】解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大．难度：中等知识点：化学与生活单元测试6.最近科学家发现，l【解答】解：A、“高密度液态水”与水都是有水分子构成，分子相同，物质的化学性质相同，故A错误；B、分子在各种状态下都会运动，故B错误；C、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C正确；D、“高密度液态水”比普通水的分子间隔小，故D错误．故选：C．【点评】本题考查分子的性质和构成，难度不大．难度：容易知识点：化学式与化合价7.如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A，B，C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比()A．4：1：2B．3：1：3C．3：1：2D．4：1：3【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．【解答】解：对比反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图可知，反应后仍含有1个A 分子，说明反应前的4个A分子中有1个分子未参加反应，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B 分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：3：1：2．因此，该反应的化学方程式中A，B，C前的化学计量数之比为3：1：2．故选C．【点评】反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应．难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是()A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1D．物质X含4种元素【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据题意，“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，把未参加反应的分子删除掉，微观过程图可以表示为：，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：根据质量守恒定律，把未参加反应的分子删除掉，反应微观过程图可得：A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前A2和B2分子个数分别是3、2，反应后个数分别是0、1，反应过程中A2和B2分子发生了变化，故选项说法错误．B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故选项说法错误．C、由反应微观过程图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l，故选项说法正确．D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：化学方程式单元测试9.如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是()A．化学反应前后原子的数目发生了改变B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2D．生成物丙和丁都是氧化物【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应的微观模拟图，根据物质的微观构成写出物质的化学式，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，然后根据反应特点分析判断各选项．【解答】解：根据化学反应的微观模拟图，A的化学式为C2H6O，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O，反应的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，因此：A、观察微观示意图可知化学反应前后原子的数目不变，故说法出错误；B、观察微观示意图结合方程式可知反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3，故说法正确；C、甲物质是C2H6O，其中碳、氧元素的质量比为（12×2：16）3：2，故说法正确；D、生成物是CO2和H2O都是由两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故说法正确；故选项为：A．【点评】本题属于微观示意图的考查，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，书写反应的方程式，正确判断变化中的物质构成是解答本题的基本方法．难度：中等知识点：化学方程式单元测试10.某大学高分子系的课题组用石墨烯（石墨烯由石墨制成）制造出了一种超轻物质“碳海绵”，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料．下列说法错误的()A．“碳海绵”是一种化合物B．“碳海绵”具有较强的吸附作用C．“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜D．“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2【答案】【考点】碳单质的物理性质及用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、“碳海绵”中只含有一种元素，不可能属于化合物；B、根据物质的用途可以判断物质的性质；C、碳、一氧化碳、氢气具有还原性；D、由碳元素组成的单质完全燃烧的产物是二氧化碳．【解答】解：A、“碳海绵”中只含有一种元素碳元素，不可能属于化合物，错误．B、“碳海绵”是目前吸油力最强的材料，说明“碳海绵”具有较强的吸附作用．正确．C、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在一定条件下可还原氧化铜．正确．D、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．正确．故选：A．【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳11.清华大学的同学成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色液体，不溶于水，低毒性化合物．下列说法正确的是()A．“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水B．“PX”中氢元素的质量分数最大C．“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成D．“无色液体，不溶于水，低毒性”均属于“PX”的物理性质【答案】【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成和质量守恒定律来分析；B．根据物质中元素质量分数的计算方法来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据物理性质的概念来分析．【解答】解：A．“PX”的化学式为C8H10，根据质量守恒定律可知，在氧气中能完全燃烧生成二氧化碳和水，故说法正确；B．“PX”的化学式为C8H10，碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，根据化合物中元素的质量分数=×100%可知，因此“PX”中碳元素的质量分数最大，故说法错误；C．“PX”是由二甲苯分子构成的，1个二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的，故说法错误；D．低毒性属于物质的化学性质，故说法错误．故选A．【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成与构成，利用化学式可判断物质的分子构成以及计算组成元素的质量比及质量分数等，属于基础知识的考查．难度：容易知识点：化学式与化合价二、填空题（共2题）1.如图为某化工企业生产流程示意图：（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为__________________价；（2）①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为__________________（3）③中氩气（Ar）作保护气，发生的置换反应是__________________（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为__________________【答案】【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（2）根据质量守恒定律推断x的化学式；（3）根据化学方程式的书写方法填写化学方程式；（4）根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比．