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高考化学总复习原电池化学电源ppt

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届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)

届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)

3．(2015·天津卷改编)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
(1)铜电极上发生________反应。 (2)电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)________(填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。 (4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。
2．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为___________ _______________、__________________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________(填“铁”或“铜”) 电 极 ， 装 置 d 中 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
3．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
【提示】 D 【解析】 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极， ③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相 同，故①③⑤⑧不能构成原电池。
易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶 液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。

高考化学总复习 第六章 19 原电池 化学电源课件

高考化学总复习 第六章 19 原电池 化学电源课件

2．加快化学反应速率 由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应 速率加快。 如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形 成Cu－Zn原电池，加快反应速率。 3．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的三个条件。具体方法是： (1)首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应； (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负 极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属即可，也可以用石墨) 及电解质溶液。
高考警示 (1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化 反应。
(2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料不参 加反应，只起到了导电的作用。
二、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用 1．比较不同金属的活动性强弱 根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属做 负极，而活动性弱的金属(或碳棒)做正极。 若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段 时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明在原电池工作过 程中，A被氧化成阳离子而失去电子做负极，B做正极，则可以断定金属A 的金属活动性比B的强。
微诊断
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以 设计成原电池( × ) 警示：只有自发进行、放热的氧化还原反应才能设计成原电池。 2．在Cu/CuSO4/Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 警示：原电池闭合回路的意义，在外电路(导线)中电流由正极流向负 极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形 成闭合回路，所以Cu2＋向正极移动。

新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)

新高考化学一轮复习原电池化学电源课件(83张)

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液； ②两电极直接或间接接触； ③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理 以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋
铜片 Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型 氧化反应
还原反应
电子流向
答案：B
【归纳总结】
原电池的工作原理简图
注意 ①电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶 液。 ②若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。 ③若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换 膜移向正极。
◆题组二 原电池原理的应用 3．[加快化学反应速率]等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同 时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其 中正确的是( )
CH4＋2O2===CO2＋2H2O (4)CH4－8e－＋4CO23－===5CO2＋2H2O 2O2＋8e－＋4CO2===4CO32－
CH4＋2O2===CO2＋2H2O
解题探究————————————————总结规律 提炼方法 ◆题组一 原电池的工作原理 1．[2020·武汉调研]下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn原电池，下列说法错误 的是( )
2放电时——原电池 负极反应：Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)； 正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)充电时——电解池 阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)； 阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)。

高考化学总复习课件原电池化学电源

高考化学总复习课件原电池化学电源
原电池作为化学电源的组成部分
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。

高考化学总复习课件：原电池 化学电源(100张)

高考化学总复习课件：原电池 化学电源(100张)
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
注意
无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解 质溶液。
知能深化—扫盲点
提能点 一 原电池正、负极的判断方法
1．一般情况下，常采用以下方法判断原电池的正极和负极
判断方法
负极
正极
①电极材料
较活泼金属
较不活泼金属或石墨
②通入物
通入还原剂的电极 通入氧化剂的电极
③两极反应类型 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极
④电子流向
电子流出的电极
电子流入的电极
(或电流方向) (或电流流入的电极) (或电流流出的电极)
⑤离子流向 阴离子流向的电极 阳离子流向的电极
⑥电极质量变化 质量减小的电极
质量增加的电极
⑦有无气泡
—
有气泡产生的电极
2．特殊情况 (1)金属的活动性受所处环境的影响。如 Mg、Al 的活动 性：在中性或酸性溶液中活动性：Mg>Al；而在碱性溶液中， Al 可以与 OH－反应，而 Mg 不反应，所以 Mg 与 Al 用导线 连接后放入 NaOH 溶液中，Al 是负极，Mg 是正极。 (2)Fe、Cu 相连，浸入稀 HNO3 中，Fe 作负极；浸在浓 HNO3 中，Cu 作负极(Fe 发生钝化)。
对点练
2．(1)有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂作电极，在 KOH 溶
液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧的反应，
则负极、正极的电极反应式为 _负__极__：__C_H__4_＋__1_0_O_H__－_－__8_e_－_=_=_=_C_O__23_－_＋__7_H_2_O___ _正__极__：__O_2_＋__2_H__2O__＋__4_e_－_=_=_=_4_O__H_－___。一次电池 (1)碱性锌锰干电池

