5学年上学期高二期中质量评估化学(扫描版)(附答案)

山西省大同市2025届化学高二上期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶12、下列属于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4D．[Co（NH3）6]Cl33、在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列说法正确的是( )A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变4、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)5、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是( ) A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数6、下列叙述正确的是A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物具有相同的最简式D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为147、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为A．3、9、18 B．4、12、24C．5、16、32 D．4、16、328、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

温馨提示：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷l至5页，第11卷6至10页。

祝各位考生考试顺利！第I卷选择题1.下列说法正确的是A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C．非自发进行的反应一定不能发生D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2.下列对化学反应方向的说法，正确的是A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ⅠH>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则ⅠH<0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）ⅠH>0，Ⅰs>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据3．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C. 2v(B)=3v(C)D. 3v(B)=v(D)4. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是Ⅰ 减小体积增大压强Ⅰ 增加碳的量Ⅰ 通入CO2Ⅰ 恒压下充入N2 Ⅰ 恒容下充入N2 Ⅰ 通入COA．ⅠⅠⅠ B．ⅠⅠⅠ C．ⅠⅠⅠ D．ⅠⅠⅠ5．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．充入更多N2 C．使用高效催化剂D．降低温度6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H27．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2气体体系加压后颜色先变深后变浅B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI(g）H2(g)+I2(g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入A溶液后，溶液颜色变浅8．下列热化学方程式正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；ΔH=-315KJ/molB．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ⅠH=-57.3KJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ⅠH=-241.8KJ/molD．表示CO燃烧热的热化学方程式：2CO9．下列说法正确的是A. 任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在大照和点燃条件下的ΔH相同C．己知：Ⅰ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-amol/L Ⅰ2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-bmol/L 则a>bD．已知：ⅠC(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/LⅠC(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定10．己知某可逆反应mA(g)＋nB(g)＝qC(g) ΔH，在密闭容器中进行。

湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。

古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。

下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH 固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

2025届广西人教版高二化学第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列含氧酸酸性最强的是( )A．HClO B．H2CO3C．H2SO4D．H2SO33、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L4、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极5、已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>CC H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)6、分子式为362A．3种B．4种C．5种D．6种7、下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键橙色溶液变为绿乙醇具有还原性B 乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合色C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚后者产生白色沉D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合羟基影响了苯环上氢原子的活性淀A ．AB ．BC ．CD ．D8、25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（ ） A ．pH=1的溶液B ．1L 含有60gNaCl 的溶液C ．c(H +)=0.01mol·L -1的溶液D ．N(H +)：N(H 2O)=1：100的溶液9、电石(主要成分为2CaC )是重要的基本化工原料。

新课标高二上学期期中质量检测化学试题2012年10月10日注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )Ａ．通入HCl气体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）= 3mol·L-1·min-1；乙v（N2）= 2mol·L-1·min-1；丙v（NH3）= 1mol·L-1·min-1。

2025届全国化学高二上期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是（ ）A ．b 的同分异构体只有d 和p 两种B ．它们的二氯代物均只有三种C ．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．只有b 的所有原子处于同一平面 2、常温下，某溶液中由水电离出来的()+-13-1c H =110mol L ⨯⋅，该溶液不可能是A ．NaOH 溶液B ．醋酸溶液C ．3NaNO 溶液D ．氨水3、已知乙炔(C 2H 2)、苯(C 6H 6)、乙醛(C 2H 4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A ．84%B ．60%C ．42%D ．91%4、在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A ．H +的物质的量 B ．醋酸的电离常数C ．中和时所需NaOH 的物质的量D ．加足量锌粉产生氢气的质量 5、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面 A ．①④⑤B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥6、将如图所示实验装置的K 闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl )，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生氧化反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径移动C ．片刻后甲池中c (Cl -)增大D ．片刻后可观察到滤纸b 处变红色7、在一定温度下，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入2mol M 和一定量的N ，发生反应M(g)N(g)E(g)+；当反应进行到4min 时达到平衡，测得M 的浓度为10.2mol L -⋅。

高二化学上学期期中检测试卷（带答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列物质属于有机物的是A.Na2CO3B.CO2C.CH4D.CO2.下列有机物中属于醇的是A. B. C. D.3.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O4. 已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo15. 有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。

A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D.只有②不可以发生6.下列各有机物的名称错误的是A.3—甲基—2—戊烯B.3—甲基—2—丁烯C. 2，2—二甲基丙烷D.2—甲基—1—丁烯7.某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是A.四氯化碳和水B.溴乙烷和水C.硝基苯和水D.苯和苯酚9.下列物质中不能使溴水褪色的是A.甲苯B. 苯乙烯C. 丙炔D.乙醛10.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A. B. C. D.11.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12. 按碳的骨架来分类，下列说法正确的是A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃C. 属于芳香族化合物D. 属于一种醛13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和酒精丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法14.下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是A. B. C. D.15.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液4mL，在一个试管内混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是A.NaOH的量不够B.CuSO4的量不够C.乙醛溶液量太少D.加热时间不够16.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处。

2021年高二上学期期中测试化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至7页。

共100分。

考试时间75分钟。

2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。

第II卷直接在试卷上作答。

3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。

在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。

1．下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是A．B．C．D．2．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确．．．的是A．白色污染：废弃塑料B．光化学烟雾：二氧化氮C．臭氧层破坏：氟氯烃D．温室效应：二氧化硫3．下列物质中不会引起室内空气污染的是A．室内装潢涂料中释放出来的甲醛B．地砖中释放出的氡等放射性物质C．水果释放出的酯类物质D．厨房烧饭时产生的油烟4．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。

