下载文档原格式
7．下列有关说法错误的是A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径C．家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体D．生物质能是可再生能源，是间接的利用太阳能8．下列有关阿伏加德罗常数N A的叙述正确的是A. 1molCl2参加反应，不一定得到2N A个电子B．标准状况下，将22。
4LNO和11.2LO2混合后,可以得到N A个NO2分子C．常沮常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0。
1N A个H+D. 25 ℃,1.7g羟基所含电子数为N A9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．乙烯分子中碳碳键的键能是乙烷分子中碳碳键的2倍,因而乙烯比乙烷稳定B．石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃C．分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体D．有机物不能发生氧化反应,但可以发生消去反应、取代反应和加成反应10．下列实验装置能达到实验目的的是A B C D向该装置中加入金属Zn 和稀硫酸,并关闭活塞，用于检查装置的气密性用该装置制备少量白色的Fe （OH ）2沉淀 灼烧CuSO 4使其分解 分离葡萄糖和蔗糖 11. 2011年，麻省理工学院科研团队研发出一种人造树叶，它将一片半导体材料夹在两层特殊的催化剂的中间。
若将人造树叶整体浸泡在溶液中，当光照在人造树叶上，就会分解水生成H 2和O 2，结构如图所示。
下列有关人造树叶说法正确的是A ．该装置最终将太阳能转变为电能B. Ni 、Mo 、Zn 基催化剂极为阳极，发生氧化反应C ．可以将人造树叶浸泡在碱性溶液中D ．钴基催化剂上发生反应：2H 2O —4e —=4H ++O 2↑12。
常温下，用0。
1mol/L 的HCl 溶液滴定10.00mL 0。
1mol/LROH ，其滴定曲线如图所示.)()(lg AG -+=OH c H c ，下列分析不正确的是A. ROH为弱碱B．若a=8,从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小C。
华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C135.5 I 127 Fe 56Cr 52 Ti 48 Co 59一、选择.本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小.给出的四个选项中.只有一顶是符合题目要求的.1.下列有关细胞的结构与功能的说法，正确的是A.伞藻的嫁接实验直接体现了细胞核是细胞遗传和代谢的中心B.线粒体外膜的蛋白质种类和数量比内膜的少，说明内膜的功能更复杂C.同一个生物体内不可能具有两种无氧呼吸方式的一系列酶D.正常情况下，同一个人肝细胞和皮肤细胞中的线粒体数量相同2.细胞一生要经历增殖、分化、衰老、過亡等生命历程。
下列有关说法错误的是A.被病原体感染的细胞的清除是通过细胞的编程性死亡完成的B.细胞在增殖、分化、衰老、凋亡、癌变的过程中都涉及到基因的选择性表达C.同种生物的细胞在有丝分裂中期和减数第二次分裂后期的染色体数目相同D.若细胞内抑癌基因或原癌基因发生突变，细胞即会发生癌变3.下列有关生物科学史上的说法与事实相符的是A.孟德尔在豌豆杂交实验中，提出假说“生物的性状是由遗传因子决定的”B.萨顿通过研究蝗虫生殖细胞的形成，证明“基因在染色体上”C.摩尔根通过果蝇杂交实验，提出“基因由染色体携带着从亲代传递给下一代”D.格里菲斯是第一个通过实验证明DNA是遗传物质的科学家4. 褪黑素是哺乳动物和人类的松果体产生的一种内源激素。
湖北省华中师范大学第一附属中学2018届高三上学期期中考试1. 下列说法正确的是( )A. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质【答案】D【解析】A. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。
2. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是( )A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>YC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大【答案】C【解析】试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W 元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。
2018年湖北⼋校⼀联理综试题（含答案）鄂南⾼中华师⼀附中黄冈中学黄⽯⼆中荆州中学孝感⾼中襄阳四中襄阳五中2018届⾼三第⼀次联考理综试题考试时间：2017年12⽉9⽇上午9:00—11:30 试卷满分300分考试⽤时150分钟注意事项：1．答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
⽤2B铅笔将答题卡上试卷类型A⽅框涂⿊。
2．选择题的作答：每⼩题选出答案后，⽤2B铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上⽆效。
3．填空题和解答题作答：⽤⿊⾊墨⽔签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上⽆效。
4．选考题的作答：先把所选题⽬的题号在答题卡上指定的位置⽤2B铅笔涂⿊。
考⽣应根据⾃⼰选做的题⽬准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共126分）⼀、单项选择题：本题共13⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.下列叙述错误．．的是A.⼀个核糖体只能结合两个tRNA分⼦B.圆褐固氮菌通过内质⽹合成磷脂C.酵母菌的细胞核中可以合成rRNA和DNAD.HIV、SARS病毒都只含有RNA⼀类核酸2.下列关于物质跨膜运输的叙述，正确的是A.细胞吸收⽢油、脂肪酸可促进⽔分渗出B.膜蛋⽩减少不影响⽆机盐离⼦的吸收速率C.缺氧不影响细胞的胞吞和胞吐的速率D.神经纤维兴奋时，Na+流⼊细胞不消耗ATP3.下列关于⼈类遗传和变异的叙述，正确的是A.原癌基因和抑癌基因都可以传递给⼦代B.Y染⾊体基因遗传病具有交叉遗传的特点C.染⾊体数⽬变异不影响群体的基因频率D.母亲的线粒体突变基因只传递给⼥⼉4.关于细胞⽣命历程的叙述，正确的是A.⼈的成熟红细胞没有细胞核，凋亡速率⽐吞噬细胞快B.成年⼈体内细胞的⾃然更新是通过细胞凋亡完成的C.肌细胞中只有与肌动蛋⽩合成有关的基因处于活动状态D.原始海洋中，真核细胞的出现标志着⽣物进化的开始5.下图表⽰细胞间信息交流的⼀种⽅式，能以此⽅式进⾏信息交流的⼀组细胞是A.反射弧中相邻的神经元B.甲状腺细胞与下丘脑细胞C.效应T细胞与靶细胞D.根尖成熟区相邻的细胞6. 关于⼀个叶⾁细胞中的叶绿体和线粒体，下列叙述正确的是A. O2产⽣于叶绿体内膜，可以消耗于线粒体内膜B.细胞质基质产⽣酒精时，细胞中的CO2全部被叶绿体同化C.线粒体产⽣ATP的部位是内膜和基质，叶绿体的是类囊体D.两种细胞器分解⽔产⽣的[H]全部⽤于⽔的合成7．化学与⼈类的⽣活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表⾯能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使⽤B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜⼤量取代棉、⿇等天然材料C．SiO2⽤途⼴泛，因其⾼熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理科综合能力测试--化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 Na23 S32 Cl 35.5 I 127 Fe 56 Cr 52 Ti48 Co 59 7.《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作平、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A.《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离B.《蚕妇》:“昨日人城市，归来泪满巾。
遍身罗绮者，不是养蚕人。
”丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》广陶尽门前土，屋上无片瓦。
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符机高分子材料是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60，下列推断不合理的是D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观。
