2018中考化学知识点：溶解度知识点误区

九年级下化学溶解度知识点化学溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度不仅反映了物质的溶解能力，还与温度、压力和溶剂的性质有关。

本文将围绕九年级下化学学习中的溶解度知识点展开讨论。

一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度通常用溶解度曲线表示，反映了溶质在不同温度下的溶解能力。

溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。

1. 温度的影响：一般来说，溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而增加。

这是因为温度升高会导致溶液的分子动能增加，使得间隙处的溶质分子能更容易逃离晶体表面，进入溶液中。

2. 压力的影响：溶解度与压力的关系主要适用于气体溶解度。

根据亨利定律，其他条件不变时，气体的溶解度随着压力的增加而增加。

这是因为增加压力可以增加气体分子与溶液分子的碰撞频率，从而促进气体的溶解。

3. 溶剂性质的影响：不同溶质和溶剂之间有着不同的溶解度。

极性溶质通常更容易溶解于极性溶剂，而非极性溶质则更容易溶解于非极性溶剂。

这是因为极性物质间有电荷引力相互作用，增加了溶质和溶剂间的相互作用力，从而增加溶解度。

二、溶解度曲线和饱和溶液溶解度曲线是反映溶质在不同温度下的溶解度变化的图表。

一般来说，随着温度的升高，溶解度曲线呈现出递增的趋势。

但也有一些溶质的溶解度曲线出现异常的现象，比如硝酸钠的溶解度曲线在0°C至30°C范围内呈现“V”字形，这是因为溶剂的结构发生了变化，从而影响了溶解度。

当溶质在溶剂中的溶解度达到一定值时，便达到了饱和状态。

饱和溶液指的是在一定温度下，无法再溶解更多溶质的溶液。

饱和溶液与温度、压力无关，只与溶质和溶剂的性质有关。

三、溶度和溶质的质量计算溶度是指在一定温度和压力下单位体积溶剂所溶解的溶质的质量。

一般来说，溶度用克/升（g/L）表示。

溶度的计算需要根据溶液的体积和溶质的质量来进行。

以溶度为10 g/L的氯化钠溶液为例，假设需要制备200 mL的氯化钠溶液，那么所需溶质的质量可以通过如下计算得到：质量 = 溶度 ×体积 = 10 g/L × 0.2 L = 2 g四、共有离子对溶解度的影响在一些离子化合物的溶解过程中，如果存在相同离子的共有离子（存在于溶质和溶剂中或两个溶质中），会显著影响其溶解度。

考点十七：溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。

正确理解溶解度概念的要素：①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。

如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。

②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。

③状态：“达到饱和状态”，溶解度是在同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。

④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。

易错考点溶解度曲线的应用a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

例题分析例题1：为了探究影响物质溶解性的因素，老师演示了以下实验：如图所示是碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中．（1）观察①②两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____．（2）观察②④两支试管的现象，可以得出影响物质溶解性的因素之一是______．（3）影响物质溶解性的因素还有______．答案：（1）与溶剂的种类有关；（2）与溶质的种类有关；（3）温度．解析：【解答】（1）碘几乎不溶于水，但易溶于汽油，所以影响碘的溶解性的因素是溶剂不同，所以与溶剂的种类有关；（2）碘易溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶于汽油，而溶质的种类不同，所以影响溶解性的因素还与溶质的种类有关；（3）升高温度，分子运动速度加快，物质溶解的速度加快，所以影响物质溶解性的因素还有温度．【分析】：溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。

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九年级化学下册72溶解度“八忌”素材粤
教版
溶解度是表示物质溶解性的一个重要概念，掌握这个概念，可加深对物质性质的理解，并能进行正确的运算。

在表示物质的溶解度时有“八忌”如下：
一、忌不标明温度。

任何一种物质的溶解度与温度有密切关系，一般是随温度的升高而增大，少数是随温度升高而减小或影响不大。

所以在不同温度下，同一物质在同一种溶剂中溶解度是不同的。

二、忌不标明是何种溶质。

不同溶质在同一温度下同一溶剂中溶解度是不同的。

三、忌不说明溶剂量，溶剂量是100g，这是规定的量不能随意改变。

四、忌不考虑溶液状态，溶解度一定是在溶液达到饱和状态下，也就是溶质的溶解速率和结晶速率相等条件下。

这是必要的条件。

五、忌不写单位。

如100℃时硫酸铜的溶解为75.40g，若写成
75.40，就不对了，“克”不能丢掉。

六、忌把溶解度和浓度混淆。

溶解度是表示物质溶解性的而溶质的质量分数是表示溶液中含有溶质量的两个不同概念，不能混淆。

七、忌搞错溶解度运算公式。

溶解度的计算公式是，溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100(g)。

不能把溶剂质量错写成溶液质量，也不能把×100(g)错写成×100%。

八、忌不考虑结晶水合物中结晶水的去向。

结晶水合物溶于水后结晶水量要计入溶剂中，溶质是无水的化合物，否则就会出现计算的错误。

中考化学溶解度曲线知识易错点一、溶液1. 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2. 溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化.3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液；（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或降低温度转化为不饱和溶液。

三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该点温度下的溶解度。

此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。

在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

中考化学化学溶解度的综合热点考点难点一、初中化学溶解度1．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 ℃40 ℃水109 g129 g酒精17.3 g40 gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g 为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH 在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。

故本题选D．2．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）A．Z的溶解度随温度的升高而降低B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D ．t 2℃时，X 的溶解度和Y 的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z 的溶解度随温度的升高而降低，A 正确；观察溶解度曲线，可以看出t 1℃时，Y 的溶解度大于Z 的溶解度，B 正确；观察溶解度曲线，可以看出t 3℃时，X 的溶解度是100g ，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：×100%=50%，故C 错误；观察溶解度曲线，可以看出t 2℃时，X 的溶解度和Y 的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D 正确。

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溶解度1、固体的溶解度（1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件:一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2)溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质（种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca （OH)2例:（4）溶解度曲线（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

(6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体(7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体 析出的有 C(8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少)的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

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九年级化学下册《溶解度》知识点汇总九年级化学下册《溶解度》知识点汇总课题二、溶解度一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液:指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液.注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。

若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意:溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克(2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类) ②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。