2019-2020年高一（上）期末化学试卷含解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）8．（3分）（xx秋•宿迁期末）下列离子方程式书写正确的是（）10．（3分）（xx 秋•宿迁期末）把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要、（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比，所含原子数之比．（2）下列物质能导电的是（填序号，下同），属于强电解质的是，属于非电解质是．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH溶液②如NaALO3与过量C02反应③NH3．H2O的电离④NO2与水反应．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式__；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为N A （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①元素被氧化：是氧化剂；是氧化产物；发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为g．20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？xx江苏省宿迁市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（xx秋•宿迁期末）江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程3．（3分）（xx秋•宿迁期末）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰﹣17．（3分）（xx秋•宿迁期末）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）10．（3分）（xx秋•宿迁期末）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．实验室制取氨气15．（4分）（xx•大城县校级模拟）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是（）三、解答题（共6小题，满分70分）16．（10分）（xx秋•宿迁期末）某氯化铁和誡化亚铁样品混合物，现要测定其中铁元素的质垃分数’实验按以下步骤进打请根据下面流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（2）下列操作可能使操作I所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配制溶液前容垃瓶屮有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低f刻度线后继续加水至|»]液面勹刻度线相切（3）请写出加入双氧水发生的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）检验沉淀是否巳经洗涤干净的操作是取少量的最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）若原样品质量a为50.0g，加热后红棕色固体质量b为3.0g，则样品中铁元名的质量分数是42%．17．（16分）（xx秋•宿迁期末）（1）0.3．mol氨气和0.4mol二氣化碳所含分子数之比3：4，所含原子数之比1：1．（2）下列物质能导电的是④⑥（填序号，下同），属于强电解质的是②，属于非电解质是①⑤．①干冰②烧碱③火理石④氯化钠溶液⑤蔗糖⑥铜（3 ）请书写下列反应的离子方程式或电离方程式．①2%NaHCO3溶液中滴入少最NaOH HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O②如NaALO3与过量C02AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣③NH3．H2O的电离NH3•H2O⇌NH4+OH④NO2与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO．18．（8分）（xx秋•宿迁期末）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列闷题：（1）F的化学式为AlCl3（2）亏出C与H溶液反应的化学方程式_Cl2+2FeCl2=3FeCl3_；当反应用去ImolC时，转移电子的数目为2N A（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．19．（17分）（xx秋•宿迁期末）（1）工业上通过电解饱和食盐水可生产氯气、氢气和氧氧化钠，氯气和石灰乳可制得漂白粉．①若电解饱和食盐水时消耗NaCl的质量为117g，试计算理论上最多可得到氣气的体积（在标准状况卜）22.4L．②若将2mol氣气通入石灰乳中，理论上可得到漂白粉254克．（2）丈验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氣气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O请回答以下问题：①Cl元素被氧化：KMnO4是氧化剂；Cl2是氧化产物；HCl发生氧化反应（填元素符号或化学式）②在参加反应的盐酸屮，被氧化的HCI与末被氣化的HCI的质量比为5：3．③用双线桥法标出电子转移的方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O④当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体枳为2.24L （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为6.32g．，故答案为：；20．（10分）（xx秋•宿迁期末）如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中﹣定生成一氧化氮．你认为他的理由是若生成的是NO2，NO2溶于水也会水反应生成NO（3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：铜片溶解，且表面有气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为红棕色．（4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是防止注射器内氮的氧化物污染空气．21．（9分）（xx秋•宿迁期末）将铁与氧化铁的混合物15g加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．（1）写出所有发生的化学反应方程式，并计算混合物中单质铁的质量．（2）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，恰好用去3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为多少？。
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．干冰C．氯水D．浓硫酸2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜3．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO4．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．食盐水C．酒精D．铜5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A．B．C．D．6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．9．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O311．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有电子转移B．还原剂被还原C．氧化剂发生氧化反应D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO315．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料16．下列叙述中，不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D．配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣18．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列方程式书写不正确的是（）A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1g氢气含有H2分子数目为NAB．1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA25．下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复未知气体是SO2红色D 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D二、非选择题共70分26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成mol Si．27．现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是．28．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是．（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有（填序号）．a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是．29．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．30．为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验：室温下，将铁片分别置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如图所示）．（1）气球的作用是．（2）A中最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是．（3）B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设：①常温下铁与浓硝酸不反应．②．进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设①（填“成立”或“不成立”）．31．铁、铝的混合物进行如图实验：（1）操作Ⅰ的名称是．气体A是（填化学式）．（2）反应①的离子方程式是．（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是．32．将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．（1）该反应的化学方程式是．（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为L．（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是．（2）B中的干燥剂是．（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．34．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．请回答：（1）固体A的成分是．（用化学式表示）（2）溶液B中的阳离子有．（3）写出B→D的离子方程式．（4）试剂G是（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）．20xx-20xx学年××市西××区重点中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．