高三化学大一轮复习答案

1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

高考一轮复习题化学答案1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 反应前后元素的种类不变答案：A、B、C、D3. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑答案：A4. 根据酸碱中和反应的实质，下列反应中属于中和反应的是：A. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2OD. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O答案：B、D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：A、B、D6. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B8. 根据化学反应速率的影响因素，下列条件中能加快反应速率的是：A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 减少反应物浓度D. 使用催化剂答案：B、D9. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低温度答案：A、B10. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：A、D。

课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。

答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。

答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。

答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。

相对原子质量：H1，C12，0 16，Na 23，S 32，CI 35.5，K39, Fe 56, Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里•奥加涅相为学术带头人的国际科研小组在2010年4月7日公布合成了117号元素（以Uiis表示），于是填满了元素周期表第7周期所有空格。

下列关于Uus元素的说法正确的是（）A．其原子结构示意图是7s27p5B．其单质是白色固体C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．其单质具有弱氧化性2．下列关于光导纤维的说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是Si3N4;②光导纤维的主要成分是SiO2;③光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维；④光导纤维主要是一种半导体。

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状沉下，22．4L NO和11．2L O2混合，气体的分子总数约为1．5NA B．过量铁粉在2．24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA C．1 molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NAD．标准状况下，3．36 LSO3含硫原子数为0．15NA4．有关下图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铜 B．用乙图装置制备Fe（OH）2胶体C．丙图装置可制得金属锰 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性5．已知某饱和溶液的以下信息：①溶液质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤6．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：SiO32—-、F e3+'、SO42—、NH4+B．酸性溶液中：SO42—、Al3+、F—、Ca2+C．强碱性溶液中：Na+、K+、S2—、SO32—D．在加入Al粉产生氢气的溶液中：I—、NO3—、Na+、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．强酸性条件下K1O3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3—十5I—十3H2O= 3I2+6OH—B．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O C．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32—+H2O SO42—+2HClD．NaCl0溶液与FeC12溶液混合：Fe2++2C1O—+2H2O Fe（OH）2↓+2HC1O8．下列事实中，不能用化学平衡移动原理加以解释的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．在FeCl2溶液中加入铁粉防止FeCl2溶液氧化变质D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，颜色变深9．将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是（）①Na2CO3; ②Na2SiO3; ③NaAlO2; ④CaCl2;⑤Ca（ClO）2; ⑥C6H5ONa; ⑦饱和NaHCO3A．①④⑥⑦ B．②③⑤ C．⑦ D．④⑦10．木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。

化学高三一轮复习资料答案化学高三一轮复习资料答案在高三的化学学习中，复习资料是非常重要的。

它们可以帮助我们巩固知识，提高理解能力，为高考做好准备。

下面是一些高三化学一轮复习资料的答案，希望能对同学们的学习有所帮助。

一、选择题答案：1. B2. C3. A4. D5. B6. C7. D8. A9. B10. C二、填空题答案：1. 氧化剂2. 还原剂3. 离子键4. 共价键5. 氢键6. 氯气7. 碳酸氢根离子8. 氧化数9. 水解10. 酸性溶液三、简答题答案：1. 解释化学反应速率的定义和影响因素。

答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或生成物产生量的变化。

影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

温度升高会增加反应物的活动能，使反应速率加快。

浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而加快反应速率。

催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率。

表面积的增加会增加反应物与反应物之间的接触面积，加快反应速率。

2. 解释电解质和非电解质的区别。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，它能够分解成离子。

非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质，它不能分解成离子。

电解质的分子或离子能够在溶液中自由移动，导致电流的传导。

非电解质的分子则无法在溶液中自由移动，因此不能导电。

四、计算题答案：1. 计算NaCl在水中的溶解度。

答案：NaCl在水中的溶解度为360g/L。

2. 计算氨气的摩尔质量。

答案：氨气的摩尔质量为17.03g/mol。

3. 计算反应物质量的百分比。

答案：反应物质量的百分比为60%。

五、实验题答案：1. 实验：观察氧气和氢气的反应。

答案：当将氧气和氢气以2:1的体积比混合后，点燃混合气体，会发生剧烈的爆炸，生成水。

反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 实验：制备氯气。

答案：将氯化钠溶液与硫酸反应，生成氯气。

反应方程式为：2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4。

2024 届高三一轮复习联考(三) 全国卷理综化学参考答案及评分意见7 . B【解析】海水的酸性不强,对设备的腐蚀属于吸氧腐蚀, A错误;水煤气法制氢是吸热反应,升高温度有利于平衡正向移动, 提高氢气的产率, B 正确; 催化剂不能改变反应的变, C 错误 ;碱性氢氧燃料电池工作时OH 向负极移动, D 错误。

