江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137
选择题
单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A.推广电动汽车,践行绿色交通
B.改变生活方式,预防废物生成
C.回收电子垃圾,集中填埋处理
D.弘扬生态文化,建设绿水青山
2、冰晶石可由Al(OH)
3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是
Al
A.冰晶石的化学式: Na3AlF5
B.中子数为13的铝原子: 26
13
C.氯离子的结构示意图:
D.CaF2的电子式:
3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2
C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药
4、一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:
Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753
沸点/℃58.76 76.8 215~217
下列说法正确的是
A.用甲装置过滤时,需不断搅拌
B.用乙装置将Br -
氧化为Br 2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl 4,是因为其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br 2
5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 、W 同主族,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径:r(X) C.Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D.X 分别与Y 、W 形成的化合物中所含化学键类型相同 6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NO 2通入水中: 3NO 2+H 2O=2H + +2NO 2 -+NO B.Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O C.(NH 4)2SO 4溶液中加入Ba(OH)2 溶液: NH 4+ +SO -24 +Ba 2++OH - =BaSO 4↓ D.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀:AlO 2-+HCO 3- +H 2O=Al(OH)3 ↓+CO - 23 7、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中: Ca 2+ 、Cu 2+ 、Br -、Cl - B.能使酚酞变红的溶液中: K + 、Na + 、CO - 23、AlO 2- C.c(ClO -)=1mol ·L -1 的溶液中:Fe 2+ 、Al 3+ 、NO 3-、I - D. () -OH c Kw =0.1mol ·L -1的溶液中: NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO - 9、已知: 4FeO 4 2- +10H 2O=4Fe(OH)3↓+8OH -+3O 2↑ ,测得c(FeO 42- )在不同条件下变化如 图甲、乙、丙、丁所示: 下列说法正确的是 A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低FeO42-转化速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强FeO42-转化速率越快 C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂 D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化 10、一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示: 下列说法正确的是 A.装置工作时,化学能转变为电能 B.装置工作时,a极周围溶液pH 降低 C.装置内工作温度越高,NH4+脱除率一定越大 D.电极b 上发生的反应之一是: 2NO3--2e-=N2↑+3O2↑ 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11、黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为 原料合成(如下图所示)。 下列说法正确的是 A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2 D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应 12、下列说法正确的是 A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连 B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为2×6.02×1025 C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行,则该反应的△H<0 D.由反应CO(g) +H2O(g)= CO2(g) +H2(g) △H1,CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2(g) △ H2, 则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1 13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液,然后滴入少量 Na2SO3溶液,废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO3- B 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉,充分报荡,再滴加少 量盐酸酸化后,滴入1滴KSCN溶液,溶液变红原Fe(NO3)3只有部分被Fe 还原 C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然 后取少最液体滴入AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入 酸性KMnO4溶液,溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 14、已知:25℃时H2C2O4的pK a1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K 的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者 B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性:(NH4+) C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76; c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-) 15、己知:CH4(g)+2H2S(g) = CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和 0.2molH2S,下图所示: 下列说法正确的是 A.