【解答】解：（1）设FeTiO3中P的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是﹣2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（﹣2）×3=0解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3；（3）TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；（4）根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH428由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1．故答案为：（1）+4；（2）FeCl3；（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2；（4）7：1．【点评】本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：（1）从组成角度看：氯化钠是由__________________（2）从微粒角度看：氯化钠是由__________________（用微粒符号表示）．（3）从制备角度看：将海水进行__________________可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为__________________序号）．碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是__________________（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（CI2），该反应的化学方程式为__________________中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为__________________【答案】【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯化钠是由钠元素和氯元素组成进行解答；（2）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答；（3）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；NaOH溶液除镁离子、BaCI2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子进行解答；（4）根据氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气进行解答．【解答】解：（1）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；（2）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl﹣；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCI2溶液除去硫酸根离子、而Na2CO3溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；（4）氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氯元素的化合价由﹣1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应．故填：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；氧化还原反应．【点评】本题考查了常见物质的组成、结构、性质及变化规律，要加强基础知识的记忆．难度：中等知识点：生活中常见的盐。

九年级化学培优训练（5）——身边的化学物质11．我国将于20185年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2018版）》。

为此，我县已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是A．将停建燃煤电厂.B．市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告C．在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，工作、学习等无烟公共场所2．生活中处处充满化学。

下列各组化学知识的总结完全正确的一组是A ①食醋清除水垢主要发生物理变化②馒头烤焦变黑主要发生化学变化B①食用加碘盐可以预防人体贫血②蔬菜能为人体提供多种维生素C ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧②用细沙灭火降低了可燃物着火点D①洗洁精清除油污利用了乳化作用②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低3．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维4、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色5、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH+ H2 ↑。

CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH和H2 C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H26、下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误．．的是（）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化7、下列物质间的转化不能一步完成的是（）A. KNO3→NaNO3B. Mg→MgOC. Na2CO3→NaOHD. H2O→H28．水的状态除了气．液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到l 6 5K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．玻璃态水是透明晶体C．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 D．水由液态变为玻璃态，体积缩小9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出的信息错误的是（）A．t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同B．由t1℃到t2℃时，B物质溶液溶质质量分数不变C．A物质的溶解度随温度的升高而增大D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度10．下列所示的图象与实验不相符合的是（）A．饱和Ca（OH）2溶液降温B．镁在空气中燃烧C．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D．足量的镁片、锌片分别和相同质量稀硫酸充分反应11．将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为Z＞Y＞X12．化学与生活息息相关：现有①干冰②熟石灰③碳酸钙④氯化钠⑤硝酸铵等五种物质，用对应物质的化学式填空：（1）一种补钙剂；（2）可用于改良酸性土壤的是；（3可用于炒菜调味的是_____________；（4）农业生产上用作氮肥的是；（5）可用于人工降雨的是___________。

