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第二节水的电离
威宁县小海中学戴恩旭
教学目标
1.知识目标
了解水的电离和水的离子积；
2.能力目标
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
3.情感目标
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学分析
本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教学重点：水的电离与水的离子积。
教学难点：水的离子积。
教学过程
【引言】
在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。
一、水的电离
［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡。
[指出]精确的实验证明水具有微弱的导电性，水是弱电解质微弱的电离产生自由移动的离子H+、OH-，我们研究电解质溶液往往涉及溶液酸碱性，而这与水的电离产生H+、OH-有密切关系，为了从本质上认识溶液的酸碱性，我们需要了解水的电离情况。
[设问]水是弱电解质，写出水的电离方程式。
[讨论]弱电解质电离的特点。学生回答及补充。
完成练习
H 2O+H
2
O H
3
O++OH-
或H
2
O H++OH-
【针对学生所做情况简要讲评。H+、OH-共存；逆、动、等、定、变】
[指出]精确的实验证明，纯水在25℃，1L纯水中只有1*10-7molH
2
O电离。
[展示]电离常数表达式材料。
写出水的电离常数表达式K=c(H+)•c(OH-)÷c(H2O)
K•c(H
2
O)=c(H+)•c(OH-)
由很少见的c(H2O)，学生讨论探究简化水的电离常数表达式。
二、水的离子积
[定义]Kw=c(H+)•c(OH-)，Kw叫做水的离子积常数或水的离子积。
[设问]写出水在25℃时，水的离子积常数（水的离子积）。
完成
K w=c(H+)•c(OH-)
=1X10-7•1X10-7
=1X10-14
[设问]对于弱电解质水的离子积常数，按照勒夏特列原理温度对K w如何影响？【分析、讨论回答】
水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大。
[指出]c(H2O)近似为定值，在一定温度下K为定值，因此K•c(H2O)为定值，则c(H+)•c(OH-)为定值，对于定值c(H+)•c(OH-)我们引入另外一个符号K w表示。
[指出]100℃时，K w约为1X10-12，比25℃时约增大100倍
[设问]对H
O这一电离平衡具有“变”的特征，运用勒夏特列原理分析，当
2
向水中分别加入酸溶液、碱溶液时，平衡如何移动，c(H+)•c(OH-)值是否变化？[指出]由于有水的电离平衡存在，不论在纯水、稀酸、稀碱性溶液中均有H+、OH-共存，25℃时水溶液中c(H+)•c(OH-)=1X10-14
[讨论]溶液中均有H+、OH-共存，溶液的酸、碱性如何确定？
回答
中性溶液c(H+)=c(OH-)
酸性溶液c(H+)>c(OH-)
碱性溶液c(H+) 教师简要讲评 纯水、稀酸、稀碱性溶液中c(H+)、c(OH-)浓度大小关系 【辨证唯物主义教育】 [指出]25℃时，由于K w=1X10-14 [讨论]中性溶液c(H+)=？c(OH-)=？ 酸性溶液c(H+)及碱性溶液c(H+)与中性溶液c(H+)大小关系？ 中性溶液c(H+)=c(OH-)=1X10-7 酸性溶液c(H+)>c(OH-) c(H+)>1X10-7 碱性溶液c(H+) c(H+)越大，溶液的酸性越强；c(H+)越小，溶液的酸性越弱。 [指出]我们经常要用到一些c(H+)很小的溶液，例如c(H+)=1X10-7mol/L c(H+)=1.34X10-3mol/L的溶液，如果使用物质的量浓度表示溶液的酸碱性强弱，很不方便，因此化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性强弱。 【这一内容将在下一节课讨论。】 【板书设计】 一、水的电离 二、水的离子积
