元素周期表复习课
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元素周期表复习课
学习目标
1.能描述元素周期表的结构及元素在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，掌握元素金属性与非金属性判断方法。
3.会运用各数的关系进行计算。
一、知识网络
①按原子序数递增的顺序从左到右排列；
1.元素周期表排列原则②将电子层数相同的元素排成一个横行；
③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
周期（7个横行）：三短四长
周期表结构①主族（ⅠA～ⅦA共7个）
族（18个纵行）②副族（ⅠB～ⅦB共7个）
（七主七副，八和零）③Ⅷ族（8、9、10纵行）
④零族（稀有气体）
ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB, VIII
ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA ,0
熟记：1-36号元素、碱金属、氮族、碳族、氧族、卤族和稀有气体元素。
2.元素性质与原子结构（1）碱金属元素性质的相似性与递变性
（2）卤族元素性质的相似性与递变性
（3）对于同族元素：核电荷数逐渐增多
（从上到下）电子层数依次增加
原子半径逐渐增大
失电子能力逐渐增强
得电子能力逐渐减弱
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
金属性强弱
①单质与水（或酸）反应置换出H
2
的难易
②最高价氧化物水化物的碱性强弱
③单质的还原性（或离子的氧化性）
④金属与盐溶液的置换反应
①与H
2
化合的难易
②与H
2
化合生成的气态氢化物的稳定性
非金属性强弱③最高价氧化物的水化物的酸性强弱
④非金属单质与盐溶液的置换反应
⑤单质的氧化性（或离子的还原性）
4.原子结构质子 Z个
中子 A-Z 个
Z个
元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。
例如：H元素的三种核素：、、它们互为同位素。
5.元素周期表中几个量的关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）
（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（5）阳离子（R m+）的核外电子数=质子数-m
阴离子（R m-）的核外电子数=质子数+m
二、典型例题
例题1.日本理化学研究所的科研人员成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。
中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。
该元素所在周期表的位置是（）
A.第6周期ⅣA族
B.第7周期ⅣA族
C.第6周期ⅢA族
D.第7周期ⅢA族
练习：1.下列各表的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）
3.元素的
金属性或
非金属性
强弱判断
依据
2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族序数之和是A 元素族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，
则A、B、C是( )
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
课后练习：3.X、Y两种短周期元素可形成化合物X
2Y
3
,X3+比Y2-少一个电子层，且X3+具有与Ne
原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）
A.X
2Y
3
是Al
2
O
3
B.X是第二周期第ⅢA族的元素
C.Y是第二周期第ⅥA族的元素
D.Y2-与Y的核外电子层数相等例题2.下列有关卤族元素的叙述正确的是（）
A.卤素原子的最外层电子数都是6
B.随着核电荷数的增加，卤素的原子半径逐渐减少
C.随着核电荷数的增加，卤素原子得电子能力逐渐减弱
D.随着核电荷数的增加，卤素气态氢化物的稳定性逐渐增强
练习：1．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是（）
A．Cl
2比S易与H
2
化合 B．H
2
S比HCl稳定
C．酸性HCl＞H
2
S D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6 2.下列说法正确的是( )
A．SiH
4比CH
4
稳定 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
B．Na金属性比K强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H
3PO
4
酸性比H
3
AsO
4
的弱
例题3.已知核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g元素R氧化物中所含质子的物质的量是（）
练习:1.随着科学技术的不断进步，研究物质的用段和途径越来越多，N
5+、H
3
、O
4
、C
60
等已被
发现。
下列有关说法中，正确的是（）
A. 70gN 5+含有36 mol 电子
B. O 2和O 4互为同位素
C.C 60、金刚石、石墨是碳元素的三种不同核素
D.H 2与H 3互为同素异形体
2．下列说法错误的是（ ）
A ．短周期元素都是主族元素
B ．第ⅠA 族元素(除H 外)从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强
C ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎相同
D ．35Cl 和37Cl 原子核中的中子数之比为9:10
综合应用
1．A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其相关信息如下表所示：
（1）F 在元素周期表中的位置为__________。
（2）上述六种元素的原子中，半径最大的是__________（填元素符号）。
（3）E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
（4）C 和D 形成的化合物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为 。
（5）X 通过灼热的CuO 粉末可观察到黑色粉末变红，经检测，产物中有两种单质和一种化合物，其反应的化学方程式为 。
2．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（2）④和⑦的氢化物的稳定较强的是_____（填化学式）。
（3）①和②两种元素按原子个数之比为1:1组成常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，该反应的离子方程式为 。
（4）③的单质和⑤的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为 。
