水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)
- 格式:doc
- 大小:73.00 KB
- 文档页数:2
§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案(第一课时)
【学习目标】
1、认识水的电离和水的离子积常数,明确水的离子积常数与温度的关系;
2、初步学会有关水的离子积的简单计算
【学习重点、难点】1.水的离子积,溶液的酸碱性;2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算
【学习新知】自主学习
(一)水的电离和水的离子积
1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________.
25℃时,纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。
2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O);
3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—),25℃时Kw= 1×10-14 .
Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ,计算溶液中的c(OH—),反之亦然
4.影响水的电离平衡的因素
(1)温度:温度升高,水的电离度增大,水的电离平衡向正向方向移动,C(H+)和C(OH-) 均增大,K W增大。
(2)溶液的酸、碱度:改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
[思考1]:(1)pH = 7 的溶液一定是酸性吗?
(不一定,当温度不是室温(25℃时),如100℃时,pH=6为中性)
(2)25℃时,任何水溶液中,H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗?(是,水的离子积Kw只与温度T有关)
合作探究
二、溶液的酸碱性和pH
[思考2]:
①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L,C(OH-)= 10-12mol/L,
由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L,由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= 10-2mol/L,C(H+)= 10-12mol/L,
由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L,由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。
③在0.01mol/LNa2SO4溶液中,C(OH-)= 10-7mol/L,C(H+)= 10-7mol/L,由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L,由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。
W
2.溶液的酸碱性
[思考3]:①在酸性溶液中是否有OH-,在碱性溶液中是否存在H+,试说明原因。(均有,原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-)
②溶液酸碱性的决定因素是什么?(H+和OH-的离子浓度相对大小)
小结:任何温度下的溶液
c(H+) =c(OH-) 中性; c(H+)>c(OH-) 酸性; c(H+)<c(OH-) 碱性。(填酸性、碱性或中性);c(H+) 越大,酸性越__强___,pH越__小_。
3.溶液的pH:pH= —lg c(H+)___, c(H+)=__10-pH__。
4.测定溶液的pH方法:__pH试纸___和__pH计__;pH试纸分为_广泛pH 试纸_和_精密pH 试纸;
5.如何使用pH试纸:先将pH试纸放在洁净的表面皿上,_用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较_.
[思考4]
pH值能否表示所有溶液的酸碱性强弱?你认为c(H+)或c(OH-)在什么范围内,用pH来表示溶液的酸碱性比较方便?
[思考5]:
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=__6__;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=___8__ ;
C(H+)=1×10-m mol/L pH=___2n___ ;C(OH-)=1×10- n mol/L pH=__14-n___ ;
C(H2SO4)=5.0×10-3mol/L pH=__ 2 _;c(Ca(OH)2)=5×10-3mol/L pH=__12____ ;(2)pH=2 C(H+)=__1×10-2mol/L __;pH=4 c(H2SO4)=__0.5×10-4mol/L _;
pH=10 c(OH-)=_10-4mol/L;pH=12 c(Ba(OH)2)=__0.5×10-2mol/L ____;
(3)c(H+)=1mol/L pH= __0____。)C(OH-)=1mol/L pH= _14___。
归纳
说明:如果题目中没有指明温度,则默认为常温(25℃)
课堂练习
1.鲜柠檬维生素含量极为丰富。已知在常温下柠檬水中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则其pH等于( D) A.11 B.7 C.5 D.3
2.如果25℃时K W=1.0×10-14,100℃时K W=1.0×10-12,这说明( A)
A.100℃时水的电离常数较大 B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离是一个放热过程 D.K W与温度无直接关系
3.下列溶液一定呈中性的是( B)
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( C )
A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内倒入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
5.常温下,某溶液中,由水电离出的(OH-)=1.0×10-11mol/L,该溶液pH可能为3或11 ;pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)变小C(OH-)变大。