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上海市十二校2019高三上12月联考试卷-化学命题：曙光中学金秀红审题顾武权2012年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、调查发现，经过装修旳居室中由装修材料缓慢释放出来旳化学污染物浓度过高，会影响健康。
这些污染物中最常见旳是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确旳是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、下列获取物质旳方法，不正确旳是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同旳是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确旳是O2旳电子式：A．HB．双氧水旳电离方程式为H 2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和旳两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、化学在生产和日常生活中有着重要旳应用。
下列说法不正确旳是A．明矾水解形成旳Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水旳净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体旳腐蚀速率C.MgO旳熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl饱和溶液，可制得金属镁27、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原旳是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、下列推断正确旳是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存旳是A．pH=1旳溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出旳c(H+)=10—12 mol/L旳溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、下列叙述正确旳是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+旳最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1旳NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融旳NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11、能正确表示下列反应旳离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量旳NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
试卷类型A2019-2020年高三上学期12月阶段性测试化学试题 含答案注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1～4页，第II 卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32第I 卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下 列叙述不正确．．．的是 A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．37 17Cl 、35 17Cl 为不同的核素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温下，4.48L 37 17Cl 2含有0.72N A 个中子B ．37 17Cl 、35 17Cl 互为同位素，35 17Cl 2与37 17Cl 2互为同分异构体C ．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D ．37 17Cl 2的摩尔质量是743．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A ．该浅绿色溶液中含有Fe 2+在空气中被氧化为Fe 3+B ．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe 2+，向其中滴加KSCN 溶液C ．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe 2+的水解与氧化D ．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe 3+，滴入KSCN 溶液，看是否变红色 4．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属5．下列关于物质的分类说法中，正确的是A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素6．下列有关化学用语表示正确的是A．S2－B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18O8C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－17．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水10．反应SiO 2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H ＞０的叙述中，正确的是 A ．氧化剂是SiO 2 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．碳在反应中只做还原剂 D ．若生成1molSiC 转移电子为2mol二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案姚雪学校：曙光中学沈静华学校：朱家角中学；张中林学校：嘉定二中考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,Ag-108，N-17第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（）A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（）A．B．C．1s22s22p6D．K+3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（）A.大理石、重晶石、光卤石B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到5、下列过程属于化学变化的有（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个B．4个C．5个D．6个二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（）A．使用广泛pH试纸B．使用精密pH试纸C．使用pH计D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A8、下列变化过程放热的是（）A．HO(l)→H2O(g)B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。
2019年高三12月月考化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的）。
1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。
对此下列对法正确的是（）A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素2．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通过氢氧化钠溶液B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过浓盐酸4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。
下列对两容器中气体的说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同数目的分子和电子C．含有相同数目的中子、原子和分子D．含有相同数目的质子和中子5．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水6．室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。
