2017年高考全国Ⅱ卷理综化学
使用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
9．a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．下列由实验得出的结论正确的是
11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- ==Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ
(X)=
c(X)
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A) == c(HA-)
B．lg[K2(H2A)] = -4.2
C．pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A) == c(A2-)
D．pH=4.2时，c(HA-) == c(A2-) == c(H+)
13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
非选择题
（一）必做题
26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是__________________。沉淀B的主要成分为_____、____（填化学式）
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4?+ H+ + H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+1
2O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol
-1
③H2(g)+ 1
2O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol
-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n （丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、
____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
28.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀
菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为
b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）
（二）选修题
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构D．共价键类型
②R中阴离子N-5中的σ键总数为_____个。分子中的大π键可用符号Πn m表示，其中m代
表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N-5中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH+4）N—H…Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B的化学名称为____________。
（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。
（4）由E生成F的反应类型为____________。
（5）G是分子式为____________。
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
【参考答案】
7.C 8.D 9.B 10.A 11. C 12. D 13. C
26.（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 双氧水
（2）SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF == SiF4↑+3H2O）
（3）促进Fe3+、Al3+完全水解生成沉淀；防止胶体生成，易生成沉淀分离。Fe(OH)3、Al(OH)3（4）45.0%
27.（1）123 小于AD
（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降。（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时，反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
28.（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（或避免水底还原性杂质进入水
样中或者防止水体中的氧气逸出）
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
（3）量筒氧气
（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab
（5）低
35.（1）
（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大
N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子。
（3）①ABD C ②5 Π65③（H3O+）O—H…N(N-5) （NH+4）N—H…N(N-5)
（4）d×(a×10-7)3×N A
M（或
602a3d
M）
36.（1）（2）2-丙醇(或异丙醇) （3）
（4）取代反应（5）C18H31NO4
（6）
6
【《大数据建模高考化学》回归解析】
7.（常识补充）糖类化合物符合通式C n(H2O)m，故称为碳水化合物，故A项正确；蛋白质基
