元素、元素的分类及元素周期表幻灯片

两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属 性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周 期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上 角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素， 在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟 的非金属性最强。
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如 Al、Si 等)既能表现 金属 性，又能表现 非金属 性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的 原子结构和性质 提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找 半导体材料 。 ②在周期表中的 非金属 区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找 催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 [特别提醒] 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有
1．科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，
它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预
测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4 价
D．它的金属性比铅强
解析：由题意知，该元素位于ⅣA 族铅元素下面，金属性 比铅强，D 正确，B 不正确；因处于ⅣA 族，其原子最外层 有 4 个电子，A 正确；由ⅣA 族元素常见化合物(如 CO、 CO2、PbO2、PbSO4)可知 C 正确。 答案：B

1862年法国化学家A.E.B德 尚库托提出了元素的性质随 原子量而变创立了“螺旋 图”。他将当时已知的62 种元素按其原子量的大小循 序标记在圆柱上的螺旋线上。 这样就能清楚地看出那些性 质相似的元素基本上处于圆 柱的同一母线上，如Li--Na----K；S----Se-----Te； Cl----Br----I等等。 但是由于元素的性质呈周期 性变化并不完全是由原子量 决定的，所以螺旋图并没有 真正反映元素的性质呈周期 性变化。
《各种元素周期表》PPT课件
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谢谢 本课件仅供大家学习耶那大学的化学教授德贝莱纳(D Obereiner)根据元素性质的相似性，提出了“三素组” 学说。按照这种分类方法，可以找到一些规律。如每组里 中间元素的原子量大约等于其他两种元素原子量的平均 值。但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元 素归入“三素组”。
J.L.迈尔的《六元素表》
（1864年）
Li （Be）
C N O F Na
Mg
Si P S Cl K Ca
As Se Br Rb Sr
Sn Sb Te I Cs Ba
Pb Bi
（Tl）
迈尔在1869年10月制作了
1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原 子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似 的性质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程 一样。但是，纽兰兹按“八音律”排的元素表在很多地方是混乱 的。但是他没有充分估计到测定原子量会有错误，又未考虑到还 有未发现的元素而留出空白。
目前我们最常使用的元素周期表
立体的元素周期表
我国早期的元素周期表
螺旋式周期表(按最外层电子数分成8个区)

稀有气体元素通常具有低反应活性 、高密度和高稳定性等特性。
用途
稀有气体元素在照明、电子和能源 等领域中有广泛的应用。
PART 03
元素周期表的规律
REPORTING
原子序数递增规律
原子序数
原子序数是指原子核中的质子数 ，按照原子序数递增的规律，元 素周期表中的元素被排列成一个
个横行。
周期与族
根据原子序数的递增，元素被分 为不同的周期和族。周期表示元 素原子核外电子排布的能级变化 ，族则表示相同价电子数的元素
基于量子力学和统计力学的计算科学研究方法，科学家们 对元素周期表中的元素性质、化学反应和物理性质等进行 了深入的理论计算和模拟。这些研究不仅深化了人类对元 素周期律的理解，还为新元素的合成和筛选提供了重要的 理论指导。同时，理论研究的发展也推动着化学、物理学 等学科的交叉融合，为人类探索未知领域提供了更多的可 能性。
元素周期表按照原子序数从小到大进行排序，并按照元素的性质将其分为不同族。
元素周期表由横行和纵列组成，每个横行代表一个周期，每个纵列代表一个族。
元素周期表的结构
元素周期表分为7个周期，每个 周期包含18个族。
每个周期和每个族都有特定的元 素组成，这些元素在原子序数、 电子排布、化学性质等方面具有
相似性。
非金属元素
定义
非金属元素是指在周期表 中具有非金属特性的元素 ，如氢、碳、氧等。
特性
非金属元素通常具有高绝 缘性、低导电性和低延展 性等特性。
分类
非金属元素根据其活泼程 度可以分为卤素、氧族元 素和氮族元素等。
稀有气体元素
定义
稀有气体元素是指在周期表中最 后一个族中的气体元素，如氦、
氖、氩等。
特性

思维导图解读——元 素
(6)元素与原子的区别和联系
项目 定义含义Βιβλιοθήκη 区别 适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念：只表示种类，不表示个数
微观概念：既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和 表示物质的微观构成。如：一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列 夫、道尔顿、张青莲等；由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01，16号元素是S；由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决 定，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；在元素周期表中， 原子序数=核电荷数。
谢谢观看
思维导图解读——元素周期表
(1)定义 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起 来，这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横 行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元 素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强，在同 一周期中越到左边金属性越强，所以金属活动性K>Na，Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数；元素的最低负价=最高 正价数-8(稀有气体除外)。例如，镁、钙为+2价，铝为+3价，硫为+6价和-2 价，氯为+7价和-1价。