该反应的△H<O B.X 点CH4的转化率为20% C. X点与Y点容器内压强比为51:55 D.维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol 时V(正) 非选择题 16、(12分)碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主 要成分为CaMg(CO3)2,还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO 的质量分数≤0.43% )的实验流程如下: (1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。 (2)常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2,“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。 图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系 ①应控制“碳化”终点PH 约为__________,发生的主要反应的化学方程式为 ___________和_________。②图-2 中,当pH= 10.0时,镁元素的主要存在形式是_____ (写化学式)。 (3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____。 (4)该工艺为达到清洁生产,可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 17、(15 分) 盐酸米多君是临床常用的升压药,其一种合成路线如下: (1)盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________ (只写两种)。 (2)B→C 的反应类型为___________。 (3)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:_______。 ①含有苯环,分子中有一个手性碳原子,能发生银镜反应,与FeCl3溶液发生显色反应, 在酸性条件下水解可生成两种有机物。 ②分子中只有5 种不同化学环境的氢。 (4)E的分子式为C10H15O3N,经取代得到F。写出E 的结构简式::_______。 (5)已知:,请写出以和为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18、(12分)硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫 酸锰铵晶体步骤如下: (1)实验前,需称量MnO2的质量,这是因为________。 (2)“制取MnSO4”时,可用C6H12O6 (葡萄糖)、H2C2O4 (草酸) 等物质作还原剂。 ①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时,发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)= _______。 ②用H2C2O4作还原剂,发生反应的化学方程式为_________________。 (3)一种测定硫酸锰铵晶体[设为:(NH4)x Mn y(SO4)2·wH2O]组成的方法如下: ①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。 ②取25.00mL 溶液A,加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。 ③另取25.00mL溶液A,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置 5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+滴定时,Imol(CH2)6N4H+与ImolH+相当],加入1~2滴酚酞溶液,用 0. 100mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH 溶液22.00mL。 ④取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起 始质量×100%) 随温度的变化如右图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。 根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。 19、(15分) PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下: 已知: ①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水 ②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp为2.8×10-13,Pb(OH)2开始沉淀时 pH为7.2,完全沉淀时pH为8.7。 ③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。 ④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成 (1)实验时需要配置100mL3mol·L-1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要玻 璃仪器是______。 (2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。 (3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快,其原因是______;“氧化”时发生反应的离子 方程式为______。 (4)“煮沸”的目的是______。 (5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案: _______[ 实验中须使用的试剂 有:6mol·L-1 的醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2=溶液,pH 试纸]。 20、(14 分) 硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有 Cl-、SO42-、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。 (1)Cl2与热的NaOH 溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为________。 (2)常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH -的平衡常数为K=________(C6H5OH的 Ka=1×10-10)(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。 ①用浓硫酸对600mLHPF 脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表-1 所示: 表-1 预处理前后三种离子浓度变化情况 项目S2O32-(g·L-1) SCN-(g·L-1) 苯酚(g·L-1) PH 处理前34.28 70.11 1.3 8.55 处理后0.91 69.76 1.35 2.4 由表-1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是______。 ②对预处理后废液进行再处理(反应温度100℃)时,分13次依次向废液中加入试剂情 况如表-2所示:表-2 13 次依次加入试剂情况 次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NaClO3/g 16. 3 0 0 0 0 0 7.6 0 5.7 0 10. 9 0 7.1 浓H2SO4/mL 0 2 2 2 4 4 0 4 0 4 0 4 0 实验结果如图-1所示 前6次苯酚脱除率可达到80%左右,该过程苯酚转化为白色沉淀(含苯环),这与溶液中ClO3-和Cl-反应产生Cl2有关,该白色沉淀可能的结构简式为_________。 ③由表-2和图-1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO3-(不水 解)氧化的依据是_____________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图-2所示,已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为转红色沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:______。 21、(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题,并在相应的答题区 域内作答。若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 通过反应,可制备有机中间体异氰酸苯酯。 (1)Ni3+基态核外电子排布式为____________。 (2)异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是____________,Imol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______________。 (3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________。 (4)C2H5OH 的沸点高于,这是因为_____________。 (5)Ni 与Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如右图所示,该合金的化学式为___________。 B.[实验化学] 生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料,主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下: ①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2gCH3OH、0.2gNaOH,溶解后向其中加入 20g (0.021~0.023mol) 菜籽油及60mL正己烷。 ②加热至60~65℃,搅拌2.5~3h,静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇,下层主要 为甘油。 ③分液、水洗。 ④蒸馏,保持120℃时至无液体流出,剩余物为生物柴油。 (1)步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)>3 的目的是_________;正己烷的作用是 _________。 (2)步骤②适宜的加热方式_________;菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图) 与甲醇反应的化学方程式为___________。 (3)步聚③用分液漏斗分离时,获取上层液体的方法是___________;用水洗涤上层液体时,说明已洗涤干净的依据是_______。 答案 单项选择题:本题包括10小题,每题2分,共计20分。 1-5 CADBC 6-10 DABDB 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.B 12.CD 13.A 14.BC 15.BD 非选择题(共80分) 16、(12分) (1)CaMg(CO 3)2 CaO+MgO+2CO 2↑(2分) (2)①9.0(2分) Mg(OH)2+2CO 2+Mg(HCO 3)2(2分) Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3+H 2O (2分) ③ Mg(OH)2(1分) (3)2Mg(HCO 3)24MgCO 3·Mg(OH)2+4H 2O ↓+6CO 2↑(2分) (4)CO 2(1分) 17、(15分) (1)羟基、醚键、酰胺键(2分) (2)取代反应(2分) (3)(3分)(4)(2分) (5)(6分) 18、(12分) (1)确定制备硫酸锰铵时应加入硫酸、还原剂及(NH 4)2SO 4的质量(2分) (2)①12(2分) ②MnO 2+H 2C 2O 4+H 2SO 4=MnSO 4+2CO 2↑+2H 2O (2分) (3)n(SO 42- )=n(BaSO 4)= 1 2335126.0-?mol g g =2.200×10-3 mol (1分) n(NH 4+)=n(NaOH)=0.1000mol ·L -1×22.00mL ×10-3L ·mL -1=2.200×10-3 mol (1分) n(Mn 2+ )= 2 1[2n(SO 42-)- n(NH 4+)]=1.100×10-3 mol (1分) x:y:z=2:1:2(1分) 设化学式为(NH 4)2Mn(SO 4)2·WH 2O w 18283283 =69.2% w=7 ,化学式为(NH 4)2Mn(SO 4)2·7H 2O (2分) 19、(15 分) (1)100mL 容量瓶和胶头滴管(共2分) (2)不断搅拌下逐滴加入NaOH 溶液,至产生的绿色沉淀恰好溶解(2分) (3)减小H 2O 2自身分解损失(2分) 2CrO 2- +3H 2O 2 +2OH -=2CrO 42- +4H 2O (2分) (4)除去过量的H 2O 2(2分) (5)在不断搅拌下,向“冷却液”中加入6mol ·L -1 的醋酸至弱酸性(pH 略小于7),将溶液加热至沸,先加入一滴0.5mol ·LPbQNO 3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀,然后继续滴加至有大量沉淀,静置,向上层清液中滴入Pb(NO 3)2溶液,若无沉淀生成,停止滴加,静置、过滤、洗涤、干燥(5 分) 20、(14分) (1)3Cl 2+6NaOHNaClO 3+5NaCl+3H 2O (2分) (2)1×10-4 (2分) (3)①S 2O 32-(硫代硫酸盐)(2分) ②(或)(2分) ③第7、9、11、13次加入NaClO 3时,pH 明显增大,SCN - 脱除率相应增大(或:7~13次加入NaClO 3时SCN - 脱除率明显增大,而苯酚脱除率增大不明显) (3分) SCN 可被某些氧化剂(如Cu 2+ 等)氧化为砖红色的沉淀,ClO 3-具有较强的氧化性,沉淀中N 、S 物质的量之比几乎为1∶1且还含C (3分) 21、(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1)[Ar]3d7或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 (2分) (2)sp 和sp 2 (2分) 14mol (2分) (3)N>O>C>Na(2分) (4)乙醇分子间存在氢键(2分) (5)Ni3Al(2分) B.[实验化学] (1)提高酯交换时油脂的转化率(2分)溶剂(2分) (2)水浴加热(2分) (2分)(3)先分离出下层液体然后关闭活塞,从分液漏斗上口倒出上层液体(2分)用pH试纸检验,水相呈中性(2分) 通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)共8页;考试时间为90分钟, 满分为100分。 