8.2金属的化学性质(第一课时)

第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。

教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。

根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。

通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。

他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。

本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。

学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。

这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。

教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。

这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。

学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。

然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。

因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。

初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。

这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。

例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。

2.学生完成练习题后，教师对答案进行讲解，强调解题方法和注意事项。
3.针对学生的错误，进行有针对性的辅导，帮助他们理解和掌握金属的化学性质。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质、金属活动性顺序等知识点。
2.强调金属化学性质在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习本节课内容，为下一节课的学习做好准备。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.复习导入：首先，带领学生回顾已学的氧化还原反应、酸碱盐的性质等知识，为新课的学习打下基础。通过提问方式，检查学生对这些知识点的掌握情况，并给予表扬和鼓励。
2.情境导入：向学生展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝箔、铜线等，引导学生思考这些金属制品在日常生活中为什么如此广泛使用。进而引出本节课的主题——金属的化学性质。
二、学情分析
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了原子、离子、元素周期表等基本概念，并能运用这些知识解释一些简单的化学现象。在此基础上，学生对金属的化学性质已有初步的了解，但对其中的规律性和本质联系认识不够深入。因此，在教学过程中，应结合学生的实际水平，引导他们通过观察、实验、探究等途径，深入理解金属的化学性质。
a.金属活动性顺序在化学反应中有什么作用？
b.举例说明金属活动性顺序在工业生产中的应用。
c.为什么有些金属在空气中不易被腐蚀？
3.实践探究作业：
a.观察家中或学校附近的金属制品，了解它们的使用环境和腐蚀情况。
b.尝试设计一个简单的实验，验证金属活动性顺序。
4.拓展阅读：
a.阅读有关金属活动性顺序的科普文章，了解金属活动性顺序的研究历史和最新进展。
b.了解我国在金属材料研究方面的成就，激发学生的爱国情怀。

铁 少量气泡，反应较慢 生成的气体是什么？ 无现象 铜 如何检验？
各反应的化学方程式:
稀盐酸
镁
锌 铁 铜
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
3Fe+2O2 ＝ Fe3O Fe
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
△ 根据以上事实，铁、镁、铜、金这四种金属中你 2Cu+O2 = 2CuO 能判断出哪种金属活动性最强，哪种金属活动性 金即使在高温时也不与氧气反应。 最弱吗？
金属的化学性质
【归纳总结】
（1）大多数金属都能与氧气反应生成 金属氧化物 ， 但 反应的难易、剧烈程度 不同；只有极少数金属 （例如金等） 不能 （能或不能）与氧气反应. (2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判
2、为何实验室用金属锌不选择金属镁、铁、 铜与稀硫酸制取氢气？
常见金属的活动性顺序：
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
—————————---------—
————————--------—
H
强
金属活动性
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
镁在空气 中燃烧
2Mg + O2
点燃
2MgO

探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
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探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
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视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
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探究新知
8.2 金属的化学性质