本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素，故C项正确；[P62//M: 注意分析题干中的引导语:如“过度开采”?“超标使用”,“过量使用”,“烟雾不会引起疾病”等,本身就是错误行为]，硒对人体有宜是人体必需的微量元素（如富硒食物），但不宜摄入过多，故D项正确。
8.A选项．[P11//M:四、2. ③水解平衡: 如NH+4?ClO-等因发生水解反应而消耗,离子数目减少; 考
题中对不能确定反应程度的可逆反应,给出变化后某种粒子的确定数值,常是命题人设置的陷阱]（考题的解答），故错误。B选项．[P12//M：四、1.“过程的原理分析”，4.②“计算时常以最容易的一种变化为准来计算电子转移数”]（考题的思路），这里的H2SO4无论是浓H2SO4，还是稀H2SO4都将Mg氧化成+2价，也无钝化现象，并且完全反应，以Mg为准进行计算，2.4g（0.1mol）Mg转移的电子数为0.2N A，故错误;C选项．[P11//三、混合物中微粒数的计算: 常用极端思维法(极值法)分析,当讨论的混合物分别处于极端纯物质时,看所求微粒数是否相等;若相等,则无论以何种比例混合,只要总量一定,所求量为一个定值,这个值可用极端思维法求出的值代替]（考题的思路）; 标准状况下，分别为2.24LN2和O2的气体时，分子数均各为0.1 N A，所以，混合气体为0.1N A，故错误。D选项．该反应是一个反应前后分子数不变的可逆反应，H2+I22HI;无论进行与并或程度如何，分子总数均
不变为0.2 N A ，故正确。
9.“a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同”，短周期中，次外层电子数为2或8；当
为2时，a 为稀有气体，与题意不符合，为8时，可确定a 为O,d 为S ；b 、c 为三周期元素，“c 所在周期数与族数相同”，为Al ，b 原子序数小于c,可能为Na 或Mg （开放性讨论）。
A 选项.[P84//二、①同一周期元素原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小] （考题的思路），故错误；
B 选项. 4种元素中b(Na 或Mg)的金属性最强，故正确；
C 选项.[P82//二、1.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱： Al(OH)3两性]，故错误；
D 选项.S 的氧化性比O 2弱，故错误。
10.A 选项、[P172//Z: CH 2=CH 2 + Br 2—→CH 2BrCH 2Br (乙烯能使溴水或溴的CCl 4溶液褪色,鉴别烯烃和烷烃);P171// 【国卷示范】.2Q“乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷”],故正确；B 、C 项 [P174//M ：一、羟基氢的活泼性强弱（表）, CH 3COOH>H 2CO 3>H 2O>CH 3CH 2OH]
（考题的答案），故错误；D 项、[P170//Z 二、③取代反应:CH 4+Cl 2——→光照CH 3Cl+HCl(进
一步取代可生成二氯甲烷?三氯甲烷和四氯化碳等一系列混合物)]（考题的思路），使湿润的石蕊试纸变红是由于生成了HCl ，故错误。
11. A 选项. 铝制品表面形成致密的氧化膜，发生的是氧化反应，为阳极，故正确；B 选项.不
锈钢网仅起导电作用，增大接触面积提高电解效率，故正确；C 选项.[P101//Z: Al 3+?Mg 2+?Na +等,由于氧化性弱于H +,在水溶液中不会在阴极上放电得到金属单质,要得到金属单质,只有在熔融非水条件下进行] （考题的答案）,且溶液中无Al 3+,应该为阴极氢离子得电子生成氢气，故错误；D 选项.[P105//Z ：二、2. 电解池中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动] （考题的答案） ，故正确。
12.A 选项.[P136//M:二、3.交点:相交的两种物质相等,常进行相互代换用于计算] （考题的思路），
根据图像，pH=1.2时，H 2A 和HA -相交，则有c(H 2A)=c(HA -)，故正确；B 选项.[P119//M:一、1、五看量：一般标出具体数值的量在解题中都会用到] （考题的思路），要定量计
算lg[K 2(H 2A)]的值，K 2(H 2A)=c(H +)·c(A 2-)c(HA -)，找图中pH=4.2点进行计算，
c(HA -)=c(A 2-),K 2(H 2A)=c(H +)·c(A 2-)c(HA -) = c(H +)=10-4.2，所以，lg[K 2(H 2A)]=-4.2,故正确；C 选
项.根据图像，pH=2.7时，H 2A 和A 2-相交，则有c(H 2A)=c(A 2-)，故正确；D 选项.根据pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=0.5，而c(H +)=10-4.2，可知c(HA -)=c(A 2-)>>c(H +)，故错误。
13. A选项. [P58//4.(4) ③2Fe3++Fe=3Fe2+, P20//Z.一氧化还原反应发生的条件：还原性：还原剂>
还原产物]（考题的思路），可得，还原性：Fe>Fe2+，故正确；B选项[P57//M: 2Mg + CO2 2MgO + C 现象:剧烈反应,生成白色粉末,瓶壁上附着黑色固体]（考题的思路），该反应是其拓展,故正确；C选项. [P54// 2.④NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑]，分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故错误；D选项.[P138//4.常见几种物质溶解度的大小: (1)卤化银:AgCl > AgBr > AgI > Ag2S]，黄色沉淀AgI，[P138//3.溶解度最小的优先析出]（考题的思路），，通过实验可以说明，Ksp(AgI) 26.[P76//M: 化工流程的综合考查： 1.明确流程目的:用什么原料制取什么产品,原料中的那些杂质(或元素)要在过程中要除去? 一切反应或操作都是为获得更多更纯的产品而服务? 2.