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（12）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是( )A．生石灰溶于水B．浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻C．浓硫酸使有机物炭化D．氢氧化钠固体露置在空气中质量增加2．化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是( )A．新物质是指世界上没有的物质B．新物质不会再变成其它物质C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同3．生活中的下列现象，不包含化学变化是( )A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄C．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿4．下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．小苏打用于治疗胃酸过多D．氮气用作焊接金属时的保护气5．下列说法中错误的是( )A．化合反应一定要加热才能发生B．复分解反应中一定没有单质参加C．置换反应的产物中一定有化合物D．中和反应的产物中一定有盐和水6．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：( )①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Mg（OH）2MgO+H2O；③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤2Mg+O 22MgO ．A ．属于化合反应的是①②B ．属于复分解反应的是③④C ．属于有热量放出的反应的是②③D ．属于有元素化合价变化的是④⑤22P 2Cu+CO8．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K 2FeO 4aR+4K 2O+3O 2↑，则a 、R 分别是( )A ．4 FeOB ．2 Fe 2O 3C ．3 Fe 2O 3D ．1 Fe 3O 49．将7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为( )A ．14.5gB ．15.5gC ．16.1gD ．18.3g10．密闭容器内有X ，O 2，CO 2，H 2O 物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下A ．反应后X 的质量为23B ．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C ．物质X 只含有碳、氢元素D ．物质X 一定含碳、氢、氧元素11．下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) A．煅烧石灰石B．向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体C．密闭容器中镁和氧气加热反应D．用等量过氧化氢溶液制取氧气二、非选择题：12．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为__________g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气__________．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．13．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示．（1）图a最右端的酒精灯的作用是__________．（2）固体样品中氧化铁的质量是__________克．（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位）2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（12）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是( )A．生石灰溶于水B．浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻C．浓硫酸使有机物炭化D．氢氧化钠固体露置在空气中质量增加【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、生石灰溶于水时，生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成属于化学变化；B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使质量减少，所以没有新物质生成，属于物理变化；C、浓硫酸使有机物炭化是浓硫酸具有很强的氧化性，与有机物发生了化学变化；D、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化．由以上分析可知只有B发生的物理变化，故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．化学变化的结果是有“新物质”生成．如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是( )A．新物质是指世界上没有的物质B．新物质不会再变成其它物质C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同【考点】化学变化的基本特征．【专题】物质的变化与性质．【分析】可以根据化学变化的本质特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，化学变化是生成新物质的变化，新物质是不同于任何反应物的其它物质，其性质及用途不可能完全相同．【解答】解：A、新物质是不同于任何反应物的其它物质，不是指世界上没有的物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，水是世界上存在的物质，但水属于该反应生成的新物质，故说法错误；B、一个反应中的新物质，可能在其它反应中变成其它物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，水属于该反应生成的新物质，但水通过电解又可以生成氢气和氧气，故说法错误；C、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成及用途上不可能完全相同的物质，故说法正确；D、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故说法错误．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解新物质的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．3．生活中的下列现象，不包含化学变化是( )A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄C．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、牛奶在空气中久置后产生酸味过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．B、白色洗面盆滴水处发黄过程中有新物质生成，属于化学变化．C、装饰材料散发出难闻气味过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、青铜奔马变绿过程中有新物质铜绿等生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．4．下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．小苏打用于治疗胃酸过多D．氮气用作焊接金属时的保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，所以镁粉用于制作照明弹是镁的化学性质决定的，故A错；B、钨用于制作白炽灯丝是利用了钨的导电性和熔点高，所以钨用于制作白炽灯丝是由钨的物理性质决定的，故B对；C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以小苏打用于治疗胃酸过多是由小苏打的化学性质决定的，故C错；D、氮气用作焊接金属时的保护气是利用了氮气的化学性质稳定，因此是由氮气的化学性质决定的，故D错．故选B．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．5．下列说法中错误的是( )A．化合反应一定要加热才能发生B．复分解反应中一定没有单质参加C．置换反应的产物中一定有化合物D．中和反应的产物中一定有盐和水【考点】化合反应及其应用；中和反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、根据化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应进行解答；B、根据复分解反应是指由两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应进行解答；C、根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应进行解答；D、根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答．【解答】解：A、化合反应不一定要加热才能发生，例如二氧化碳和水反应生成碳酸就不需要加热，故A错误；B、复分解反应是指由两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应，所以复分解反应中一定没有单质参加，故B正确；C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，所以置换反应的产物中一定有化合物，故C正确；D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以中和反应的产物中一定有盐和水，故D正确．故选：A．【点评】解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断．