则下列关系中一定正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-8．铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-19．已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H= -483.6kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为（）A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1D．+262.6kJ·mol-110．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB．硫氢化钠水解：HS-+H2O H3O++S2-C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑11．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2019-2020年高三12月联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A4．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③6．下列图示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是( ) A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放 C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A ． B ．C ．D ． 9．下列离子方程式表示正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu + Ag += Cu 2++ AgB ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应至中性：H ++SO 42—+Ba 2++OH —==BaSO 4↓+H 2O C ．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H ++ CaCO 3 = CO 2↑+ Ca 2++ H 2O D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2溶液混合： HCO 3- + Ba 2++ OH - = BaCO 3↓+ H 2O10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） A ．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B ．用托盘天平称取 12.15克食盐图1图2 图3 图4(10)mol 16nA N A -++(8)mol16n A N A -++(2)mol A N -+C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.011．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )SO 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶A．第①步中除去粗盐中的24液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩12．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13．烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有( )A．4种B．5种C．7种D．9种14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．中性溶液中：Cl-、SO42-、K+、Fe3+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+15．为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是( )A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④16．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A. 三者的单质均为银白色固体B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D. 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法17．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能（）A．NaOH B． H2SO4C．AgNO3D．Na2SO418. 常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。
2019届高三化学联考卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
第一学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子：C612B．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图像：D．原子的轨道表示式：2．下列物质可用作食品添加剂的是A．CH3OH B．SO2 C．HCHO D．I23．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．H2O和D2O是同位素B．氢氧两种元素只能组成水C．水分子之间不只存在范德华力D．图中球棍模型也可表示CO2的结构4．物质的用途错误的是A．草酸可用于提炼稀有金属B．苯酚可用于制造酚醛树脂C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是A．硫化钠溶液B．氯水C．硫酸亚铁溶液D．氢氧化铜悬浊液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化2．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为（）A．+1B．+2 C．+3D．+43．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu4．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. NOB. NO2C. CO2D. SO2 5．下列仪器不可以．．．加热的是A． B． C． D．6．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在 1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。
按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
N 单元物质结构与性质目录N 单元物质结构与性质 (1)N1 原子结构与元素的性质 (1)N2 化学键 (2)N3 分子的结构与性质 (3)N4 晶体结构与性质 (3)N5 物质结构与性质综合 (6)N1 原子结构与元素的性质【化学卷（解析）·2018届四川省成都外国语学校高三12月月考（201812）】8.（14+2分）已知元素X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，原子序数依次增大。
X 基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是电负性最大的元素，元素Q 的核电荷数等于Y 、W 原子的最外层电子数之和。
另有R 元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。
请回答下列问题。
（1）微粒XZ 2-3 的中心原子杂化类型为，化合物YW 3的空间构型为。
（2）R 基态原子的电子排布式为。
（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q 原子紧邻个R 原子。
（4）R 的氢氧化物能溶于含XY －离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是。
弱酸HXY 分子中存在的σ键与π键的数目之比为。
