2021届上海市徐汇区高三化学等级考一模试卷含答案

上海市2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上·汕头期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A . 元素B . 单质C . 分子D . 氧化物2. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 关于合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 古代常用金属铁铸造货币D . 焊锡中加入铅是为了降低熔点3. （1分） (2018高一下·牡丹江期末) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4. （1分） (2019高二下·牡丹江期中) AB型化合物形成的晶体结构多种多样。

下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）A . ①③B . ②⑤C . ⑤⑥D . ③④⑤⑥5. （1分）(2016·上海) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴6. （1分） (2017高三上·湖北开学考) 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A . 4B . 28C . 32D . 487. （1分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8. （1分） (2018高一上·包头期末) 以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将Al2O3溶于水B . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C . 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D . 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸9. （1分） (2016高一下·汕头期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB . NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣10. （1分）下列说法中，错误的是（）A . 石油分馏所得的馏分仍是混合物B . 天然气的主要成分是甲烷、乙烯等气体C . 煤焦油经分馏可得苯和甲苯D . 含C20以上的重油经催化裂化可得汽油、柴油等轻质油11. （1分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此甲烷可以使氯水褪色C . 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D . 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多12. （1分） (2016高一下·辽源期中) 下列化学符号表示同一种元素的是（）① ② ③ ④A . 只有①③B . ①②③C . 只有②③D . 全部13. （1分）下列物质哪些与苯酚互为同系物（）A .B .C .D .14. （1分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性15. （1分）实验室配制100mL 0.10mol•L﹣1 NaCl溶液的实验装置是（）A .B .C .D .16. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（）A . HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B . H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC . Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD . 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O17. （1分） (2018高二下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓18. （1分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .19. （1分）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料A . AB . BC . CD . D20. （1分）下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是A . Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B . CO32-、SO42-、Na+、K+C . NH4+、MnO4-、OH-、K+D . Mg2+、SO42-、NO3-、Na+二、综合题 (共1题；共5分)21. （5分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________．（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是________（填序号）．a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表中的第________族．②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有________ mol σ键．（4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”．分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol﹣1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________．②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________．三、填空题 (共2题；共9分)22. （4分）(2018·贵阳模拟) 为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。

2020上海市徐汇区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考试时间：60分钟总分：100分2020.1考生注意：1、本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A．B．C．D．2．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。

这种加工方法为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏3．关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同4．在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。

说明乙醛具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．漂白性5．检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸6．下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4＞HClO B．密度：Na>KC．稳定性：HF>HCl D．沸点：NH3>PH37．在空气中久置会被氧化的强电解质是A．金属钠B．硫化钠C．烧碱D．次氯酸钠8．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A．与金刚石互为同位素B．是原子晶体C．属于烃D．能与氢气反应9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为:紫色I浅红色II无色III黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2 10．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．淀粉I2溶液褪色B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色D．石蕊溶液变红11．下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A ．蔗糖脱水实验B ．实验室制氯化氢C ．乙酸乙酯水解D ．实验室制乙烯12．下列实验必须始终在碱性条件下进行的是 A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子13．某有机物结构简式为CHO，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2加成反应 14．自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化如右图所示。

2020学年高三化学一模等级考答案宝山：均分64.4崇明：均分67.64奉贤：均分54.4虹口：均分64.5黄浦：均分67嘉定：均分52.83金山：均分50.36静安：均分59.96闵行：均分61.88浦东：均分57.78青浦：均分64.48松江：均分65.58徐汇：均分65.18杨浦：均分61.35长宁：均分64.9(宝山区参考答案) 均分64.4一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C CB BC B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D D AB D B AC C二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21. （共3分）生物固氮（1分） N2+3H2 2NH3 （2分）22. （共2分）化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。

23.（共2分）3NO2+H2O→2HNO3+NO24.（共4分）（1分）三角锥形（1分）取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+（2分）25. （共4分）ⅤA （1分）N（1分）酸性：HNO3>H3PO4（合理即给分）（2分）（二）（本题共15分）26. （共4分）①②（2分）参与化学反应的物质所含元素的化合价发生了变化（1分）化合反应可能是氧化还原反应（1分）27. （共5分）（1分）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体，完全反应生成2molSO3气体时，放出的热量为190kJ （2分）预热原料气，升高了反应物的反应温度，加快了反应速率；把反应产生的热量及时导出，降低了反应体系的温度，根据勒沙特列原理，平衡向放热反应方向移动，有利于SO3的生成.。

