浙江省宁波市慈溪中学2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)-Word版含解析

单元滚动检测卷(一)第Ⅰ卷选择题(共50分）1．(2017·绍兴市第一中学高三下学期模拟）下列分类标准和分类结果不科学的是(）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B 有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质答案B解析离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化来分类的,故B错误;根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质,故D正确.2．(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐,又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应答案D解析金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,分散质微粒直径在1～100 nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100 nm形成的分散系为浊液，小于1 nm形成的分散系为溶液,故C错误；化学反应过程中元素化合价发生变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。

3．（2017·台州市高三上学期期末质量评估）下列属于电解质的是(）A．氢氧化钙B．葡萄糖C．盐酸D．石墨答案A解析电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物.酸、碱、盐属于电解质。

2016-2017学年浙江省金华市浦江中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色2．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣3．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．所有高温条件下发生的反应D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量4．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氰化物的稳定性庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强5．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g6．质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol•L﹣1B．0.4 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．0.6 mol•L﹣17．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气8．若N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．标准状况下，a L氯气和氯化氢混合气体中的原子总数为C．常温常压下，18.0g重水（D2O）中所有含的电子数为10N AD．4.5g SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.3N A9．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L NH3含有5N A个质子B．Na2O2与CO2反应产生1mol O2时，转移电子数为4N AC．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同10．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量是28gB．1 mol任何物质所含的原子数均为N AC．标准状况下，22.4 L H2所含的氢分子数为N AD．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L﹣111．设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A12．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④二、解答题（共9小题，满分2分）13．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有，写出发生反应的化学方程式：．（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．14．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．15．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b ﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述两套方案各自的优点：甲乙．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为（例如甲①，乙②）（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有．理由．（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是．（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式．16．天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡．将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？17．有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体．各物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：试回答：（1）C元素的名称为；丁的结构式为；戊的电子式为．（2）写出反应①的离子方程式：．（3）写出④的化学方程式：．（4）工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为．18．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）表中所列元素中属于主族元素的有；属于金属元素的有；e在元素周期表中的位置是．（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体．A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是，它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是；（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是．19．运用有关知识，回答下列问题．现有7种10电子微粒：CH4、NH3、NH4+、H2O、OH﹣、HF、F﹣．已知A、B、C、D是其中的四种不同微粒，它们之间存在如图所示关系．（1）常温下，若C为气体、D为液体，则D的电子式是，实验室中检验C 的试剂及现象是．（2）若C为还原性最弱的简单微粒，请写出A+B=C+D的方程式．20．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为﹣价）六种物质，已知Pb（N3）是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：2（1）铅（Pb）的常见化合价是，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为（已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3）．（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为，Mn的化合价为．（3）Pb（N3）2在该反应中是剂，它的产物是，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是mol．21．碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人﹣﹣9.3×1010t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I﹣形式存在）．实验室提取碘的流程如下：（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为．说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）．A．酒精（沸点78℃）B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）D．苯（沸点80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为．A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．①，②，③，④．（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中．2016-2017学年浙江省金华市浦江中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【考点】测定溶液pH的方法．【分析】将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．【解答】解：等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．故选B．2．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．pH=12的溶液，显碱性；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2O42﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32﹣、ClO﹣，H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，故D错误；故选C．3．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC．所有高温条件下发生的反应D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2→6CO2+6H2O是氧化反应，属于放热反应，故A错误；B．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2O是酸碱中和反应，属于放热反应，故B错误；C．高温条件下发生的反应可能是放热反应，如铝热反应需要高温引发，故C错误；D．