【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp 2 三角锥形（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 或[Ar]3d 84s 2（3）MgNi 3C 12（4）Ni(OH)2＋4CN －===[Ni(CN)4]2-＋2OH － 11解析：元素X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，原子序数依次增大．X 基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s 22s 22p 2， 则X 为C ；Z 是地壳中含量最多的元素，则Z 为O ，所以Y 为N ；W 是电负性最大的元素，则W 为F ，元素Q 的核电荷数等于Y 、W 原子最外层电子数之和，则Q 的核电荷数为5+7=12，则Q 为Mg ；另有R 元素位于周期表第4周期第VIII 族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2，则R 为Ni 元素， Q 原子R 原子X 原子（1）微粒CO 32-的中心原子价电子数4+(4+2-2×3)/2=4，为sp 3杂化，化合物NF 3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；（2）R 的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2；（3）Mg 位于顶点，个数为8×1/8=1，C 位于体心，个数为1，Ni 位于面心，个数为6×1/2=3，则晶体的化学式为MgCNi 3或MgNi 3C ，Q 与R 最近距离在面上，1个Q 紧邻R 原子的个数为3×8×1/2=12；（4）R 的氢氧化物能溶于含XY -离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是Ni(OH)2+4CN -=[N i （CN ）4]2-+2OH -，弱酸HXY 分子，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则存在的σ键与π键的数目之比为1：1；【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的推断、晶胞计算、电子排布等，注重高频考点的训练，侧重位置、结构、性质及原子结构与晶体的分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。
2019-2020年高三上学期12月联考化学试题含答案学校________ 班级________ 学号_________ 姓名__________ 成绩_________考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟·相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cu －64第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列说法正确的是A．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D．PM 2.5的产生与人类活动无关2．硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A．硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道3．用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO24．下列推断正确的是A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近5．水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HCl比较，水的作用不相同的是①2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3③2F 2＋2H 2O→4HF ＋O 2④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O→2NaAlO 2＋3H 2↑A ．①③B ．③④C ．①④D ．②④二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．向溶液X 中持续通入气体Y ，会产生“浑浊→澄清”现象的是A ．X ：氯化铝溶液 Y ：氨气B ．X ：硝酸钡溶液 Y ：二氧化硫C ．X ：漂粉精溶液 Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液 Y ：二氧化氮7．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致．．．的是8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判断下列说法正确的是A ．若M （甲）＞M （乙），则气体体积：甲＜乙B ．若M （甲）＜M （乙），则气体的压强：甲＞乙C ．若M （甲）＞M （乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D ．若M （甲）＜M （乙），则的分子数：甲＜乙9下列说法不正确．．．的是 A ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H +＋4e →2H 2OD ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀10．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A ．0.01 mol/L NaHSO 4B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液C ．pH = 4盐酸溶液D ．pH =11氨水11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
2019届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C ．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“ 低碳” 经济的理念D ．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染2. 下列各项中表达正确的是A ． H 2 O 2 的电子式：B ．的命名： 2 ， 2—二甲基—2—乙醇C ．常温下，浓度都为 0 ．1mol·Lˉ 1 的 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 溶液的 pH ，前者小于后者D ．为二氯化二硫 ( S 2 Cl 2 ) 的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子3. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．密度： CH 3 CH 2 CH 2 Cl ＞ CH 3 CH 2 Cl ＞ CH 3 ClB ．热稳定性： HF ＞ H 2 O ＞ NH 3C ．还原性： HF>HCl>HBr>HID ．水溶性： HCl ＞ H 2 S ＞ SO 24. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A ．单质沸点的高低B ．单质氧化性的强弱C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5. 其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A ．碱在水中的溶解度B ．乙酸溶液的 pHC ．合成氨的反应热D ．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度6. 研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有 1% 的羰基硫( COS ) ，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A ．羰基硫分子为非极性分子B ．羰基硫的电子式为：C ．羰基硫沸点比 CO 2 高D ．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上7. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A ． NaOHB ． KMnO 4C ． KSCND ．苯酚8. 下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A ．氟气和水B ．铝与氢氧化钠溶液C ．二氧化氮和水D ．五氧化二磷与冷水9. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A ．在该过程中， CO 断键形成 C 和 OB ． CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO 2C ． CO 和 O 生成 CO 2 是吸热反应D ．状态Ⅰ→ 状态Ⅲ 表示 CO 与 O 2 反应的过程10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A ．若甲为 Fe ，则丁可能是 Cl 2B ．若甲为焦炭，则丁可能是 O 2C ．