明确元素流向:顺推与逆推结合,分析元素流向与价态变化(实质联系氧化还原反应);用进出关系,写出每步物质或离子(分析元素守恒),并注意过量的物质对后续反应的影响? 3.看懂两类操作目的:化工流程的图示形式多种多样,但每步操作主要作用有两种:反应转化操作和分离提纯操作?(1)反应转化操作主要是四类反应:以加入物质的性质(氧化剂,沉淀剂,调节pH值等)分析在反应中的作用? 以此确定是氧化还原反应,非氧化还原反应,调节pH值沉淀金属离子的反应?控制条件的原因(用化学反应原理解析对反应转化率的影响,降低溶解度)?(2)分离提纯操作主要是下列几类操作:……]（考题的思路），由此分析： 原料[成分:CaO、SiO2，Fe、Al和Mg等元素]目的：测定钙的含量 ———————————→纯化后用KMnO4标准溶液滴定测钙。 └→除去杂质[SiO2（A沉淀），Fe、Al和Mg等（B沉淀）] （1）在盐酸存在下加硝酸，是运用其氧化性，可能被氧化的只能是将Fe2+氧化为Fe3+ [P56//2.(5)⑧3Fe2+ + NO–3+4H+=3Fe3++ NO↑ + 2H2O ] ，[P73//M:由沉淀时pH数据可知……,常先选择氧化剂(如H2O2)将Fe2+氧化成Fe3+]（考题的答案），所以，可以用双氧水来代替硝酸。（2）SiO2不溶于；[P56//特征反应:SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O]（考题的答案）。 （3）加氨水的目的是调节pH除杂，过程中加热是有利于分离除杂的进行，[P74//M 一、2温度控制.(2) 加热:⑥促进水解反应,或水解除杂]（考题的答案）。[P73//M：二、调节pH值除杂的分离提纯操作。除Mg2+的pH值在10.4~12.4，当调节pH在4~5时，生成两种沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）[P160//Z：6.氧化还原滴定(2)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理:2MnO–4+6H++5H2C2O4= 10CO2↑+ 2Mn2++8H2O] 以此分析计算：5Ca2+～5CaC2O4~5H2C2O4～2KMnO4 n(Ca2+) n(KMnO4) = 5 2所以：n(Ca 2+) = 5 2×0.0500mol·L -1×36.00×10-3 L = 4.50×10-3 mol 水泥中钙的质量分数为4.50×10-3 mol ×40.0g·mol-1 0.400g×100% = 45.0% 27.（1）[P92//M 1.(2)盖斯定律的“快速分析法:①找唯一:找总反应式中的物质在分步反应中唯一 出现的分步反应式?②定侧向:当分步反应式中的物质与总反应式中的物质在反应方向式的同侧时,在计算(△H总)时用加(+△H分),不同侧时用减(+△H分)?③调系数:对比分步反应式中物质的计量系数与总反应式中物质的计量系数,当不同时,计算△H总的表达式中,要在分步反应的(△H分)乘或除以不同的倍数?”]（考题的思路），考题的解答分析运用如下： 反应①唯一出现的为H2(g)，与总反应为异侧，计量数为总反应相同，所以：-ΔH1. 反应②，唯一出现的为H2O(g)，与总反应式为同侧，计量数为总反应相同，以为：+ΔH2. 所以，总反应的ΔH3 =△H2-△H1。△H1=△H2-△H3=-119 KJ·mol-1 +242 KJ·mol-1 = +123 KJ·mol-1。 ①正反应是一个气体分子数中增加的反应，由a图可以看出，温度相同时，由平衡转化率 （0.1MPa）<平衡转化率（xMPa），丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x的压强更小，x<0.1。由于反应①图像等压线分析，温度升高时，丁烯的平衡产率增大，A正确。由上问分析，在恒温条件下，减压时，丁烯的平衡产率增加，D正确。 （2）[P119//M;一、1. 转折点(转折点前后影响的主要因素不同)]（考题的思路），先转化率升高是因为氢气的量增加，主要因素是使催化剂的活性加增，丁烯产率高加；当进料气中n（氢气）/n（丁烷）增大到一定程度后，主要因素是产物中H2的浓度增大，逆反应速率增大，从而使丁烯转化率下降。 （3）[P114//M：三、转化率出现峰值的讨论：2.分析时，抓住反应温度在不断地增加，从对反应速率和化学平衡的解度分析]（考题的思路），从化学反应原理（反应速率和化学平衡）找原因，该反应为吸热反应，590℃之前，决定的主要因素是温度升高时反应速率加快，平衡正向移动；由图中分析，温度超过590℃时，副产物曲线迅速增加，导致转化率减少。 28. [本题源于P162.【考型2】数据测定的准确性与控制操作，2016年天津卷16题的改编，相似度80%]， （1）这是一个定量实验，[P163//2.定量实验的关键是测定数值的准确性]（考题的思路），取水样时应避免扰动水体表面的操作。否则，就会造成溶氧量的改变而带来测定误差，再从 氧气物理性质和化学性质的角度找原因。 （2）考查简单信息反应的书写，反应物为Mn(OH)2和O2,生成物为MnO(OH)2，环境碱性条件，[P162. 练习中的反应]。（3）由于Na2S2O3溶液不稳定，所以不能准确配制一定物质的量浓度溶液，只能是配制一个大至浓度的溶液，然后在使用前进行标定，故选量筒量水，在烧杯中配制，不需要容量瓶和胶头滴管(这是一个跳出习惯的思维)。蒸馏水必须经过煮沸、除去其中的氧气，也是从提高测定数值的准确性入手分析，[P74//M:五、2.（2）加热：④除去溶液中的气体（如CO2、NH3等）]（考题的思路）。（4）[P159//Z: 6.氧化还原滴定法.(1)碘量法:指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴标准Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明滴定达到终点（考题的答案）]；[P159//6.氧化还原滴定法.(1)碘量法.得出关系：x n(氧化剂)=n(Na2S2O3) (x为“氧化剂”化合价的变化)]（考题的思路），由：4n(O2) = n(Na2S2O3)。得水样中溶解氧的含量为[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。