福建省福州格致中学鼓山分校2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题.doc

2015-2016学年福建省福州市格致中学鼓山分校高一（上）期中化学试卷【解析版】一、选择题（以下各小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在答题卷相应的位置上，多选、错选或不选均不得分．本大题包含21个小题，每小题2分，共42分．）1．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．3．依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+7解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故选C．4．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO4解：A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；B．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错误；D．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D错误；故选A．5．下列实验操作正确的是（）解：A．要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误；B．浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误．故选C．6．下列区别物质的方法错误的是（）A．铝与铝合金﹣比较硬度B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳解：A．合金的硬度小，则硬度小的为铝合金，硬度可鉴别，故A正确；B．硝酸铵溶于水吸热，则溶于水温度降低的为硝酸铵固体，故B正确；C．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别，故C正确；D．氮气与二氧化碳均不能支持燃烧，则用燃着的木条不能鉴别氮气与二氧化碳，故D错误；故选D．7．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3．故选B．8．下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O解：A．在金属活动顺序表中排在前面的金属可从盐溶液中置换出后面的金属，铁排在银的前面，能发生该反应且该化学方程式书写完全正确，故A正确；B．氢氧化钠和碳酸钾不符合复分解反应发生的条件不反应，故B错误；C．过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故D错误；故选A．A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．草木灰水显酸性D．胃酸过多的人不宜多吃桔子解：A、牛奶pH大于桔子汁的pH，酸性比桔子汁弱，故A错误；B、测溶液的pH不能用水润湿pH试纸，故B错误；C、草木灰的pH大于7，呈碱性，故C错误；D、桔子汁的pH等于3，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，故D正确；故选D．A．A B．B C．C D．D解：A．H2S属于酸，故A错误；B．NaHCO3属于盐，故B错误；C．HNO3是酸，NaOH是碱，CaCO3是盐，CuO是氧化物，故C正确；D．碳酸钠是盐，故D错误；故选：C．11．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾解：A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故A错误；B．硫燃烧生成二氧化硫，产生淡蓝色火焰，二氧化硫有刺激性气味，故B正确；C．镁条在空气中发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁和氮化镁，故C错误；D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故D错误；故选：B．12．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气的说法错误的是（）A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A正确；B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，不能做燃料，故B错误；C、氦气的密度比较小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，故C正确；D、绿色植物的光合作用是在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放出氧气的生化过程，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故D正确；故选B．13．3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A．长期饮用蒸馏水对身体有益B．电解水时，正极产生的气体是氢气C．利用蒸馏方法可以淡化海水D．水直接由氢原子和氧原子构成解：A、蒸馏水属于纯度最高点水，可看作是纯净物，不含人体所需要的矿物元素，所以经常饮用蒸馏水对身体无益，故A错误；B、电解水时，正极产生的气体不是氢气，而是氧气，故B错误；C、利用蒸馏方法可以淡化海水，故C正确；D、水直接由水分子构成的，故D错误．故选：C．解：A．墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；B．酒精溶液是混合物，酒精溶液中含有酒精分子、水分子，酒精溶液是由不同种分子构成的，故B正确；C．水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，故C 错误；D．氢氧化钠溶液能导电，是因为氢氧化钠溶液中存在自由移动的Na+和OH﹣，故D正确．故选C．15．下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是（）A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用解：A．石墨中存在层状结构，金刚石中没有层状结构，是空间网状结构，所以它们的碳原子排列方式不同，物理性质不同，故A正确；B．一氧化碳、二氧化碳是碳的氧化物不属于有机化合物，葡萄糖属于有机化合物，故B错误；C．C、CO具有还原性，CuO具有氧化性，在加热条件下，木炭、一氧化碳都能与氧化铜发生反应，故C正确；D．绿色植物的光合作用是把二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放出氧气，所以大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故D正确．故选B．16．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．该反应中元素的化合价没有变化C．图中的两种化合物都属于氧化物D．该反应所得生成物的质量比为1：1解：由微观模拟示意图可知：C+H2O CO+H2，A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故A错误；B、该反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，为氧化还原反应，有元素化合价的变化，故B错误；C、CO和H2O均是由O元素和另外一种元素组成的化合物，故C正确；D、生成物的质量比为28：2=14：1，故D错误，故选C．解：A．①食醋清除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误．B．①食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，故B错误．C．①洗洁精清除油污利用了乳化作用、②氧化钙与水反应放热，使溶液的温度升高，故C正确．D．可燃物的着火点一般不变，故D错误．故选C．18．普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（）A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．每个茶氨酸分子含有26个原子C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1D．每个茶氨酸分子中含有1个N2分子解：A．由分子式可知茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成的，故A正确．B．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，每个茶氨酸分子含有26个原子，故B正确．C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）=6：1，故C正确．D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含N2分子，故D错误．故选：D．19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液解：A．溶解度大小须确定温度，故A错误；B．甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故B错误；C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C 正确；D．t2℃时，乙的溶解度约为34g，也就是100g水中最多溶解34g乙，50g乙加加入100g水中得到乙的饱和溶液，故D错误．故选C．解：A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确．故选C．21．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2解：BaCl2与H2SO4、Na2CO3均反应生成白色沉淀，Na2CO3与HCl、H2SO4反应均生成气体，由表格中乙+丙、丙+丁的现象可知丙为BaCl2，由丙+丁、甲+丁的现象可知，丁为Na2CO3，则乙为H2SO4，从而可知甲为HCl，故选C．二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共34分）22．用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子Fe2+；②标出碳酸钡中钡元素的化合价CO3；③三个钙原子3Ca．解：①氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子表示为：Fe2+，故答案为：Fe2+；②标出碳酸钡中钡元素的化合价，故可表示为：CO3，故答案为：CO3；③三个钙原子，就可表示为：3Ca，故答案为：3Ca．23．①SO3中“3”的含义：一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②Mg2+中“2”的含义：1个镁离子带2个单位正电荷．