同时控制反应温度在催化剂的活性温度范围，加快化学反应速率。

（2分）28.（共2分）15-20min、25-30min29.（共2分）增大氧气的浓度30.（共2分） [NH4+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]（三）（本题共15分）31.（共2分）—OH（或羟基）（1分）94（1分）32. （共2分）33. （共3分）（2分）取代反应（1分）34. （共4分） (合理即给分) （2分） Br2/CCl4（2分）35. （共4分）（四）（本题共15分）36. （共3分）NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好（2分）在84消毒液中加入白醋（合理即给分）（1分）37. （共2分）2 3 1 3 3 238. （共2分）Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O39. （共8分）NaClO+2HCl→Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道（3分）有科学性（1分）因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2（2分）取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性（2分）崇明区 2020学年第一学期等级考第一次模拟考试化 学 均分67.64参考答案一、1． A 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．B 14．C 15．B 16．C 17．A 18．A 19．D 20．C 二、 (一)21.消除反应（1’） 取代反应（1’）（只写“消除”或“取代”二字也给分） 22．羟基（2’） 醛 （1’） 23. （2’）24.CH 3CH 2CHO+H 2CH 3CH 2CH 2OH （2’）（条件写催化剂也给分）（2’）（条件写浓硫酸和加热也给分）注：化学方程式有物质书写错误给0分，配平错误扣1分。

2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。

在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d3、PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+，取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。

下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C ．在酸性条件下，PbO 2的氧化性比MnO 4﹣的氧化性强D ．若硫酸锰充分反应，消耗PbO 2的物质的量为0.01mol4、下列化合物的同分异构体数目与38C H O 的同分异构体数目相同的是 A ．36C HB ．48C HC ．642C H ClD ．512C H5、某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

高三第一次模拟考试化学试题（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是………………………………………………………………（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2、属于酸性氧化物的是………………………………………………………………………（）A．NOB．NO2C．CO D．CO23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是……………………………………………………（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：(O)-的结构示意图：B．氧离子28+ 2 8C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是………………（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（）A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。

下列叙述正确的是………………………………………（ ） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（ ）序号 名称 抑酸成分 主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③Fash digestionMgO250mgA ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是……………………………………………………（ ） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B ．溴化银见光分解——变黑色 C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（ ） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是………………………………………………………………………（ ） A ．NH 4NO 3B ．NaHSO 4C ．NaOH D ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。

2021年高三一模考试化学试卷含解析一、单选题（共7小题）1．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是（）A．①B．②C．③D．④2．下列解释事实的方程式正确的是（）A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl-B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO3．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体4．下列实验操作能达到预期实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④5．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，分元素的化合价关系如下表。

则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z < R < YB．T与R可以形成化合物: TR2C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应6．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④7．900℃时，向2．0L恒容密闭容器中充入0．40mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%B．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0．004mol·L－1·min－1C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0．08mol·L－1，则a＜0D．相同温度下，起始时向容器中充入0．10mol乙苯、0．10mol苯乙烯和0．30molH2，达到平衡前v(正)＞v(逆)二、推断题（共2小题）8.合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：已知：试回答：（1）E中官能团的名称是。