下列说法正确的是系如右图所示，则下列说法正确的是。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第2必考题（本题包括5小题，共43分）族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：（2）中平衡时相同，则a= mol，b= mol。
，则阴极的电极反应式为。
酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。
______；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；_______________________________；（1）金属M为（2）加入H2O2的作用是（3）CoC2O4﹒2H2O高（4）已知Li2CO3微溶于_____________________________。
当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
华中师范大学第一附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题7.下列说法正确的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C.自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D.新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质8.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>YC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大9.设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.31g白磷中含有6N A个P-PB.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.1N AC.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N A10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥11.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构),其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是A.5、9、6B.4、6、6C.3、9、7D.5、6、712.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。
绝密★启用前2018年黄石市高三年级五月适应性考试理科综合化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56Ba-1377. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 固体中阴离子的个数为B. 与反应生成标准状况气体，反应中转移的电子数为C. 1mol氯气溶于足量水中，转移的电子数为D. 在1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于9. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物它们有如图所示的转化关系部分产物及反应条件省略下列判断正确的是A. A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C不一定含有同一种元素C. B、C的水溶液可能都呈碱性D. A的氧化物的水化物为强酸10. 向盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．下列分析不正确的是A. 溶液pH升高的主要原因：B. 生成沉淀a的离子方程式：C. 沉淀b是D. 若a、b的物质的量关系为：：3，则可推知固体X的化学式为11. 常温下，将粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体忽视溶液体积的变化并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 相同温度时，B. 在水中的溶解度、均比在溶液中的大C. 若使全部转化为，至少要加入D. 恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为：12. 下列不能达到实验目的是序号实验内容实验目的A 用石墨电极电解、的混合液比较确定铅和镁的金属活动性强弱B 测相同温度下饱和溶液和饱和溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱C 室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A. AB. BC. CD. D13. 某有机物分子式为，下列有关说法正确的是A. 其一氯代物可能只有一种。
华中师范大学第一附属中学2019届高三5月押题考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C135.5 I 127 Fe 56Cr 52 Ti 48 Co 59一、选择.本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小.给出的四个选项中.只有一顶是符合题目要求的.7.《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品，传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A.《客中行》:.兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
.粮食发醉产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.《蚕妇》:“昨日入城市.归来泪满巾，遍身罗绮者，不是养蚕人.，丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化8.设N A为阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是A.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气.转移的电子数均为2N AB, 0.01 mol ∙L'—1KAl(SO4 )2溶液中SO42—的数目为0.02 N AC. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD. 0. 5mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为N A9.网络表情“吃苯宝宝乙醛”如图所示。
7.在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。同时随着对外交流的频繁。也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是 选项 丹砂 中国雪 密陀僧 安息香酸 智利硝石 A Cu2O NaIO2 PbO HCOOH KIO3
B HgS KNO3 PbO C6H5COOH NaNO3
C Fe2O3 KIO3 Pb3O4 HCOOH NaNO3 D HgO KNO3 Pb3O4 C6H5COOH KIO3 8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA
B.1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C.1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目
至少为3NA
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，
且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体 B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 10.现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是 A阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B.从A口出来的是NaOH溶液 C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入 11.湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪器和操作正确的是
