蒸气压渗透压仪

依据：1、《中国药典》2015年版四部2、《中国药典分析检测技术指南》（2017年7月第一版）pH值测定法（通则0631）及渗透压摩尔浓度测定法（通则0632）培训试题及答案2018.6姓名：成绩：一、单选题（每题4分，共20分）1、我公司在测量pH值时选用的电极为：。

（根据实际情况填写）（A）A、玻璃电极-饱和甘汞电极B、玻璃电极-银-氯化银电极C、氢电极D、醌-氢醌电极2、pH值测定法是测定水溶液中活度的一种方法。

（B）A、氢氧根离子B、氢离子C、金属离子D、水溶液中可溶性盐的阳离子3、下列电极中为复合电极的是：。

（C）A、氢电极B、醌-氢醌电极C、玻璃电极-银-氯化银电极D、甘汞电极4、《中国药典》 2015年版规定渗透压摩尔浓度测定法采用：。

（A）A、冰点下降法B、露点测定法C、含水量测定法D、冷点测定法5、中国药典2015年版四部规定采用校正渗透压摩尔浓度测定仪。

（B）A、一点法B、两点法C 、三点法D 、四点法二、多选题（每题4分，共20分）1、采用冰点下降法的原理设计的渗透压摩尔浓度测定仪通常由： 组成。

（ABC ） A 、制冷系统B 、用于测定电流或电位差的热敏感探头C 、振荡器（或金属探针） D、微量进样器2（ABC ）A 、饱和甘汞电极B 、1mol/L 甘汞电极C 、0.1mol/L 甘汞电极D 、5mol/L 甘汞电极3、理想的稀溶液具有的依数性质包括： 。

（ABCD ） A 、渗透压B 、沸点上升C 、冰点下降D 、蒸气压下降4、不为pH 值测试的理想温度的是： 。

（ABD ）A 、20℃B 、23℃C 、25℃D 、27℃（ABCD ）A 、大容量注射剂B 、小容量注射剂C 、水溶液型滴眼剂D 、洗眼剂三、判断题（每题 4分，共20 分）1、pH 值即水溶液中氢离子活度的对数。

（×）2、正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285-310mOsmol/kg 。

氢氧化钠溶液饱和蒸气压
氢氧化钠（NaOH）溶液的饱和蒸气压是一个复杂的问题，因为它涉及到溶剂（水）和溶质（NaOH）之间的相互作用。

一般来说，饱和蒸气压是指在一定温度下，液体表面上的蒸气和液体中的分子达到动态平衡时的压强。

对于NaOH溶液来说，由于NaOH是一种电解质，其溶解过程涉及离子化和水合作用，这使得饱和蒸气压的计算更加复杂。

一种近似的方法是利用溶液的渗透压来估计饱和蒸气压。

根据渗透压的定义，溶液的渗透压取决于溶质的摩尔浓度。

然而，由于NaOH是一种强碱，它在水中完全离解成Na+和OH-离子，因此其摩尔浓度并不直接反映溶质的实际浓度。

因此，单纯利用摩尔浓度来估算NaOH溶液的饱和蒸气压并不准确。

另一种方法是通过实验测定得到NaOH溶液的饱和蒸气压。

这需要在实验室条件下，利用适当的仪器和技术来测量NaOH溶液在一定温度下的蒸气压。

通过一系列实验数据的积累和分析，可以得到NaOH溶液在不同温度下的饱和蒸气压的大致数值。

总的来说，NaOH溶液的饱和蒸气压是一个复杂而且需要实验数
据支持的问题。

需要综合考虑溶质的性质、溶剂的性质以及温度等因素，才能得到准确的结果。

希望这些信息能够帮助你更好地理解NaOH溶液的饱和蒸气压。

一：多糖中的单糖组分分析一般对多糖进行完全水解，水解条件：封管0.5~3M硫酸或1~6M盐酸，80℃~100℃水解2.5~8h 即可。

或控制水解条件，进行逐步水解，如封管0.025M硫酸，100℃水解15min，30min，45min 等，水解液用碳酸钡或氢氧化钡中和，滤液浓缩后可用纸层析、薄层层析、气相层析或高压液相层析等鉴定。

二：相邻单糖基连接方式分析将甲基化多糖水解得到甲基化的单糖，而此单糖上甲基化之羟基所在的碳原子就是连接键所在。

高碘酸氧化是定量反应，Smith降解是将高碘酸氧化产物进行还原，酸水解或部分水解，从高碘酸的消耗量和不同产物的生成，便可进行糖苷键位置的判断-产物中若有一分子比例的甲酸生成而消耗两分子比例的高碘酸根时，表明多糖的非还原末端或非末端部分有1-6苷键相连的单糖基存在；产物中若有赤藓醇生成，则提示有1-4结合苷键；若有甘油生成，有1-6、1-2结合的苷键或有还原性末端葡萄糖基等；若产物中能检出单糖，如葡萄糖、半乳糖、甘露糖等，则有1-3苷键存在。

