2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 第22讲
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2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 专项提能特训14
1234
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进
行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃
1
650
起始量/mol
H2O CO
2
4Байду номын сангаас
平衡量/mol
H2
CO
1.6 2.4
达到平衡所需时间/min 5
2
900
1
1234
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是__a_b__(填
字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是___d__。
a.加入催化剂
b.缩小容器容积
c.降低温度
d.增加O2的物质量
解析 10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应 速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容 积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质 的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量 随之发生变化。
1234
解析 前 10 min 随着反应的不断进行，反应物 SO2 和 O2 的浓度不断减小，
正反应速率减小，前
15
min
内用
SO3
表示的平均反应速率为 2
0.04 mol L×15 min
≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。
1234
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的 时间段是_1_5_～__2_0_m__in_,_2_5_～__3_0__m_i_n_。 解析 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变 化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡 状态。
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进
行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃
1
650
起始量/mol
H2O CO
2
4Байду номын сангаас
平衡量/mol
H2
CO
1.6 2.4
达到平衡所需时间/min 5
2
900
1
1234
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是__a_b__(填
字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是___d__。
a.加入催化剂
b.缩小容器容积
c.降低温度
d.增加O2的物质量
解析 10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应 速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容 积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质 的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量 随之发生变化。
1234
解析 前 10 min 随着反应的不断进行，反应物 SO2 和 O2 的浓度不断减小，
正反应速率减小，前
15
min
内用
SO3
表示的平均反应速率为 2
0.04 mol L×15 min
≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。
1234
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的 时间段是_1_5_～__2_0_m__in_,_2_5_～__3_0__m_i_n_。 解析 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变 化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡 状态。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第七章第22讲
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系
2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__,_反__应__物__浓__度__降__低__,反__应__速__率_____ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
2021版步步高高中化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 第9讲PPT112张
电子 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝43 mol。
解析 答案
4. 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_1_._5_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应 的P的物质的量为_2_._2_mol。
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
解析 答案
考点三
氧化还原反应方程式的书写与配平
知识梳理
1.氧化还原方程式配平的基本原则
2.氧化还原方程式配平的一般步骤
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
分析 配平步骤如下
－2
＋5
0
＋2
第一步：标变价，H2 S ＋HNO3―→S↓＋ N O↑＋H2O
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验
证。
解题探究
1.正向配平类 (1)__5__KI＋__1__KIO3＋__3__H2SO4===___3_I2＋__3__K2SO4＋__3__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__1_6_H＋＋__1_0_Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__H2O 2.逆向配平类 (1)__3__S＋___6_KOH===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 3.缺项配平类 (1)__3__ClO－＋___2_Fe(OH)3＋_4_O_H_－_===__3__Cl－＋__2__FeO24－＋__5__H2O (2)__2__ MnO－4 ＋__5__H2O2＋_6_H_＋_===__2__Mn2＋＋___5_O2↑＋__8__H2O
24 硫及其化合物 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共121张PPT)
2021届高考新课改化学一轮复习 全程考点透析
（24）硫及其化合物
教材研读
一 硫及其氧化物 二 硫酸及硫酸根离子的检验 三 硫及其化合物的相互转化
教材研读
一 硫及其氧化物
基础自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化
( )
2.环境保护与绿色化学
(1)主要的大气污染物及其危害
大气污染物 颗粒物
(如PM2.5) S的氧化物
N的氧化物
C的氧化物 碳氢化合物 氟氯代烷