断键吸收能量，成键放出能量，破坏生成物全部化学键所消耗的能量和形成生成物全部化学键所放出的能量是相等的，破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量的是吸热反应，故D正确．故选D．4．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氰化物的稳定性庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝，丁为碳元素，庚为氟元素，据此答题．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素在周期表中位置关系可知，乙为镁元素，丙为铝，丁为碳元素，庚为氟元素，A．根据上面的分析可知，甲为氢元素，为非金属元素，故A错误；B．气态氢化物的稳定性HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误；D．庚为氟元素，氟元素没有最高正价，故D错误；故选B．5．现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为0.5mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的Zn的质量，据此计算过剩的锌粉的质量．【解答】解：锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为=0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为×2mol=1mol，故参加反应Zn的物质的量为=0.5mol，出参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g﹣32.5g=2.5g．故答案为：C．6．质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol•L﹣1B．0.4 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．0.6 mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Zn、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO3的构成计算．【解答】解：生成一氧化氮的物质的量为：n（NO）==0.1mol，设混合物中Zn、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol、y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的物质的量分别为0.1mol、0.05mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为：=0.4mol/L，故选B．7．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（）A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．缺少环形玻璃搅拌器；B．CaO具有吸水性；C．坩埚用于灼烧；D．球形装置可防止倒吸．【解答】解：A．缺少环形玻璃搅拌器，则不能正确测定中和热，故A选；B．CaO具有吸水性，则装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液溶剂减少，可能析出蓝色晶体，故B不选；C．坩埚用于灼烧，则装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带，故C不选；D．球形装置可防止倒吸，则装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气，故D不选；故选A．8．若N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．标准状况下，a L氯气和氯化氢混合气体中的原子总数为C．常温常压下，18.0g重水（D2O）中所有含的电子数为10N AD．4.5g SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的混合气体最简比为CH2，依据n=计算CH2物质的量计算碳原子数；B、标准状况下，a L氯气和氯化氢混合气体计算物质的量，氯气和氯化氢都是双原子分子分析计算；C、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；D、依据n=计算物质的量，结合1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；【解答】解：A、乙烯和丙烯的混合气体最简比为CH2，计算CH2物质的量计算碳原子数=×1×N A=3N A，故A正确；B、标准状况下，氯气和氯化氢都是双原子分子，a L氯气和氯化氢混合气体中的原子总数=，故B正确；C、18.0g重水（D2O）物质的量==0.9mol，分子中所有含的电子数=0.9mol ×10N A=9N A，故C错误；D、4.5g SiO2晶体物质的量==0.075mol，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，所含有的硅氧键数目=0.075mol×4×N A=0.3N A，故D正确；故选C．9．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L NH3含有5N A个质子B．Na2O2与CO2反应产生1mol O2时，转移电子数为4N AC．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氨气分子中含有10个质子，标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol，含有5mol质子；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气时转移了2mol电子；C．二氧化碳为空气的组成成分，不需要进行尾气吸收；D．明矾净水利用的氢氧化铝胶体的吸附性，而漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性．【解答】解：A．标准状况下，11.2L氨气的物质的量为0.5mol，0.5mol氨气中含有5mol质子，含有5N A个质子，故A正确；B．Na2O2与CO2反应产生1mol O2时，转移了2mol电子，转移电子数为2N A，故B错误；C．SO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收，而二氧化碳为空气的组成成分，不需要进行尾气吸收，故C错误；D．明矾净水利用的是氢氧化铝胶体的吸附性，明矾能够净水，但是不能杀菌消毒，而漂白粉的净水利用的是次氯酸的强氧化性，二者的作用原理不同，故D 错误；故选A．10．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量是28gB．1 mol任何物质所含的原子数均为N AC．标准状况下，22.4 L H2所含的氢分子数为N AD．把40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol•L ﹣1【考点】摩尔质量；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B．物质可能是单原子分子，也可能是双原子分子，也可能是多原子分子；C．先根据n=求出物质的量，再根据N=n×NA来解答；D．溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A．N2的相对分子质量为28，摩尔质量是28g/mol，故A错误；B．1 mol任何物质所含的原子数不一定为N A，如1 molH2所含的原子数为2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4 L H2的物质的量n==1mol，所含的氢分子数为N A，故C正确；D．把40gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以无法求出物质的量浓度，故D错误；故选：C．11．设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．【解答】解：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．12．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．二、解答题（共9小题，满分2分）13．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2．（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．【考点】钠的化学性质．【分析】（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；（2）单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应属于置换反应；置换反应都属于氧化还原反应．【解答】解：（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2；故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O2Na2O2．（2）2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，两个反应都属于置换反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；故答案为：置换；氧化还原．14．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．【考点】中和滴定．【分析】（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果；故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大；故答案为：偏大；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时现象：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；15．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b ﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述两套方案各自的优点：甲甲：①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用）乙①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左。

浙江省诸暨中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A。

过滤B。

蒸馏 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】食用花生油混有水，由于H2O与油不互溶且分层，故采用分液方法分离，选C。

2．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣(m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数：b＞a＞d＞c B。