（5）[P161//M: H.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡(V标偏大), 结果偏大]（考题的思路）。终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，最终结果偏低。 35. （1）[P205//Z:一?原子核外电子排布:方法:所给元素(元素符号?原子序数)?认真审下列几个概念: ①什么微粒(分清分子?离子);②电子范围(价电子?核外电子);③表示形式[电子排布式?电子排布 图(即轨道表示式)]。 （2）考查新定义条件下的类比分析，从所给的图形和定义分析，都与第一电离能相似，两者比较入下表： 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增 大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，（3）①R中从结构或化合价分析，有H3O+和NH+4两种阳离子，这两种离子的结构的对比，[P209//Z:二、2.中心原子的价层电子数=中心原子的孤电子对数+配位原子数=杂化轨道数（P210）,两种离子的相同与不同之处见P210//Z:四、分子的立体构型和分子极性的关系,见下表]. （考题的思路）， （3）①A项由上表可知，杂化类型均为sp3，故相同；B项由以上分析可知H3O+和NH+4中心原子的价层电子对数都为4，故相同；C项NH+4为空间构型为正四面体，H3O+为空间构型为三角锥形，故不相同；D项含有的共价键类型都为σ键，故相同。②[P208//Z:二、两原子成键时,首先形成一个σ键,并且只能形成一个σ键]（考题的思路），所以，在阴 离子N-5（）中的σ键总数为5个。由题中信息知：由大π键的表示符号和通过苯分子（Π66）的示例，可知苯分子中的Π66是一个6原子（中心）和6电子形成的正六边形的环状大Π键，类比运用到N-5形成的大Π键中，5个N原子（形成）一个五元环，每个N 原子各提供1个电子，再加上得到的一个电子，共6个电子形成Π的电子，故可以表示为Π65。这是一个拓展的创新考法。③[P212//Z:一、2.氢键：（1）表示:通常表示为X—H…Y] O、N的非金属性较强，对应的O—H、N—H都可与H形成氢键，注意，对于氢键的表示，题中举例：（NH+4）N—H…Cl（注意：在N—H前用括号表示了N原子的存在微粒，这是不同于教材的新的表示式，故在做答时也要借用这种表示方法）。 （4）[P217//M:三、晶体密度的计算。D= N(含化学式微粒的个数) N A×M(化学式的摩尔质量) V(晶胞的体积) ] （考题的思路），由晶体密度的计算式：d= y N A×M (a×10—7) 3变型即求解。 36.根据有机推断的基本方法：[P198//M:一、宏观抓碳链，微观抓官能团: 有机推断先纵观全 局，在大多数反应中，反应物分子的碳原子数和碳链在反应过程中是不变的，因此，从分析产物分子中的碳原子数和碳链的结构逆推寻找反应前分子结构；再分析各个结构连接在一起或断裂分开，是靠什么反应来实现的？这种变化可能是熟悉的官能团的衍生变化，信息反应的迁移，或由题目直接给出] （考题的思路）。碳链的衍生变化如下图分析： ①A （C 2H 4O ）的核磁共振氢谱为单峰；[P191//Z:一、核磁共振氢谱与等效氢原子分析法：等效氢原子的种数=1,分子高度对称。其结构主要考虑立体笼状结构、环状结构。P191//M: 一、等效氢与有机分子的对称结构：当分子中有一个结构的一般放在对称轴上,当分子结构中有二个对称结构时一般放在对称轴的两边的对称位置上] （考题的思路），所以，A （C 2H 4O ）不饱和度为1， O 原子只有一个，一定在对称轴上，4个H 原子等效，可能以CH 2的结构放在对称轴的两边的对称位置上，即为结构。B （C 3H 8O ）的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1；可以分析为6（两个-CH 3在对称位）余下的四个 原子CHOH 应该在中间的对称轴上（考题的思路），即为CH 3—OH ∣CH —CH 3；实际上由产 物结构的碳链反推（见上图中，B 衍生示例），也容易得出B 的结构。B 分子中主链有3个碳原子，在2号位上连一个羟基，故命名为2-丙醇[仿真练习：P289//2Q,判断： ，错误，正确的命名为2-丁醇；3Q ，判断： 2－羟基丁烷，错 误，正确的命名为2-丁醇]。 ②D(C 7H 8O 2)的苯环上仅有两种不同化学环境的氢,[P192//M:3.含苯环侧链：★]（考题的答案）；1molD 可与1mol NaOH 或2mol Na 反应，[P184//Z:三、有机物的酸性及其反应，NaOH 能与酚反应，而不能与醇羟基反应，Na 与酚羟基和醇羟基均能反应；P196//M ： 二、条件在反应中的运用，以为例也分析了与NaOH和Na反应的情况]（考 题的思路），D为；由产物结构的碳链反推（见上图中，D衍生示例），也容易得出D的结构。 (3) E[可由G分子结构E衍生分析，反推，容易得出E为], C[HOCH2CH2OCH(CH3)2] 和D[]发生反应生成E,由元素守恒分析，还应该有水生成，这实际上是成醚反应[P195//Z:二、反应条件与有机反应：1．H2SO4(产物多有水生成)；（2）H2SO4 (浓) /△或140℃—醇分子间脱水成醚（取代反应）]。 （4）E(C12H18O3)和(C3H6OCl)反应生成F(C15H22O4),从元素守恒分析，还要生成HCl,为取代反应，也可以从G的结构分析； （5）有机物G的分子式为C18H31NO4；[P168//Z:三、有机物的表示：考试中常常会出现键线式写法的分子结构，要求写出分子式或判断分子式…… ]，专题讲了其写法。 （6）L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，L共有同分异构体的种数，采用“一定移一”的方法书写[P190//2.