2.试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上,在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答;非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本卷包括14小题。每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意........ 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关,下列事实不涉及化学反应的是( ) A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是( ) A. 氮分子的电子式: B. 质子数为9,中子数为20的氟原子: C. 对硝基苯的的结构简式: D. FeCl 3水解的离子方程式:FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO (g )+H 2O (g )═CO(g )+H 2(g )△H <0.在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图:下列说法正确的是( ) A. 图示显示:起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素,W 与X W 南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试 生物试题 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、单项选择题:本部分包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.在同一生物的不同细胞中,下列物质的种类一定相同的是 A.ATP B.蛋白质C.mRNA D.DNA 2.将某成熟的植物细胞放入一定浓度的物质A溶液中,发现其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积变化趋势如图所示。下列有关叙述 正确的是 A.实验开始时,该植物细胞的细胞液浓度高于物质A溶液 的浓度 B.0~1 h内,物质A没有通过细胞膜进入细胞内 C.物质A通过主动运输方式经过原生质层进入液泡内 D.实验1 h时,若滴加清水进行实验,则原生质体的体积 变化速率比图示的大 3.下列有关酶的叙述,正确的是 A.酶对生物体内的化学反应具有调控作用 B.酶的催化效率总是高于无机催化剂 C.催化ATP合成与水解的酶在空间结构上存在差异 D.酶的合成需要tRNA的参与,同时需要消耗能量 4.下图是葡萄糖进入人体细胞及在细胞内的部分代谢过程,图中字母代表物质,数字代表生理过程。下列有关叙述错误的是 A.物质A协助葡萄糖进入细胞,其化学本质是蛋白质 B.胰岛素对图中各生理过程具有促进作用 C.④过程中产生ATP最多的场所为线粒体内膜 D.若过程⑤是无氧呼吸,则物质C为酒精和CO2 5.下列有关生物学实验的叙述,正确的是 A.提取绿叶中的色素时,至少需要破坏细胞膜和核膜 B.用花生子叶细胞进行脂肪鉴定实验时,常用无水乙醇洗去浮色 C.进行人类遗传病调查实验时,最好选取发病率较高的单基因遗传病 D.用澄清的石灰水检验CO2是否生成,可探究酵母菌的呼吸方式 6.下列有关细胞生命历程的叙述,正确的是 A.细胞分化时,遗传物质未发生改变 B.衰老的细胞中,细胞核体积变小,染色质收缩 C.婴幼儿体内发生的细胞凋亡对其生长发育是不利的 D.细胞癌变时,细胞膜上糖蛋白增多,细胞容易扩散转移 7.右图是利用同位素标记技术进行T2噬菌体侵染细菌实 验的部分操作步骤。下列有关叙述错误的是 A.实验中所用的细菌只能是大肠杆菌 B.搅拌、离心的目的是使噬菌体与细菌分离 C.沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图示实验可充分说明DNA是遗传物质 8.某高等植物的盘状果与球状果由两对独立遗传的等位基因(A和a、B和b)控制,两对基因中至少含有2个显性基因时,才表现为盘状,否则为球状。下列有关叙述错误的是A.该植物的盘状果最多有6种基因型 B.该植物的盘状果和球状果中,都可能存在纯合类型 C.某球状果植株自交,子代不会出现盘状果 D.基因型为AaBb的植株自交,子代中与亲本表现型相同的个体占11/16 9.下列有关洋葱根尖细胞内基因表达的叙述,正确的是 A.基因表达的过程可发生在细胞内的叶绿体中 B.转录终止时,RNA从模板链上的终止密码子处脱离下来 C.基因表达的过程即是基因控制蛋白质合成的过程 D.翻译时信使RNA沿着核糖体移动 10.通过下图所示方法可培育植物新品种。下列有关叙述错误的是 A.获取植株Ⅰ的生殖方式为无性生殖B.植株Ⅱ与原种相比,发生了定向变异C.植株Ⅲ和Ⅳ的基因型一定相同D.培育植株Ⅴ的生物学原理是基因突变11.下列有关生物进化的叙述,错误的是 A.种群是生物进化和繁殖的基本单位 B.自然选择能使种群基因频率发生定向改变 C.地球上不同大洲的人之间不存在生殖隔离 山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是() A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,A正确;B. 碳纤维的成分是单质碳,不是有机高分子材料,B错误;C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染,C 正确;D.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D正确;答案选B. 点睛:绿色化学不是先污染后治理,而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是() A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A错误;B. 氯碱工业是电解饱和食盐水,溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以提高产品纯度,B错误; 高三化学模拟试题 说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页,150分.考试时间120分钟. 2.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷和答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一.选择题(本题有9小题,每题有1个选项正确,每题3分,共27分)1.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确 ...的是 A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢 D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前,脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质,完全吸收包装袋中的氧,从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时,脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3.下列叙述不正确 ...的是 A.