原子半径：A＞B＞C＞D C。

离子半径：D ＞C＞B＞A D.a—d=n+m【答案】D【解析】本题主要考查元素周期律。

A。

a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣具有相同的电子层结构,具有相等的电子数,所以原子序数:a＞b＞d＞c，故A错误。

B.A、B属于同周期金属元素，B 在A的左边,C、D属于A、B上邻周期的非金属元素，C在D的左边，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故B错误。

C。

电子层结构相同的离子的半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C错误.D。

离子的最外层电子数相等，a—m=d+n，所以a-d=n+m,故D正确.3．室温下,下列说法正确的是A。

将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B。

HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C。

向0。

1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D.将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸【答案】D【解析】本题主要考查弱电解质的电离.A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液c(H＋）= mol/L =5×10—3mol/L ,pH≠3，故A错误。

B. HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN的小,NaF和NaCN水解使溶液呈碱性,NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH 小，故B错误。

C。

2016-2017学年浙江省绍兴市稽山中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（）A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论2．下列物质中，不属于合成材料的是（）A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶3．常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（）A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为144．下列判断正确的是（）①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质．A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤5．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．无法计算6．下列四个图示中，属于过滤操作的是（）A．B．C．D．7．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO38．下列气体中，在标准状况下体积最小的是（）A．0.4 mol NO2B．4g O2C．0.9 g H2D．11.2 L CH49．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n10．某硫酸铝溶液密度为1.28g•cm﹣3，其中铝离子的质量分数为 5.3%，200mL 该溶液中SO42﹣离子的物质的量约等于（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol D．0.75mol11．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质12．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X+Y⇌3Z B．3X+2Y⇌2Z C．X+3Y⇌Z D．3X+Y⇌Z二、解答题（共9小题，满分0分）13．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．14．把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是；（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是；（3）由上述实验得出的结论是．15．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+ ═Mn2++I2+（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．16．由钠和铝构成的合金共m g，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生n L（标况）气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？17．物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：D是，G是；（2）写出“C→F”反应的离子方程式；（3）写出反应“F→G”的离子方程式；（4）写出反应“I→J”的离子方程式；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；写出相关的化学反应方程式．（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为．18．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．19．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．（1）物质A的名称为．物质A属于（填字母）a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F，I．（3）写出反应①的化学方程式：．写出实验室制取气体H的离子方程式：．（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为．（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为．20．经测定某溶液中只含NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题．（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有种（填数字）．（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是A．若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2OB．若溶液中离子间满足c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中溶质一定只有NH4ClC．若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），则溶液一定显碱性（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由．（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是理由为．（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：．c点：．21．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：Ⅰ．实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序，该反应的正反应是（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=．Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3则△H3=，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=（用K1、K2表示）（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图2所示．①ab段发生反应的离子方程式为．②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为，如果NaHSO3的水解平衡常数K h=1×10﹣12mol•L﹣1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=．2016-2017学年浙江省绍兴市稽山中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是（）A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论【考点】化学的主要特点与意义．【分析】化学作为一门实用性很强的科学，它不仅是人类认识自然的理论知识，而且在生产生活和解决人类所面临的各种问题中起着很重要的作用．许多化学问题的提出、解决、在理论或技术上取得都是化学科学和技术在生产生活实际中应用的结果．【解答】解：A．制造化学肥料，提高粮食产量，解决了生产中的问题具有实用性．故A正确；B．研制药物，治疗疾病，解决了生活中的问题具有实用性．故B正确；C．合成食品添加剂，使食物颜色更好看，保存时间更长，有实用性．故C正确；D．提出更完善的化学理论不能解决实际问题．故D错误．故选D．2．下列物质中，不属于合成材料的是（）A．塑料B．天然橡胶C．合成纤维D．合成橡胶【考点】合成材料．【分析】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维．【解答】解：A．塑料属于合成材料，故A错误；B．天然橡胶属于天然材料，故B正确；C．合成纤维属于合成材料，故C错误；D．合成橡胶属于合成材料，故D错误．故选B．3．常用于测定动植物标本的年龄．关于原子的说法正确的是（）A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为14【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．【解答】解：A、614C的质子数位6，质量数位14，中子数为14﹣6=8，故A错误；B、614C原子的质子数为6，故B错误；C、614C原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D、614C原子的质量数为14，故D正确；故选：D．4．下列判断正确的是（）①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质．A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①从电解质的定义解答；②根据强电解质与溶液的导电性的关系；③根据电解质和溶解度的关系解答；④根据电解质的概念辨析；⑤氯气是单质．【解答】解：①NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故①正确；②强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故②错误；③BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故③错误；④蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，是非电解质，故④错误；⑤无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故⑤错误；故选A．5．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．无法计算【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．【分析】加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒计算硫酸钠的物质的量，再根据硫酸根守恒计算原硫酸溶液中n（H2SO4），再根据c=计算．【解答】解：当加入NaOH溶液的体积为35mL时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，根据硫酸根守恒，则有：n（H2SO4）=0.175mol，所以原硫酸溶液中c（H2SO4）==1.75mol/L，故选A．6．下列四个图示中，属于过滤操作的是（）A．B．C．D．【考点】过滤．【分析】A．该装置可分离难溶性固体和液体，是过滤装置；B．该装置可分离可溶性固体和水，是蒸发装置；C．该装置可分离相互溶解的液体，是蒸馏装置；D．该装置可分离互不相溶的液体，是分液装置．【解答】解：A．该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故A正确；B．该装置利用溶剂加热挥发，剩下的为固体，可分离可溶性固体和水，是蒸发装置，故B错误；C．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，实现了互溶但沸点不同的液体的分离，是蒸馏装置，故C错误；D．