多种官能团的同分异构体：分析常采用“定一移一,定过不移”的方法]（考题的思路），先把二个酚羟基连在苯环上（有邻、位、对三种情况）为母体，再在苯环上引入甲基，分别对应的同分异构体的数目为：2种，3种，1种，共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，可以分析为：3（-CH3）∶2(2个-OH在对称位)∶2（苯环上有2个H在对称位）∶1（苯环上还有一个 H在对称轴上），[P192//M:3表中类似于、的两种情况A为-CH3、B为-OH],高仿真题[P191// 【考型4】苯环上的取代基与等效氢的对称性: [14全国Ⅰ,38] F()的同分异构体中含有苯环的还有___种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6∶2∶2∶1的是________(写出其中一种的结构简式)。答案19 ]。（考题的思路）， 2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 2017年全国高考理综（物理）试题及答案-全国卷1 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题 给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．将质量为1.00的模型火箭点火升空，50g燃烧的燃气以大小为600 的速度从火箭喷口在很短时间内喷出。在燃气喷出后的瞬间，火箭的动量大小为（喷出过程中重力和空气阻力可忽略） A．30B．5.7×102 C．6.0×102D．6.3×102 15．发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的乒乓球（忽略空气的影响）。速度较大的球越过球网，速度较小的球没有越过球网，其原因是 A．速度较小的球下降相同距离所用的时间较多 B．速度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大 C．速度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少 D．速度较大的球在相同时间间隔内下降的距离较大16．如图，空间某区域存在匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向上（与纸面平行），磁场方向垂直于纸面向量，三个带正 电的微粒a，b，c电荷量相等，质量分别为，，，已知在该区域内，a在纸面内做匀速圆周运动，b在纸面内向右做匀速直线运动，c在纸面内向左做匀速直线运动。下列选项正确的是 A．B． C．D． 17．大科学工程“人造太阳”主要是将氚核聚变反应释放的能量用来发电，氚核聚变反应方程是，已知的质量为 2.0136u，的质量为 3.0150u，的质量为 1.0087u，1u＝9312。氚核聚变反应中释放的核能约为 A．3.7 B．3.3 C．2.7 D．0.93 18．扫描对到显微镜（）可用来探测样品表面原子尺寸上的形貌，为了有效隔离外界震动对的扰动，在圆底盘周边沿其径向对称地安装若干对紫铜薄板，并施加磁场来快速衰减其微小震动，如图所示，无扰动时，按下列四种方案对紫铜薄板施加恒磁场；出现扰动后，对于紫铜薄板上下及其左右震动的衰减最有效的方案是 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4 2017年高考理科综合能力测试全国卷2 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．已知某种细胞有4条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。其中表示错误的是 T噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列2．在证明DNA是遗传物质的过程中， 2 与该噬菌体相关的叙述，正确的是 T噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖 A． 2 T噬菌体病毒颗粒可以合成mRNA和蛋白质 B． 2 C．培养基中的32P经宿主摄取后可出现在2T噬菌体的核酸中 T噬菌体的核酸类型和增殖过程相同 D．人体免疫缺陷病毒与 2 3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是 A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶 B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃ 4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液 中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以的部 分）的体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的是 A．0~4h物质A没有通过细胞膜进入细胞 B．0~1h细胞体积与原生质体体积的变化量相等 C ．2~3h 物质A 溶液的渗透压小于细胞液的渗透压 D ．0~1h 液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压 5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是 A ．皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用 B ．大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成 C ．婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能 D ．胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节 6．