结合¹³C-NMR确定连接位置。

三：端基碳苷键构型分析1：酶解实验：不被淀粉酶水解的多糖，无α-苷键，与纤维素酶有作用者，存在β-苷键。

2；IR：α-型差向异构体的C-H键在844±8cm‾¹处有一个吸收峰；β-型的C-H键在891±7cm‾处有一个吸收峰。

但是，海藻糖、阿洛糖和异阿洛糖的α-型和β-型同时存在的情况下，就不能以次来判断。

3：¹H-NMR：端基碳的δ值大于5.00ppm者，糖苷键为α-型，小于5.00ppm者，则为β-型。

4；¹³C-NMR：α-型连接的C₁化学位移在97-101ppm，β-型的在103~105ppm。

对甘露聚糖不能用化学位移判断α-型或β-型。

可用裂分常数决定，一般¹Jｃ-ｈ=170HZ，为α-型，160HZ 者为β-型。

稀溶液依数性在生活中的应用摘要稀溶液依数性是指稀溶液中依赖溶质数量的物理性质，与溶质本性无关。

这些性质包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压。

通过阐述稀溶液依数性定义，分析依数性在人们生活与生产实践中的应用实例，有利于提高学生运用基本理论解决实际问题的能力。

关键词蒸汽压下降；沸点升高；凝固点降低；渗透压；应用实例前言稀溶液依数性描述了稀溶液性质比起所对应纯溶剂性质的一些特殊变化，是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律。

在讨论稀溶液依数性时，要牢牢把握形成稀溶液的溶剂和溶质本性是不能发生改变的，即溶质分子在形成溶液后不能形成聚合物或水解物。

稀溶液依数性非常贴近人们的生产和生活实践，可以解释我们身边的很多自然现象和生活规律。

本文阐述稀溶液依数性的基本理论，汲取人们日常生活和生产中的一些实例，验证了依数性的基本原理，有助于我们学习过程中加深理解并提高分析解决实际问题的能力。

1.渗透压下降在一定温度下，将纯水放入一密闭容器中，当纯水的蒸发速率与凝结速率相等，气相和液相达到平衡时，水蒸气的密度不再改变，这时蒸气所具有的压力称该温度下的饱和为蒸气压力，简称蒸汽压力。

而稀溶液的蒸气压比纯溶剂饱和蒸气压低，这种现象叫蒸气压下降。

由Raoult定律可知，稀溶液的蒸气压下降值只与溶液中溶质的数量有关而与溶质的种类无关。

2.沸点升高2.1基本理论沸点是液体的饱和蒸气压等于外压时的平衡温度。

当外压为101.325KPa 时的沸点称为正常沸点。

在一定外压条件下，当溶液中含有不挥发性溶质时，溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，这一现象称为溶液的沸点升高。

2.2应用实例在钢铁冶炼工业中，通过观测钢水的沸点来确定其它组分的含量在钢铁工业生产中，技术人员为了配比一定比率的固溶体需要不断的取样测定，不仅重复劳动、工作量大，而且高温作业采样会有很大的潜在危险，于是技术员通过观测安装在熔炉中温度测量仪测定每一个状态时的沸点，就可以确定即时合金中的其他金属的含量，对合金生产起到关键的调控作用。

016体液的渗透平衡第16章体液的渗透平衡和失常渗透力(osmotic forces)是体内水分布的主要决定因素。

因之，保持细胞内、外液于正常的渗透力平衡状态，在维持人体细胞正常状态和功能方面起到重要作用。

为此，在处理危重病人时必须熟知渗透效应的生理概念，以便能合理地选用静脉输液，避免和纠正血浆渗透克分子浓度(Posm)的失常。

第1节有关渗透的一些概念一、渗透现象和渗透压渗透(osmosis)是一种物理现象。

产生渗透现象和渗透压必须具备两个条件：一是在溶剂(例如水)中必须有溶质存在，构成溶液；二是需存在只能透过溶剂而不能透过溶质或只能透过小分子而不能透过大分子的半透膜。

如图16-1所示，在一容器中盛以蒸馏水，以半透膜分隔成两半，最初因水分子的随机运动处于平衡状态，透过膜两侧的水分子数相等(图16-1a)；若在左侧的水中溶入葡萄糖，则该侧水分子随机运动(活性)降低，水分子即从活性较高的右侧向含葡萄糖的左侧不休止地转移。