6．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：( )①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Mg（OH）2MgO+H2O；③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO．A．属于化合反应的是①②B．属于复分解反应的是③④C．属于有热量放出的反应的是②③D．属于有元素化合价变化的是④⑤【考点】反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．①是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；②是由一种物质生成两种或两种物质的反应属于分解反应；且反应需加热才能进行，反应吸热③是由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，反应放热．④是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；锌元素、氢元素反应前后化合价有变化；⑤是两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；镁元素、氧元素反应前后化合价有变化；【解答】解：A、②属于分解反应；故错B、④属于置换反应；故错C、②反应需加热才能进行，反应吸热；故错D、④锌元素、氢元素反应前后化合价有变化；⑤镁元素、氧元素反应前后化合价有变化．故对．故选D．【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．2P22Cu+CO【考点】反应类型的判定；实验数据处理或者误差分析的探究；乳化现象与乳化作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：PH试纸测出的数值都是整数，10ml量筒只能记到0.1ml，天平也只能读到0.1克．所以该选项是错误的．通过一点就否定掉D选项．【解答】A、化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：A+BC═B+AC；复分解反应：AB+CD═AD+CB；符合题意；故对B、乳化作用、维生素的作用、干冰易升华、鉴别羊毛和合成纤维的方法；都正确；故对C、10ml量筒和天平只能近似到0.1，而用PH试纸测得的数值只能保留到整数，故错D、化学中常见的“三”是我们应熟知的都对；故对故选C【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是( )A．4 FeO B．2 Fe2O3 C．3 Fe2O3D．1 Fe3O4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断a、R．【解答】解：根据反应的化学方程式4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则aR中含有4个铁原子和6个氧原子，则观察选项：a、R分别是2、Fe2O3．故选：B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．9．将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为( )A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据反应的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算．【解答】解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．故选C．【点评】本题在计算时，根据发生反应的方程式，找出关系式，利用关系式计算比较简单．10．密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下A．反应后X的质量为23B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水C．物质X只含有碳、氢元素D．物质X一定含碳、氢、氧元素【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=23+80+2+2﹣32﹣46﹣29=0，故说法错误；B、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，故说法错误；C、二氧化碳和水的质量增加，为生成物，而X和氧气的质量减小，为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道X中一定含有碳元素和氢元素；参加反应的44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g×=32g，参加反应的27g水中含有的氧元素质量是27g×=24g，所以生成物中氧元素的质量是32g+24g=56g，大于反应的氧气质量80g﹣32g=48g，故X中一定有氧元素，故说法错误；D、由C分析可知，物质X一定含碳、氢、氧元素，故说法正确．故选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物．11．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A．B．向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体C．密闭容器中镁和氧气加热反应D．用等量过氧化氢溶液制取氧气【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】元素化合物知识型；压轴实验题．【分析】A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少；B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能继续溶解；C、密闭容器中镁和氧气加热反应生成了氧化镁；D、根据催化剂的定义分析．【解答】解：A、高温煅烧石灰石放出二氧化碳，固体质量减少，开始时固体的质量不是零．故A错误；B、向不饱和氯化钠溶液加入氯化钠固体时，氯化钠能再溶解，溶液的质量增加，直到溶液达到饱和为止．故B错误；C、密闭容器中镁和氧气在加热反应生成了氧化镁，无论那一种物质过量，最终结果两者不能同时存在．故C错误；D、催化剂能改变过氧化氢分解的速率，不改变生成氧气的质量．故D正确．【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．二、非选择题：12．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图，读出产生氢气的质量；（2）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应；（3）根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数．【解答】解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg98 2470g×49% x解得：x=8.4g镁条中镁元素的质量分数是：×100%=84%故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．【点评】较活泼的金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成了金属氧化物，当与酸反应时首先金属表面的氧化物与酸反应不能放出氢气．13．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示．（1）图a最右端的酒精灯的作用是除去尾气中的CO，防止空气污染．（2）固体样品中氧化铁的质量是8g克．（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】科学探究．【分析】（1）考虑尾气的处理；（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；（3）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解答】解：（1）图a最右端的酒精灯的作用是除去尾气中的CO，防止空气污染．（2）设固体样品中氧化铁的质量为x，则3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体减重160 112 160﹣112=48x （13.6g﹣11.2 g），解得x=8g（3）设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 127 211.2g x y，解得x=25.4g；y=0.4g×100%=22.9%．答：所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．故答案为：（1）除去尾气中的CO，防止空气污染；（2）8g；（3）22.9%．【点评】本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．。