下列各项会造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。

A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤5．水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。

所采用的方法对水体污染物处理不正确的是A．I→a B．I→b C．II→b D．III→c6．某元素是公认的“智慧元素”。

它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。

儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。

你认为该元素是A．Ca B．Fe C．I D．P7．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是A．它们都是高分子化合物B．它们的组成中都有C、H、O、N等元素C．在一定条件下，它们都能发生水解反应D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料8．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如右图，下列有关它的叙述错误的是A．它的分子式为C6H8O6B．滴入淀粉和碘水的混合溶液，蓝色褪去，表现出还原性C．它是一种水溶性维生素，高温易分解D．在碱性溶液中能稳定地存在9．下列食品添加剂与类别对应错误的是A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素10．人生病时要合理用药。

新课标全国卷2025届化学高二上期中教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是( )A．80%B．20%C．40%D．60%2、下列变化一定会导致熵增大的是（）A．放热反应B．物质由固态变为气态C．自发过程D．体系有序性变高3、可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变A．3个B．4个C．5个D．6个4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度5、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A ．500 mL 1 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液B ．1 L 0.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液C ．100 mL 0.5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液D ．500 mL 1 mol/L 的KNO 3溶液7、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（ ） A ．16%B ．37%C ．48%D ．无法计算8、关于元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表中有8 个主族 B ．元素周期表中有7个周期 C ．周期表中的主族都有非金属元素D ．IA 族中的元素全部是金属元素9、胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是 A ．小于1 nm B ．1～100 nm C ．100～1000 nmD ．大于1000 nm10、电解池的阳极电极材料一定（ ） A ．发生氧化反应 B ．与电源正极相连 C ．是铂电极D ．失电子 11、下列有关离子共存的说法正确的是( )A ．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K +、Cl -、Fe 2+、-3NO B ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 溶液中可能大量共存的离子：K +、2-3CO 、Na +、S 2- C ．通入大量NH 3后的溶液中能大量共存的离子：+4NH 、Al 3+、Cl -、2-4SO D ．通入少量SO 2气体的溶液中，K +、Na +、ClO -、2-4SO 可以大量共存 12、下列有关配合物的论述不合理的是 A ．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH 3)2]OH 都是配合物B ．Na 3[AlF 6]、Na 2[SiF 6]和[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数都是6C ．[ZnCl 4]2－的空间构型为正四面体形D ．配合物[Cr(H 2O)4Br 2]Br·2H 2O 中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷13、如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生14、下列有关说法正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢15、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H616、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率17、如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）A．B．C．D．18、下列有关物质用途的说法错误的是（）A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂19、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gO2所含的氧原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为N AC．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2N AD．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2N A20、分子式为C3H8O的醇与C3H6O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B．2种C．5种D．7种21、下列说法错误的是A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极产生1.12L(标准状况)气体，则电路中通过的电子数为0.2N AC．将0.1 molHI完全溶解于1L水中，则溶液中氢原子数为0.1N AD．一定条件下，某密闭容器中发生反应：N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

莆田一中-第一学段考试试卷高二 化学选修5（友情提示:满分：100分，时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第I 卷（共48分）一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分。

）1．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C 60)开辟了化学研究的新领域。

后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃．．──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。

对于C 60与棒碳，下列说法正确的是A ．C 60在一定条件下可能与CuO 发生置换反应B ．棒碳不能使溴水褪色C ．C 60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键D ．棒碳与乙炔互为同系物2．下列化合物属于苯的同系物的是 3. 某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A ．甲烷的产量B ．乙烯的产量C ．乙醇的产量D ．苯的产量5. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A.15种B.11种C.10种D.5种6. 下列有机物中不属于烃的衍生物的是A ．CH 3— ClB ．CH 3CH 2NO 2C ．CH 2=CH —BrD ．[ CH 2 －CH 2 ]n7.1—溴丙烷与NaOH 醇溶液共热的有机产物发生加聚反应所得高聚物的结构简式正确的是—CH 3 —CH 3 A ．B —CH 2—C ． —CH == CH 2D ．A ．B ．C ．D ．8. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A ．5-乙基 -2-己烯B ．3-甲基庚烯C ．3-甲基-5-庚烯D ．5-甲基-2-庚烯9. 分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是A ．只含有1个双键的直链有机物B ．含2个双键的直链有机物C ．含1个双键的环状有机物D ．含一个三键的直链有机物10. 下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（ ）A ．丙烷B ．CH 3—CH==CH 2C ．溴苯D ．CH ≡C —CH 311. 相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是（ ）A ．C 3H 6B ．C 4H 10 C ．C 6H 6D ．C 7H 1212. 下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A ．一氯甲烷B ．1—氯—2，2—二甲基丙烷C ．1—溴—2—甲基丙烷D ．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷13. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H 2D.点燃14. ．下列反应中，属于取代反应的是( )A ．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷15. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A ．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成16. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是CH CH 3n CH 2CH 3CH CH 2n nCH 2CH 2n CH CH 2CH 3A 、CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 CH 2BrCH 2BrB 、CH 3CH 2Br CH 2BrCH 2BrC 、CH 3CH 2Br CH 2=CH 2 CH 2BrCH 3 CH 2BrCH 2BrD 、CH 3CH 2Br CH 2=CH 2 CH 2BrCH 2Br 17.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水与二氧化碳。