原子晶体中原子间平均距离越小,熔、沸点越高 B.在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C.SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D.水加热到很高的温度都难以分解,是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1. 江苏省南京市、盐城市2021届高三第一次模拟考试 生物试题 第I卷选择题(共45分) 一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列有关核酸的叙述,正确的是() A.细胞生物都有DNA和RNA两类核酸,遗传物质都是DNA B.核酸分子中嘌呤数等于嘧啶数,碱基之间通过氢键形成碱基对 C.真核细胞的RNA主要分布在细胞核中,可被吡罗红染成红色 D.核酸的基本单位是脱氧核苷酸,组成元素是C、H、O、N、P 2.下图表示高等动、植物与原生生物细胞以三种不同的机制避免渗透膨胀。下列有关叙述正 确的是() A.植物细胞吸水达到渗透平衡时,都会发生质壁分离现象 B.三种细胞发生渗透吸水,均以细胞膜充当发生渗透所需的半透膜 C.动物细胞避免渗透膨胀,不断将离子排出时,不需要载体蛋白协助 D.若将原生生物置于低渗溶液中,其收缩泡的伸缩频率会加快 3.下列有关高中生物学实验的叙述,正确的是() A.观察细胞有丝分裂实验中,可用醋酸洋红对染色体染色 B.脂肪鉴定实验中,为便于观察,常使用体积分数为90%的酒精洗去浮色 C.探究酵母细胞的呼吸方式时,需用NaHCO3溶液除去空气中的CO2 D.研磨菠菜叶片时,若不添加CaCO3,则色素分离后只能获得两条色素带 4.在细胞周期中有一系列的检验点对细胞增殖进行严密监控,确保细胞增殖有序进行。周期 蛋白cyclinB与蛋白激酶CDK1结合形成复合物MPF后,激活的CDK1促进细胞由G2期进入 M期;周期蛋白cyclinE与蛋白激酶CDK2结合形成复合物后,激活的CDK2促进细胞由G1 期进入S期。上述调控过程中MPF的活性和周期蛋白的浓度变化如下图所示。下列有关叙述错误的是() A.周期蛋白发挥作用的时间主要是分裂间期 B.抑制CDK1的活性可使细胞周期停滞在G2/M检验点 C.抑制cyclinE蛋白基因的表达,促进细胞由G1期进入S期 D.蛋白激酶CDK2可能参与解旋酶和DNA聚合酶合成的调控 5.下列与生物进化有关的叙述,错误的是 A.突变和基因重组只能为生物进化提供原材料,而不决定生物进化的方向 B.自然选择使种群基因频率发生定向改变,从而决定生物进化的方向 C.隔离的实质是不同种群的基因不能自由交流,常分为地理隔离和生殖隔离等 D.基因库有差异的两个种群存在生殖隔离,从而作为形成新物种的标志 6.人的成熟红细胞经过几个阶段发育而来,各阶段细胞特征如下表。下列有关叙述错误的是() A.核糖体增多有利于红细胞大量合成血红蛋白 B.不同阶段的红细胞均通过有氧呼吸合成ATP C.红细胞不同阶段的特征是基因选择性表达的结果 D.失去细胞核有利于红细胞更好地执行运输O2的功能 7.下列有关噬菌体侵染细菌实验的叙述,正确的是() A.用乳酸菌替代大肠杆菌进行实验,可获得相同的实验结果 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版) 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量:C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论,分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项:合成氨使用含铁催化剂,为防止催化剂中毒,须将原料“净化”处理,A项正确; B项:步骤②中“加压”,可增大氮气、氢气浓度,加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确; C项:合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误; D项:产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 根据有机物的组成结构,分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项:乙烯分子中有碳碳双键,能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键,不能使溴水褪色,A项错误; B项:纯棉主要成分是纤维素,含C、H、O三种元素,B项正确; C项:植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质,C项正确; D项:聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基,其降解即酯基水解,属于取代反应,D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质,从试剂、装置等角度,分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项:铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸共热可制取SO2,A项错误; B项:SO2使品红褪色是SO2的漂白性,B项正确; C项:同温同压时,SO2密度比空气大,应用向上排空气法收集,即从右边导管进气,C项错误; D项:含有SO2的尾气会污染空气,但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,可使用NaOH溶液等,D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的,从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面,分析判断实验的合理性,是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32- 徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Fe -56 Cu -64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 7.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述:“本作颇黎。颇黎,国名也。其莹如水,其坚如 玉,故名水玉,与水精(即水晶,主要成分为SiO 2)同名。有酒色、紫色、白色,莹澈与水精相似。”下列说法错误..的是 A .文中所描述的玻璃颜色,来自某些金属氧化物 B .玻璃质地坚硬,不易破碎 C .将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融,可制得普通玻璃 D .不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A .分子式为 C 9H 10 B .分子中所有碳原子均处于同一平面 C .与 互为同分异构体 D .易溶于水 9 列说法错误.. 的是 A .实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B .实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C .依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D .C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .pH =13的NaOH 溶液中含有OH - 的数目为0.1N A B .Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH W W Y W Y W W 2- X +X + C .常温常压下,23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D .常温常压下,22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11.常温下,用0.1000 mol·L - 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L - 1某酸(HA )溶液,溶 液中HA 、A - 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 [已知δ(X)=) A ()HA ()X (-+c c c ]下列说法正确的是 A .K a (HA)的数量级为10- 5 B .溶液中由水电离出的c (H + ):a 点>b 点 C .当pH =4.7时,c (A - )+c (OH - )=c (HA)+c (H + ) D .当pH =7时,消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的,W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等,Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍,由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A .元素非金属性强弱的顺序为W >Y >Z B .Y 单质的熔点高于X 单质 C .W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D .化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(Cl OH ),其原理如右图所 示,下列说法错误..的是 A .该方法能够提供电能 B .b 极上的电势比a 极上的电势低 C .a 极的电极反应为Cl OH +H ++2e -→ Cl -+ OH D .电池工作时H + 通过质子交换膜由正极区向负极区移动 2019届高三年级第一次模拟考试(一) 生物 第Ⅰ卷(选择题共 55分) 一、单项选择题:本部分包括 20题,每题 2分,共计 40分。每题只有一个选项最符合 题意。 1.下列化合物与性激素属于同一类的是( A.脂肪 B.糖原 C.无机盐 D.核酸 2.下列有关真核细胞结构和功能的叙述,错误的是( ) ) A.细胞膜的结构具有一定的流动性 B.线粒体是有氧呼吸的主要场所 C.所有植物细胞都具有叶绿体 D.中心体参与纺锤体形成 3.下列科研成果与科学家、使用的技术或方法匹配正确的是( ) 选项 A 科学家 达尔文 孟德尔 艾弗里 卡尔文 科研成果 使用的技术或方法 观察统计法 胚芽鞘尖端可产生生长素 证明基因位于染色体上 S 型菌的 DNA 使 R 型菌转化 CO 2→C 3→(CH 2O) B 假说—演绎法 噬菌体培养技术 同位素标记法 C D 4.下列应用与细胞呼吸原理无关的是( ) A.及时解救涝灾作物 B.零上低温储藏果蔬 C.适当进行有氧运动 D.用高浓度的糖腌制番茄 5.下列有关细胞生命历程的叙述,错误的是( ) A.细胞分化使细胞数目增多 B.细胞衰老,大多数酶的活性降低 C.癌细胞的细胞膜上糖蛋白减少 D.细胞凋亡有利于个体的生长发 育 6.下列与图示反射弧有关的叙述,错误的是( A. 1代表感受器 ) B.图中包含三个神经元 C. A 处存在神经递质 D.直接刺激 C 处,效应器无反应 7.下列有关腐乳、果酒和果醋制作的叙述,正确的是( A.夏季不宜进行腐乳制作 ) B.果酒发酵过程中发酵液浓度保持稳定不变 C.果醋发酵包括无氧发酵和有氧发酵 D.三种发酵的主要菌种均以 RNA 为主要的遗传物质 8.下图为某草原生态系统中的一条食物链。下列有关叙述错误的是( ) A.鼠属于第二营养级 B.大量捕蛇可能会引发鼠灾 C.鹰获得的能量最少 D.图示生物构成该草原生态系统的生物群落 山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.2019 年12 月27 日晚,长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A.胖五”利用液氧和煤油为燃料,煤油为纯净物 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列电子排布式表示的基态原子中,第一电离能最小的是 A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6 3.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.配制一定浓度的NaCl 溶液B.除去SO2中的HCl C.实验室制取氨气D.观察Fe(OH)2的生 成 4.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B.蓝色逐渐消失,体现了SO2的漂白性 C.SO2 中S 原子采取sp2杂化方式,分子的空间构型为V 型 D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为N A B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C.标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A D.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,钠失去2N A个电子6.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,室温下为不稳定的黄色气体,具刺鼻恶臭味,遇水分解,某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A.氯气在反应中做氧化剂 B.装入药品后,要先打开K2、K3,反应一段时间后,再打开K1 C.利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D.若没有B 装置,C 中可能发生反应:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成,其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期,Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍;W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A.原子半径:W < X < Y < Z B.X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C.简单离子的氧化性:W X D.W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是() 贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第17-20题为必做题; 21、22为选考题,考生从中任意选做一个模块的试题,但均不得跨越模块选做。 2.满分100分,考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是() A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性,能除异味,但不能杀菌消毒,A项错误; B.