解：①右下角数字表示分子中所含原子个数，故SO3中“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；故答案为：一个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②右上角数字表示离子所带电荷数，故Mg2+中“2+”表示一个镁离子含2个单位正电荷，故答案为：1个镁离子带2个单位正电荷．24．“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．解：“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生，故答案为：侯德榜．25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼元素的相对原子量为10.81．（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C；②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．解：（1）从表中可以查出硼元素的原子序数为5、元素符号为B、相对原子质量10.81，故答案为：硼元素的相对原子量为10.81；（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同，故答案为：电子层数；（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，属于离子晶体，由离子构成，故答案为：NaCl；离子；（4）①B和C的荷数相同，二者属于同一元素，故答案为：B和C；②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故答案为：最外层电子数．26．为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然和谐相处：（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D．A．H2 B．CH4C．C2H8N D．C2H8N2（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：①自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：Ⅰ、上图操作中有错误的是③（填序号）．Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是ACD（填序号）．A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后再排放C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放．解：（1）塑料属于有机合成材料，塑料垃圾难以降解被称为白色污染，垃圾焚烧发电厂就是将垃圾焚烧后产生的热能最终转化成电能，故答案为：合成；白色污染；热能；（2）X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2，故选：D；（3）①水中不溶性杂质可用过滤的方法除去，故答案为：过滤；②Ⅰ、托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”，故选：③；Ⅱ、配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：⑤③①④②，故选：D；Ⅲ、A、大量使用化肥农药会污染环境，使水受到污染，不利于保护水资源，故A选；B．工业废水处理达标后再排放，减少对水体的污染，有利于环境保护，故B不选；C．使用含磷洗衣粉会污染水资源，不利于保护水资源，故C选；D．生活污水直接排放能够引起水体污染，不利于环境保护，故D选；故选：ACD．27．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．解：（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的良好的导热性；潮湿的空气中含义氧气、水，能够氧化铁而使铁发生腐蚀，汽车钢铁外壳喷漆隔绝氧气和水，减缓铁的腐蚀；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：导热性；氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银，①依据活泼性强的金属能够置换活泼性弱的金属，所以：A、B、C三种金属的活动性顺序：A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C；②步骤②的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以C是银；已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显﹣2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，化学方程式为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；故答案为：Ag；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑；28．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：（1）物质B、E和F的化学式为B CuO、E CO、F Fe2O3；（2）反应①的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO 2↑，其反应类型为置换反应．解：A～H都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，A、B高温会生成C和D，所以D是铜，A、B有一种是氧化铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，（1）根据上面的分析可知，B是CuO，E是CO，F是Fe2O3，故答案为：CuO；CO；Fe2O3；（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO 2↑，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应．故答案为：C+2CuO2Cu+CO 2↑；置换反应．三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）29．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：红磷的量不足．（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体四处飞溅．（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底．解：（1）A中测得空气中氧气体积分数小于，则氧气没有与红磷完全反应，则该实验中红磷的量不足，故答案为：红磷的量不足；（2）B为蒸发操作，玻璃棒搅拌可防止局部温度过高，即搅拌的目的为使液体均匀受热，防止液体四处飞溅，故答案为：使液体均匀受热，防止液体四处飞溅；（3）实验C中集气瓶内放少量水的目的是防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底，故答案为：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底．30．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A 中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：（1）A中反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．（2）D中看到的现象是C中的稀盐酸被压入D瓶，且瓶中有气泡产生．（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3；用F装置收集气体的依据是气体的密度比空气的密度大．解：（1）A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点；（2）D中看到的现象是C中的稀盐酸被压入D瓶，且瓶中有气泡产生，故答案为：C中的稀盐酸被压入D瓶，且瓶中有气泡产生；（3）E中发生CO2+H2O=H2CO3，则E中紫色石蕊变红，F为向上排空气法收集二氧化碳，可知气体的密度比空气的密度大，故答案为：CO2+H2O=H2CO3；气体的密度比空气的密度大．31．某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验．请你回答下列问题：（1）C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；（3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清的石灰水．[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．[猜想与假设]Ⅰ．NaCl、CaCl2Ⅱ．NaCl、CaCl2、HClⅢ．NaCl、CaCl2、NaOH[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），理由是氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的．②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验bde（填字母）a．pH试纸b．硝酸银溶液c．紫色石蕊试液d．铜e．足量氢氧化钠溶液．解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH；2（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B，故答案为：A、B；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水，故答案为：澄清的石灰水；【猜想与假设】Ⅰ．若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙，故答案为：NaCl、CaCl2；【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理，故答案为：Ⅲ；氢氧化钠显碱性能使酚酞变红而反应后的溶液是无色的；②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；因此b、d不可以，故答案为：bde；四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）32．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）参加反应10%的盐酸的质量．解：二氧化碳的质量=134.4g+10g﹣141.1g=3g设10g石灰石中碳酸钙的质量为x，参加反应的HCl质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 3.3 g100：x=44：3.3g，x=7.5g，73：y=44：3.3g，y=5.475g，CaCO3%=7.5g÷10g×100%=75%，盐酸的质量=5.475g÷10%=54.75 g，答：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；（2）参加反应10%的盐酸的质量为54.75 g．。