高考化学总复习原电池化学电源ppt

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教材研读 栏目索引
自测3 充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接? 答案 充电时,充电电池的正极与外接电源的正极相连接,充电电池的 负极与外接电源的负极相连接。
高考化学总复习原电池化学电源ppt
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教材研读 栏目索引
自测4 (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,工作一段时间
考点突破 栏目索引
考点突破
考点 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
1.原电池正、负极的判断
电极材料 电子流向 离子移动方向 发生的反应 反应现象
高考化学总复习原电池化学电源的一极 阴离子移向的一极
氧化反应 一般质量减小
正极 一般是活动性较弱的金属或能导电的非金属
高考化学总复习原电池化学电源ppt
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教材研读 栏目索引
自测2 请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请
写出电极反应式:负极
,正极
,并画
出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。
答案 Cu-2e-
Cu2+ 2Fe3++2e-
2Fe2+
L
(标准状况)。
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考点突破 栏目索引
答案 (1)①2H++2e- H2↑ 增大 ②甲池中:左—Fe,右—C;乙池中:左—Fe,右—C (2)①FeO24+4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH- ②6.72
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高三化学一轮复习原电池化学电源课件


定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑

高考化学总复习课件专题六原电池化学电源


02
快速充电技术突破
缩短电池充电时间是电动汽车等应用领域迫切需求。未来研究将关注高
倍率充放电性能电极材料、高效充电协议及充电设施建设等方面。
03
环保与可持续发展
随着环保意识的提高，化学电源的环保性和可持续性受到越来越多关注
。未来化学电源将注重绿色材料选择、电池回收再利用及全生命周期环
境影响评价等方面。
燃料电池
种类
氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等。
特点
将燃料和氧化剂转化为电能，对环境无污染，具有高效、环保等优点。燃料电池 的能量转换效率高达60%～80%，是理想的能源利用方式。
03
原电池与化学电源应用
原电池在日常生活中的应用
01
02
03
便携式电子设备
手机、笔记本电脑、数码 相机等便携式电子设备广 泛使用原电池作为电源。
典型案例分析：锌锰干电池工作原理探究
工作原理
锌锰干电池是一种常用的化学电源，其工作原理是锌电极在电解质溶液中失去电子，形成锌离子进入 溶液，同时电子通过外电路流向正极，形成电流。正极材料通常是二氧化锰，它在得到电子后被还原 为低价氧化物。
案例分析
通过拆解废旧锌锰干电池，观察其内部结构，了解电极材料和电解质溶液的成分。设计实验探究锌锰 干电池的工作电压、电流和放电时间等性能参数。分析实验结果，理解锌锰干电池的工作原理和性能 特点。
06
类型：根据电解质性质不同，原电池可分 为酸性、碱性、中性、熔融盐等类型。
典型原电池示例分析
锌铜原电池（酸性电解质）
铅蓄电池（酸性电解质）
负极锌失电子被氧化，正极氢离子得电子 被还原。
负极铅失电子被氧化，正极二氧化铅得电 子被还原。

新教材高考化学一轮复习原电池 化学电源课件(63张)