该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，故D错误；故选A．7．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可．【解答】解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，质量物质的量浓度为 2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x×2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，选项中满足条件的为Na2CO3，故选D．8．下列气体中，在标准状况下体积最小的是（）A．0.4 mol NO2B．4g O2C．0.9 g H2D．11.2 L CH4【考点】物质的量的相关计算．【分析】标准状况下气体摩尔体积相等，根据V=nV m=×V m可知，气体体积最小，说明气体的物质的量最小，根据n==对各选项进行计算即可．【解答】解：根据V=nV m可知，标准状况下气体的物质的量越小，气体体积越小，A．0.4mol NO2；B．4g O2的物质的量为：=0.125mol；C．0.9 gH2的物质的量为：=0.45mol，D．标准状况下11.2LCH4的物质的量为：=0.5mol；根据分析可知，物质的量最小、气体体积最小的为B，故选B．9．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol．所以mol×2×N A=n．解得：N A=4nmol﹣1．故选：D．10．某硫酸铝溶液密度为1.28g•cm﹣3，其中铝离子的质量分数为 5.3%，200mL 该溶液中SO42﹣离子的物质的量约等于（）A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol D．0.75mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算铝离子的质量，根据n=计算铝离子的物质的量，根据电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42﹣），据此计算．【解答】解：200mL密度为1.28g•cm﹣3的硫酸铝溶液的质量为200mL×1.28g•cm ﹣3=256g，溶液中铝离子的质量分数为5.3%，则m（Al3+）=256g×5.3%，故n（Al3+）==mol，根据电荷守恒可知3n（Al3+）=2n（SO42﹣），故n（SO42﹣）=n（Al3+）=×mol=0.75mol，故选D．11．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；电解质与非电解质．【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；B．分散质微粒直径在1﹣100nm的分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm分散质形成的分散系为浊液；C．不同物质组成的为混合物；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故A错误；B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液为溶液，故B错误；C．空气是氮气和氧气等气体组成、福尔马林是甲醛水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为一水合氨的水溶液，均为混合物，故C正确；D．烧碱、冰醋酸溶于水导电均为电解质，四氯化碳属于非电解质，石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．12．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X+Y⇌3Z B．3X+2Y⇌2Z C．X+3Y⇌Z D．3X+Y⇌Z【考点】化学平衡的计算．【分析】当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1．【解答】解：当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知=3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故反应为3X+Y⇌Z．故选D．二、解答题（共9小题，满分0分）13．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为过滤．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为 2.0g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为NaOH溶液，反应的离子反应方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是D（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②温度计插到了液体中；③冷凝管进出水的方向颠倒．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）①中沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）结合m=cVM计算；（3）④水和汽油的混合物分层，需要分液漏斗分液，⑤用CCl4提取碘水中的碘，需要分液漏斗萃取；（4）SiO2与NaOH反应，而碳酸钙不能；（5）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大；（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂的蒸馏装置中，冷水下进上出冷凝效果好，温度计测定馏分的温度，以此来解答．【解答】解：（1）①中沙子不溶于水，食盐溶于水，则分离方法为过滤，故答案为：过滤；（2）质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（3）④水和汽油的混合物分层，需要分液漏斗分液，⑤用CCl4提取碘水中的碘，需要分液漏斗萃取，则共同使用的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4）SiO2与NaOH反应，而碳酸钙不能，则试剂为NaOH溶液，离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后下层颜色深，只有D符合，故答案为：D；（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂的蒸馏装置中，冷水下进上出冷凝效果好，温度计测定馏分的温度，由图可知，错误为温度计插到了液体中、冷凝管进出水的方向颠倒，故答案为：温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒．14．把10mL 淀粉胶体和5mL KCl溶液的混和体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2分钟后，用两支试管各取5mL 烧杯中的液体，并做如下实验：（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是出现白色沉淀；（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是无明显变化；（3）由上述实验得出的结论是Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜．【考点】胶体的重要性质；淀粉的性质和用途．【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而氯化钠中的离子可以通过半透膜，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，淀粉遇到碘水会变蓝色，据此来分析即可．【解答】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中．（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，其现象是出现白色沉淀；故答案为：出现白色沉淀；（2）袋内液体是淀粉胶体，向另一支试管里滴加少量碘水，无明显变化；故答案为：无明显变化；（3）由上述实验现象得出的结论是Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜；故答案为：Cl﹣能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜．15．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．（2）第2步：I﹣溶液的获取．操作名称是过滤（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I﹣+ 4H+═Mn2++I2+ 2H2O（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．【考点】海带成分中碘的检验．【分析】（2）实现固体和液体的分离采用过滤法；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，据此回答．【解答】解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．16．由钠和铝构成的合金共m g，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生n L（标况）气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据钠与水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，铝与氢氧化钠的发生反应：2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑，设该合金中钠和铝的质量分别为：xg、yg，表示出生成氢气的体积，根据二者质量及生成氢气的体积列方程计算解答．【解答】解：设该合金中钠和铝的质量分别为：m（Na）、m（Al），2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46g 22.4Lxg =L2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑54g 67.2Lyg =L 由题意可知：x+y=m+=n解得x=﹣y=﹣答：合金中钠的质量为（﹣）g，合金中铝的质量（﹣）g．17．物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的化学式：D是H2，G是NaAlO2；（2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出相关的化学反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为72g．【考点】无机物的推断．【分析】黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答．【解答】解：E为黄绿色气体，则E是Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能和氯气反应得到J，而J能与H反应得到I，可知H为变价金属，则H为Fe，溶液B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，所以气体B为HCl，则气体D 是H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，C与氨气反应得到的白色沉淀F能溶于氢氧化钠溶液，所以A是Al、C是AlCl3、F是Al（OH）3、G是NaAlO2；（1）上述分析可知，D是H2，G是NaAlO2，故答案为：H2，NaAlO2；（2）C→F的反应为氯离子在氨水中反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故意答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）F→G的反应为氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）I→J的反应为氯气氧化亚铁离子诶铁离子，反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（5）在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁，则可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（6）200mL 3mol/L FeCl3，n（FeCl3）=0.2×3=0.6mol，60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），则n（Fe）=n（Cu）=60/（56+64）=0.5mol，Fe的还原性强于Cu，则先发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.6mol Fe3+完全反应需要0.3mol Fe，小于0.5mol，所以溶液中的溶质为氯化亚铁，氯化亚铁的物质的量为0.6mol×。