福州格致中学2015-2016学年第一学段高二化学（理）期中质量检测（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mg-24 F-19本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题30分）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体2.已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成RQ2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p4C．3s2和2s22p5D．3s23p4和2s22p43.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同4.某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600．该元素氧化物的化学式最可能是（）A．M2O3B．MO2C．MO3D．MO5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化6.关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7.下列说法正确的是（）A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键B．在60g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2N AC．共价键有方向性，但无饱和性D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化艳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-分子周围紧邻12个CO2分子D．干冰晶体中，每个CO9.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．14个B．18个C．24个D．10个10.已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞bB．氢化物的稳定性H2Y>HZC．原子半径X<W，第一电离能X<WD．电负性Z>Y>W>Z第Ⅱ卷（非选择题70分）11.（14分）第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

福州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分）下列现象不能用氢键解释的是（）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定3. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）(2016·海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：r（D）＞r（F）＞r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+2﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质8. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣110. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 氢气还原三氧化钨11. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态12. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25molD . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：113. （2分）下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键14. （2分）下列有关晶体的说法错误的是（）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键C . 只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻15. （2分） (2016高一下·绥化期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B . S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl二、填空题 (共4题；共46分)16. （20分） (2018高二上·浙江月考) 现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。

注意事项：1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题（每题3分，共48分）1．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒B．分液漏斗C．胶头滴管D．250mL容量瓶【答案】B【解析】考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。

2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【答案】A【解析】试题分析：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故选A。

考点：考查了漂白粉的相关知识。

3．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有( )①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHO ⑥—HA．4种B．5种C．6种D．7种【解析】试题分析：①④组合为苯酚，能与NaOH反应；①③组合为碳酸、②③组合为乙酸、③④组合为苯甲酸、③⑤组合为OHC-COOH，③⑥组合为HCOOH，均含-COOH，具有酸性与NaOH反应，①⑤组合为甲酸，与③⑥组合相同，则两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有6种，故选C。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

4．下列推论正确的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1【答案】D【解析】考点：考查了反应热大小比较、中和热、燃烧热等相关知识。

