无机化学练习(二)答案

2无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 碳答案：C4. 哪个化学方程式表示了碳酸钙的分解？A. CaCO3 → CaO + CO2B. CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2D. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2答案：A5. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 银答案：C6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C7. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A8. 以下哪种金属的密度小于水？A. 铝B. 铁C. 钠D. 铜答案：C9. 哪种化合物的化学式是Na2CO3？A. 碳酸钠B. 碳酸氢钠C. 碳酸钾D. 碳酸钙答案：A10. 哪种元素的原子序数是30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

答案：六2. 原子中，电子数等于______数。

答案：质子3. 氢的相对原子质量是______。

答案：14. 化合物H2SO4的化学名称是______。

答案：硫酸5. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。

答案：碱金属6. 元素周期表中，第VIIA族的元素都是______元素。

答案：卤素7. 原子中，中子数等于______数加上质子数。

答案：质量8. 元素周期表中，第VIII族的元素都是______。

答案：过渡金属9. 化合物NaCl的化学名称是______。

答案：氯化钠10. 元素周期表中，第IIA族的元素都是______元素。

第二章物质的状态习题2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。

求单质磷的分子量。

2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。

测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。

试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。

试确定该氟化氙的分子式。

温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。

（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。

已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。

2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。

问有多少克氯酸钾按下式分解？2KClO3 === 2KCl ＋3O2已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。

2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。

下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。

⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。

A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。

A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。

A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。

A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。

A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。

2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。

3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。

无机化学练习题（含答案）第二章分子结构第二章分子结构2-1：区分下列概念：(1) 共价键和离子键；(2) 共价键和配位键；(3) 极性共价键和非极性共价键；(4) 金属导电和离子导电；(5) σ键和π键；(6) d2sp3杂化轨道和sp3d2杂化轨道；(7) 价键理论和分子轨道理论；(8) 成键分子轨道和反键分子轨道；(9) 定域键和离域键；(10) 导带、价带和禁带；答：（1）离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度（共用电子对）。

（2）共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念，后者又叫配位共价键。

前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。

（3）极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。

前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。

（4）金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。

（5）σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。

前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。

（6）d2sp3杂化轨道：两条（n-1）d 轨道、一条ns 轨道和三条np 轨道杂化而得的轨杂化轨道: 一条ns 轨道、三条np 轨道和两条nd 轨道杂化而得的轨道。

（7）价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。

前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成，将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。

后者将分子看作一个整体，原则上不再承认分子中各原子原子轨道的个性，将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。

（8）成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。

前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。

成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力，而且使两核相互排斥。

第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案2-1下列叙述是否正确？将错误的改正。

(1) H 2O(l) 的标准摩尔生成焓等于H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； (2) Q p = ∆H ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数；(3) 对于稳定单质，人们规定它的Δr H m ө=0，Δr G m ө=0，S m ө=0； (4) 系统的焓变等于等压热效应。

答：(1) 正确。

(2) 不正确。

H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。

(3) 不正确。

对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但m S ≠0。

(4) 正确。

2-2 区分下列基本概念，并举例说明。

⑴ 系统与环境；⑵状态与状态函数；⑶均相与异相；⑷热和功；⑸热和温度；⑹焓与热力学能；⑺标准状态与标准状况；⑻反应进度与计量数； 答：略。

2-3 已知下列反应：① N 2(g) + H 2(g) → 2NH 3(g) ② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)(1) 推测各反应在定压下的反应焓变和定容下的反应热力学能变是否相同？(2) 为什么通常忽略了这种差别，多以m r H ∆来表示反应热？答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠m r U ∆因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。

对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。

(2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。

2-4 在298 K 时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol -1。

<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。

第13章稀有气体氢 (1)第14章卤素 (3)第15章氧族元素 (5)第16章氮和磷 (8)第17章碳硅硼 (15)第18章非金属元素小结 (21)第19章金属通论 (24)第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26)第21章 p区金属 (29)第22章 ds区金属 (35)第23章 d区金属 (44)第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (53)第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57)第26章无机合成化学简介 (59)第27章特殊类型的无机化合物 (59)第28章生物无机化学简介 (61)第29章无机固体化学简介 (62)第30章核化学 (63)第13章稀有气体氢13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。