浙江省东阳中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校:__________姓名:__________班级:__________考号：__________1、下列叙述正确的是( ）A．200mL1mol/L的Al2（SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6。

02×1023C．0。

1mol r8135B原子中含有的中子数为3。

5 ×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6。

02×1023【答案】D2、下列说法不正确的是( )A. 6。

02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B。

阿伏加德常数个微粒的物质的量是1 molC。

1 mol 12C原子的质量为12 gD. 硫酸的摩尔质量是98 g【答案】D3、同温同压下，甲容器中充满237Cl，下列叙述不35Cl，乙容器中充满2正确的是( ）A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C．若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【答案】B4、实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A、1∶2∶1B、3∶3∶1C、7∶7∶9D、1∶1∶1【答案】A5、有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成,通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70％的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A．2∶4∶7 B．4∶2∶7 C．7∶4:2 D．3∶5∶8【答案】A6、下列反应的离子方程式正确的是（)A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO-3=MgCO3↓+CO-23+2H2OB．氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+4+OH－=NH3↑+H2O C．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2—+ H++ H2O === Al(OH）3↓【答案】D7、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中不正确的有( )A．标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N AB．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A C．22。

张掖二中2016—2017学年度月考试卷(10月)高三化学可能用到的相对原子质量： C：12 Fe ：56 P ：31 H ：1 O ：16 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是A．用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污C．用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶D．用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是3．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。

则RO4n－中R的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋65．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 7． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2017届高三年级理综化学（0407）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7．下列有关说法中错误的是A．聚乙烯塑料的老化主要是由于增塑剂的挥发引起的，而非氧化或加成反应B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等C．为消除碘缺乏病，政府规定在加碘食盐中必须添加一定量的KlO3D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数不同B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 N AC．92g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2N AD．一定条件下，1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为2N A9．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。

下列说法中正确的是：A．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物B．原子半径：B>A>CC．C单质又称光导纤维，广泛应用于IT行业D．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐11．某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

下列说法中错误的是A．图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl 气体可恢复到电解前的浓度B．图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②灼烧FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3C．在实验室中用铜和稀硝酸在装置③中制备并收集NOD．用装置④证明氨气极易溶于水13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，C（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa; b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。