干冰C．氯水D．浓硫酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是同种物质组成的，宏观分析：由一种物质组成的物质；微观分析：由同种分子构成．【解答】解：A、天然气主要成分是甲烷，属于混合物，故A不符合；B、干冰是二氧化碳的晶体，属于纯净物，故B符合；C、氯水是氯气通入水中反应、溶解形成的混合物，故C不符合；D、浓硫酸是硫酸的浓溶液，属于混合物，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了纯净物概念分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；B．水银是纯金属，故B正确；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．3．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO【考点】二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，故A错误；B．甲烷是无色无味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；C．CO是无色有毒气体，能和人体中血红蛋白结合而导致人中毒，常温下和空气中成分不反应，故C错误；D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．食盐水C．酒精D．铜【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确；B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精不能导电，是非电解质，故C错误；D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A．B．C．D．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以可用到容量瓶，故选D．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe 的氧化物均不是致密的结构，故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的存放．【分析】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．A．图为剧毒品标志，故A错误；B．图为自燃物品标志，故B错误；C．图为易燃物品标志，故C错误；D．图为氧化剂标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解药品的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱【考点】盐类水解的应用．【分析】可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不能有毒或腐蚀性，不能对水产生污染．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，溶于水后得到碳酸钠溶液，无净水作用，故A错误；B、明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B 正确；C、蔗糖溶于水后得到溶液，无净水作用，故C错误；D、火碱即氢氧化钠，溶于水后得到氢氧化钠溶液，有强腐蚀性，不能用于净水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了净水剂的选取，明确各种物质的性质是解本题关键，知道某些物质的俗称，题目难度不大．10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：A、二氧化碳是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故A错误；B、二氧化硫是酸性气体，和盐酸之间不会发生反应，故B错误；C、氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸之间反应，又能和氢氧化钠之间反应，故C正确；D、氧化铁是碱性氧化物，只能和酸之间反应生成盐和水，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．11．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．【解答】解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等．12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质．【解答】解：A、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A错误．B、浓硝酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故C正确．D=稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有电子转移B．还原剂被还原C．氧化剂发生氧化反应D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，且氧化还原反应可发生在同种物质之间，以此解答该题．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，故A正确；B．还原剂在反应中失去电子，被氧化，故B错误；C．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故C错误；D．氧化还原反应可发生在同种物质之间，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质以及有关的概念，明确化合物与电子转移的关系、化合价的变化即可解答，题目较简单．14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO3【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂，题目难度不大．15．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料【考点】硅的用途；氨的物理性质；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．液氨气化吸热，能环境降温；B．氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应；C．硅常做半导体，是制造太阳能电池的原料；D．铁红的成分是氧化铁，是红棕色的固体．【解答】解：A．液氨气化吸热，能降温，所以氨可用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝和Al均能和浓盐酸发生化学反应，因此不可用铝制容器盛装浓盐酸，故B错误；C．硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故C正确；D．氧化铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故D正确；故选B．【点评】本考考查了常见物质的性质和用途，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，属于基础知识的考查，题目难度不大，要加强记忆．16．下列叙述中，不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D．配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解【考点】化学实验安全及事故处理；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验事故处理；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．钠能与空气中的氧气和水反应；C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖；D．可用烧杯来溶解固体．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C正确；D．烧杯用来溶解固体，不能在容量瓶中直接配制溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查萃取、钠的性质、事故处理和溶液配制，题目难度不大，注意萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，且不存在有色的离子，A、HCO3﹣离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；B、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件；C、Na+、K+、Cl﹣、SO42离子之间不反应，也不与氢离子反应，且都为无色离子；D、Fe2+离子为有色离子，且亚铁离子具有较强氧化性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．【解答】解：无色透明的酸性溶液中存在大量的氢离子，且不存在有色的离子，A、HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C、Na+、K+、Cl﹣、SO42不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应，四种离子都为无色离子，故C正确；D、Fe2+为有色离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，注意明确离子不能共存的情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．18．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁锈的主要成分为氧化铁，二者反应生成氯化铁和水；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中氢氧化铝不能拆开；D．小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；B．将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═3Al3++3H2O，故C错误；D．小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】①容量瓶有塞子；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；。
湖北省鄂州市秋林高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在标准状况下，在三个烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶1的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定参考答案：B2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。
A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤D．全部参考答案：略3. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。
关于该电池说法正确的是A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极得电子，被还原C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+ D．放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略4. ①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A. ①>②>③>④>⑤B. ⑤>④>③>②>①C. ③>④>⑤>①>②D. ②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。