若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中：A 基因 编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B 基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素；D 基因的表达产物能完全抑制A 基因的表达；相应的隐性等位基因a 、b 、d 的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交，1F 均为黄色，2F 中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶9的数量比，则杂交亲本的组合是 A ．AABBDD×aaBBdd，或AAbbDD×aabbdd B ．aaBBDD×aabbdd，或AAbbDD×aaBBDD C ．aabbDD×aabbdd，或AAbbDD×aabbdd D ．AAbbDD×aaBBdd，或AABBDD×aabbdd 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说确的是 A ．-141L0.1mol L NH Cl 溶液中，4NH 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与24H SO 完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24L 2N 和2O 的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol 2H 和0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9． a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外 层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 绝密★ 启用前 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题 6 分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于 A. 血液运输，突触传递 B.淋巴运输，突触传递 C.淋巴运输，胞间连丝传递 D.血液运输，细胞间直接接触 2. 下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是 A. 细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B. 检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C. 若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D. 斐林试剂是含有C『+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色 3. 通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植 物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA 溶液中，再将各组置于光下。一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是 2017高考理综全国二卷(化学部分) 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为 0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c' 10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 WORD 格式整理 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知某种细胞有 4 条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。其中表示错误的是 2．在证明 DNA 是遗传物质的过程中， T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列与该噬菌体相关的叙述， 正确的是 A．T2 噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖 B．T2 噬菌体病毒颗粒内可以合成 mRNA和蛋白质 C．培养基中的32P 经宿主摄取后可出现在 T2噬菌体的核酸中 D．人类免疫缺陷病毒与 T2 噬菌体的核酸类型和增殖过程相同 3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是 A．在细胞中，核外没有参与 DNA 合成的酶 B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是 37℃ 4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质 A 溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的 体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的是 A．0~4h 内物质 A 没有通过细胞膜进入细胞内 绝密★ 启 用前 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 精品文档2017 年高考理科综合能力测试全国卷2 一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．已知某种细胞有4 条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。其中表示错误的是 2．在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是 A．T2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖 B．T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质 C．