2016-2017学年浙江省衢州二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液：SO32﹣、Ba2+、K+、Cl﹣C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Ba2+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4﹣、NO3﹣5．1gO2和1gO3相比较（）A．物质的量相同 B．在相同状态下，体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多6．能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．硝酸银溶液B．NaOH溶液C．氨水 D．H2SO4溶液7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”8．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．9．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤10．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl溶液11．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D12．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl﹣起催化作用二、解答题（共9小题，满分0分）13．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．14．进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁15．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）（1）分离①、②的操作分别为、．（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是．（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有和（填序号）．16．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol﹣1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用．血清素所含碳元素的质量分数为68.2%，所含氢元素的质量分数为6.82%，所含氮元素的质量分数为15.9%，所含氧元素的质量分数为9.08%．请写出血清素的化学式．17．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A，B，乙，丁．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为．18．如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物C的颜色反映为黄色，反映①和反应②都在溶液中进行．请按要求回答下列问题．（1）D 的电子式F的化学式．（2）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为．（3）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式．19．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图1所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是；（2）反应①的化学方程式是．（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图2所示（夹持固定装置的仪器已略去）．Ⅰ、写出反应②的离子方程式．Ⅱ、上述实验装置不够完善，改进方法是．20．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．（1）先出现红褐色沉淀，原因是．（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式．（3）最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是．（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？．（写序号）21．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m）为g．右（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2016-2017学年浙江省衢州二中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；B．浓硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．【解答】解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；故选B．2．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水；B．水解为可逆反应，不标沉淀符号；C．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；D．发生氧化还原反应生成锰离子、氧气、水．【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．硫酸铜溶液显酸性的离子反应为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为Ca2++HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液：SO32﹣、Ba2+、K+、Cl﹣C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；B．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性；C．甲基橙呈红色的溶液呈酸性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈碱性或非氧化性的酸溶液．【解答】解：A．酸性条件下Fe2+与NO3﹣因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下SO32﹣与H+反应生成气体和水，碱性条件下SO32﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确；D．与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈碱性或非氧化性的酸溶液，酸性条件下CO32﹣不能大量存在，且因NO3﹣存在，不能生成氢气，故D错误．故选C．4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Ba2+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣D．甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫与SO32﹣反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，通入氨气扔不反应，不能大量共存，故C正确；D．甲醛与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．5．1gO2和1gO3相比较（）A．物质的量相同 B．在相同状态下，体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多【考点】物质的量的相关计算．【分析】M（O2）=32g/mol，M（O3）=48g/mol，结合n===计算．【解答】解：M（O2）=32g/mol，M（O3）=48g/mol，A．二者的摩尔质量不同，则等质量时物质的量不同，故A错误；B．二者物质的量不同，则体积不同，故B错误；C．都与O元素组成，则等质量时所含原子数相同，故C正确；D．M（O3）较大，则1gO3中所含分子数较少，故D错误．故选C．6．能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．硝酸银溶液B．NaOH溶液C．氨水 D．H2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】加入NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象不相同，NaCl与NaOH不反应，以此来解答．【解答】解：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液分别与NaOH混合的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故B正确；C．加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．均不与硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选B．7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度．【分析】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位；B．