(5)实验室制H2，用粗锌与稀H2SO4反应较快( √ ) 错因：______________________________________________。 (6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率 高( √ ) 错因：______________________________________________。 (7)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极( × ) 错因：_若_是__酸__性__介_质__M__g作__负__极__，_若__是__碱_性__介__质__A_l作__负__极__________。 (8)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方 向，所以Cu2＋向负极移动( × ) 错因：在__外__电_路__中__电__流_由__正__极_流__向__负__极_，__而__在_电__解__质__溶_液__中__，_阳__离___
到保护。这种பைடு நூலகம்属的保护方法称为__牺_牲__阳__极_的__阴__极__保_护__法__。
(5)用于探究反应实质 当某一氧化还原反应受到反应物中某种离子的影响时，可用电化学 装置确定该离子并探究该离子的影响效果。如探究HCl被MnO2氧化时 是Cl－还是H＋对反应产生的影响及影响效果。
实验
操作
现象
答案：B
解析：甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡 产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误； 两烧杯中溶液中的H＋均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确； 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；金属性锌强 于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电 池，D错误。

2025年高考化学一轮总复习课件 第6章 第21讲 原电池和化学电源

② 银 电 极 为 电 池 的 __正____ 极 ， 其 电 极 反 应 式 为 __A_g_＋_＋__e_－__=_=_=_A_g_______。
③盐桥中的NO移向___C__u_(_N_O__3)_2__溶液。
第六章 化学反应与能量
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微考点1 原电池的构成及工作原理 1．(2024·河北衡水高三检测)如图所示为锌铜原电池。下列叙述正
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
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[解析] 该双液电池Fe为负极，失去电子，石墨为正极，得到电 子；盐桥中的阳离子K＋朝正极移动，移向FeCl3溶液。Fe为负极，石墨 为正极，电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；原电池中阳离子 移向正极，石墨电极为正极，故盐桥中K＋移向FeCl3溶液，故B错误；当 有6.02×1023个电子转移时，根据电池负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe 电极减少28 g，故C错误；据分析，根据电荷守恒可得，电池总反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确。
第六章 化学反应与能量
高考一轮总复习 • 化学
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4．原电池中的三个移动方向
电子方向 电流方向
离子迁移方向
从__负____极流出沿导线流入___正___极 从__正____极沿导线流向___负___极 电解质溶液中，阴离子向__负____极迁移，阳离子 向___正___极迁移
第六章 化学反应与能量
第六章 化学反应与能量
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(11)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子 向正极移动。( × )
[提示] 阳离子向正极移动，阴离子移向负极。 (12)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐 桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液。( × ) [提示] 琼脂中的Cl－会进入AgNO3溶液和Ag＋反应。
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池、二次电池(或充电电池)和燃料电池等。 2.铅蓄电池 一种二次电池,其负极是铅(或Pb),正极是二氧化铅(或PbO2),电解质溶液
是H2SO4溶液,它的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
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3.碱性氢氧燃料电池的电极反应 负极反应式:① 2H2+4OH--4e- 4H2O ;正极反应式:② O2+2H2O+ 4e- 4OH- ;电池反应式:③ 2H2+O2 2H2O 。
教材研读 栏目索引
4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金 属(或导电的非金属)作正极。 (2)加快化学反应速率 由于形成了原电池,导致反应速率加快。 (3)用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。
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高考化学总复习原电池化学电源ppt〔 PPT上 课课件 〕
