浙江省杭州二中2013-2014学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析

浙江省杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．； 3．所有答案必须写在答题上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题。

5．本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~18每小题2分，19~22每小题3分，共48分） 1.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是 A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志 B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒 C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命 D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒 2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A．.8克钠投入足量的水中,转移电子数为0. mol B．标准状况下，0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 L C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 0.5 mol·L－１钡溶液中所含－数为0.5 NA A．酸性氧化物、非金属氧化物 B．胶体、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、非电解质 5．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾 6.下列说法中正确的是 A．40K与40Ca原子中的中子数相等 B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C．人们发现了112种元素，即共有112种核素 D．原子结构模型演变历史可以表示为： 7． A．工业制金属钠：电解饱和食盐水 B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度 D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 8．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况，则被氧化的HCl的物质的量是 A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算 9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2．下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中．A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气D．制备少量氧气11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+712．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣）C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合A．A B．B C．C D．D14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65molL﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL﹣1）为（）A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.4016．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe18．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D19．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（）A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：120．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二、（本题包括4小题，共34分）21．请回答：（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式（4）写出化学反应方程式①煅烧黄铁矿．②用氨气制硝酸的第一步．22．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：．（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为．23．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．CaCl2溶液（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO x），可以利用甲烷与NO x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO x反应的化学方程式．24．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．（1）写出化学式：B ，G（2）写出离子反应方程式：③⑦．三、（本题包括2小题，共16分）25．下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．26．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．如何验证可能存在的物质．27．某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为．（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理．实验前要在装置中鼓入N2，目的是．（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为．四、（本题包括1小题，6分）28．6分某种盐可表示为：[xFeSO4yAl2（SO4）324H20]（其摩尔质量为 926gmol﹣1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g．③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．（1）在25.00mL式样中，n（S042﹣）= mol，n（Fe2+）= mol （2）铁明矾的化学式为．2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；B．氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；C．水晶的主要成分为二氧化硅；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；B．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素；C、氯气反应生成氯化铜，氯化铜水溶液为蓝色；D．钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；【解答】解：A、钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故B错误；C、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，故C正确；D、钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及钠的燃烧、铜在氯气中燃烧、钠和水反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、同种化合价可以对应多种氧化物；C、丁达尔效应是胶体特有的性质；D、金属单质在熔融状态下也可以导电．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，故A错误；B、同种化合价可以对应多种氧化物，如+4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，故C正确；D、金属单质在熔融状态下也可以导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸性氧化物、丁达尔效应和电解质的概念，难度不大，属于基础型题目．4．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】碳族元素；化学实验基本操作．【分析】A．蒸馏测定馏分的温度；B．二氧化硅为酸性氧化物；C．分液时吧，避免上下层液体混合；D．冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水．【解答】解：A．蒸馏测定馏分的温度，则蒸馏时温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故B错误；C．分液时吧，避免上下层液体混合，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，故C正确；D．冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用、实验基本操作为解答的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9N A 个质子，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中．A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS；③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+；④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜；⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，故不选；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，故不选；③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+，故选；④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序．7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，A．醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应；C．氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；D．亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；C．OH﹣与亚铁离子、铵根离子反应，Ba2+与（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；D．Fe2+、Cu2+与CO32﹣发生双水解反应，亚铁离子与、ClO﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．②中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】含硫物质的性质及综合应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①FeS2生成SO2；②NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；③应电解熔融的NaCl；④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2．【解答】解：①FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故①错误；②Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故②正确；③电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故③错误；④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故④正确；⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故⑤正确．故选C．【点评】本题较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重于基础知识，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，题目难度不大．10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A 错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．12．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣）C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL﹣1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO2﹣）几乎为零，据此答题；4【解答】解：0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL。

2013学年第一学期杭州二中高二年级化学期末试卷可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题，共20分）1．下列说法正确的是（）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．利用风能发电、使用太阳能热水器、使用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C．高容量储氢材料的研制是推广使用氢氧燃料电池的关键问题之一D．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。

将同条件下1molCO 和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量2．以下现象或原理和电化反应无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗3．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-14．在pH为4~5的环境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+几乎完全水解。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。

欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是( )A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH 4~5B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH 4~5C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH 4~5D．向溶液中通入H2O2, 再加入Cu粉调节至pH 4~55．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．已知叠氮酸(HN3)和醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．人们从食用植物油中摄取的亚油酸[COOH]对人体健康是十分有益的。

