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第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀解析根据装置①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A 项正确;装置②的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,B项错误;③中被保护的金属应为电解池的阴极,C项正确;④中铁钉所处的环境干燥,不易被腐蚀,D项正确。
2.如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少解析同素异形体之间的转化属于化学变化,A错误;根据图示可知,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.4kJ·mol-1,结合盖斯定律得出,C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,B正确;因为石墨的能量比金刚石的能量低,所以石墨更稳定,断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多,C、D错误。
3.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸(强酸)类质子作为溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法不正确的是( )A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2O解析根据题意可写出电极反应,正极:3O2+12H++12e-6H2O,负极:C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+,所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极,B项错误,A、C、D正确。
鲁科版高中化学选修一单元同步测试题及答案全册鲁科版高中化学选修一 1.1关注空气质量同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（）A. 减少使用化石燃料B. 大力发展火力发电C. 改变能源结构，开发使用清洁能源D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应3.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）A. N2B. H2C. CO2D. O24.下列说法，你认为不可能的是（）A. 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B. 一滴水中的分子数比全球人口还多C. 汽车尾气中含有氮的氧化物D. 可口可乐pH=2.25.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B. 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应7.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。
下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是()A. 塑料垃圾B. 果皮C. 卫生纸D. 纯棉纺织品8.酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A. N2B. COC. SO2D. 氟氯代烷9.保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A. 任意排放污水B. 推广使用脱硫煤C. 减少汽车尾气排放D. 推广使用无磷洗涤剂二、填空题（共3题；共11分）10.化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的 ________含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为 ________（填化学式）②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ________（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 ________（填字母）．a．聚苯乙烯b．棉花c．光导纤维．11.随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的________（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用________（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于________（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和________ ③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的．在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为________．12.调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度；1982年6月8 日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是________污染问题．三、综合题（共2题；共12分）13.（2011•合肥模拟）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________（3）用化学反应方程式表示为________ ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________14.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为________．（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成份是________（填名称）．（4）原料②的名称为________．Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）．②用双线桥标出上述反应的电子得失________．四、实验探究题（共1题；共4分）15.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________．（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是．A. Fe粉B. NaOH溶液C. 新制氯水D. 稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．减少使用化石燃料，可减少污染物的排放，故A正确；B．大力发展火力发电，消耗化石能源，增大环境污染，故B错误；C．改变能源结构，开发使用清洁能源，可减少污染，故C正确；D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率，可减少能源的消耗，减少污染，故D正确．故选B．【分析】节能减排即节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，以此解答该题．2.【答案】A【解析】【解答】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，A符合题意；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，D不符合题意。
高中同步测试卷(十三)主题5正确使用化学用品A卷(时间：90分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1.与抗酸药的有效成分都能反应的试剂是()A．盐酸B．NaOHC．AlCl3D．碳酸2.醋精可用于室内消毒灭菌，这是因为醋精()A．沸点低B．能使蛋白质变性C．有酸性D．具有医疗保健作用3.选择洗发剂时应注意的是()①中性或弱碱性的②使用后头发梳理性良好的③泡沫不要太多的④要易于冲洗的A．①③B．②④C．①②③D．①②④4.在烫发的过程中，涉及的主要原理是()A．氢键的破坏和形成B．二硫键的破坏和形成C．肽键的破坏和形成D．碳碳键的破坏和形成5.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。
据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。
