2020年春高中化学人教选修4习题 第2章 第3节 第1课时 化学平衡状态 Word版含答案

第1课时化学平衡状态课后篇巩固提升基础巩固1 •下列各组两个反应互为可逆反应的是 （ ）① 2H 2+O 2 2H 2O 与 2H 2O 2H 2 I+O 2T② H 2SO 4（浓）+2HBr^2H 2O+B 「2+SO 2宵 B 「2+SO 2+2H 2O^2HBr+H 2SO 4③ 2NO 2 N 2O 4 与 204 — 2NO 2④ 2SO 2+O 2 2SO 3与 2SO 3 2SO 2+O 2A. ①②B.②③C.③④D.②④可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。

C 2. （2018浙江考试,14）反应N 2（g ）+3H 2（g ） ~~2NH 3（g ） A H<0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明 反应一定已达平衡状态的是 （ ） A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H — H 键的数目和生成 N — H 键的数目相等D. 容器内气体的浓度 C （N 2）: C （H 2）: c （NH 3）=1 : 3： 2解析|A 选项,温度不再变化，说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量 ，即正、逆反应速率相等 可以表明反应达到平衡状态，所以正确;B 选项，该容器为恒压容器，因此不论是否达到平衡状态，压强 均不发生变化，所以错误;C 选项，断开H — H 键和生成N — H 键，均表示的是正反应，因此不能表明反应 达到平衡状态，所以错误；D 选项，容器内气体的浓度 C （N 2） : C （H 2） : C （NH 3）=1 : 反应达到平衡状态 答案A3. 对于某一可逆反应在不同条件下的平衡状态中 OA 军析|四个选项中，只有选项A 在任意时刻都有 v （正）=v （逆）,即反应处于平衡状态。

案A4. 在密闭容器中进行反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）・一2Z （g ）,X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为 0.2 mol L -1、0.6 mol L -1、0.4 mol L -1,当平衡时，下列数据肯定不正确的是 （ ）A. X 2 为 0.4 mol L -1,Y 2 为 1.2 mol L -1B. Y 2 为 1.0 mol L -1、r -1 -1C. X 2 为 0.3 mol L ,Z 为 0.2 mol L - 1p.z 为 0.6 mol L : 答案|A5. —定温度下，对可逆反应A （g ）+2B（g ）A. C 生成的速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内消耗 a mol A,同时生成3a mol CC. 容器内的压强不再变化p.混合气体的物质的量不再变化 解析 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态 反应答案A @所以错误。

第三节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态[目标要求] 1.知道什么是可逆反应。

2.知道化学平衡状态的概念和特征。

3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

一、可逆反应 1．概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

如：N 2＋3H22NH 3。

2．特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态 1．含义在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。

2．特征①逆：可逆反应 ②等：v 正＝v 逆 ③定：物质恒定 ④动：动态平衡，反应没停止 ⑤变：条件变，平衡移动 三、化学平衡状态的判断 1．看v (正)与v (逆)是否相等。

2．看体系中的各物质是否保持恒定。

知识点一 可逆反应高温、高压 催化剂1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．X2为0.2 mol·L－1C．Y2为0.4 mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1答案 A解析可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z 的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1。

《化学平衡》例题分析第一课时1．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变【答案】A【解析】反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。

可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。

2．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1︰2的物质的量之比反应生成甲醇D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化【答案】D【解析】可逆反应不可能完全转化，故A错误；正逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；只要反应发生，CO和H2就以1︰2的物质的量之比反应生成甲醇，故C 错误；反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确。

3．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量【答案】B【解析】本题考查化学平衡状态的判断，意在考查考生的分析、推理能力。

因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A 为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。

高考化学第三节化学平衡第1课时化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。

2．了解化学平衡的建立过程。

3．理解化学平衡的特征。

(重点)可逆反应[基础·初探]教材整理1．可逆反应2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”号表示。

例如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

[探究·升华][思考探究](1)可逆反应是指同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应。

【提示】 正确(2)Cl 2与水的反应是不可逆反应还是可逆反应。

【提示】 可逆反应(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。

【提示】 错误(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

【提示】 错误[认知升华]极端假设法确定各物质浓度的范围在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，反应达到平衡。

可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度/(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2，0.4)，Z ∈(0,0.4)。

第3节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。

2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。

一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( A )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。

可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。

3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( D )正反应速率逆反应速率A v A=2 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1B v A=2 mol·L-1·min-1v C=2 mol·L-1·min-1C v A=1 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1D v A=1 mol·L-1·min-1v C=1.5 mol·L-1·min-1解析:将四种状态的正、逆反应速率除以相应物质的化学计量数,若两者相等,则说明达到了平衡状态。