若甲为 SO 2 ，则丁可能是氨水D ．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO 211. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使酚酞变红色的溶液中： Na ＋、 Al 3 ＋、 SO 4 2 －、 Cl －B ．=1×10 －13 mol·L － 1 的溶液中： NH 4 ＋、 Ca 2 ＋、 Cl －、NO 3 －C ．与 Al 反应能放出 H 2 的溶液中： Fe 2 ＋、 K ＋、 NO 3 －、 SO 4 2 －D ．水电离的 c(H ＋)=1×10 －13 mol·L － 1 的溶液中： K ＋、 Na ＋、 AlO2 －、 CO3 2 －12. 下列实验操作、现象与实验结论一致的是p13. 选项实验操作、现象实验结论 A 向某溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有 SO 4 2 － B 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应 C 将 FeCl 3 溶液分别滴入 NaBr 、 NaI 溶液中，再分别滴加 CCl 4 ，振荡，静置氧化性： Fe 3+ ＞ Br 2 ＞ I 2 D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入 CuSO 4 溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜14. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料，它多步反应可合成维生素A 1 ，下列说法正确的是A ．紫罗兰酮和中间体 X 都可使酸性 KMnO 4 溶液褪色B ．紫罗兰酮分子式为：C 13 H 22 OC ． mol 中间体 X 最多能与 mol H 2 发生加成反应D ．紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体15. 某实验兴趣小组设计如下微型实验装置， a 、 b 为直流电源的两极。
实验时，若断开 K 1 ，闭合 K 2 ，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是A ．断开 K 1 闭合 K 2 时，总反应的离子方程式为： 2H + +2Cl － H 2↑+Cl 2 ↑B ．断开 K 1 闭合 K 2 时，电子沿“a →Fe→ 电解质溶液→C→b” 的路径流动C ．断开 K 1 闭合 K 2 时，铁电极附近溶液 pH 逐渐升高D ．断开 K 2 闭合 K 1 时， Fe 电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法16. 只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A ． K 值不变，平衡可能移动___________________________________B ． K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动， K 值可能不变___________________________________D ．平衡移动，K 值一定变化17. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A 2 (g)+ 3B 2(g) 2AB 3 (g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线 ( 图中 T 表示温度，n 表示物质的量 ) 下列判断正确的是A ．若＞，则正反应是放热反应B ．达到平衡时的转化率大小为： b ＞ a ＞ cC ．若＞，达到平衡时 b 、 d 点的反应速率为＞D ．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为： c ＞ b ＞ a18. 某温度下，向一定体积 0 ．1mol·L－ 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH ― ]) 与 pH 的变化关系如图所示，则A ． M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B ． M 点和 N 点所示溶液中 H 2 O 的电离程度相同C ． N 点所示溶液中c ( CH 3 COO ― ) ＞ c ( Na ＋ )D ． Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积19. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13 。
X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是A ．元素 W 分别与 X 、 Y 、 Z 形成的化合物都是离子化合物B ．四种元素简单离子的半径： X < Y < Z < WC ． Z 与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D ．只含 X 、 Y 、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20. 40℃ 时，在氨 - 水体系中不断通入 CO 2 ，各种离子变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是A ．在 pH ＝ 9 ． 0 时， c(NH 4 + ) ＞ c(HCO 3 - ) ＞c(NH 2 COOˉ) ＞ c(CO 3 2- )B ．不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH 4 + ) ＋ c(H + ) ＝ 2c (CO 3 2- ) ＋c(HCO 3 - ) ＋c(NH 2 COOˉ) ＋c(OHˉ)C ．随着 CO 2 的通入，不断增大D ．在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含NH 2 COOˉ 的中间产物生成21. 某天然碱的化学式可表示为2 Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O ，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A ． HCO 3 - +CO 3 2- +3H + →2CO 2 ↑+2H 2 OB ． HCO 3 - +3CO 3 2- +7H + →4CO 2 ↑+4H 2 OC ． 2HCO 3 - +CO 3 2- +4H + →3CO 2 ↑+3H 2 OD ． CO 3 2- +H + →HCO 3 -22. 黄铜矿 ( CuFeS 2 ) 是提取铜的主要原料，其煅烧产物 Cu 2 S 在1200℃ 高温下继续反应：2Cu 2 S + 3O 2 →2Cu 2 O + 2SO 2 ……①________ 2Cu 2 O + Cu 2 S →6Cu + SO 2 ……② 。
则下列说法正确的是A ．反应② 中 Cu 2 S 只发生了氧化反应B ．反应① 中氧化产物只有 SO 2C ．若 1 molCu 2 S 完全转化为 2molCu ，则转移电子数为 2N AD ．将 1molCu 2 S 冶炼成 2molCu ，需要 O 2 1 mol23. 在含有 0 ． 6molCl - 、 0 ． 8 molSO 4 2- 及一定量 Mg 2+ 和 Al 3+ 的混合溶液中，滴入一定浓度 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图 ( 不考虑 Mg 2 ＋和 Al3 ＋水解及水电离对离子数目的影响 ) 。
若反应前 Al 3+ 的物质的量为 a mol ，Al 3 ＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为 x 。
则下列正确的是A ． x=B ． x 的取值范围是 0 ＜ x ＜ 11/32C ． A 点横坐标的值不随 x 发生变化D ．若 B 点横坐标为 200mL 时， c(NaOH)=7 ． 0mol/L二、填空题24. 硫化钠是一种重要的化工原料。
工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。
反应方程式如下：Na 2 SO 4 + 2C Na 2 S + CO 2 ↑完成下列填空：（ 1 ）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有 _________ 种能级不同的电子。
（ 2 ）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是________________________ ( 填编号 )a ．二氧化碳密度比空气大b ．二氧化碳能溶于水c ．二氧化碳在电场中通过不偏向d ．二氧化碳常温常压下为气态（ 3 ）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠 ( Na 2 S X ) 。
