高一化学课件 原电池3课件

电解
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
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正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系

组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器
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实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论：有一个能自发进行的氧化还原反应
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实验探究:形成原电池的条件
不可
结论：有两种活动性不同的金属作电极
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15
实验探究:形成原电池的条件
可以
结论：有两种活泼性不同的金属
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谢 谢 大 家！
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2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
A.不
B.先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
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下列有关说法不正确的是( D )
A．Zn 是负极 B．Cu 是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
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4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
作业：课本45页1、2题
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原电池的总反应：
Zn + 2H ＋ 精选ppt课件2021
= Zn2＋
+ H2 ↑
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工作原理小结：
外电路： 负极e→- 正极 正极Ⅰ→负极
内电路： 阳离子→正极
阴离子→负极
e-→ e-
↓ ↑
e-

在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
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第一章 化学反应与能量转化
解析： 锌片做负极，电极反应为Zn―→Zn2＋＋2e－，所 以导线中有1 mol电子通过时，锌片溶解了32.5 g；铜片做正极， 电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，所以导线中有1 mol电子通过 时，铜片上析出氢气0.5 mol (1g)。
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第一章 化学反应与能量转化
答案： (1)实验装置图如图： Pt 2Ag＋＋2e－―→2Ag Cu Cu―→Cu2＋＋2e－ (2)①Cu Ag AgNO3 ②将两个隔离 的电解质溶液连接起来，可使电流持续传 导 ③Cu Ag
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第一章 化学反应与能量转化
2．一个原电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池 材料及电解质溶液可能是(双选)( )
第一章 化学反应与能量转化
4．(2011·马鞍山高二质检)对于锌铜稀H2SO4组成的原电池 装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
()
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g
H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④
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第一章 化学反应与能量转化
4．根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是 失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
5．根据电极是否被溶解判断：被溶解的电极为负极，增重 或有气泡产生的电极为正极。
工具
第一章 化学反应与能量转化
原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液 的性质有关。如镁－铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极， 铝为正极；而镁－铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为 负极，镁为正极。
二、原电池 1．定义：将 化学能 转化为 电能 的装置。 2．构成条件 (1)由两种活泼性不同的金属或由金属和非金属作电极，一 般较活泼金属作 负极 ，较不活泼金属或非金属作 正极 。 (2)两电极必须同时浸在 电解质溶液 中。 (3)两电极之间要用导线(或盐桥)形成 闭合回路 。 (4)能自发地发生氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此 条件)。