标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，物质的状态不是气体，则摩尔体积不是22.4/mol；C.6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故A错误；B．物质的状态必须是气体，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 mol/L，故B错误；C．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，不是真实值，故C错误；D．摩尔质量的表达式为M=，所以摩尔质量的单位为g/mol，故D正确；故选D．8．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应．并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O，依据氧化还原反应中氨气和电子转移之间的关系式计算．【解答】解：设阿伏加德罗常数为N A，氨气和转移电子之间的关系式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20molN A==，答：阿伏加德罗常数N A为，故选D．9．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应生成其它气体；能够让稀硫酸和锌混合生成氢气，以此解答该题．【解答】解：①食盐水和锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，故正确；②加入KNO3溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应产生其它气体，故错误；③适量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，即不影响氢气，故正确；④Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳，所以能影响氢气，故错误；⑤CCl4和硫酸、锌都不反应，所以不影响氢气，故正确；⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，故错误．故选A．10．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】这五种物质的阴离子相同阳离子不同，镁离子用氢氧根离子检验，生成白色沉淀，铝离子用氢氧根离子检验，先生成白色沉淀，当氢氧根离子过量时氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸盐，沉淀消失，铜离子用氢氧根离子检验生成蓝色沉淀，铁离子可以用氢氧根离子检验也可以用硫氰化钾溶液检验，分别生成红褐色沉淀和溶液呈血红色，铵根离子用氢氧根离子检验，加热时生成刺激性气味的气体，该气体能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红，注意氢氧化铝能溶于强碱不溶于弱碱，所以向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象分别是：生成白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，生成蓝色沉淀，生成红褐色沉淀，生成刺激性气味的气体．【解答】解：A、加入氨水时，氯化镁溶液和氯化铝溶液都生成白色沉淀，当氨水过量时沉淀不消失，反应现象相同，所以用氨水不能鉴别，故A错误；B、向五种溶液中加入硝酸银溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能用硝酸银溶液区别，故B错误；C、向以上五种溶液中分别加入浓氢氧化钠溶液后，反应现象为：生成白色沉淀，先生成白色沉淀后沉淀消失，生成蓝色沉淀，生成红褐色沉淀，生成刺激性气味的气体，反应现象不同，可以用浓氢氧化钠溶液区别，故C正确；D、氯化钠溶液和以上五种溶液都不反应，现象相同，不能用氯化钠溶液区别，故D错误．故选C．11．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵；B．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断．【解答】解：A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浸有硫酸的棉花，故A错误；B．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故C正确；D．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．故选A．12．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl﹣起催化作用【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．若酸使亚氯酸的氧化性增强，开始时反应速率应该就很快，而开始反应缓慢；B．开始时溶液中就有氢离子，反应速率很慢；C．ClO2逸出，反应正向移动；D．开始时溶液中氯离子浓度很小，随着反应进行，氯离子浓度逐渐增大．【解答】解：A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故B错误；C．逸出的ClO2，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；D．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故D正确；故选D．二、解答题（共9小题，满分0分）13．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．【考点】中和滴定．【分析】（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果；故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大；故答案为：偏大；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时现象：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；14．进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D．减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁【考点】计量仪器及使用方法；过滤；分液和萃取．【分析】A．接触会污染液体；B．接触会污染液体；C．防止液体发生倒吸；D．防止液体飞溅．【解答】解：A．移液管的尖嘴应悬空，故A错误；B．分液漏斗下端管口和烧杯的内壁接触会污染液体，故B错误；C．漏斗口与烧杯内的水面接触会发生倒吸，故C错误；D．布氏漏斗下端管口紧靠吸滤瓶，防止液体飞溅，故D正确．故选D．15．要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）（1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶．（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有②和④（填序号）．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水；②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大；③水和汽油的混合物，分层；④CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，以此来解答．【解答】解：①饱和食盐水与沙子，沙子不溶于水，则利用过滤分离，不需要加热；②NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响大，则利用冷却结晶法分离，溶解时需要加热得到热饱和溶液；③水和汽油的混合物，分层，利用分液法分离，需要分液漏斗；④CCl4液体与甲苯液体的混合物，混溶，但沸点不同，利用蒸馏法分离，需要酒精灯加热，（1）分离①、②操作分别为过滤、冷却结晶，故答案为：过滤；结晶；（2）水和汽油的混合物分层，利用分液操作分离，必须的仪器及在其他组分离时无需使用为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）以上四种混合物，①需要过滤操作、②需要冷却结晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸馏操作，则分离时需使用酒精灯的有②和④，故答案为：②；④．16．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol﹣1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用．血清素所含碳元素的质量分数为68.2%，所含氢元素的质量分数为6.82%，所含氮元素的质量分数为15.9%，所含氧元素的质量分数为9.08%．请写出血清素的化学式．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】摩尔质量为176g•mol﹣1，已知各元素的质量分数，可计算1mol有机物含有的各元素的原子物质的量，进而确定分子式，以此解答该题．【解答】解：摩尔质量为176g•mol﹣1，则1mol有机物中：n（C）==10mol，n（H）==12，n（N）==2，n（O）==1，则分子式为C10H12N2O，答：血清素的化学式为C10H12N2O．17．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：。