根据你掌握的知识推测，下列物质一定不．属于毒品的是()A．吗啡B．甘油C．可卡因D．海洛因6.牙膏中因添加某些成分而具有特殊功效，下列成分与其作用不．相符的是()A．氟离子——防止龋齿B．叶绿素——调节气味C．抗菌剂——抑制口腔细菌再生D．中草药——防治口腔疾病7.如果你是干性皮肤，你应该选用的护肤品是()A．乳液、营养霜等保湿性的护肤品B．入睡前最好不用，以保证皮肤排泄畅通C．应选择油性较大的膏类护肤品D．可以使用一些碱性较强的护肤品8.关于小药箱中常备药物的作用叙述错误的是()A．板蓝根冲剂用于治疗感冒B．氟哌酸用于退热止痛C．阿司匹林用于退热止痛D．胃舒平用于抑酸止胃痛9.对于药品，下列说法正确的是()A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症10.有关肥皂的叙述正确的是()①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫做盐析④肥皂制成后能溶于水形成胶体A．①②B．②④C．③④D．①③④11.工业、农业及城市生活污水中含有磷元素，家用洗涤剂是污水中磷元素的主要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)。
新教材高中化学鲁科版选择性必修1：模块综合测评（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B．银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀，原理是牺牲阳极保护法2．中国科学家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH<0]反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃时，催化效率：5LiHFe/MgO>铁触媒3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火，但不适用于扑灭电器起火B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，可以用酚酞作指示剂C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理后，再用盐酸除去D．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好4．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应中Fe＋是催化剂，FeO＋是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小 D．当有14gN2生成时，转移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。
工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH 3OH ，其反应为CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。
按n （CO ）∶n （H 2）＝1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
第一章《化学反应与能量转化》单元检测题一、单选题(共15小题)1.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置①的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置①中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置①中的铁钉几乎没被腐蚀3.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A． ①B． ①C． ①D． ①4.下列说法正确的是( )A．物质发生化学变化时都伴有能量的变化B．反应物的总能量低于反应产物的总能量，该反应就不能发生C．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化5.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH3OH (g)ΔH＝－116 kJ·mol－1。
某些化学键的键能数据如下表：则CO中碳氧键的键能是()A． 431 kJ·mol－1B． 946 kJ·mol－1C． 1 072 kJ·mol－1D． 1 130 kJ·mol－16.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定反应热的数值()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断7.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍8.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀9.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，关于该反应的下列说法中正确的是()A． X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成反应产物中的化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10.多室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42−可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
自我小测1.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2.3月22日是世界水日。
下列有关水的说法中不正确的是（）A.用太阳能蒸馋海水是海水淡化的方法之一B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C.水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用D.鼓励开采地下水，增加可调配水资源，促进城市地表水体水质的改善3.汶川发生里氏8.0级地震后，为了实现“大灾之后无大疫”的目标，消防人员对灾民居住环境使用含氯制剂消毒。
若混合使用消毒剂或洁污剂容易发生中毒事件，据此推测，含有下列物质的洁污剂或消毒剂混合液最易发生中毒事件的是（）A.KC1、NaOH、KC1O4B.NaCk NaClO、HC1C.CaCb、Ca（OH）2、Ca（ClO）2D.NaC103x NaOH、NaCl4用生活饮用水为原料，经过去离子过程，制取纯净水，下列方法中不适用的是（）A.离子交换法B.中和法C.反渗法D.蒸馅法5下列方法适宜于软化永久硬水的是（）A.离子交换法B.长时间加热C.力nA Na2SO4D.力QA AgNO s6水的污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A.④⑤B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤7下列物质都可应用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两 个方面考虑，它们当中最好的是()A. Cl 2B. Ca(C10)2C. KA1(SO 4)2 12H 2OD. Na 2FeO 48. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净 化的，下列有关说法不正确的是()A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好D. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质9. 某市自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A. 若用FeSO 4做混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B. 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO?等C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D. 用C102消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍10为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
2024年鲁科版选修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol2、下列表述不正确的是（）A. 熔点：CF4444B. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD. 熔点：Na>Mg>Al3、下面的排序不正确的是（）A. 晶体熔点由低到高：CF44 4 4B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低:Na>Mg>AlD. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI4、我国空间站天宫号所采用的光伏系统，光电效率达到30%。
利用再生生保技术，能将空间站内的水蒸气收集、处理成可饮用水，并转化为再生氧，实现水的循环使用。
在天宫内种菜，利用光合作用保持生态平衡：下列有关说法不正确的是。