2014-2015学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确）1．（2分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子2．（2分）（2009秋•宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列4．（2分）（2014秋•杭州校级期中）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说5．（2分）（2014秋•杭州校级期中）下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：C、C、C．7．（2分）（2014秋•杭州校级期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）8．（2分）（2014秋•杭州校级期中）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）9．（2分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．10．（2分）（2010秋•台州期末）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，12．（2分）（2014秋•杭州校级期中）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物14．（2分）（2013•渭南二模）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）15．（2分）（2014秋•杭州校级期中）在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题有1个选项正确）．用如图装置进行蒸馏实验用如图装置吸收氯化氢气体用酒精提取溴水中的溴．用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打17．（3分）（2014秋•杭州校级期中）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准18．（3分）（2014秋•杭州校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．19．（3分）（2015春•宁德期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N 个中子，它与1H（A﹣N+m）B（A﹣N）mol （A﹣N）mol （A﹣N+m）mol20．（3分）（2014秋•杭州校级期中）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH ）=amol时，下列有关说的最大理论产量为amol若某温度下，反应后=amol的范围：三、填空题（共47分）21．（8分）（2014秋•杭州校级期中）有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu ④蔗糖⑤CH3COOH ⑥NaHCO3⑦酒精⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是；（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤；⑥．22．（4分）（2014秋•杭州校级期中）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3（1）指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是；（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目．23．（13分）（2014秋•杭州校级期中）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1）X是，Z是．Y的原子结构示意图，（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称．24．（10分）（2014秋•杭州校级期中）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为．（2）Ⅱ图中褪色的是（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是．（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是（填选项字母）．A．Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高C．Fe的密度比Cu小D．Fe 的金属性比Cu强（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是（保留一位小数）（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式．25．（12分）（2014秋•杭州校级期中）某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取NaCl g（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）．A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E．玻璃棒F．洗瓶G．蒸发皿完成实验还缺少的仪器是．（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）．①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）②所称取的NaCl固体含有其他杂质③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视刻度线⑤转移时有少量液体溅出（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：；②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是．A．溶液分层，上层无色，下层橙红色B．溶液分层，上层橙红色，下层无层C．溶液分层，上层无色，下层紫红色D．溶液分层，上层紫红色，下层无层③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：．四、计算题26．（8分）（2014秋•杭州校级期中）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算：（1）该反应消耗的氧化剂的质量是（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为．2014-2015学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确）1．（2分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子2．（2分）（2009秋•宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列4．（2分）（2014秋•杭州校级期中）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说5．（2分）（2014秋•杭州校级期中）下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：C、C、C．⑤C、C7．（2分）（2014秋•杭州校级期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）8．（2分）（2014秋•杭州校级期中）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）9．（2分）（2011秋•柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．10．（2分）（2010秋•台州期末）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，12．（2分）（2014秋•杭州校级期中）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物14．（2分）（2013•渭南二模）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）=0.12mol的物质的量为，剩余的碘离子的物质的量））=0.1mol+15．（2分）（2014秋•杭州校级期中）在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题有1个选项正确）16．（3分）（2014秋•杭州校级期中）下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）．用如图装置进行蒸馏实验用如图装置吸收氯化氢气体用酒精提取溴水中的溴．用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打17．（3分）（2014秋•杭州校级期中）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：=0.025mol的物质的量为：的物质的量为：=0.1mol18．（3分）（2014秋•杭州校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．19．（3分）（2015春•宁德期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H（A﹣N+m）B（A﹣N）mol （A﹣N）mol （A﹣N+m）moln==20．（3分）（2014秋•杭州校级期中）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说的最大理论产量为amol若某温度下，反应后=amol的范围：=．若某温度下，反应后，故amol=a moln=amol的范围：amol三、填空题（共47分）21．（8分）（2014秋•杭州校级期中）有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu ④蔗糖⑤CH3COOH ⑥NaHCO3⑦酒精⑧液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是①⑥；属于非电解质的是④⑦；（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；⑥NaHCO3═Na++HCO3﹣．22．（4分）（2014秋•杭州校级期中）已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3（1）指出以上反应中的氧化剂是KClO3，被氧化的元素是N；（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目．23．（13分）（2014秋•杭州校级期中）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z．在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1）X是H，Z是O．Y的原子结构示意图，（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5．（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是18g/mol，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式2H2O22H2O+O2↑．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的名称硝酸铵．；=：2224．（10分）（2014秋•杭州校级期中）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）Ⅱ图中褪色的是b（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是D（填选项字母）．A．Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高C．Fe的密度比Cu小D．Fe 的金属性比Cu强（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.7（保留一位小数）（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．（浓），则氯气的平均相对分子质量是=70.725．（12分）（2014秋•杭州校级期中）某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取NaCl11.7g（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）BG．A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E．玻璃棒F．洗瓶G．蒸发皿完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①②⑤（填序号）．①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）②所称取的NaCl固体含有其他杂质③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，俯视刻度线⑤转移时有少量液体溅出（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：；②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是C．A．溶液分层，上层无色，下层橙红色B．溶液分层，上层橙红色，下层无层C．溶液分层，上层无色，下层紫红色D．溶液分层，上层紫红色，下层无层③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．并结合溶质的物质的量OO，故答案为：四、计算题26．（8分）（2014秋•杭州校级期中）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算：（1）该反应消耗的氧化剂的质量是125.1g（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为2.5mol/L．=1.75mol/L﹣=2.5 mol/L。

杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项，1~15题每题2分，16~20题每题3分，共45分)1.你认为下列数据可信的是（ ）A ．某溶液中溶质的质量分数超过100%B ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD ．某元素的原子半径是0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A )（ ）A ．在常温常压下，16gO 2和O 3的混合气体所含原子数目为N AB ．1mol/LK 2SO 4溶液所含K +数目为2N AC ．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为N AD ．7.8gNa 2O 2与CO 2完全反应时，转移电子数目为0.2N A3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A ．2H 2+O 22H 2O B ．2NaHCO 3 △2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO △Cu + CO 24. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是（ ）A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硫酸D ．浓硝酸5．能证明SO 2具有漂白性的是（ ）A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后溶液褪色B ．滴入酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体红色消失C ．品红溶液中通入SO 2气体红色消失D ．溴水中通入SO 2气体后溶液褪色6．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色。

高级中学月考卷 化学试题（理科） 考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号(座位号)、学号。

3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。

4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。

可能用到的相对原子质量：H－l O－16 N－14 S-32 Cu-64 Cl-35.5 C-12 第Ⅰ卷(选择题，共分) 一、选择题(共小题，分每小题只有一个正确答案) 1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 FeOB. 酸性氧化物 二氧化硫 SO2C. 酸 硫酸 H2SO3D. 碱 纯碱 Na2CO3 2、能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液 3、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 4、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），其化学式正确的是A. Ca5(OH)(PO4)3B. Ca3(OH)(PO4)3C. Ca4(OH)(PO4)3D. Ca2(OH)(PO4)3 5、下列叙述错误的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 27、含有3.01×1023个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？ 28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积-64 Cl-35.5 12345678910B B C A A C A C B C11121314151617181920 C C B B A C D A A B一、选择题(共小题，分×＝分每小题只有一个正确答案) 二、填空题（共5小题，共44分） 21、(12分) ③④⑤⑥⑨⑩ 、 ② ⑦ 、①④⑧⑨ ③ ⑩ 、 ③ ⑩ 、 ⑨ 22、（分） () 24.5 、 0.25NA 、 1 、 0.5 、 1/6 、 12.85 （2） 1.5NA 、 33.6 。

杭州二中2013学年第一学期期末考试化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有四大题，26小题。

满分100分。

考试时间随你便分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.2013年12月以来,杭州备受雾霾天气折磨,空气质量指数一度飙升500+,二氧化硫、氮氧化合物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法不正确的是（）A.雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华的产物）。

B.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。

人们将这种非水分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾C.大气浑浊视野模糊导致的能见度恶化的原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80%~90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。

D.颗粒物的英文缩写为PM，颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

2. 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（） A.Fe3+ B.Br- C.Cu2+ D.Cl-3.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法正确的是（）A. 还原性I->Fe2->Br-B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：34.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

浙江省杭州第二中学2013学年度第一学期高一年级期末考试化学模拟试卷参考答案1．【答案】B【解析】如果两种原子是不同种元素的两种原子，形成的纯净物就是化合物，如果是同位素，形成的纯净物是单质，故选B2．【答案】B【解析】AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢通入氨水溶液中首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解生成，A不正确；向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠。

继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠。

最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，因此选项B正确；KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误，答案选B。

3．【答案】D【解析】NaOH溶液和AlCl3溶液中，当少量前者滴入后者，生成的是氢氧化铝和氯化钠，而少量后者滴入前者，则生成的是偏铝酸钠和氯化钠和水，故A不能选；FeBr2溶液和氯水，当少量前者滴入后者，生成的是氯化铁、溴化铁，而少量后者滴入前者，则生成的是溴和氯化铁，故B不能选；NaHCO3溶液和澄清石灰水中，当少量前者滴入后者，生成的是碳酸钙和水氢氧化钠，而少量后者滴入前者，则生成的碳酸钙和碳酸钠，故D不能选；Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水中，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物都是碳酸钙和水，故本题的答案选择D。

4．【答案】A【解析】①电解质必须是化合物，故错；④物质与氧气的反应不能判断其非金属性的强弱，故错。

故选A。

5．【答案】D【解析】A中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；B中高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，属于置换反应；C中通过铝热反应即可实现，所以选项D中不可能通过置换反应完成，答案选D。

2010-2023历年—浙江省杭州二中高一上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.（10分））某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；（3）评价步骤②的操作中难以控制之处，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。

某同学称量mgNaOH固体配制V m L4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）。

2.现有下列物质①2.3g Na ② 6.2g Na2O ③7. 8g Na2O2④ 4.0gNaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是A．③＞②＞①＞④B．③＝②＞①＞④C．④＞③＞②＞①D．③＝②＞④＝①3.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子4.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、N H3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2。

下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等5.(8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。