浒山中学2017年度第一学期第一次月考高（一) 化学学科试题卷命题者：陈雅心审题者：胡雷光相对原子质量H -1 C-12 N-14 O—16 Na—23 S-32 Fe—56 Zn-65 Ba—137一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．MgO C．Ca(OH)2D．CO22．下列仪器称为“干燥管”的是A. B. C. D。

3．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10—9m～10-7m之间C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D．Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的4．下列说法不正确．．．的是A. 焰色反应是物理变化B.容量瓶上标有容量、刻度线、温度C. 摩尔是一种基本物理量D.氯化钠可用于配制生理盐水5．下列有关氧化还原反应的叙述不正确．．．的是A．元素化合价发生变化(升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．分解反应不一定是氧化还原反应D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强6．下列说法正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质B．NaCl在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子C．HCl 的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电D．将BaSO4放入水中不能导电，故BaSO4不是电解质7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22。

4LH2O中含有的氢原子数为2N AB．2。

0g重水（D216O）中含有的中子数为N AC．56gFe与足量氯气反应转移电子数为2N AD．将1 mol Cl2通入H2O中，生成N A个HC1O分子8．下列条件中,两种气体所含原子数一定相等的是A．同温度、同体积的H2和N2 B．同质量、不同密度的N2和COC．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO29．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4 =Na++ HS04- B．NaHC03 =Na++ H+ +CO32—C．KClO3 =K++Cl- +3O2- D ．Al2(S04)3 =2Al3++3SO42—10．下列说法正确的是A．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子B．I和I的中子数相同，是同一种核素C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔11．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，用N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．该原子的摩尔质量是a N A g·mol-1 B．Wg该原子中含有个原子C．Wg该原子的物质的量是 mol D．由已知信息可得： mol-112．用等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1:113．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2mol•L—1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0。

浙江省舟山中学2017届高三10月月考化学一、单选题：共12题1．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42−、NO3−B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32−、NO3−、AlO2−D.在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－【答案】C【解析】本题主要考查离子共存。

A.加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H＋、NO3−与Fe2＋发生氧化还原反应，碱性溶液中OH－与NH4+发生反应、OH－与Fe2＋发生反应，故不选A。

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有的氧化性物质可以将S2－氧化，故不选B。

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，OH－、Na＋、K＋、CO32−、NO3−、AlO2−不反应，故选C。

D.Fe3＋与SCN－发生反应，故不选D。

2．下列有关试剂的保存方法错误的是A.氢氟酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】本题主要考查试剂的保存方法。

A.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅发生反应，故A 错误。

B.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应生成的具有粘合性的硅酸钠，可能将瓶口与瓶塞粘住，所以氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中，故B正确。

C.少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，防止钠与空气中的水和氧气反应，故C正确。

D. 氯水中发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，2HClO2HCl+O2↑，随着HClO在光照条件下的不断分解，Cl2不断与水反应，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中避光以防止氯水变质，故D正确。

3．用FeSO4还原MnO4−，若还原2.4×10-3mol MnO4−，消耗6 mL 2 mol·L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+4D.+5【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应中电子守恒的应用。