A. 上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量B. 种植蔬菜有利于调节舱室内和的浓度C. 光合作用的反应原理符合绿色化学的要求D. 太空蔬菜有助于给宇航员补充维生素等营养素5、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是 ()A. Mg2+B. Ca2+C. Na+D. Fe3+6、下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（）A. 山梨酸钾是一种常见的疏松剂B. 在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害C. 碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂D. 为增强食品营养，应大力提倡在食品中添加营养强化剂7、下列液体中pH＞7的是A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液8、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A. 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B. 为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C. 棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D. 为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰9、综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A. 填埋B. 直接焚烧C. 向海里倾倒处理D. 开发研制降解塑料评卷人得分二、多选题(共3题，共6分)10、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）A. 大麻、鸦片B. 病毒、阿司匹林C. 海洛因、吗啡D. 胃舒平、维生素C11、下列有关环境问题的叙述正确的是（）A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等12、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）A. 大麻、鸦片B. 病毒、阿司匹林C. 海洛因、吗啡D. 胃舒平、维生素C评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、分下图中X是无支链的；具有果香味的合成香料；可用于调配多种果香型香精。
第1章综合测试第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— S 32— Cu 64—一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）。
A .化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B .化学家提出的假设都被实验证明是正确的C .化学模型有助于解释一些化学现象D .观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.下列实验操作或记录正确的是（ ）。
A .用两个250 mL 的容量瓶配制10.1 mol L 500 mL -×的NaOH 溶液B .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC .常温常压下测得21 mol N 的质量为28 gD .用托盘天平称得2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90 g3.下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）。
A .钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B .钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C .钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜D .钠与水反应时，可能会发生爆炸4.下列物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）。
①241.20410´个C ②30.7 mol NH ③231.20410´个钠原子④240.2 mol H SO ⑤1 mol HeA .①③②④⑤B .②①④⑤③C .②④①⑤③D .④⑤②①③5.下列关于氯气的漂白性的说法正确的是（ ）。
A .氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B .氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C .干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D .可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢6.维生素C 是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为686C H O 。
下列有关维生素C 的说法不正确的是（ ）。
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.3 反应焓变的计算达标测试1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不符合开源节流思想的是()A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电【答案】C【解析】火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。
2.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C.用铁和盐酸反应放出氢气D.由热电站提供电力电解水产生氢气【答案】A【解析】电解水制备H2需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。
3.下列说法不正确的是( )A.应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变B.一个化学反应的焓变与反应途径无关C.在特定条件下反应热可以等于焓变D.一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多【答案】D【解析】根据盖斯定律可知一个反应一步完成或分几步完成，反应的焓变是相同的，故D错误。
4.锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s ，灰)Sn(s ，白) ΔH 3=2.1 kJ·mol -1下列说法正确的是( )A.ΔH 1>ΔH 2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D【解析】由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A 、B 、C 都错，只能选D 。
5.已知反应：H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(g) ΔH 1 21N 2(g)+O 2(g)==NO 2(g) ΔH 2 21N 2(g)+23H 2(g)==2NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)+27O 2(g)==2NO 2(g)+3H 2O(g)的ΔH 为( )A.2ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3C.3ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3D.3ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3 【答案】D【解析】把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3+②×2-③×2得2NH 3(g)+27O 2(g)====2NO 2(g)+3H 2O(g) ΔH=3ΔH 1+2ΔH 2-2ΔH 3。
高中化学学习材料唐玲出品章末综合检测(一)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1．去年世博会期间，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡不使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。
你认为可以采纳的是( )A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部答案：D2．(2009年高考山东卷)下列叙述错误的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：选B。