这种水分子(溶质)的单方向转移称为“渗透”。

若容器的容积不能随之膨胀，势必使含葡萄糖左侧的静水压增高(图16-1b)，静水压升高到一定程度，水分子转移即终止，而又达平衡状态。

所以，终止(或对抗)水分子单方向转移的静水压就是该溶液的“渗透压”。

另一方面，也可把渗透压理解为阻止水分子单方向转移所需施加的压力，或渗透压就是半透膜两侧的静水压梯度。

溶液的渗透压与单位容积溶剂中所含溶质分子颗粒的多少(颗粒浓度)成正比例，而与溶质分子颗粒的形式、大小、原子(或分子)价或重量无关。

(a)在半透膜两边只有溶剂H2O，H2O分子等量转移，不产生渗透压(b)在半透膜的左边加入葡萄糖后，因葡萄糖不能透过半透膜，只有H2O分子自右向左的方向转移，因而在左侧产生渗透压二、血浆渗透克分子浓度的单位在溶液中，任何不离解或不能再进一步离解的溶质，其每一摩尔(mole，以下简写成mol)都含有6.023×1023个颗粒(即Avogadro常数)。

物质在水中的分散状况教案第一章：物质与水的相互作用1.1 物质在水中的溶解1.1.1 溶解的概念：物质在溶剂中形成均一稳定的混合物。

1.1.2 溶解过程：溶质与溶剂之间的相互作用。

1.1.3 溶解度：物质在溶剂中溶解的能力。

1.2 物质在水中的悬浮1.2.1 悬浮的概念：微小颗粒物质在水中不溶解，呈悬浮状态。

1.2.2 悬浮颗粒的稳定性：重力与浮力的平衡。

1.2.3 絮凝：悬浮颗粒的聚集过程。

第二章：溶液的制备与浓度计算2.1 溶液的制备2.1.1 固体溶解：称量、溶解、冷却、储存。

2.1.2 液体稀释：计算、量取、混合。

2.2 溶液的浓度计算2.2.1 摩尔浓度：物质的量与溶液体积的比值。

2.2.2 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

2.2.3 物质的量浓度：物质的量与溶液体积的比值。

第三章：溶液的稀释与浓缩3.1 溶液的稀释3.1.1 稀释原理：加入溶剂降低溶液浓度。

3.1.2 稀释方法：体积比例法、质量比例法。

3.1.3 稀释计算：C1V1=C2V2。

3.2 溶液的浓缩3.2.1 浓缩原理：蒸发溶剂提高溶液浓度。

3.2.2 浓缩方法：蒸发皿、热板、旋转蒸发仪。

3.2.3 浓缩计算：初始体积×初始浓度=最终体积×最终浓度。

第四章：物质在水中的分散性与稳定性4.1 分散性4.1.1 分散系：分散相与连续相。

4.1.2 分散粒径：颗粒大小对分散体系的影响。

4.1.3 分散动力学：布朗运动与分散颗粒的运动。

4.2 稳定性4.2.1 稳定性的含义：分散体系在一定时间内的稳定性。

4.2.2 影响稳定性的因素：分散颗粒大小、表面电荷、溶液pH、分散剂。

4.2.3 稳定剂的选择与应用：高分子化合物、表面活性剂。

第五章：实验操作与技能5.1 溶液的配制与转移5.1.1 实验器材：烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液器。

5.1.2 操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容。

5.1.3 注意事项：避免溶液污染、保持容器清洁。

实验一 凝固点降低法测定摩尔质量1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理答：化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。

非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。

凝固点降低是依数性的一种表现。

用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。

稀溶液有依数性，稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中溶质B 的质量摩尔浓度的关系为：B f f f m K T T T =-=∆*，式中T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，f K 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数K f 并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:m B =1000W B /M B W A,式中，M B 为溶质的分子量。

代入上式，则:M B = 1000K f W B /ΔＴf W A (g/mol)因此，只要取得一定量的溶质（W B ）和溶剂（W A ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂得凝固点降低常数，代入上式即可求得溶质的摩尔质量。

2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？答：用凝固点降低法测分子质量靠的是依数性，即依靠溶质在溶液中粒子的数目。

注意，依靠的是粒子的数目而不是分子的数目。

如果发生缔合或解离，自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数，那测出来的相对分子质量自然有偏差。

解离使粒子数增多，表观上是分子数增加，于是测得的分子量变小。

缔合和生成络合物使粒子数减少，于是测得的分子量比实际的要大。

3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量，加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。