湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二上学期9月月考试题 化学 Word版含答案

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二化学上学期12月月考试题时间 90分钟 满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )A. 化学反应速率υB. 化学平衡常数KC. 弱电解质的电离平衡常数KD. 水的离子积常数Kw2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A. 用 10mL 量筒量取 5.12mL 稀盐酸B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mLD. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体3. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（C ）HS —+H 2O H 2S+OH — （D ）NH 3+H 2O NH 3·H 2O5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．6. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I-B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba2+ D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+8. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) =2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) =CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1（3）H 2 (g) +1/2O 2 (g) =H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2 (g) +O 2(g) =CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A. －488.3 kJ·mol -1B. －244.15 kJ·mol -1C. +488.3 kJ·mol -1D. +244.15 kJ·mol -19．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)＜K (AgCl)10．下列有关说法正确的是( )A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)增大B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．除去溶液中Mg 2＋，用OH －比CO 2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大11. 下列叙述正确的是 （ ）A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性B. 常温下，pH ＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH ＝4C. AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H 2 多12. 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)2min 后，测得c(H 2)＝0.5mol/L ，c(HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用(NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A. 0.5mol/(L ·min)B. 2.5 mol/(L·min)C. 2 mol/(L·min)D. 5 mol/(L·min)13．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4④NH 4NO 3⑤NaClO ⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③14．将45mL0.1mol/LHCl 溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL ，所得溶液的pH 等于（ ）A ．2.4B ．3C ．11D ．1215．下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-增大16．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。

湖南省益阳市第学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物命名正确的是A．3，3－二甲基丁烷 B．2，2 －二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2，3，3－三甲基丁烷参考答案：B略2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。

下列说法中不正确的是 ( )A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质参考答案：C略3. ．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动参考答案：B4. ．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与2mol溴水发生反应参考答案：C略5. 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B6. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B7. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D8. 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HF<HCl<HBr<HIC. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3D. HNO3<H3PO4参考答案：B略9. 有关油脂和蛋白质的说法正确的是A．都能溶于水B．都是高分子化合物C．都含有N元素D．都含有C、H、O三种元素参考答案：D10. 有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。

益阳市箴言中学2015—2016学年高一9月月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A ．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 8、下列溶液中Cl ﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A ． 200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ． 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ． 250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液 D ． 300mL 3mol/LKCl 溶液 9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为2N A D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A11、已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) A ．71g B ．71 C ．71g /mol D ．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是（ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A ． 1：1 B ． 2：1 C ． 3：4 D ． 5：4 15、现有H 2、CO （体积比为1∶2）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为（ ）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g ·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol ·L -1B ．bca 10mol ·L -1C ．()bcb a 1000100+mol ·L -1D ．abc 10mol ·L -117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

益阳市箴言中学2017-2018学年高二10月月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O2高温2H2O B．CaO＋CO2=CaCO3C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O2．在xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/，C增加2a/3 mol/L，D增加a mol/L，则x、y、z、w的比例关系是A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 23．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度5．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) 6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．使用催化剂B．增大固体表面积C．增大压强D．增加浓度7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都不能自发进行B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．19．在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

益阳市箴言中学2015—2016学年高二10月月考化学试题时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2＋O2高温2H2O B．CaO＋CO2=CaCO3C．CaCO3高温CaO＋CO2↑D．C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O2．在 xA(气)＋yB(气) zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中，经1分钟后A减少a mol/L，B减少a/3 mol/， C增加2a/3 mol/L， D增加a mol/L，则x、y、z、w的比例关系是A．3 : 1 : 2 : 3 B．1 : 3 : 3 : 1 C．3 : 2 : 1 : 3 D．1 : 2 : 3 : 23．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 B．υ(C)=0.5 C．υ(B)=0.6D．υ(A)=0.154．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度5．可逆反应N 2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．υ正(N2)=3υ逆(H2) D．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) 6．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．使用催化剂 B．增大固体表面积 C．增大压强 D．增加浓度7．某化学反应其△H= —122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都不能自发进行 B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进8. 对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为A．1/54 B．1/6.75 C．1/27 D．19．在密闭容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