A.用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 B操作b:银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出 C.用装置c进行蒸馏操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质 D.结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开 12.下列说法正确的是 A分子式为C9H10O2的同分异构体中，苯环上连有一个甲基的酯类化合物有6种 B.甲烷性质稳定，不能发生氧化反应 C.苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色机理不同
D.有机物与互为同系物 13.下列溶液中有关说法正确的是 A.室温下，0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) B.向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大 C.已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L D.常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-) 26. (15分)为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验: 甲同学：准备称取11.40 g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。
乙同学:准确称取11.40 g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54 g. 丙同学:准确称取11. 40 g样品，配成1000 mL溶液，量取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500 mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00 mL。 (1)如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。 (2)①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品； ②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10 g，其目的是___________ 。 (3)丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。 实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____ V1(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO3. (4)请分析、计算后回答。 ①同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。 ②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字) 27. (14分)CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；已知CuCl+ 3Cl-=[CuCl4]3-。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
(1)图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替，可以减少污染气体的排放，请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________。 (2)常温下形成电镀污泥时，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此时溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。 (3)析出CuCl晶体后，采用过滤的方法进行分离，再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。 A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度 B.尽量少用水洗涤，防止其溶解或水解生成CuOH C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥 D.洗涤时在漏斗中充分搅拌，使杂质尽可能地溶解达到除去的目的 E.如果采用减压过滤，在洗涤时应该先打开阀门与空气相通，再关闭抽气泵，然后再向漏斗中加入洗涤液 (4)第三次过滤的滤液主要成分是_________。 (5)对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________。 (6)检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________。 (7)以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液，控制一定的电压和电流，也可以制得氯化亚铜，写出电解时的阳极反应式：_____________。 28. (14分)粉煤灰(主要含有SiO2、 Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣。粉煤灰的综合利用具有很大的价值。 (1)煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量___ (填“相同”或“不相同”)。这是因为：________________________。 (2)研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。 ①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。向分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合下表分析其原因： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 沉淀区间(pH) 7.06~8 95 1.94~3.20 3.69~4.8
②使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验。反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是____________。
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲烷研究得出，甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2所示。 ①T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转化率为________。 ②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度列式计算，不要求写单位，lg0.05=-1.3)。 35.【化学一选修 3:物质结构与性质】(15分) R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是字宙中含量最多的元素，X、Y、Z三种元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y与X同周期，且Y与X的 基态原子中未成对电子数相同。Z的周期数比X的周期數多2，Z的基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题: (1)Z元素的价电子排布式为____________。 (2)R2Y可与Z的正二价离子形成一种复杂离子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的几何构型是______；将[Z(R2Y)4]2+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量,出现的实验现象是______________。 (3)X与R可形成一种化学式为X3R4的不稳定化合物，是一种话性中间体，X3R4分子中3个X原子成直线排列，中间的X原子的杂化轨道类型为_____杂化。当X3R4分子中的4个R原子被其他4个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子___ (填“具有“或”不具有”)手性。 (4)下列排列方式中，通常条件下Z的晶体的堆积方式是______ (填序号)。Z的晶体中,Z原子的配位数为________。 A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA (5)Z与F(氟)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，若晶体密度为ag.cm-3，则Z与F(氟)最近距离为______pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,1 pm=1. 0×10-12 m)。