2.氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周
期表中的一格，你从中获得信息有：
①该元素的名称为氧；
8O 氧
②该元素的符号为O； ③该元素的核电荷数等于8；
16.00
④该元素原子的相对原子质量等于16.00；
⑤该元素属于非金属元素；
⑥该元素形成的单质氧气常温下为气体。
+1 1
1H
+321 +422 +523
“梦见”元素周期表1869年一天的深夜，门捷列夫像往常一样，在自己的 书房里苦苦思索。长时间的劳累让门捷列夫有点支持不住了，他趴在桌上，不 知不觉进入了梦乡。但是，睡眠也无法阻止他继续思考，就在半梦半醒之间， 门捷列夫的脑海里突然显示出一张表格：表格中的每一行、每一列都那么有规 律；相对原子质量依次递增，按周期排列；有些元素在性质上有类似之处…这 不就是自己日思夜想的“元素表”吗？世界上第一张化学元素周期表，就这样 戏剧性地诞生了。在将所有的已知元素排列进元素周期表的过程中，门捷列夫 发现，必须在表中保留若干个空位，因为一旦把已知的元素放进空位中，就会 破坏元素之间的协调关系。于是，门捷列夫做出了一个大胆的预言：元素周期 表中的每一个空位都是一个未知元素。他还根据空位旁边已知元素的性质，推 论出了这些未知元素（他称之为“类硼”、“类铝”、“类硅”……）的性质。
根据原子结构示意图，周期数、主族 数的含义是什么？
周期数等于电子层数 主族数等于最外层电子数
（二）元素周期表规律
1.同一周期（左 右）： （1）电子层数相同； （2）质子数（或核电荷数）依次增加; （3）最外层电子数依次增加。 2.同一主族（上 下）： （1）最外层电子数相同； （2）电子层数依次增加。 3.周期数=电子层数

中它容易__得__到__(填“得到”或“失去”)电子； (3)磷元素在元素周期表中位于第__第__三____周期。
6.锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所 示：
图1
图2
图3
(1)锶属于__金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锶元素的原子序数为___3_8____，相对原子质量为__87.6__2____。 (3)图2所表示的粒子的化学符号是__ S_r_2_+___。
2.氧气是人类赖以生存的重要物质，右图是元素周
期表中的一格，你从中获得信息有：
①该元素的名称为氧；
8O 氧
②该元素的符号为O； ③该元素的核电荷数等于8；
16.00
④该元素原子的相对原子质量等于16.00；
⑤该元素属于非金属元素；
⑥该元素形成的单质氧气常温下为气体。
+1 1
1H
+321 +422 +523
子数。下列说法正确的是( D )。
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na＋
9.下图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( C)。
A.钙的核电荷数是20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子的结构示意图为 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
玩“纸牌”的化学教授
门捷列夫给学生们上无机化学时发现自己遇到了一个大问题：该如何排列 已发现的63种化学元素呢？门捷列夫决心寻找这种次序，去发现化学元素之间 的规律性。很快，门捷列夫的家人就注意到了一件怪事：一向珍惜时间的教授， 突然开始迷上玩“纸牌”了。每天，门捷列夫都会拿着这些卡片，摆开、收起， 再摆开、再收起，玩得不亦乐乎。

53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是

1 3
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
副 族
VII
5
VIII 26 44
6
7
8
9
L K
M L k
8 2
18 8 2
11 12
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
LDS制作
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849）， 根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了 5个"三素组"： Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Se Te I
LDS制作
在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约 是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性 质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经 知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三 素组"，即： Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/2＝22 C1、Br、I组 Br相对原子质量＝(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量＝(40+137)/2=88 因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。 虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是 探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有 启发性的尝试。

课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。

• 3.R原子序数是15，下列关于R元素的说法 中，错误的是( A)
• A．R是第二周期第ⅤA族的元素 • B．R的最高正化合价是＋5 • C．R的氢化物分子式是RH3 • D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶
液呈酸性
21
• 4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如
图所示，则下列说法正确的是( CD)
• B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合 物中，均有直线形分子
• C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 • D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其
水溶液均呈酸性
25
• 二、非选择题(有4小题，共51分) • 8.(13分)下表是元素周期表的一部分。
族周 期 1
2
3
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
27
• (3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相 似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似 的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶 液反应的化学方程式：
• __B_e_(O__H_)_2＋__2_N_a_O_H______N__a_2B_e_O__2＋__2_H_2_O_ ； • 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素
D是一种气态单质分子，则A的化学式为 ___N_2H4，B的结构式为___H_—__O_—__O_—__H。
31
• (4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中 B中含有10个电子，D中含有18个电子， 则A、B之间发生的离子反应方程式为
• ___H__S_－_＋__O_H__－_____S_2－22个电子的分子，则符
• D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的M层电子数相等
24
• 7.(2010•全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外 层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素 的叙述错误的D是( )