2017年下学期期中考试高二化学（文科类）时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

）1. 青苹果汁加入碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明（）A、熟苹果中只含有单糖不含淀粉B、苹果转熟时单糖聚为淀粉C、青苹果中只含有淀粉不含单糖D、苹果转熟时淀粉水解为单糖2. 下列说法正确的是（）A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B、油和脂肪二者互为同分异构体C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D、人体内的脂肪有保持体温的作用3. 用酒精消毒的原理是（）A、溶解作用B、变性作用C、盐析作用D、还原作用4. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A、服大量食盐水B、服用葡萄糖C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清5. 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A、西瓜是酸性食物B、猪肉牛肉是碱性食物C、巧克力奶油是酸性食物D、大米面粉是碱性食物6. 缺铁会引起下列哪些症状（）A、侏儒症B、骨质疏松症C、甲亢D、贫血7. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁8. 下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用“超纯净水”绝对卫生，对人有益9．由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，在体内经过消化吸收后，最后某些元素被氧化成酸。

下列元素与酸的对应关系不正确的是（）A．碳→碳酸 B.硫→硫酸 C.氮→硝酸 D.磷→磷酸10．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒11．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子12. 某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗()A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄碱D.胃舒平13. 关于阿司匹林在临床上的应用,下列说法正确的是()A.阿司匹林有抗菌消炎的作用B.服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现,应立即停药C.服用阿司匹林中毒后应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液D.阿司匹林有治疗癌症的作用14.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是()A．它们都是混合物B．它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D．它们都是天然高分子化合物15.碘具有“智力元素”之称。

2018年下学期期中考试高二化学(理科）试卷时间：90分钟；满分：100分；可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列有机物属于烃的是A．C2H6 B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH32．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．乙烯和环丙烷 B．CH≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2C．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷 D．乙烯和丙烯3．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A．红外光谱 B．核磁共振谱 C．元素分析仪 D．与钠反应4．某烷烃分子量为72，跟氯气反应只生成一种一氯代物，该烷烃的结构简式是A ．B ．C ．D．CH3CH2CH35．对有机物的命名正确的是A．4-甲基-3-乙基-1-丁烯 B．3-乙基戊烯C．3-乙基-1-戊烯 D．3-乙基-4-戊烯6．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7．按照反应Br＋H 2HBr＋H的能量变化示意图（如右图）。

下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合9．已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成气态水分子中1molH－O键释放463kJ能量。

益阳市箴言中学2014—2015学年高二12月月考化学试题（理科）时量： 90分钟总分： 100 分命题：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Ca:40一、选择题（每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB、26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2、下列化学用语正确的是来源:学科网]A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、葡萄糖的结构式：C6H12O6C、顺­2­丁烯的结构简式：D、乙酸的最简式：C2H4O2下列说法正确的是A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化B、棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2OC、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D、鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析4、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 的方法是A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)6、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

益阳市箴言中学高二第一学月考试化学试题满分：100 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.8 mol·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1，则这段时间为 ( ) A 、0.1 s B 、2.5 s C 、5 s D 、10 s3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1， 则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol －1则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －14、已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( )A ．＋519.4 kJ ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －15、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －16、已知反应A 2(g)＋2B 3(g)2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH >0，m ＋n >q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A ．反应速率v (Y)＝m nv (X)逆 B ．加入X ，反应的ΔH 增大 C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大 D ．降低温度，c (Y)c (Z)的值变小8、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H 2(g)＋Br 2(g)2HBr(g) ΔH 在密闭容器中发生如下反应：mA （气）+nB （气）pC （气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A ．m + n ＞ pB ．A 的转化率降低C ．平衡向逆反应方向移动D ．C 的体积百分含量增加<0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。