合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。
3．下述做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车解析：选B。
利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少CO2、氮氧化物等物质的排放，有利于空气质量的改善。
4．“白色污染”是指一些难降解的废弃塑料制品，下列塑料制品不会造成严重“白色污染”的有( )①聚苯乙烯②聚氯乙烯③聚甲基丙烯酸甲酯④聚丁二酸乙二酯⑤酚醛树脂⑥聚己二酸乙二胺⑦纤维素醋酸酯⑧聚丁二酸酐A．①②③⑤B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦⑧D．④⑥⑦⑧解析：选D。
题干中要求不造成严重的污染，即达到可降解的目的。
可降解塑料是指在较短的时间内、在自然界的条件下能够自行降解的塑料。
可降解塑料一般分为生物降解塑料、光降解塑料和生物光降解塑料。
鲁科版高中化学选修一单元同步测试题及答案全册鲁科版高中化学选修一 1.1关注空气质量同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（）A. 减少使用化石燃料B. 大力发展火力发电C. 改变能源结构，开发使用清洁能源D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应3.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）A. N2B. H2C. CO2D. O24.下列说法，你认为不可能的是（）A. 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B. 一滴水中的分子数比全球人口还多C. 汽车尾气中含有氮的氧化物D. 可口可乐pH=2.25.下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）A. 处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B. 将垃圾分类并回收是处理的发展方向C. 填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D. 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应7.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。
下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是()A. 塑料垃圾B. 果皮C. 卫生纸D. 纯棉纺织品8.酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A. N2B. COC. SO2D. 氟氯代烷9.保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A. 任意排放污水B. 推广使用脱硫煤C. 减少汽车尾气排放D. 推广使用无磷洗涤剂二、填空题（共3题；共11分）10.化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．①明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长250多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的 ________含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为 ________（填化学式）②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ________（填字母）．a．高b．低c．可能高也可能低③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 ________（填字母）．a．聚苯乙烯b．棉花c．光导纤维．11.随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的________（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用________（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于________（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和________ ③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的________等酸性气体转化而成的．在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的S02，脱硫后产生的废料中含有的CaS04可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为________．12.调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德哥尔摩大桥每年0.03mm的锈蚀速度；1982年6月8 日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死．上述材料中出现的现象，产生的直接原因是________污染问题．三、综合题（共2题；共12分）13.（2011•合肥模拟）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________（3）用化学反应方程式表示为________ ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________14.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为________．（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成份是________（填名称）．（4）原料②的名称为________．Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）．②用双线桥标出上述反应的电子得失________．四、实验探究题（共1题；共4分）15.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．请回答：（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________．（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是．A. Fe粉B. NaOH溶液C. 新制氯水D. 稀硫酸（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．减少使用化石燃料，可减少污染物的排放，故A正确；B．大力发展火力发电，消耗化石能源，增大环境污染，故B错误；C．改变能源结构，开发使用清洁能源，可减少污染，故C正确；D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率，可减少能源的消耗，减少污染，故D正确．故选B．【分析】节能减排即节约能源，减少二氧化碳的排放，特别是减少化石燃料的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施，如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的利用率等都属于节能减排的措施，以此解答该题．2.【答案】A【解析】【解答】A．酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，A符合题意；B．光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，B不符合题意；C．臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，C不符合题意；D．温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化合物气体有关，D不符合题意。
故答案为：A【分析】二氧化硫可引起酸雨，结合光化学烟雾、臭氧空洞和温室效应的形成进行判断即可.3.【答案】C【解析】【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体．故选C．【分析】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．4.【答案】A【解析】【分析】答案：AA、不正确，食盐中加入的盐是KIO3，米汤中含有淀粉，遇到单质碘呈蓝色，要鉴定食盐是否加碘，要将KIO3中的碘还原。