2021年高三化学上学期一模试卷（含解析）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．xx年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：C．NH33．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积KW=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( ) A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种A气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．过氧化钠固体和水反应制取O29．为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是( )A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳10．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是( ) A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是( )A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13．如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物B．分子式为C3H6NO2C．能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO214．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是( )容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲 2 1 0 放出热量乙 1.8 0.9 0.2 放出热量A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙C．197＞Q1＞Q2D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ15．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是( )A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是( )A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀17．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是( )A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加用如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色还原性：SO32﹣＜I﹣B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32﹣和S2﹣在酸性条件下发生反应C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞变红；Ba2++SO32﹣→B aSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质A．A B．B C．C D．D19．常温下在20mL 0．l mol•L﹣1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( ) A．当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2 c（HA﹣）+2c（A2﹣）+2 c（H2A）B．当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA﹣的数目小于0.002N AD．当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（Cl ﹣）20．已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为( )A．氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B．2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丁烯酸甲酯C．3﹣氯﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸甲酯D．2﹣甲基丙烯酸甲酯和2﹣氯﹣1，3﹣丁二烯21．将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为( )A．Cl2+2Fe2+→2Cl﹣+2Fe3+B．2Cl2+2Fe2++2I﹣=2Fe3++4Cl﹣+I2C．3Cl2+2Fe2++4Br﹣→2Fe3++6Cl﹣+2Br2D．6Cl2+6Fe2++4I﹣+2Br﹣=6Fe3++12Cl﹣+2I2+Br222．向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是( ) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/LC．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L四、（共10分）23．铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．（1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有__________种能量不同的电子，其次外层的电子云有__________种不同的伸展方向．（2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式），气态氢化物沸点最低的是__________（填化学式）．（3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．__________PbO2+__________MnSO4+__________HNO3→__________HMnO4+__________Pb（NO3）2+__________PbSO4↓+__________（4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol•L﹣1，则反应中转移的电子数为__________个．（5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是__________ A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH﹣．五、（共12分）24．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q ＞0）．（1）该反应所用的催化剂是__________（填写名称）；该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________A．3V正（H2）=2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为__________．（4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3__________（填“多”或“少”或”“一样”）．（5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是__________a、 b、 C、 d、（6）液氨和水类似，也能电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，某温度时，其离子积K=2×l0﹣30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K__________=2×10﹣30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：__________．六、（共12分）25．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的__________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是__________．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．（3）反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为__________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________；（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①__________；②__________；③洗涤；④干燥．（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是__________．（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN﹣氧化为无毒物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN﹣相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的__________倍．七、（共14分）26．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________．（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用__________（选填序号）．a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：__________然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________．[探究二]分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W 气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（4）装置B中试剂的作用是__________．（5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为__________（化学式），证明Z气体的实验现象为__________； F装置的作用是__________ （6）认为气体Y中还含有W的理由是__________（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于__________（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C 间 d．C﹣D间．八、（共13分）27．3﹣羟基丁酸（3﹣hydroxybutyrate）也称为β﹣羟基丁酸（beta﹣hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3﹣羟基丁酸）．已知：i．共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii．iii．步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基（1）A分子结构简式__________；理论上B也可以由1，3﹣丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：__________；C中含有的官能团是__________（用符号表示）．