因为镁燃烧发出耀眼的白光,所以可以制造信号弹和烟火,B项正确; C.生理盐水的成分就是氯化钠,所以可以用氯化钠配制,C项正确; D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾,所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂,D项正确; 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式: A. 中子数为8的氮原子:8 7 C. 乙酸分子的比例模型: D. Cl-的结构示意图: 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数,中子数为8的氮原子,质量数应为15,A项错误; B.氨气的电子式中没有画出孤对电子,B项错误; C.比例模型应该体现出原子的大小,在乙酸中C原子的原子半径最大,C项正确; D.氯离子得到了一个电子后,最外层会达到8电子的稳定状态,D项错误; 精品文档,欢迎下载 如果你喜欢这份文档,欢迎下载,另祝您成绩进步,学习愉快!江苏省南京市、盐城市2019届高三生物下学期一模考试试题(含解析) 一、单选题 1.如图的①②③分别表示生物体内的三个生理过程,其中Q分别代表三种物质,下列有关Q 的叙述,错误的是() A. ①中Q是激素 B. ②中Q是载体 C. ③中Q是抗体 D. ①②③中Q都具特异性 【答案】A 【解析】 【分析】 分析题图可知,Q物质具有多种功能,在①中L在Q的作用下能变成其他物质,Q在①过程中起催化作用,为酶;在②过程中L在Q的作用下被排出细胞外,起运输作用,为载体;在③过程中L与Q结合后,L被消灭,起免疫作用,为抗体。 【详解】在①中L在Q的作用下能变成其他物质,Q在①过程中起催化作用,为酶,A错误;在②过程中L在Q的作用下被排出细胞外,起运输作用,为载体,B正确;在③过程中L与Q 结合后,L被消灭,起免疫作用,为抗体,C正确;酶、载体和抗体具有特异性,D正确。故选:A。 【点睛】蛋白质的作用:结构蛋白、催化作用、免疫作用、调节作用、运输作用等。 2.图为某植物叶肉细胞部分结构示意图。下列有关叙述错误的是() A. ①和④中都含有光合色素 B. ②是内质网,与脂质合成有关 C. ③是线粒体,是有氧呼吸的主要场所 D. ①是叶绿体,是进行光合作用的场所 【答案】A 【解析】 【分析】 分析题图:该图为植物叶肉细胞部分结构示意图,其中①是叶绿体、②是内质网、③是线粒体、④是液泡。 【详解】①中含有光合色素,④中含有色素,但不属于光合色素,A错误;②是内质网,与脂质合成有关,B正确;③是线粒体,是细胞进行有氧呼吸的主要场所,C正确;①是叶绿素,含有光合色素,是植物进行光合作用的场所,D正确。故选:A。 【点睛】细胞质基质和线粒体是呼吸作用的场所;叶绿体是光合作用的场所;内质网与脂质合成有关;高尔基体在动物细胞内与分泌物的形成有关,在植物细胞内与细胞壁的形成有关。 3.下列有关组织细胞中化合物鉴定实验的叙述,正确的是() A. 脂肪鉴定实验中,应使用体积分数为95%的酒精洗去浮色 B. 蛋白酶和蛋白质的混合溶液中加入双缩脲试剂后,仍然会产生紫色反应 C. 酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸的产物都能用酸性重铬酸钾溶液来鉴定 D. 将斐林试剂加入葡萄糖溶液中后,溶液呈现无色,水浴加热后有砖红色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】 生物组织中化合物的鉴定: (1)斐林试剂可用于鉴定还原糖,在水浴加热的条件下,溶液的颜色变化为砖红色(沉淀)。斐林试剂只能检验生物组织中还原糖(如葡萄糖、麦芽糖、果糖)存在与否,而不能鉴定非 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I) 1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是 A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧秸秆 C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染 【答案】C 2.N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A.78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量SO2充分反应后生成硫酸钠,转移电子数为2N A,A 不正确;B.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,由它们的化学式可知,其中所含钙元素的质量为40g,所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol,故氧原子数为 1.75N A,B正确;C.1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中,CO32-的物质的量小于1mol,故其数目 小于N A,C不正确;D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,失去8N A个电子,D不正确。 本题选B。 3.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种 C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2,故A正确;B、b的一氯代物有10种,故B错误;C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应,故C正确;D.b中有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选B。 4.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径: X>Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D.一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛:考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题个选项符合题意。) 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识,下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜,久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁,春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下,下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系,下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水 6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下,36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下,11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶: 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D 2018届南京、盐城高三年级第一次模拟考试 生物参考答案 