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化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。
能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。
这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。
本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。
一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。
从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。
在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。
它决定了反应的放热或吸热性质。
二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。
能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。
2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。
在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。
3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
它可以用来描述物体的热量变化情况。
4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。
它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。
吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。
2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。
放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。
3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。
这种反应常见于溶解反应、氨合成等。
4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。
这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。
四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。
高一第一学期1、打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1.2原子结构和相对原子质量1.3揭开原子核外电子运动的面纱2、开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品2.2海水中的氯2.3从海水中提取溴和碘3、探索原子构建物质的奥秘3.1原子间的相互作用3.2离子键3.3共价键4、剖析物质变化中的能量变化4.1物质在溶解过程中有能量变化吗？4.2化学变化中的能量变化高一第二学期5、评说硫、氮的“功”与“过”5.1从黑火药到酸雨5.2认识物质的量浓度5.3硫酸5.4化学肥料中的主角第五章上课将所有知识过一遍至少需要4次课。
6、提示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢6.2反应物如何尽可能转变成生成物6.3化工生产能否做到又快又多。
第六章高考中大概会占到11分左右，但是不包含隐藏性的问题，这是高考的重点。
，一般仅将知识点过一遍需要至少4次课左右。
7、探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离7.2研究电解质在溶液中的化学反应7.3盐溶液的酸碱性7.4电解质溶液在通电情况下的变化第七章一般仅将知识点过一遍需要至少4次课左右。
（只讲基本的知识）高二的上学期8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料-钢铁8.2铝和铝合金的崛起9、初识元素周期律9.1元素周期律9.2元素周期表第九章为高考必考章节10、学习集中定量测量方法10.1测定1mol气体的体积10.2结晶水何物中结晶水含量的测定10.3酸碱滴定第十章考查机率不大，但是分值很高。
高二第二学期11、认识碳氢化合物的多样性11.1碳氢化合物的宝库—石油11.2石油化工的龙头-乙烯11.3煤化工和乙炔11.4一种特殊的碳氢化合物-苯12、初识生活中的一些含氧有机化合物12.1杜康酿酒话乙醇12.2醋和酒香12.3家庭装潢说甲醛13、检验一些无机化合物13.1离子的检验13.2混合物的检验。
有机知识在高考中的分值很高达到了24-26分，一般讲完知识点，至少需要11次课左右。
高一化学期末复习重点专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算方法探究一、化学反应中能量变化的原因在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下：既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。
计算出的数值如果为正值，意味着是吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。
归纳总结化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。
(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键的断裂吸收能量，化学键的形成要放出能量，吸收能量和放出能量的数值不相等就造成了化学反应过程中的能量变化。
(3)一个化学反应是吸热还是放热，在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。
二、吸热反应和放热反应的判断1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的吸热反应与放热反应3.吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
物质变化中的能量变化一、能量总述1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。
2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。
★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.物质溶解于水的过程，包括两个过程： 过程和 过程。
扩散过程是 变化过程， 热量；而水合过程是 过程， 热量；总的溶解过程是 过程。
物质溶解于水，溶液温度的变化主要取决于 。
4.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。
断键和成键都伴随着能量的变化：★断键——吸收能量； 成键——放出能量二、溶解与结晶溶解固体溶质溶液中的溶质三、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。
2.常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO 2+C →2CO 为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应：高温（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应： ①Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl →2NH 3↑+BaCl 2+10H 2O ②CO 2+C====2CO ③C+H 2O →CO+H 2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
某些常见的热效应：a 、 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH 溶于水③CaO 溶于水，其中属于放热反应的是b 、 吸热：铵盐溶于水[练习]1、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应B.灼热的炭与CO 2反应C.铝与稀盐酸D.H 2与O 2的燃烧反应2、已知反应X ＋Y →M ＋N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件四、化学能与电能1.原电池是将化学能直接转为电能的装置。
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.设计实验认识构成原电池的条件。
4.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