主要成分
危害
大气中液体、固体状 加重呼吸道疾病，其他有 颗粒物，又称飘尘 害气体转化的催化剂
SO2、SO3 NO、NO2
酸雨
光化学烟雾、酸雨、破坏 臭氧层
[答案] D
管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化
浓氨 水
碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案 不唯一,合理即可)
保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺 利导入
放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面 相平
70.00 %
检验装置气密性 酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色S+SO2 3S↓+2H2O
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O BaSO4↓+4H++2Cl-
归纳总结
有关硫化合物的制备及性质的探究 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计 是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后 的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的 先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测 物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下： 方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中 存在的阴、阳离子→得出实验结论。
（24）硫及其化合物
教材研读
一 硫及其氧化物 二 硫酸及硫酸根离子的检验 三 硫及其化合物的相互转化
教材研读
一 硫及其氧化物
基础自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)二氧化硫作纸浆漂白剂,没有发生化学变化
( )
2.环境保护与绿色化学
(1)主要的大气污染物及其危害
大气污染物 颗粒物
(如PM2.5) S的氧化物
N的氧化物
C的氧化物 碳氢化合物 氟氯代烷
主要成分
危害
大气中液体、固体状 加重呼吸道疾病，其他有 颗粒物，又称飘尘 害气体转化的催化剂
SO2、SO3 NO、NO2
酸雨
光化学烟雾、酸雨、破坏 臭氧层
[答案] D
管壁内有淡黄色固体生成 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化
浓氨 水
碱石灰(固体NaOH、生石灰)(答案 不唯一,合理即可)
保持集气瓶内外气压平衡,以便左右两边产生的气体顺 利导入
放低(或移动)水准管位置,使水准管、量气管内液面 相平
70.00 %
检验装置气密性 酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色S+SO2 3S↓+2H2O
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O BaSO4↓+4H++2Cl-
归纳总结
有关硫化合物的制备及性质的探究 在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计 是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后 的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的 先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测 物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下： 方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中 存在的阴、阳离子→得出实验结论。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章 第28讲
如:AgCl溶于氨水,离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H(沉淀的溶解度差别 越大,越容易转化)。
如：AgNO3 溶液―N――a―C→l AgCl(白色沉淀)―N――aB―→r AgBr(浅黄色沉淀) ――N―a―I→
难溶 微溶 可溶 易溶
2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程:
v溶解 ＞ v结晶
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质v溶解
＝
v结晶
v溶解 ＜ v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
①酸溶解法
如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ 。 ②盐溶液溶解法
如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③氧化还原溶解法
如:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法
Na＋和Cl－,不含SO ( ) 24－ × (6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ×)
沉24－淀完全,溶液中只含Ba2＋、
解题能力提升
题组一 沉淀溶解平衡的概念 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
2.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大,说
如：AgNO3 溶液―N――a―C→l AgCl(白色沉淀)―N――aB―→r AgBr(浅黄色沉淀) ――N―a―I→
难溶 微溶 可溶 易溶
2.沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 溶质溶解的过程是一个可逆过程:
v溶解 ＞ v结晶
固体溶质
溶解 结晶
溶液中的溶质v溶解
＝
v结晶
v溶解 ＜ v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
①酸溶解法
如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ 。 ②盐溶液溶解法
如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
③氧化还原溶解法
如:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法
Na＋和Cl－,不含SO ( ) 24－ × (6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好( ×)
沉24－淀完全,溶液中只含Ba2＋、
解题能力提升
题组一 沉淀溶解平衡的概念 1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag＋和Cl－ C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变
2.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大,说
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第六章 第21讲
总反应式：2_C__u_2＋__＋__2_H_2_O_=_电=_=_解=_=_
_2_C_u_＋__O__2↑__＋__4_H__＋_
生成 新电 解质
加CuO或 _减__小___
_C_u_C__O_3_
2.根据金属活动性顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实 现Cu和稀H2SO4反应产生H2?
