高中化学电解池全套公开课修改版ppt课件

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《电解池》完美ppt人教

（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 X是阴极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

《高二化学电解池》PPT课件

再见！
阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，
反应越容易。常见阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+
阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，
反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子
放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。
电解氯化铜溶液
＋
C
阳极
－
C
阴极
实验现象及结论：
Cl2
与电源负极相连的碳棒有一层红色的
Cu CuCl2溶液
铜生成。发生还原反应 ——阴极。
与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是
氯气。发生氧化反应 —— 阳极。
⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么要这么做？
Cl –在阳极失电子生成Cl2， OH-进入阳极区会与 Cl2反应，既减少Cl2的产量，又会生成NaClO,使产品不纯且干扰电解。
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子阴阳两极附近有哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极阳极：2Cl- _2e- →Cl2↑ 氧化反应

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源两个电极电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

高中化学电解池全套课件(公开课)修改版35页PPT

45、法律的制定是为了保证每一个人自由发挥自己的才能，而不是为了束缚他的自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
高中化学电解池全套课件(公开课)修改版
41、实际上，我们想要的不是针对犯罪的法律，而是针对疯狂的法律。 ——马克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就像影子跟随着身体一样。— —贝卡利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进步。— —杰弗逊 44、人类受制于法律，法律受制于情理。— —托·富勒

《电解池》PPT全文课件-PPT【人教版】

e－阳极 C
解池的阴极，再从阳极流回电源正极
离子移动的方向:
CuCl2溶液
阳离子移向阴极,
内电路
阴离子移向阳极。
【思考4】电解质溶液导电的实质是什么？
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6、电解质溶液导电的实质
——仅仅导电，不参与反应
活性电极(除铂、金外的金属)： ——既可以导电、又可以参与电极反应
【思考2】形成电解池的条件是什么？
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4、形成电解池的条件
⑴与直流电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔融电解质 ⑶形成闭合回路 (4)非自发进行的氧化还原反应
Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
2.通电后，电路中电子的流动方向如何？
3.通电后，离子的运动情况有什么改变？
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思考：
4.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？
３、电极
⑴.两电极名称
阳极阴极
(2).两电极确定
e－阴极
C
e－
阳极 C
阴极：
CuCl2溶液
与电源负极相连—电子流入— 发生还原反应—阳离子移向
阳极：
与电源正极相连—电子流出—发生氧化反应—阴离子移向
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《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多少？两极各收集到标准状况下的气体多少升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电子同电解池流向
电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融化状态
电解质电离后再通直流电

电解池公开课课件

回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机物，如甲醇、甲醛等，为化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液，将有害气体转化为无害物质，如二氧化硫、氮氧化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收重金属，如铬、镍、铜等，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧气，为燃料电池提供能源。
电解储能
利用电解反应将电能转化为化学能储存起来，在需要时再通过逆反应释放出来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理论产物的质量的比值，用于衡量电解池的效率。电流效率越高，表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中所需的最小电压。槽电压越低，表示电解池的能效越高。

电解池ppt课件

pH变化：原来呈酸性的pH减小，原来呈碱
性的pH增大，原来呈中性的pH不变
可编辑课件PPT
11
②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（其中氟化物除外）。如HCl、HBr、CuCl2等
电解质溶液复原所加物质：原溶质
pH变化：若为酸则pH增大但不超过7，若为盐则不定（与酸有关），如CuCl2忽略Cl2的溶解则pH增大
HCl
HNO3
可编辑课件PPT
17
D
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变 •X Y •
Pt
Cu
a
b
可编辑课件PPT
CuSO4溶液
也就在两极发生了氧化还原反应，生
成了新物质；而金属导电是由自由电
子的定向运动形成，无反应发生，无
新物质生成，两者有本质区别。
可编辑课件PPT
4
2、电解池
（1）定义：把电能转化为化学能的装置。又叫电解槽（2）形成条件：
①两个电极阳极：与电源正极相连的一极
阴极：与电源负极相连的一极
②外接电源
③电解质溶液或熔融的电解质
D.通电后，甲池的PH减小可编，辑课而件P乙PT 、丙两池溶液的PH不变16
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是
甲
甲
❖
A
B
❖ 甲 KOH H2SO4 ❖ 乙 CuSO4 AgNO3

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金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根>F－
.
10
电解规律2：
电极材料的分类：（1）惰性电极 C Pt Au （2）活性电极除Pt Au之外的其他金属材料
如果活性电极做阳极，则优先于电解质溶液中的阴离子而放电！
电解池
电极负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
名称
正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
阴极：与电源负极相连
电极反应
负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
电子
导线
负极
正极
流向
Cl－ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
阳极： 2Cl－－ 2e－ = Cl2↑（氧化反应）阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
.
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前－＋
阴极
阳极
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后 6
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
.
单击电子流动
7
பைடு நூலகம்
一、电解池
1、向氯化铜溶液中通入直H流2O电 H+ + OH-
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：猜想在通电时在两极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
电极区1：Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
电极区2：Cu2+→Cu .H+→H2↑
4
实验结果交流
两个电极、电解质溶液、
形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
.
2
探究实验
如图所示，将两根石墨
棒分别跟直流电源的正
＋
－
极和负极连接，浸入盛
C
C
有CuCl2溶液的烧杯中，
再接通12V直流电,观察电极1 现象。
电极2
－－
约3～5min后切断电源。
CuCl2溶液
.
3
实践探究
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
.
13
写电极反应【方法小结】
▪ 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。
▪ 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
实验记录
实验现象
产物验证
氢气？
产物确定
电极2
有红色固体析出
—————
铜
电极1 有气泡逸出使淀粉碘化钾试纸变蓝不能使带火星木条复燃
氯气
.
氧气？
5
电解原理：
．实验微观解释
①离子移动
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
电源负极→电解池阴极 . 电解池阳极→电源正极17
小试牛刀!
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-）
阴极：4Ag++4e-=4Ag↓ 总反应式：4Ag++2H2O通==电4Ag ↓ +O2 ↑+4H+
阴离子失去电子而阳离子得到电子
的过程叫放电。阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应阴极（和原电池负极相连）：发生还原反应
思考：离子在阴、阳两极放电有顺序吗?
.
9
电解规律
1、放电规律：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+>Zn2+>H+(水)>Pb2+>Fe2+>… >Na+>Ca 2+ > K+
▪ 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）
.
14
想一想、做1、做溶液看中哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2写、出阳分极别区电有解哪下些列离溶子液？时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式阴及极总区的又化有学哪方些程离式子。？ (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-3=、Cl哪2↑个离子先放电？
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池：电能转变为化学能的装置。
是电能转变为化学
C
C
3.构成电解池的条件：能的装置！
①直流电源；
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
.
8
4、电解本质：一个概念：
.
11
结一结： ①电极反应：阳氧化、阴还原
②离子流向：异性相吸
③电子流向：电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极
.
12
思考?
用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样
的结果：
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO2—4
H2O H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴离子 OH－>SO42－
第二节：电解池
.
1
1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶_液_______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置。 4、构成原电池的条件是
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
(2)Cu总S反O4溶应液方:程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 电解
4H++4OH-) OH-在哪
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+ 一极？
想一想，H+应该
在哪一. 极生成？
15
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置实例
定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
.
16
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池