学科教师辅导学案③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。③综合上述两步写出离

课题：第3 章物质在水溶液中的行为第2 节弱电解质的电离盐类的水解课本：化学反应原理一、教材中的作用与地位弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学

电离平衡本周教学目标本周课题感知记忆理解掌握应用电离平衡弱电解质的电离平衡√强、弱电解质概念√重点难点分析强电解质与弱电解质1．电解质与非电解的概念电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质(或本身能电离出阴、阳离子的化合物)，否则叫非电解质。2．强电解质与弱电解质的概念强电解质：溶于水或熔化状态下能完全电离的电解质，否则是弱电解质。以下物质是否是电解

弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物

2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）教案新人教版选修4教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：

高中化学电离平衡教案水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供：教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值【考纲要求】1. 从水的电离平稳去明白得水的离子积和溶液pH值的含义，把握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范畴，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.把握酸碱的pH值运算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛

( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高三化学：电离平衡(教案设计)As far as human civilization is concerned, Siegbo once

3-2-1 弱电解质的电离平衡教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义。2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。情感、态度与价值观:通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产

化学《弱电解质的电离平衡》教案一.教学对象：本教案主要适用于高中化学必修二，以及大学化学相关专业的学生。二.教学目标：1.理解弱电解质的电离与不电离之间的平衡状态。2.掌握弱电解质的离解度及其相关计算方法。3.了解电离平衡的化学意义和相应的化学反应。4.知道酸碱度量方法的基本原理。三.教学重难点：1.弱电解质的电离平衡的分析。2.离子平衡常数及其计算。3.酸

第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的

弱电解质的电离平衡第一节电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物(如酒精、蔗糖)、非金属氧化物（如:CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3）强电解质:在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐.酸是共价化合物

《弱电解质的电离平衡》一、教学目标1.知识与技能（1）理解弱电解质电离平衡的建立。（2）能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。2.过程与方法（1）通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。（2）通过小组实验、合作探究，交流得出外界条件对电离平衡的影响。3.情感态度与价值观（1）通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力

高中化学新课程标准教材化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )学校：年级：任课教师：化学教案 / 高中化学 / 高三化学教案编订：XX文讯教育机构电离平衡(教案)教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高三化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本

《弱电解质电离平衡》教案廉江市第一中学温毛桂1. 教材及课程标准内容的分析：专题三“溶液中的离子反应”是专题二化学平衡理论的延伸和扩展。在第1节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离平衡”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离

第三章电离平衡第三节盐类的水解一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．F－B．I－C．Ag＋D．Cu2＋2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾3．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水

电离平衡教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN电离平衡、pH、盐类水解1、下列说法正确的是（）A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡D.强酸强碱盐溶液一定显中性2

第三章电离平衡第一节电离平衡教材分析：本节教材共分三方面内容：强弱电解质与化合物结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一章所学的化学平衡的建立及移动的有关知识。因此，本节内容虽然相对是新知识，但只要把握好三方面的基础的作用，完全可以很容易建立新的知

高三化学第一轮总复习课题电离平衡考纲要求：了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的概念及电离平衡移动。能正确书写电离方程式并判断电解质的强弱知识梳理：知识点一概念辨析：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液和熔融状态下导电的化合物叫非电解质。2．电解质与非电解质的比较：（1