6.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
【基础知识】一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应 放出热量化学反应 吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。
②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草 ↓化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气 ↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内 不可再生 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。
高一化学能源的利用知识点能源在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
为了满足人类对能源的需求，我们需要了解并有效地利用不同类型的能源。
本文将介绍高一化学中与能源相关的知识点，包括化学能的转化、化学反应与能量变化以及无机化合物在能源转换中的应用。
一、化学能的转化化学能是一种能够转化成其他形式能量的能源。
在能量转化的过程中，化学能可以被转化为热能、电能、光能等。
下面是一些常见的化学能转化情况：1. 燃烧反应：例如燃烧木材、煤炭或石油时，化学能被转化为热能和光能。
2. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，化学能可以转化为热能。
3. 电化学反应：在电池中，化学能被转化为电能。
4. 光化学反应：光合作用是一种重要的光化学反应，太阳能被转化为化学能。
二、化学反应与能量变化化学反应中能量的变化是通过研究热效应（焓变）来描述的。
热效应是指在常压下，化学反应中吸热或放热的过程。
常见的热效应包括焓变、反应焓和燃烧热。
1. 焓变：化学反应发生时，反应物转变为生成物，其间吸热或放热的过程称为焓变。
焓变可以表示为ΔH，正值表示放热反应，负值表示吸热反应。
2. 反应焓：反应焓是指单位物质参与反应时的焓变。
在化学反应中，反应焓可以用来计算反应物与生成物之间的能量差异。
3. 燃烧热：燃烧热是指单位物质完全燃烧放出的焓变。
通过测量燃烧反应的焓变，可以确定燃料的热能。
三、无机化合物在能源转换中的应用无机化合物在能源转换中起着重要的作用。
以下是一些典型的无机化合物在能源领域的应用：1. 硝酸铵：硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氧化剂，可用于火箭推进剂和炸药。
在燃烧过程中，硝酸铵中的化学能被转化为热能和气体的膨胀能。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的碱性物质，可用于提取铝等金属。
在铝的提取过程中，氢氧化钠与铝反应，释放出大量的热能。
3. 二氧化硫：二氧化硫（SO2）是一种常见的废气，但它也可以被用作脱硫剂。
二氧化硫与煤炭中的硫化物反应，形成硫酸，从而将有害的气体转化为有用的化学物质。
高一化学化学变化与能量变化的关系在化学领域中，化学变化与能量变化有着密切的关系。
化学反应中涉及到的物质的组成、结构以及化学键的形成和断裂都会引起能量的变化。
本文将探讨化学变化与能量变化之间的关系，包括反应热、焓变、动力学等方面。
一、化学反应的能量变化化学反应过程中，原子或分子之间的化学键重新组合，导致物质的组成和结构发生改变，从而引起能量的变化。
化学反应释放或吸收的能量可以分为两种情况：1. 放热反应：在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程中会释放热量。
例如，燃烧和酸碱中和反应都是放热反应。
在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并释放出能量。
2. 吸热反应：在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程中会吸收热量。
例如，溶解氨气到水中和植物光合作用都是吸热反应。
在这些反应中，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，并吸收外界的能量。
二、焓变与能量变化焓变是描述化学反应中能量变化的重要概念。
焓变（ΔH）是指在恒压条件下，反应物转化为产物所发生的能量变化。
焓变可以分为三种情况：1. 反应焓变为正（ΔH > 0）：这表示反应物转化为产物时吸热，即反应过程中吸收了能量。
2. 反应焓变为负（ΔH < 0）：这表示反应物转化为产物时放热，即反应过程中释放了能量。
3. 反应焓变为零（ΔH = 0）：这表示反应物转化为产物时，能量没有发生变化，即反应过程中没有吸热或放热。
焓变的计算可以通过实验测量或使用化学方程式和热化学数据进行估算。
热化学数据可以用来计算反应的焓变，包括标准焓变、标准生成焓和反应热。
三、化学动力学与能量变化化学动力学研究反应速率与反应物浓度、温度以及反应物间的碰撞频率和能量等因素之间的关系。
化学反应速率与反应的能量变化密切相关。
1. 活化能：化学反应中，反应物必须克服一定的能垒才能转变为产物。
这个能量差称为活化能（Ea）。
只有当反应物的能量高于活化能时，反应才能进行。
第二章化学反应与能量活动一自主学习化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学能与热能的相互转化分子或化合物的原子之间是通过化学键相结合的，化学反应的实质就是反应物分子内化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。
化学键的断裂和形成总是和能量的变化紧密联系的。
当物质发生反应时，断开（反应物的）化学键要吸收能量，形成（生成物的）化学键要放出能量。
因此，化学反应中能量变化的主要原因：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
1、键能大小关系（微观）：断键吸收的总能量>成键释放的总能量：化学反应吸收能量，该反应为吸热反应；断键吸收的总能量<成键释放的总能量：化学反应释放能量，该反应为放热反应。
2、物质能量大小关系（宏观）：物质的化学反应与体系能量变化总是同时发生的。
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。
如图示：反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量，该反应为放热反应；反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量，该反应为吸热反应。
由此得出结论：能量越低，越稳定(填稳定/不稳定)。
二、吸热反应和放热反应物质发生化学反应时，物质变化的同时还伴随着能量的变化，通常又表现为热量的变化—— 释放能量或吸收能量。
化学上，把放出热量的反应叫做放热反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。
三．化学键与化学反应中能量变化的关系键能：定义：形成（或断开）1mol某化学键所放出（或吸收）的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
键能越大，化学键越难被破坏，物质就越稳定。
例如：1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能13、下列说法中不正确的是（）A．化学反应中能量的变化只能表现为热量变化B．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化，这是化学反应的一大特征C．化学能是能量的一种形式，它可以转化为其它形式的能量，如热能、电能等D．放热反应不需要加热即可发生E．吸热反应必须加热才能发生F．需要加热条件的化学反应都是吸热反应G．任何化学反应都伴随有能量的变化H．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应I．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应J．需要持续加热才能进行的反应一般都是是吸热反应14、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）A．氢氧化钾与硫酸的反应B．锌与盐酸反应放出氢气C．镁条在空气中燃烧D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应15、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A．产物H2O 所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2具有的能量相等C．断开2molH—H键和1molO—O键吸收的总能量小于形成4molO—H键所放出能量D．该反应中，化学能只有转变为热能16、如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是________________。