2016届省格致中学校高二第一学期期中考试数学试卷注意事项：1、答题前，考生先将自己的、填写清楚。

2、请将条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框3、选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区作答，超出围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

5.本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟第I 卷 （选择题 共60分）一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．已知58cos 3sin =+x x ，则=-)6cos(x π（ ）A ．－35B ． 45C ．－45D ．352..已知命题p :函数21()sin 2f x x =-的最小正周期为π；命题q ：若函数)1(+x f 为偶函数，则)(x f 关于1=x 对称.则下列命题是真命题的是（ ） A ．q p ∧B ． q p ∨C ．)()(q p ⌝∧⌝D ．()p q ∨⌝3．已知e 是自然对数的底数，函数2)(-+=x e x f x的零点为a ，函数2ln )(-+=x x x g 的零点为b ，则下列不等式成立的是（ ）A ．)()()1(b f a f f <<B ．)1()()(f b f a f <<C ．)()1()(b f f a f <<D ．)()1()(a f f b f <<4．已知数列}{n a 是等差数列，且1076=+a a ，则在)())((1221a x a x a x --- 的展开式中，11x 项的系数是（ ）A ．60B ．60-C ．30D ．30- 5．设0,0x y >>,1x y A x y +=++,11x yB x y=+++,则A 与B 的大小关系为( )A ．AB > B ．A B ≥C ．A B <D ．A B ≤y6．若函数2()2ln f x x x =-在其定义域的一个子区间(1,1)k k -+不是单调函数，则实数k的取值围是( )A ．3(,)2+∞ B ．1(,)2-∞- C ．13(,)22- D ．31,2⎡⎫⎪⎢⎣⎭7．若230a b >>，则)32(312b a b a -+的最小值为( )A ．3B ．6C ．9D ．27 8．由直线2y x =及曲线23y x =-围成的封闭图形的面积为（ ）A ．．9-．353 D ．3239．现有4种不同品牌的小车各2辆（同一品牌的小车完全相同），计划将其放在4个车 库中且每个车库放2辆，则恰有2个车库放的是同一品牌的小车的不同放法共有（ ） A ．144种 B ．108种 C ．72种 D ．36种10．甲罐中有5个红球，2个白球和3个黑球，乙罐中有4个红球，3个白球和3个黑球．先从甲罐中随机取出一球放入乙罐，分别以1A ，2A 和3A 表示由甲罐取出的球是红球，白球和黑球的事件；再从乙罐中随机取出一球，以B 表示由乙罐取出的球是红球的事件．则下列结论中正确的是( ) ①2()5P B =； ②15()11P B A =；③事件B 与事件1A 相互独立；④123,,A A A 是两两互斥的事件；A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④ 11．如右图所示是二次函数()2f x x bx a =-+的部分图像，则函数()()xg x e f x '=+的零点所在的区间是（ ）A ．()1,0-B ．()0,1C ．()1,2D ．()2,312.已知函数xe xf =)(，b a <，记)()(a f b f A -=，1()[()()]2B b a f b f a =-+，则，,A B 的大小关系为（ ）A ．AB > B ．A B ≥C ．A B <D ．A B ≤第II 卷 （非选择题 共90分）二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上.）13.计算定积分=⎰；14.若,,a b c 为直角三角形的三边，其中c 为斜边，则222a b c +=，称这个定理为勾股定理．现将这一定理推广到立体几何中：在四面体O ABC -中，90AOB BOC COA ∠=∠=∠=︒,S 为顶点O 所对面的面积，123,,S S S 分别为侧面,,OAB OAC OBC ∆∆∆的面积，则123,,,S S S S 满足的关系式为 ；15．若存在实数,x a >成立，则a 的取值围是 ； 16．已知函数()f x 的定义域是R ，2)0(=f ，若对任意1)()(,'>+∈x f x f R x ，则不等式1)(+>xx e x f e 的解集为 ．三．解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17．（本小题满分10分）设函数()4(1),f x x x a a =-+->且()f x 的最小值为3. (1)求a 的值；(2)若()5,f x ≤求满足条件的x 的集合.18．（本小题满分12分）已知数列{a n }满足a 1＝2，且a n a n ＋1＋a n ＋1－2a n ＝0(n ∈N *)． (1)求a 2，a 3，a 4的值；(2)猜想数列{a n }的通项公式，并用数学归纳法加以证明．