2.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和 B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是 A.逸出气体的体积：A电极＜B电极 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
电解
总反应式：2_H__2_O_=_=_=_=_=_
如KNO3
_2_H_2_↑__＋__O__2↑__
_增__大__
_减__小__ _增__大__
_不__变__
_加__水__
(2)电解电解质型
电解质类型
电极反应式及总反应式
电解质溶
电解质溶
溶液pH
液浓度
液复原
阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑__
答案 Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实
现 该 反 应 。 电 解 反 应 式 为 阳 极 ： Cu － 2e － ===Cu2 ＋ ， 阴 极 ： 2H ＋ ＋ 2e －
===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋
电解 =====
Cu2＋＋H2↑。
3.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能 使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为___4_N_A___。
高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（1）概念中旳体积是溶液旳体积而不是溶剂旳
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 不论取出多大致积，其多种浓度（物质旳量浓度、 溶质旳质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质旳量浓度溶液旳配制 基础回归 1.试验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生变化时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%旳两溶液
（1
①当溶液密度不小于1 g/cm3时，必然是溶液
4.气体溶质溶于水中制得旳溶液物质旳量浓度旳 计算
在原则情况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
1 1g/cm3），则混合后溶液中溶质旳质量分数w=
2
(a%+b%)。
【典例导析3】 已知25%氨水旳密度为0.91g/cm3,
5%氨水旳密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液旳质量分数是（ ）
A.等于15%
B.不小于15%
C.不不小于15%
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第七章 专题突破26
解析 在其他条件不变时，反应温度越高，化学反应速率就越快，达到平衡需 要的时间就越短。根据图示可知在温度为T1时先达到平衡，说明温度T1>T2。
12
②T2℃ 时 ， 40 ～ 80 min ， 用 N2 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 v(N2) ＝ _0_.0_0_2__5_m__o_l_·L_－__1·_m__in_－__1 ，此温度下的化学平衡常数K＝_0_._6_7_5_。
(3)判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应 能 自发进行； ΔG＝0时，反应达到 平衡 状态； ΔG>0时，反应 不能 自发进行。
2.控制反应条件的目的 (1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提 高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。 (2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率， 减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反 应继续进行。
v(N2)＝12v(NO2)＝12×0.005 mol·L－1·min－1＝0.002 5 mol·L－1·min－1；
发生反应
2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)
c(始)/mol·L－1
1
0
0
c(变)/mol·L－1
0.60
0.30 0.60
c(平)/mol·L－1
0.40
0.30 பைடு நூலகம்.60
3.控制反应条件的基本措施 (1)控制化学反应速率的措施 通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积 以及使用催化剂等途径调控反应速率。 (2)提高转化率的措施 通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆 反应的限度，从而提高转化率。 如： 以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工生产中的适宜条件 ①反应原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
12
②T2℃ 时 ， 40 ～ 80 min ， 用 N2 的 浓 度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 v(N2) ＝ _0_.0_0_2__5_m__o_l_·L_－__1·_m__in_－__1 ，此温度下的化学平衡常数K＝_0_._6_7_5_。
(3)判断化学反应方向的判据 ΔG＝ΔH－TΔS ΔG<0时，反应 能 自发进行； ΔG＝0时，反应达到 平衡 状态； ΔG>0时，反应 不能 自发进行。
2.控制反应条件的目的 (1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提 高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。 (2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率， 减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反 应继续进行。
v(N2)＝12v(NO2)＝12×0.005 mol·L－1·min－1＝0.002 5 mol·L－1·min－1；
发生反应
2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)
c(始)/mol·L－1
1
0
0
c(变)/mol·L－1
0.60
0.30 0.60
c(平)/mol·L－1
0.40
0.30 பைடு நூலகம்.60
3.控制反应条件的基本措施 (1)控制化学反应速率的措施 通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积 以及使用催化剂等途径调控反应速率。 (2)提高转化率的措施 通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆 反应的限度，从而提高转化率。 如： 以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工生产中的适宜条件 ①反应原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第八章 第25讲
易错警示
(1)电离平衡向右移动,电离程度不一定增大。 (2)电离平衡向右移动,电解质的分子浓度不一定减小,电解质的离子浓度也 可能减小。 (3)溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关,它决定于溶液中自由移动 的离子浓度大小。
解题能力提升
题组一 外因对电离平衡的影响
1.(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH ＋＋4OH－,若要使平 衡向左移动,同时使c(OH－)增大,应加入的物质或采取的措施是
弱电解质的电离平衡 01
核心知识梳理
1.弱电解质
(1)概念
全部电离 强电解质,包括 强酸、 强碱、
电解质 在水溶液里
部分电离
大多数盐 等
弱电解质,包括 水等
弱酸、
弱碱、
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价化合物,弱电解质主要是某些 共价 化合物。
2.弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成
分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离) 最大,而
v(结合)为 。0
＝
≠
②平衡的建立过程
中,v(电离＞) v(结合)。
③当v(电离) ＝ v(结合)时,
