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泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (五)

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2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(五)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境进行消毒D．大量排放PM2.5、SO2、NO x等会形成雾霾8．下表给出了四个离子方程式，对其进行的评价及改正方法均正确的是()A．两种物质的分子式均为C10H14O2且互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D．物质Ⅰ含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色10．现在污水治理越来越引起人们重视，可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是()A ．当外电路中有 0.2 mol e －转移时，通过质子交换膜的 H ＋的个数为 0.2N AC ．电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极D ．B 极为原电池的正极，发生还原反应11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是()A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<NB ．Y 、R 两种元素的气态氢化物的还原性：Y>RC ．离子半径：X<M<Z<RD ．X 与 N 元素组成的化合物均能与 Ba(NO 3)2 溶液反应产生沉淀12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )CH 3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)<c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中都有：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)NaN 3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。

实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：NaNH 2＋N 2O =====210～220 ℃NaN 3＋H 2O实验步骤如下 ：①打开装置D 导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D 并关闭旋塞。

③向装置A 中b 容器内充入加热介质并加热到210～220 ℃，然后通入N 2O 。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN 3的溶解度)，减压浓缩、结晶。

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

已知：NaNH 2熔点210 ℃，沸点400 ℃，在水溶液中易水解。

回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________________________________________。

(2)装置B中盛放的药品为________；装置C的主要作用是_____________________。

(3)步骤①先加热通氨气的目的是_______________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应的化学方程式为____________________________________。

(4)步骤③容器b充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是____________________________________。

(5)N2O可由NH4NO3在240～245 ℃分解制得，该反应的化学方程式为___________________________________。

(6)步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是________________________________________________________________________。

(7)消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是____________。

27．(14分)利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示：(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。

实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有________。

a．澄清石灰水b．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液c．盐酸酸化的BaCl2溶液d．品红溶液(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO2－3)∶c(HSO－3)＝________[已知：常温下，K 1(H 2SO 3)＝1.5×10－2，K 2(H 2SO 3)＝6.3×10－8]。

(4)如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a 点所示分散系类别为________。

(5)仅用BaCl 2和H 2O 2的混合溶液难以检出“成品”中的SO 2－3，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子是________(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO 2－3： 成品试样――→ H 2O 溶液A――→ BaCl 2溶液 过滤，洗涤白色沉淀A ――→少量盐酸过滤溶液B ――→BaCl 2＋H 2O 2溶液白色沉淀B向“溶液B ”中滴入BaCl 2和H 2O 2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

28．(15分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO 4 的形式固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO 4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO 4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋210.5 kJ ·mol －1 ②14CaSO 4(s)＋CO(g) 14CaS(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47.3 kJ·mol －1 反应：CaO(s)＋3CO(g)＋SO 2(g) CaS(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。

(2)如图为密闭容器中 H 2S 气体分解产生 H 2 和 S 2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中压强 p 1、 p 2、 p 3 的大小顺序为__________，理由是______________________________________________，该反应平衡常数的大小关系为 K (T 1)________(填“＞”“＝”或“＜”)K (T 2)，理由是________________________________________________________________。

(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0。

①600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO 2、O 2、SO 3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段为________________________。

②据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)；10～15 min 的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

A ．加了催化剂B ．缩小容器体积C ．降低温度D ．增加 SO 2 的物质的量(4)烟气中 SO 2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na 2SO 3 和 NaHSO 3 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c (Na ＋)＝__________________________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分)35．[选修3－物质结构与性质](15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，含少量脉石。

工业炼铜的原理为2CuFeS 2＋2SiO 2＋5O 2=====高温2Cu ＋2FeSiO 3＋4SO 2。

请回答下列问题：(1)基态Fe 2＋的核外电子排布式为____________。

KSCN 是检验Fe 3＋的试剂之一，与SCN －互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(2)在Cu 、Fe 、S 、Si 、O 五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(3)SO 2分子中S 原子的杂化方式为________，分子的立体构型是________。

(4)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为________。

②该化合物的熔点比Cu 2S________(填“高”或“低”)。

③若该晶体的密度是ρ g ·cm －3，则该晶胞的边长是________cm 。

(只要求列等式，不必计算出数值。

设阿伏加罗常数的值为N A )36．[选修5－有机化学基础](15分)某研究小组以烃A 为主要原料，采用以下路线合成药物X 和高聚物Y ：已知： (R 或R′可以是烃基或H 原子)请回答下列问题：(1)X 的分子式为________，含有的官能团为________(写名称)。

(2)若反应①、②的原子利用率均为100%，则A 的名称为________。

(3)E 的结构简式为____________，反应③的试剂和条件是________，反应⑤的反应类型是________。

(4)写出反应④的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (一)

泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (一)

2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31S 32K 39Ca 40一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是()AA．25 ℃时，50 g 98% 浓硫酸和50 g 98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．28 g 聚乙烯中含有的碳原子数为2nN AC．常温常压下，0.2 g D162O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AD．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子9．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有()A．12种B．13 种C．14种D．15 种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是()应的物质正确的是( )A 、B 两元素分别与C 、D 、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是( )A ．原子半径：C>D>E>A>BB ．制备含D 、E 的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行C ．C 可分别与A 、B 形成共价化合物、离子化合物D ．常见氢化物的热稳定性：B<E13．25 ℃时，下列有关溶液的说法中正确的是( )A ．难溶电解质 Ag 2SO 4 的饱和溶液中，若 c (SO 2－4)＝a mol ·L －1，则K sp (Ag 2SO 4)＝2a 3B ．某氨水的 pH ＝11，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH<10C ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)，说明相同温度下同浓度的 HCN 溶液的酸性比 CH 3COOH 溶液的强D ．pH ＝8 的 NaHCO 3 溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H 2CO 3)>c (CO 2－3)题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是________________________________________________________________________，这样做的目的是________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是________________________________________________________________________。

福建省泰宁一中2018届高考化学过关知识点5 “位—构—性”三者的关系及应用

福建省泰宁一中2018届高考化学过关知识点5 “位—构—性”三者的关系及应用

2019届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1](2019·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()Y ZX WA.原子半径：B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

][对点训练2](2019·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是()XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。

泰宁一中2018年高考化学“7 3 1”高考仿真训练[六]

泰宁一中2018年高考化学“7 3 1”高考仿真训练[六]

2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练 (六)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。

下列有关说法中正确的是( ) A．我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C．近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8．下列有关叙述正确的是( )A．CH4与P4分子都呈正四面体形，因此在 6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下。

下列说法中正确的是( )A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶210．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为10，最外层电子数之和为15；其中W、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。

下列说法正确的是( )A．1 mol X与Y形成的化合物中所含离子总数可能为 4 molB．工业上获得Y、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C．四种原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞XD．Y所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或1811．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )通过电解生成Fe(OH)3。

2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)

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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。