19．（本小题满分12分）甲乙两人比赛投篮，每人连续投3次，投中次数多者为胜，若甲前2次每次投中的概率都是31，第3次投中的概率是21；乙每次投中的概率都是52.甲、乙每次投中与否相互独立.（1）求乙直到第3次才投中的概率；（2）在比赛前，从胜负的角度考虑，你支持谁？请说明理由.20．（本小题满分12分）甲、乙等五名大运会志愿者被随机分配到A 、B 、C 、D 四个不同的岗位服务，每个岗位至少有一名志愿者.（1）求甲、乙两人同时在A 岗位服务的概率； （2）求甲、乙两人不在同一岗位服务的概率；（3）设随机变量X 为这五名志愿者中在A 岗位服务的人数，求X 的分布列.21．（本小题满分12分）设函数1()ln 1af x x ax x-=-+-． （1）当1a =时，求曲线()f x 在1x =处的切线方程； （2）当13a =时，设函数25()212g x x bx =--，若对于[][]121,2,0,1x x ∀∈∃∈，使12()()f x g x ≥成立，数b 的取值围．22．（本小题满分12分）（1）已知,a b 为实数,并且e a b <<,其中e 是自然对数的底,证明baa b >． （2）如果正实数,a b 满足baa b =,且1a <,证明a b =．数学答案（理科）一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一项是符合题目要求的）二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上.） 13.4π 14.2222123S S S S =++ 15.(,8)-∞ 16.(0,)+∞ 三．解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17．（本小题满分10分）解：(1)()4(4)()4f x x x a x x a a =-+-≥---=- ……3分 当且仅当(4)()0x x a --≤时，等号成立……4分 依题意43a -=,17a a >∴=……5分(2)211,4()473,47211,7x x f x x x x x x -+<⎧⎪=-+-=≤≤⎨⎪->⎩, ……7分42115x x <⎧∴⎨-+≤⎩或4735x ≤≤⎧⎨≤⎩或72115x x >⎧⎨-≤⎩ 344778x x x ∴≤<≤≤<≤或或……9分所以不等式的解集为[]38，……10分 18. （本小题满分12分） 解：(1)由题意得a n ＋1＝2a na n ＋1，又a 1＝2， ∴a 2＝2a 1a 1＋1＝43，a 3＝2a 2a 2＋1＝87，a 4＝2a 3a 3＋1＝1615.……4分 (2)猜想a n ＝2n2n －1. .….…6分证明：①当n ＝1时，2121－1＝2＝a 1，故命题成立．②假设n ＝k 时命题成立，即a k ＝2k2k －1，a k ＋1＝2a k a k ＋1＝2×2k2k －12k 2k－1＋1＝2k ＋12k ＋2k －1＝2k ＋12k ＋1－1，故命题成立．综上，由①②知，对一切n ∈N *有a n ＝2n2n －1成立．.……12分19. （本小题满分12分）解：(１)记事件i A ：乙第i 次投中(i=1,2,3),则)3,2,1(52)(==i A P i ，事件321,,A A A 相互独立，所以Ｐ(乙直到第３次才投中)＝1251852)521)(521()()()()(321321=⨯--=⋅⋅=⋅⋅A P A P A P A A A P ．．．．．．４分 (２)设甲投中的次数为Ｘ，乙投中的次数为Ｙ，则Ｙ～Ｂ(52,3)，所以，乙投中次数的数学期望Ｅ(Ｙ)＝56523=⨯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６分Ｘ的可能取值是０，１，２，３，甲前２次投中次数服从二项分布Ｂ(31,2)，且每次投中与否相互独立，所以92)211)(311)(311()0(=---==X P .．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．７分 9421)311()211)(311(31)1(22212=⨯-+--⨯==C C X P ，．．．．．．．．．．．．．．．．．８分 18521)311(31)211()31()2(12222=⨯-⨯⨯+-==C C X P ，．．．．．．．．．．．．．．．．９分 18121)31()3(222=⨯⨯==C X P ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１０分 所以，甲投中次数的数学期望6718131852941920)(=⨯+⨯+⨯+⨯=X E １１分所以Ｅ(Ｙ)＞Ｅ(Ｘ)所以在比赛前，从比赛的胜负角度考虑，应支持乙.．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１２分 20. （本小题满分12分）解：（1）记甲、乙两人同时参加岗位服务为事件A E ，那么.….…4分即甲、乙两人同时参加岗位服务的概率是1 40。

福建省福州十五中、格致鼓山中学、教院二附中、福州铜盘中学、福州十中2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。

