2016-2017学年广西钦州市钦州港经济技术开发区高二下学期期末考试化学试题
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广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高二年级化学试卷一、选择题1.硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A．这是一种新型无机非金属材料 B．此化合物可能发生加成反应C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g2.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e-=2Fe2+ B．2Fe2++4e-=2FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+3.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
)A．1.4 B．5.6 C．7 D． 12.64.．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg5.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－6.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
有关的叙述正确的是A．H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－B．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2O H3O＋＋Ｙ2－D．在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）7.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩8.下列说法不正确的是A．BaCrO4(s)Ba2+(aq) +CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42 9.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．溶解度.Ksp均不变 B．溶解度.Ksp均变大C．结晶过程停止，溶解过程加快D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡10.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀11.下列说法不正确的是A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A．铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头二、实验题13.I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2molL－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2molL－1的盐酸反应(E)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤（用A-E表示）写出③的离子方程式。
(4)实验结论：。
II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？14.随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为Vcm3。
(1)步骤①中A仪器最好用__________。
(填仪器名称)(2)步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好__________，理由是__________________________________________________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________。
理由是__________________________________________________。
(4)能否用水代替苯__________，理由是________________________________________ _________________________。
(5)已知NaCl晶体结构如图3－27所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=__________。
图3－2715.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。
(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_________________。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。
三、填空题16.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。
如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。
据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。
17.氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。
18.（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。
已知B和D同主族。
A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D－的电子层结构与Ar原子相同。
请回答下列问题：⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
同时在图中将过渡元素涂黑。
⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。