培养基中的32 P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中 D．人体免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同 3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是 A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶 B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃ 4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质 A 溶液 中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的 部分）的体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的 是 A． 0~4h 内物质 A 没有通过细胞膜进入细胞内 B． 0~1h 内细胞体积与原生质体体积的变化量相等 C． 2~3h 内物质 A 溶液的渗透压小于细胞液的渗透压 D． 0~1h 内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压 5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是 A．皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用 B．大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成 C．婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能 D．胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节 6．若某哺乳动物毛色由 3 对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中： A 基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素； B 基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素； D 基因的表达产物能完全抑制 A 基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d 的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶ 9 的数量比，则杂交亲本的组合是 A．AABBDD×aaBBdd，或AAbbDD×aabbdd B．aaBBDD×aabbdd，或AAbbDD×aaBBDD C．aabbDD×aabbdd，或AAbbDD×aabbdd D．AAbbDD×aaBBdd，或AABBDD×aabbdd 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol L-1NH4Cl溶液中，NH4的数量为 0.1N A B． 2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下， 2.24L N 2和 O2的混合气体中分子数为0.2 N A D． 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：W 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为 2017年全国高考理综（物理）试题及答案-全国卷1 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中， 第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．将质量为1.00kg 的模型火箭点火升空，50g 燃烧的燃气以大小为600 m/s 的速度从火箭喷口在很短时间内喷出。在燃气喷出后的瞬间，火箭的动量大小为（喷出过程中重力和空气阻力可忽略） A ．30kg m/s ? B ．5.7×102kg m/s ? C ．6.0×102kg m/s ? D ．6.3×102kg m/s ? 15．发球机从同一高度向正前方依次水平射出两个速度不同的乒乓球（忽略空气的影响）。速度较大的球越过球网，速度较小的球没有越过球网，其原因是 A ．速度较小的球下降相同距离所用的时间较多 B ．速度较小的球在下降相同距离时在竖直方向上的速度较大 C ．速度较大的球通过同一水平距离所用的时间较少 D ．速度较大的球在相同时间间隔内下降的距离较大 16．如图，空间某区域存在匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向上（与纸面平行），磁场方向垂直于纸面向量，三个带正电的微粒a ，b ，c 电荷量相等，质量分别为m a ，m b ，m c ，已知在该区域内，a 在纸面内做匀速圆周运动，b 在纸面内向右做匀速直线运动，c 在纸面内向左做匀速直线运动。下列选项正确的是 A ．a b c m m m >> B ．b a c m m m >> C ．a c b m m m >> D ．c b a m m m >> 17．大科学工程“人造太阳”主要是将氚核聚变反应释放的能量用来发电，氚核聚变反 应方程是22311120H H He n ++→，已知21H 的质量为2.0136u ，32He 的质量为3.0150u ，10n 的 质量为1.0087u ，1u ＝931MeV/c 2。氚核聚变反应中释放的核能约为 2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀2018年高考理综化学全国2卷(附答案)
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