下列有关说法不正确的是A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．碳和二氧化碳在高温下的反应B．碳酸钙高温分解C．氢氧化钠和盐酸的反应D．铝片和稀硫酸反应A(g)+的能量变化如图所示，下列说法正确的是3．某反应3B(g)=2C(g)A．反应物比生成物稳定B．该反应为吸热反应C．该反应在低温下可以自发进行D．温度升高会降低该反应的正反应速率4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．电解过程中，化学能转化为电能C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2＋D．“Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为：Fe-3e-=Fe3＋5．反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变D．该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－16．肼(N2H4)­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

下列说法中，不正确的是A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1 mol N2转移的电子数为4N AC．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变7．将反应2Fe3++2I-△2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

福建省福州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl3. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） (2017高二上·达州期末) 在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A，B，C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（）A . t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变B . 该反应的平衡常数表达式K=C . 由T1向T2变化时，V正＞V逆D . 此反应的正反应为放热反应5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）A . 酒精B . 冰醋酸C . 硝酸钾D . 醋酸钠6. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E27. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液8. （2分）对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 两种不同的温度比较：T1＞T2B . A、C两点的反应速率：A＞CC . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD . 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现9. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）10. （2分）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为（）A . ＋519.4 kJ·mol－1B . ＋259.7 kJ·mol－1C . －259.7 kJ·mol－1D . －519.4 kJ·mol－111. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（）①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．A . ①③B . ③④C . ④⑤D . ②⑥12. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 减少E的浓度D . 降温13. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ14. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－15. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率17. （2分） (2015高三上·怀化期末) 反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①将容器的体积缩小一半②保持体积不变，充入He③保持压强不变，充入He．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②18. （2分） (2018高二上·四川月考) 在2A+B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v(A)=0.5mol/(L·s)B . v(B)=0.3mol/(L·s)C . v(C)=0.8mol/(L·s)D . v(D)=1mol/(L·s)19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）20. （2分） (2016高一下·大庆期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度二、解答题 (共5题；共32分)21. （7分）由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnSKsp 4.0×10﹣38 5.0×10﹣20 2.0×10﹣168.5×10﹣45 1.2×10﹣23请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是________；加入固体B的主要作用是________．（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为________．（3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L﹣1 ，则溶液II的pH≤________．（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L﹣1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________．（5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的________杂质．22. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．23. （8分） (2015高二上·宁波开学考) 苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）⇌C8H8（g）+H2（g）△H＞0Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是________．（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是________．（3）已知：计算上述反应的△H=________kJ•mol﹣1 ．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________．此时，该反应是否达到了平衡状态？________（填“是”或“否”）．Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．（4）由图Ⅰ可知，T1________T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是________．24. （8分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题（1）若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是A . 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢元素成为一种能源B . 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C . 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D . 寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水制取氢气（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为________．若消耗标准状况下5.6LH2 ，则通过导向中的电子数为________（3）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1molO2中的化学键为Q2KJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A . Q1+Q2＞Q 3B . Q1+Q2＜Q 3C . 2Q1+Q2＞2Q 3D . 2Q1+Q2＜2Q 3 ．25. （6分）根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜．实验装置：如图所示，另有托盘天平可用．根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是________．（2）你选用的实验装置有（填装置编号）________．若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）________（若不需要组装，则不填）．（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是A . 生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B . 反应前仪器和药品的质量c gC . 反应后剩余固体的质量d gD . 反应后仪器和药品的质量e g（4）计算合金中锌的质量分数________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共32分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。

2 4福州格致中学（鼓山校区）2016—2017 学年度上学期期末模拟高一化学试题高晓媛 2016/121．本卷试题分为第 I 卷、第 II 卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．能用到的相对原子质量 H ：1C ：12 N ：14 O ：16 Al : 27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列实验操作或装置正确的是A. ①分离出 BaSO 4 浊液中的 BaSO 4B. ②除去 CO 2 中少量 HCl 气体C. ③将溶液转移到容量瓶中D. ④排水法收集 NO2. 下列关于胶体的叙述，不正确的是 A. 液溶胶都是澄清透明的B. 胶体粒子的直径在 1 nm ~ 100 nmC. 可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 3.下列有关离子检验的叙述正确的是A. 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 BaCl 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 SO 2- B. 向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 Cl - C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定 有 C a2+D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一 定有 Na +4．质量相同的两种气体 A 、B ，在同温、同压下，A 的密度小于 B 。