（2）写出反应类型：②__________，④__________．（3）PHB__________（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E__________（填“互为”或“不互为”）同分异构体．下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；a．b．c．d．（4）写出反应⑤的化学方程式__________．九、（共11分）29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________．（2）B→C反应类型为__________，E→F反应中生成的无机产物为__________．（3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的__________（填字母）（4）D的结构简式__________；D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是__________．（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．十、（共12分）30．有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：（1）小奉取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g．则合金中镁的质量分数为__________．（保留小数点后面2位）（2）小贤取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是__________．（结果转化为最简分数）（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：实验序号 a b c合金质量（g）0.51 0.765 0.918气体体积（mL）560 672 672求：Ⅰ、盐酸的物质的量浓度Ⅱ、合金中镁的质量分数Ⅲ、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？上海市奉贤区xx届高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．xx年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界．下列说法错误的是( )A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1﹣100*10﹣6m）的材料C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用考点：纳米材料．分析：A、“受激发射损耗”（STED）显微技术是德国科学家斯特凡•黑尔所构建；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质；C、蛋白质的分散系属于胶体；D、纳米级分辨率的显微镜已得到推广．解答：解：A、黑尔为了寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术，故A正确；B、纳米材料是指大小在1﹣100nm之间的物质，而1nm=10﹣9m，故尺度范围应为1﹣100×10﹣9m，故B错误；C、蛋白质的分散系属于胶体，而胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，符合超分辨率荧光显微镜所观察的范围，故得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，故C 正确；D、纳米级分辨率的显微镜能让人类更真实的认识细菌和病毒，已得到推广，故D正确．故选B．点评：本题考查了纳米材料和科学史，应注意的是胶体的胶粒的直径大小介于1﹣100nm之间，难度不大．2．下列有关氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的结构式： B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：考点：电子式；球棍模型与比例模型．分析：A、结构式是利用短线代表共价键；B、氮原子最外层为pz能级；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式．解答：解：A、结构式是利用短线代表共价键，氮气的结构式为：N≡N，故A错误；B、氮原子最外层为p能级，氮原子的最外层应该是pz，不是px，故B错误；C、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，氨气中氮原子的原子半径大于氢原子，且三角锥，不是平面三角形，故C错误；D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子轨道表示式，故D正确，故选D．点评：本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法．3．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据见图，下列说法完全正确的是( )A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族D．铟原子最外层有3个能量相同的电子考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．具有一定质子数的一类原子是总称是元素，元素不说质量数；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族；D．能级不同，其电子能量不同．解答：解：A．质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故A错误；B．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，故B错误；C．铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，故C正确；D．能级不同，其电子能量不同，所以5s、5p能级上电子能量不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素周期表的结构及应用，明确图中各个数字或字母代表的含义是解本题关键，注意114.8是该元素的相对原子质量而不是铟元素中某一种原子的相对原子质量，为易错点．4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K W=1.0×10﹣12B．水电离出的[H+]=1.0×10﹣10mol/LC．水的电离度随温度升高而升高D．[H3O+]＜[SO42﹣]考点：水的电离．分析：A、计算出pH=6的蒸馏水中氢离子浓度，根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH﹣）计算出水的离子积；B、硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大；D、根据物水的电离断氢离子与氢氧根离子浓度关系．解答：解：A、蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确；B、水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；C、由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；D、100℃时，蒸馏水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，所以呈中性，加入硫酸氢钠溶液呈酸性存在水的电离，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选D．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷．分析：A．黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．解答：解：A．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；D． As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．二、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）6．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是( )A．反应前气体的总体积为0.448LB．生成物中含有0.01N A个分子C．装置中氢元素的总质量为0.04gD．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A个F﹣考点：物质的量的相关计算．分析：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3），再根据m=nM计算；D．氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中水解．解答：解：氨气与氟化氢反应：HF+NH3=NH4F，生成0.01mol氟化铵固体．A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反应前气体的总体积＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A错误；B．生成物为氟化铵，为离子化合物，不存在分子，故B错误；C．装置中n（H）=n（HF）+3n（NH3）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氢元素质量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故C正确；D．0.01molHF和0.01molNH3恰好反应，生成的氟化铵为0.01mol，氟离子是弱酸的阴离子，在水溶液中发生水解，加水溶解后所得溶液中F﹣数目小于0.01 N A，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、盐类水解等，题目难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略氯化铵为离子化合物，氯化铵不存在分子．7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应( ) A．反应物和生成物中都只含极性分子B．反应物和生成物均为分子晶体C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O考点：分子晶体；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子；C、生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳．解答：解：A、反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；B、氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B正确；C、反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C错误；D、水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误，故选B．点评：本题考查化学键、分子的极性以及熔沸点比较，该题基础性强，难度适宜，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性；该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生分析、归纳和总结、问题的能力的培养．。