1. A 2. C 3. D 4. D 5. A 6. D 7. A 8. D 9. D10. C11. C12. B13. A14. C15. D 16. C17. B18. C19. B20. B 21. AB22. ABC23. BCD24. BD25. ACD 26. (8分)(1) 样方 (2) 光照增长水曲柳 (3) 乙B和C (4) 微生物的分解作用化石燃料的燃烧 27. (8分)(1) 稀释(溶解)多氯联苯选择 (2) 纯化平板划线 (3) 稀释涂布平板倒置 5.1×108 28. (8分)(1) [H]叶绿体基质(2) 细胞质基质线粒体内膜 (3) 减少 E (4) ①②小于 29. (9分)(1) 线粒体(基质)无氧 (2) 黄色对照 (3) 等量(含灭活酵母菌)的培养液 (4) 振荡摇匀加盖玻片沉降到计数室底部 3.5×109 30. (8分)(1) 神经-体液摄取和利用灭活 (2) 遗传(基因)自身免疫体液免疫和细胞(特异性) (3) 胰高血糖素空腹(饥饿) 31. (8分)(1) 蛋白质的合成BC (2) RNA聚合酶四种游离的核糖核苷酸 (3) 蛋白质和rRNA mRNA (4) 呼吸酶,染色体蛋白质,核膜蛋白质(合理即可)抗利尿激素 32. (8分)(1) 9aaBb或Aabb0或1/3 (2) 72 (3) ①2/3②Ca2+③L基因突变 33. (8分)(1) 逆转录未杂交双链cDNA (2) 启动子和终止子 (3) ① X NotⅠ四环素和X-Gal ②3.1 kb和3.9kb 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中不正确的是() A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2.设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A.标准状况下,2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B.12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应,转移电子一定为0.5N A C.100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体,含胶体粒子数为0.01N A D.常温常压下,46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3.下列关于有机化合物的说法中正确的是() A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷(C3H6Cl2)的结构有6种 C.中所有原子可能都在同一平面 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4.下列实验操作能达到实验目的的是() A .A B .B C .C D .D 5.生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3,可用电解法净化。其工作原理如图所 示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的() A .a 极为电源正极,b 极为电源负极 B .装置工作时电子由 b 极流出,经导线、电解槽 流入 a 极 C .I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D .阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6.常温下,硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是( ) A .曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B .曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在:c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C .用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D .等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7.已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍,Y 和 W 同主族,且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍,Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是( ) A .原子半径大小顺序:Z >W >Y B .简单气态氢化物的热稳定性:Y >W >X C .Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 ( 南京,盐城高三第一次模拟考试 2017届高三年级第一次模拟考试(一) 生物第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、单项选择题:本部分包括20题,每题2分,共计40分。 1. 下列有关细胞成分和结构的叙述,错误的是() A. 所有细胞都含有无机物和有机物 B. 核糖体中合成蛋白质时有水的生成 C. 核酸的结构组成中不含糖类成分 D. 寒冬季节,植物细胞内自由水相对含量降低 2. 下图为生物膜的结构模式图。下列有关叙述错误的是() A. 磷脂双分子层构成该结构的基本骨架 B. 构成该结构的蛋白质和磷脂分子大多数可以运动 C. 如果蛋白A具有信息交流功能,则其常与多糖相结合 D. 如果蛋白B具有运输功能,则其发挥作用时需要消耗ATP 3. 下列有关生物体内物质运输的叙述,正确的是() A. 一种氨基酸只能由一种tRNA转运 B. 神经递质通过血液运输到作用部位 C. 胰岛B细胞分泌胰岛素的方式是胞吐 D. 分泌蛋白在内质网和高尔基体之间的转运是双向的 4. 下列是高中生物实验的相关图像,有关叙述正确的是() 甲 乙 丙 丁 A. 图甲中色素带Ⅰ是胡萝卜素,它在层析液中的溶解度最小 B. 图乙利用样方法调查得该植物种群密度为10株/m2 C. 图丙细胞置于清水中,不一定能观察到质壁分离复原现象 D. 图丁中①②④处细胞都不分裂,③处细胞都处于分裂期 5. 下列有关ATP和酶的叙述,正确的是() A. 细胞代谢离不开酶和ATP B. 酶和ATP的组成元素中都含有P C. 酶的催化必然伴随ATP的供能 D. ATP的合成和水解都离不开同一种酶的催化 6. 下列有关人体内有氧呼吸和无氧呼吸的叙述,正确的是() A. 二氧化碳只是有氧呼吸的产物 B. 葡萄糖不能作为无氧呼吸的底物 C. 无氧呼吸过程不产生[H] D. 有氧呼吸只有第三阶段产生ATP 7. 现用山核桃甲(AABB)、乙(aabb)两品种作亲本杂交得F1,F1测交结果如下表。下列有关叙述错误的是() A. F1自交得F2,F2的基因型有9种 B. F1产生的基因组成为AB的花粉可能有50%不育 C. F1花粉离体培养,所得纯合子植株的概率为0 D. 上述两种测交结果不同,说明两对基因的遗传不遵循自由组合定律 8. 下列有关人类性别决定与伴性遗传的叙述,正确的是() A. XY这对性染色体上不存在成对基因 B. 正常人的性别决定于有无Y染色体 C. 体细胞中不表达性染色体上的基因 D. 次级精母细胞中一定含有Y染色体北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题
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