8. D 【解析】b点仍处于从正反应建立平衡的过程中,则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率, b 点处2和2的浓度大于a点处的,则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率,所以 a 点处的逆反应速率小于1 1 0 3 X2 molb 点处的正反应速率, A 正确; 0 ~ 10min 内,O 2的平均反应速率v(o2)= v(so )X0.015m o l·L '·m i n',B正确;其他条件不变,若在恒压条件下发生反应,等效于减压使平衡右移,则平衡时3 的体积分数减小, C 正确; 列" 三段式" :2SO3 (g) O2 (g) 十2SO2 (g)起始浓度(mol · L i ) 1 0 0转化浓度(mol · L i ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5平衡浓度/(mol · L ' ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5则K ·25 ; min 后·保持温度不变·向该容器中再通入· 5 m l o2 和i m lC (O2 ) · C ' 2 (S 2 ) (0 . 25+0 . 25) X 0 . 52S O3,则Q==0.125<K=0.25,则反应正向进行,D错误C (SO3 ) (0 . 5+0 . 5) 29 . B【解析】横坐标由左向右表示温度降低,纵坐标由下到上表示平衡常数增大,由图可知,随温度降低,平衡常数减小, 说明该反应的平衡逆向移动, 所以正反应是吸热反应, △H>0 , A 错误; 温度为2 000 K 时, 横坐标为5 , 对应纵坐标为 2 , 则lg K = 2 , 则K = 100 , 由题给化学方程式知K = C 2 (CO) , 所以C (CO) = 10 mol · L ' , B正确; M 点不是平衡点,由题图知此时Q<K ,则M 点的反应正向进行,所以R 的消耗速率小于生成速率, C错误;温度不变,平衡常数不变,所以扩大容器容积, CO 的浓度不变,D错误。

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题（含答案）2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----元素或物质推断题1．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

其中A、B、C 是同一周期的非金属元素。

A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

E的原子序数为24，请用化学用语回答下列问题：(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______，电负性由大到小的顺序为______。

(2)C的核外电子的轨道排布式为______，E的核外价层电子排布式是______。

(3)写出化合物的电子式______，单质的结构式______。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到零价，该反应的化学方程式是______。

2．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。

(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。

(2)写出B溶液与溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：___________。

(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在氛围中与反应的化学反应方程式：___________。

(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。

3．（2023秋·云南昆明·高三统考期末）如表是某同学对有关物质进行的分类：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物甲组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CuO CO2乙组NaOH HCl NaCl Na2O CO丙组NaOH CH3COOH NaClO Al2O3 SO2(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是甲______、乙______、丙______(填化学式)。

高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

2022-2023学年高三化学一轮复习基础知识训练化学试卷答案（1）过滤蒸发（2）蒸馏（3）分液漏斗27．（每空2分，共10分）（1） NaHCO3= Na++HCO3-Al2（SO4）3=2Al3+ +3SO42-（2） CO2 + 2OH- = CO32-+H2O SO42- + 2H+ +Ba2++ 2OH- = Ba SO4↓+2H2O Fe+ Cu2+ = Fe 2+ + Cu 28．（最后一个空2分，其他每空1分，共5分）(1) __C 被还原___(2) ___1 2N A_____29．（第1问每空1分，第2问每空2分，共8分）（1）__AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2__________（2） Ag++ Cl- = AgCl↓CO32-+2H+= CO2↑+H2O30．（前2问每空1分，第3问2分，共4分）（1）bcd（2）500mL容量瓶(一定要写500mL)（3）(0.25ⅹ2/174+0.25/158)/0.531．（每空1分，共4分）（1）光的散射（2）FeCl3（3 d（4）硫酸铜溶液的粒子直径小于入射光的波长，不能发生光的散射，因此无明显丁达尔效应。

32. （每空1分，共4分）（1）5.9（2）④⑥③⑤①②（3）无影响 , 低33. （（1）、（2）每空1分，（3）（4）每空2分，共11分）（1）分液漏斗（2）BaCl2、Na2CO3、过量、稀盐酸（3）取少量淡水于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明淡水中含有Cl-（4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++2H2O34. （共4分）n=V/V m=3.36L/22.4L/mol=0.15molM=m/n=4.8g/0.15mol=32g/mol答：相对分子质量为32 （注意：无单位）35. （共6分）（1）先根据硫酸与氢氧化钡反应的方程式，求出硫酸的质量；然后求出硫酸的物质的量0.002mol，(给1分)则硫酸根的物质的量为0.002mol接着用总的H+的物质的量0.01mol，减去硫酸中H+的物质的量0.004mol，（给1分）则求得硝酸中H+的物质的量为0.006mol，那么硝酸根的物质的量也为0.006mol （给1分）（2）原Ba（OH）2溶液包含3部分：与硫酸反应的Ba（OH）2、（给1分）与硝酸反应的Ba（OH）2、剩余的Ba（OH）2（给1分）利用比例关系，求出与硫酸反应的Ba（OH）2为0.002mol，与硝酸反应的Ba（OH）2为0.003 mol，剩余的Ba（OH）2为0.01mol，共0.015mol Ba （OH）2，则浓度为0.3mol/L（给1分）。

高三复习阶段验收卷(一)前四章内容占20%，第五章内容占30%，第六章内容占50% 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是()A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5N AB．3.2 g CH4含有的化学键数为0.4N AC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N A4．7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH＋4、HCO－3、Cl－B．室温下，K W/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3C．含FeCl2的溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－6．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al(OH)3③Cu CuO Cu(OH)2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA.①②C．③④D．②④7.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。