电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,越易电离。 (2)温度:温度越高,电离程度越大。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结 合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向 电离方向移动。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第1讲
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、 氯水等 FeCl3溶液中加稀盐酸； Na2S溶液中加NaOH溶液
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、 溴水等腐蚀橡胶 ②氢氟酸保存在塑料瓶中
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
5.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 (2)常见残留物的洗涤
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。 3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 真题演练 明确考向 课时精练
常用化学仪器的识别与使用 01
7.常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上 苯酚沾到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸 用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
1.可加热的仪器
核心知识梳理
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过 其容积的 2，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
3 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__三__角__
上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
防挥发
①密封，置于阴凉处 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
②液溴用水封
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2.(2019·西安模拟)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度
保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2
的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反
应在8～10 min内CO2的平均反应速率是 A.0.5 mol·L－1·min－1
3.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓 度均为0.050 mol·L－1,15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数 据如表所示，回答下列问题：
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1) 列 式 计 算 该 反 应 在 120 ～ 180 s 与 180 ～ 240 s 区 间 的 平 均 反 应 速 率
c px m c＋pmx
辨析易错易混∙正误判断
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × )
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化
量来表示化学反应速率( × )
解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体 积、压强的变化量来表示化学反应速率。
0.050 mol·L－1×41.8%－33.0% _v_＝___________1_8_0_－__1_2_0__s_________≈__7_._3_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_、
0.050 mol·L－1×48.8%－41.8% _v_＝___________2_4_0_－__1_8_0__s_________≈__5_._8_×__1_0_－_5_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1_。
B.0.1 mol·L－1·min－1
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
解析 由图可知，在 8～10 min 内，H2 的物质的量都是 2 mol，因此 v(H2) ＝22mLo×l－22mminol＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，v(CO2)＝13v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 项正确。
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示
化学反应速率越快( × )
解题能力提升
题组一 化学反应速率的计算与比较
1.(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 C.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表
示逆反应速率( × ) (4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( × )
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，
但表示的意义相同( √ )
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 真题演练 明确考向 课时精练
化学反应速率的概念及计算 01
核心知识梳理
1.含义 化学反应速率是用来衡量化学反应 快慢 的物理量。 2.常用表示方法及计算
增加量
减少量
v=ΔΔct
mol·L－1·min－1 mol·L－1·s－1
3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反 应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d。
B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
√D.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质 表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不 能表示反应速率； C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1； D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。
解析 注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。
(2)比较两者大小可得出的结论是_随__反__应__的__进__行__，__反__应__物__浓__度__降__低__，__反__应__速__率__ _减__慢___。
t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用
相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
解析 是要求考生进行比较分析，120～180 s时间段速率大是因为反应物浓度 大，180～240 s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物 浓度降低，反应速率减慢。
归纳总结
1.化学反应速率计算的一般方法 (1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式 v＝ΔΔct ＝VΔ·Δn t来计算。 (2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计 量数之比。 2.比较反应速率大小的常用方法 (1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。
4.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA(g) ＋ nB(g) pC(g)
起始浓度/mol·L－1 转化浓度/mol·L－1 某时刻浓度/mol·L－1a Nhomakorabeax a－x
b nx m b－nmx