下列说法错误的是( )A ．A 的摩尔质量比B 大 B ．A 占的体积比 B 大C ．A 的物质的量比 B 大D ．A 的分 子数比 B 多5．下列属于电解质的是 （）2 2 A ．酒精 B ．稀盐酸 C ．铜 D ．烧碱6．下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A ．镁粉与稀醋酸反应：Mg+2H +=Mg 2++H ↑B ．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H ++OH －=H O + -C ．钠与水的反应：Na+2H 2O=Na +2OH +H 2↑－ － －D ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+OH =Cl +ClO +H 2O7．在含有大量的 K +、NH +、Cl -、SO 2-的溶液中还可能大量存在的离子是（）44A ．H +B ．Ag +C ．OH -D ．Ba 2+8．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）A ．盐酸B ．蛋白质胶体C ．KOH 溶液D ．NaCl 溶液9．实验室制 Cl 2 的反应如下：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A ．MnO 2 是还原剂B ．HCl 被还原C ．MnO 2 发生氧化反应D ．每反应 4molHCl 转移 2mol 电子10．溶液中有 0.2mol XO ，加入 0.3mol Na SO 恰好反应，已知 Na SO 被氧化成 Na SO ，则423还原产物中 X 的化合价为( )2324A ．+4B ．+3C ．+1D ．011．化学与生活密切相关。

2015-2016学年福建省福州市格致中学鼓山校区高一（上）期末化学试卷一、单项选择题．（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移3．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+＞Br﹣＞C1﹣）（）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A．AlO、NO、Na+、Cl﹣B．Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl﹣7．以下说法正确的是（）A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．OH﹣的摩尔质量为17 g8．下列叙述正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：410．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线12．下列说法中正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位13．关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．15．下列反应方程式正确的是（）A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣C．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2 Si+CO2↑D．Fe（OH）2 溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O16．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）A．用装置A分离乙酸和乙酸乙酯B．用装置B收集NO气体C．用装罝C在实验室中制取氨气D．用装置D除去Cl2中的HC117．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）A．Na2SO3中硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂18．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B．含有0.1mol/LI﹣的溶液：NH3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．含有0.1mol/LHCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣19．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的中子数为6N AB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AC．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32﹣）=1mol/L，则Na+个数为2N AD．含4N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液中：S2﹣、SO42﹣、SO32﹣、Na+B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3﹣D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5N AB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4N AC．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3N A22．已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1mol KClO3在反应中得到6mole﹣23．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+24．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④25．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L26．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中27．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为（）A．XY2B．X3Y C．X2Y D．XY328．下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．检查装置气密性D．配制稀硫酸29．关于溶液的下列说法正确的是（）A．c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在B．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaH CO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①30．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1﹣二、填空题（40分）31．（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为和．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为O x F y，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为．32．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．（2）写出有关的离子方程式：实验②；实验③．33．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1）A的化学式为； F的化学式为；（2）反应③的化学方程式：；（3）反应②的离子方程式：；（4）反应④的离子方程式：；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：．34．下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（2015秋福州校级期末）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）（2）反应中，被还原的物质是Cr2（SO4）3是（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．2015-2016学年福建省福州市格致中学鼓山校区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题．（2012陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．【点评】本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误；C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．3．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+＞Br﹣＞C1﹣）（）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D．氯水，溴化亚铁溶液【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳；B．只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应；C．碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、NaOH；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；D．氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化．【解答】解：A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；B．无论盐酸过量与否，只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C．碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、NaOH；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故C错误；D．氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意与量有关的离子反应是解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度中等．4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、H+分别与OH﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．6．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）A．AlO、NO、Na+、Cl﹣B．Mg2+、SO、Na+、ClO﹣C．Fe3+、NO3﹣、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，为酸或碱溶液，该组离子之间不能反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13molL﹣1，为酸或碱溶液，A．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A错误；B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．7．以下说法正确的是（）A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．OH﹣的摩尔质量为17 g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．体积相等的气体，温度、压强影响气体物质的量；B．根据n=计算水的物质的量，含有原子物质的量为水的3倍，再根据N=nN A计算含有原子数目；C．氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe（OH）3分子”的集合体；D．OH﹣的摩尔质量为17 g/mol．【解答】解：A．体积相等的气体，温度、压强影响气体物质的量，由于温度、压强未知，不能确定二者物质的量关系，故不能确定二者质量关系，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，1个H2O含有3个原子，则常温下9gH2O中所含原子数为1.5N A，故B正确；C.1molFeCl3能完全水解生成1molFe（OH）3，但氢氧化铁胶体粒子为若干个“Fe（OH）3分子”的集合体，则含1molFeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目小于N A，故C错误；D．1mol OH﹣的质量为17 g，OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，易错点为C，注意胶体的微粒及性质．8．下列叙述正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质CuC．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原【考点】氧化还原反应．【分析】A．阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态；B．Na与盐溶液反应先与水反应；C．氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；D．由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原．【解答】解：A．阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；B．Na与盐溶液反应先与水反应，则；Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C正确；D．元素由化合态变为游离态元素的化合价可能可能被氧化，也可能被还原，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，S元素既被氧化又被还原，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中化合价的变化是解本题关键，题目难度不大，注意根据实例分析解答．9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；【解答】解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2N A，故A错误；B、0℃，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．10．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=nN A计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．11．在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．12．下列说法中正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【考点】电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；硅和二氧化硅．【分析】A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子；B．氧化还原反应的本质是有电子转移；C．只有胶体能产生丁达尔效应；D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐．【解答】解：A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误；C．只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故C错误；D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质的电离、氧化还原反应、分散系、元素化合物等知识点，综合性较强，但较基础，注意氧化还原反应本质和特征的区别，易错选项是A．13．关于分散系，下列叙述中正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．胶体粒子吸附电荷带电；C．丁达尔效应是胶体特有的性质；D．根据分散质、分散剂的状态将分散系分类．【解答】解：A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm～100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B．胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，故B错误；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D．根据分散质、分散剂的状态将分散系分类，分散质有3种状态、分散剂有3种状态，所以分散系的组合可能有9种方式，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．15．下列反应方程式正确的是（）A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣C．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO2 Si+CO2↑D．Fe（OH）2 溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．CuSO4溶液中加入过量稀氨水，先生成氢氧化铜沉淀，然后发生络合反应，生成可溶性络合物；B．硫化银溶解度小于氯化银；C．不符合反应的客观事实；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．【解答】解：A．硫酸铜溶液中加过量的氨水的离子方程式为：Cu2++4NH3H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故A错误；B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色氯化银沉淀变成黑色硫化银沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣，故B正确；C．工业制取粗硅的化学方程式为：2C+SiO2Si+CO↑，故C错误；D．Fe（OH）2 溶于足量稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．16．下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）。