高三化学一模试题（含解析）一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。

如表有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D2．（2分）近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者中子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1 D．两者互为同位素3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．（2分）下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华6．（2分）在 pH＝1的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl﹣②NO3﹣③SO42﹣④S2﹣A．①②B．①③C．③④D．②③7．（2分）反应 A+B→C+Q（Q＞0）分两步进行，①A+B→X+Q（Q＜0）②X→C+Q（Q＞0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．8．（2分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．（2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．（2分）下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+QQ＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．（2分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸C．用装置不可以完成“喷泉”实验D．用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液13．（2分）下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将 CO2和 NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的 NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出 NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用 NH3D．在析出 NaHCO3的母液中通入 NH3，加入氯化钠粉末，析出 Na2CO3固体14．（2分）下列转化不能通过一步实现的是（）A．Fe Fe3O4B．Al NaAlO2C．Cu CuSO4D．Cu CuS15．（2分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得 ClO2，下列说法错误的是（）2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA．每1molKClO3参加反应就有 2mol 电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子16．（2分）下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液17．（2分）用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀18．（2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

编者的话：本专辑试题选材于近两年上海市月考、期中、期末、一二模及中考高频真题，每道题包含解析、点评，适合中等及以上学生刷题、复习练习使用。

期末模拟试卷一（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共32分)1．下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【标准答案】D【精准解析】A、用钢丝球擦洗铝锅上的污垢，容易破坏铝锅表面氧化膜，错误，用食醋含醋酸，能除水垢，碘溶于酒精，用酒精擦洗衣服上的碘渍，去除碘渍，错误，A不符合题意。

B、N2化学性质稳定作保护气，正确，O2具有助燃性，作助燃剂，选项说法错误，CO具有还原性可冶炼金属，正确，B不符合题意。

C、缺碘甲状腺肿大，正确，缺钙易骨质疏松或得佝偻病，正确，缺维生素C会引起坏血病，错误，C不符合题意。

D、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，充分反应后再过滤；正确，除去KCl晶体中混有的少量K2CO3晶体：加入稍过量的稀盐酸，碳酸钾盒稀盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，再蒸发结晶，得到氯化钾，正确，区分硬水和软水，加肥皂水，泡沫多软水，泡沫少硬水，正确，D符合题意。

故选：D。

2．下列关于甲烷（CH4）说法中，正确的是A ．甲烷是一种有机物B ．甲烷是由碳和氢气组成的C ．两种元素的质量比1:4D ．碳元素的化合价为+4价【标准答案】A【精准解析】 A 、有机物是指含碳的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等。

根据甲烷的化学式是CH 4，知甲烷是含碳的化合物，属于有机物，选项A 说法正确；B 、根据甲烷的化学式是CH 4，知甲烷是由碳元素和氢元素组成，甲烷是纯净物，不包括碳和氢气，选项B 说法错误；C 、甲烷中碳元素和氢元素质量比：()()112:413:1⨯⨯=，选项C 说法错误；D 、根据化合物中正负化合价代数和为零计算，甲烷中氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x ，可列式：()140x +⨯+=，得x=-4，选项D 说法错误。

12021学年第一学期徐汇区高三化学学习能力测试试卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）题号 1 2 3 4 5 答案 A D DC D 二、选择题（每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案BDA BDBADBCBD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)题号 18 19 20 21 22 答案CDACADBDCD第II 卷（共84分）四、（共12分） 23．3种（1分） 24．a c （2分）25．Cl 2或H 2O 2（1分） 1.67（或53 ）（2分）， NaBrO 3（1分）26．AlF 3是离子晶体，AlCl 3是分子晶体（2分） 27．①氯水中存在Cl 2+ H 2O HCl+ HClO ，②盐酸是强酸，HClO 和碳酸都是弱酸，且室温下K i1(H 2CO 3)>K i (HClO)> K i2(H 2CO 3)；③加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO 不能与之反应，所以HClO 浓度增大。

（3分）五、（本题共12分）28．[c (NO)]2·[c (Cl 2)] [c (NO 2)]4（1分） b c （2分）29．c （2分）30．0.075 （2分）<（1分）31．c (NO 3-) >c (NO 2-) >c (CH 3COO -) （2分） 32．b c （2分）六、（本题共12分） 33．CO 2 NH 3（2分）34．不需要 2NH 4Cl+ Ca(OH)2 → CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O （各1分，共2分） 35．b （1分）36．0.964（或96.4%）（2分）37． a 、氨气； b 、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分） 38．增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。

Print2013届上海市徐汇区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）选择题1.下列有关甲醛的化学用语表达错误的是A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2OC．比例模型：D．电子式：2.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好3.下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用浓盐酸吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO34.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl 6.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-7.下列叙述错误的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大C．反应AgCl + Br-→ AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8.已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I －之间。