5.【答案】C【解析】【解答】A．对环境不产生污染的垃圾和适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，节约资源，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D．产生大量污染空气物质的垃圾不能直接燃烧，故D正确．故选C．【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．6.【答案】D【解析】【解答】解：A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故C错误；D．若某个化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D正确；故选：D．【分析】A．大量使用化肥和农药能够引起水体、土壤污染；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；D．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应．7.【答案】A【解析】【解答】塑料垃圾可回收利用，不能填埋，塑料不能降解，焚烧会产生有毒物质。
【分析】本题考查垃圾的处理方法的选择，熟练掌握各类垃圾的处理方法是解题的关键。
8.【答案】C【解析】【解答】二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的pH ＜5.6时，形成酸雨。
故答案为：C【分析】根据酸性氧化物与水反应生成酸，使雨水的pH＜5.6进行判断。
9.【答案】A【解析】【解答】解：A．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故A选；B．推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故B不选；C．减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故C不选；D．使用含磷的洗衣粉会加速水体的富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉有利于改善环境，故D不选．故选A．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．二、填空题10.【答案】SO2；CaSO4；b；a【解析】【解答】①酸雨与二氧化硫有关，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙，硫酸型酸雨是由空气中的SO2含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为CaSO4，故答案为：SO2；CaSO4；②钠钾合金在常温下呈液态，Na、K常温为固体，可知合金的熔点比其各成分低，故答案为：b；③棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子，则属于合成有机高分子材料的是a，故答案为：a．【分析】①酸雨与二氧化硫有关，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，二氧化硫与CaO反应生成亚硫酸钙，再被氧化生成硫酸钙；②合金的熔点比其各成分低；③棉花为天然高分子化合物，光导纤维的成分为二氧化硅，只有聚苯乙烯为加聚反应生成的高分子．11.【答案】Al（OH）3；氧化还原；可回收垃圾；焚烧；硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑【解析】【解答】解：①Al3+水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理；故答案为：Al（OH）3；氧化还原；②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾．可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾．本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装．不可回收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃后没有多大利用价值的物品．有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物．例：废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品，灯管还有焚烧物等．处理垃圾通常采用的三种处理方法是：焚烧、填埋、堆肥，故答案为：可回收垃圾；焚烧；③氧化碳溶于水所得饱和溶液PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案为：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．【分析】①根据盐类的水解规律来解答，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；②垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、堆肥；③根据二氧化碳和二氧化硫以及氮氧化物的性质解答；根据石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得化学方程式．12.【答案】酸雨【解析】【解答】空气中的污染物二氧化硫和氮氧化物易和水反应生成酸降落到地面上，形成酸雨，大桥是由钢铁建造的，钢铁中的碳、铁和酸雨构成了原电池而加快了钢铁的腐蚀，产生锈蚀现象，为防止酸雨的形成，应减少二氧化硫和氮氧化物的排放，故答案为：酸雨．【分析】大桥是由钢铁建造的，钢铁遇到合适的电解质溶液构成原电池而发生锈蚀，空气污染造成的酸雨是罪魁祸首三、综合题13.【答案】（1）都含有氧元素（2）二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；（3）2CO+2NO N2+2CO2；15：22；15：22（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．【解析】【解答】根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，故答案为：都含有氧元素；（2）C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质，故答案为：二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：：22，故答案为：2CO+2NO N2+2CO2；15：22；（4）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．【分析】（1）根据含有元素分析判断；（2）由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，由一种元素构成的纯净物是单质；（3）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；（4）根据元素守恒、质量守恒分析．14.【答案】（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）abc（3）铁、铜（4）稀硫酸；O2；Cu；【解析】【解答】解：Ⅰ、（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁，铁与铜离子反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故答案为：Cu2++Fe═Cu+Fe2+；（2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒，故答案为：abc；（3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应Cu2++Fe═Cu+Fe2+，所以所得固体的成分是铁和铜，故答案为：铁、铜；（4）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；Ⅱ、①2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，O2得电子化合价降低（0→﹣2）是氧化剂，Cu失电子化合价升高（0→+2）是还原剂，故答案为：O2；Cu；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧气为氧化剂，O元素的化合价0→﹣2，铜为还原剂，Cu元素的化合价0→+2，转移电子数为：4e﹣，用双线桥表示为：，故答案为：．【分析】Ⅰ、（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以物质为铁；（2）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有：a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒；（3）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应Cu2++Fe═Cu+Fe2+，所以所得固体的成分是铁和铜；（4）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜，分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质为稀硫酸；Ⅱ、①根据元素化合价的升降进行解答；②根据电子的转移方向解答。