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自测3 充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接? 答案 充电时,充电电池的正极与外接电源的正极相连接,充电电池的 负极与外接电源的负极相连接。
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自测4 (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,工作一段时间
后,电”
3.工作原理 如图是Cu-Zn原电池示意图
教材研读 栏目索引
电极材料 电极名称 电极反应类型 电极反应式 电子移动方向 电流方向 阴、阳离子 移动方向
教材研读 栏目索引
Zn 负极
Cu 正极
氧化反应
Zn-2e-
Zn2+
还原反应
Cu2++2e-
Cu
③ 从负极流出经外电路流入正极
从正极(Cu电极)流出经外电路流入负极(Zn电极) 电解质溶液中,阳离子移向④ 正极 ,阴离子移向负极
考点突破 栏目索引
③在固体电解质(高温下能传导O2-)中生成O2-:O2+4e- 2O2-; ④在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)中生成碳酸根离子:O2+2CO2+4e2CO32 。 Ⅱ.负极反应式的书写 负极通入的是燃料,发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产物结 合,有以下几种情况: ①若负极通入的气体是氢气,则 a.酸性溶液中:H2-2e- 2H+;
自测2 请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请
写出电极反应式:负极
,正极
,并画
出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。
答案 Cu-2e-
Cu2+ 2Fe3++2e-
2Fe2+
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二、化学电源
1.分类
化学电源是能够实际应用的原电池。作为化学电源的电池有一次电
栏目索引
第16讲 原电池 化学电源
教 一 原电池工作原理及应用 材 研 读 二 化学电源
总纲目录 栏目索引
总纲目录 栏目索引
考
点 突
考点 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
破
教材研读
教材研读 栏目索引
一、原电池工作原理及应用
1.概念 把化学能转化为电能的装置。 2.构成条件 (1)一般有两个活泼性不同的电极; (2)将电极插入① 电解质溶液 中并形成闭合回路。 (3)能自发进行的② 氧化还原 反应。
“增大”或“不变”)
(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时,工作一段时间后,电解质
溶液的浓度将
,溶液的pH
。(填“减小”“增大”或
“不变”)
答案 (1)减小 减小 (2)减小 增大
考点突破 栏目索引
考点突破
考点 原电池正、负极的判断及电极反应式的书写
1.原电池正、负极的判断
电极材料 电子流向 离子移动方向 发生的反应 反应现象
教材研读 栏目索引
(4)在铜锌原电池中,因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路,所以有 电流产生 ( ✕ ) (5)原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 ( ✕ ) (6)铜锌原电池工作时,外电路电子由负极流向正极 ( √ ) (7)在原电池中,电子流出的一极是负极,被还原 ( ✕ )
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负极 一般是活动性较强的金属
电子流出的一极 阴离子移向的一极
氧化反应 一般质量减小
正极 一般是活动性较弱的金属或能导电的非金属
电子流入的一极 阳离子移向的一极
还原反应 质量增大或不变
2.电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写
考点突破 栏目索引
(2)复杂电极反应式的书写
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(3)燃料电池电极反应式的书写 Ⅰ.正极反应式的书写 正极通入的气体一般是氧气,根据电解质的不同,分以下几种情况: ①在酸性溶液中生成水:O2+4H++4e- 2H2O; ②在碱性溶液中生成氢氧根离子:O2+2H2O+4e- 4OH-;
池负极反应式在酸性溶液中为CH3OH-6e-+H2O CO2↑+6H+,在碱性
溶液中为CH3OH-6e-+8OH-
CO32+6H2O。
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3.书写电极反应式时应注意的问题 (1)两电极得失电子数目相等。 (2)电极反应式常用“ ”而不用“ ”表示。 (3)书写电极反应式时要保证电荷守恒、原子守恒。
(4)设计制作原电池 设计原电池要紧扣构成原电池的三个条件: a.必须是能自发进行的氧化还原反应。 b.根据氧化还原反应找出正、负极材料(一般,负极就是失电子的物质, 正极用比负极活动性差的金属即可,也可以用石墨)及电解质溶液。 c.形成闭合回路。
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自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)在原电池中,发生氧化反应的一极是负极 ( √ ) (2)在原电池中,正极材料一定不参与电极反应,负极材料一定会发生氧 化反应 ( ✕ ) (3)其他条件均相同,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池 电流持续时间长 ( √ )
考点突破 栏目索引
b.碱性溶液中:H2-2e-+2OHc.熔融氧化物中:H2-2e-+O2-
2H2O; H2O。
②若负极通入的气体为含碳的化合物,如CO、CH4、CH3OH等,碳元素
均转化为正四价碳的化合物,在酸性溶液中生成CO2;在碱性溶液中生成
CO32;熔融碳酸盐中生成CO2;熔融氧化物中生成CO32。如CH3OH燃料电