福建省福州格致鼓山中学、教院二附中、铜盘中学、十五中、十中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(满分：100分；考试时间：75 分钟)第Ⅰ卷 (选择题 共45分)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1. 下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是A. 电能→化学能B. 化学能→电能C. 热能→电能D. 光能(风能)→电能2. 下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是A. 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B. 一段时间后，铜电极增重C. 负极反应为Zn-2e -=Zn 2+D. 在外电路中，电子从负极流向正极3. 22H O 分解反应过程中能量变化如图，其中①有KI 加入，②无KI 加入。

有KI 加入时的反应历程为222=H O I H O IO −−++；2222H O IO =H O O I −−++↑+。

下列判断错误的是A. 加入KI 后改变了反应的路径B. 加入KI 后不改变总反应的能量变化C. 过程①生成中间产物IO −反应为决速步D. 过程②正反应活化能大于逆反应活化能4. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ∆H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度B. 压缩体积C. 分离出SO 3D. 使用催化剂5. 图为NaCl 在水中的溶解和电离示意图。

下列说法正确的是A. NaCl 溶液为强电解质B. a 离子为Na +，b 离子为Cl -C. NaCl 的电离方程式为：NaCl=Na ++Cl -D. NaCl 的溶解可以在容量瓶中进行6. 常温下，若溶液中由水电离产生c (OH -)=10-12mol·L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A. Al 3+、Na +、NO 3−、CO 23−B. K +、Na +、Cl -、NO 3−C. K +、Na +、Cl -、S 2-D. K +、NH 4+、SO 24−、NO 3−7. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂B. 用23Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果C. 一定浓度NaHSO 4溶液中加入甲基橙溶液呈红色的的D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 8. 已知热化学方程式：H 2O(g)=H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = -285.8kJ/mol 当1mol 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A. 吸热88kJB. 吸热2.44KJC. 放热44kJD. 吸热44KJ9. 某燃料电池以熔融金属氧化物为电解质、25C H OH 为燃料，电极为惰性，装置如图所示。