解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。

13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。

这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。

分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。

密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。

一.判断题（√×）1．在HAc溶液中加入HCl ，由于同离子效应，HAc的解离度 减小，使溶液的pH增加。

----------------- （×）2. 1X10-5的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。

--------------------------------------------------------------- （×）3. 在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。

-----------------------------------------------------------------（√）4. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

-----------------------------------------------------------------（√）5. 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。

---------- （×）6. 分别中和同浓度、同体积 HAc和HCl，所用碱量基本相同。

--------------------------------------------------- （√）7. AgCl水溶液导电性很弱，所以AgCl是弱电解质。

-------------------------------------------------------------- （×）8. HAc溶液中，加入NaAc会使K–HAc 减小。

---- （×）9. 用水稀释含BaSO4固体的水溶液时，BaSO4的溶度积不变，浓度也不变。

------------------------------------- （√）10．电对H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42-的电极电势均和pH值无关。

2021寒假班无机化学-21．的共轭酸是（） [单选题] *A．H3PO4B．(正确答案)C．D．OH−2．根据酸碱质子理论，下列离子中不具有两性的是（） [单选题] *A．B．C．(正确答案)D．3．在CH3COOH CH3COO—+ H+ 的溶液中，若使电离平衡产生同离子效应，可加入的试剂为（） [单选题] *A．NaOHB．NaClC．H3PO4D．加 HCl(正确答案)4．在NH3·H2O ==NH4+ + OH—的平衡体系中加入下列溶液，不能产生同离子效应的是（） [单选题] *A．HCl(正确答案)B．KOHC．NaOHD． NH4NO35．下列物质属于共轭酸碱对的是（） [单选题] *A．B．(正确答案)C．D．6．下列各物质的水溶液pH<7的是（） [单选题] * A． CH3COOKB．KClC．NH4NO3(正确答案)D．K2CO37．下列混合溶液中有同离子效应的是（） [单选题] * A．NaOH和HClB．NaOH和NaClC．NH3.H2O和NH4Cl(正确答案)D．HAc和H2CO38．下列物质属于弱电解质的是（） [单选题] * A．HClB．H2CO3(正确答案)C．CH3COONaD．NH4Cl9．下列物质属于强电解质的是（） [单选题] *A．K2CO3(正确答案)B．NH3.H2OC．HAcD． H2CO310．下列各水溶液酸性最强的是（） [单选题] *A．[OH-]=10-3mol/LB．[H+]=10-3mol/LC．pH=4D．[OH-]=10-13mol/L(正确答案)11．在氨水中加入下列物质，可使其pH减小的是（） [单选题] *A、NaClB、NaOHC、NaAcD、NH4Cl(正确答案)12．向NH3·H2O溶液中加入下列溶液，平衡向右进行的是（） [单选题] * A．HCl溶液(正确答案)B．NH4Cl溶液C．KOH溶液D．NaOH溶液13．按照酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是（） [单选题] * A．NH4+B．H2SC．HPO42−(正确答案)D．H3PO414．已知氨的解离常数为1.8×10 -5，则0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值为（）[单选题] *A、2.88B、5.13C、11.13(正确答案)D、8.8815．将pH＝3.00的强酸溶液与pH＝11.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液pH（） [单选题] *A、4B、6C、7(正确答案)D、816．Na2CO3的共轭酸是（） [单选题] *A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3(正确答案)D．H2CO317．下列叙述不正确的是（） [单选题] *A．在任何溶液中，都同时含有H3O+ 、OH−B．中性溶液的pH=7(正确答案)C．在中性溶液中[H3O+]= [OH−]D．常温下，对于任何溶液[H3O+][OH−]=10−1418．下列对0.01mol/L氢氧化钾溶液的叙述，不正确的是（） [单选题] * A．pH=12B．[OH−]=10−2mol/LC．pOH=2D．pH=2(正确答案)19．下列表达不正确的是（） *A．pH=1的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。

-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。

------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。

---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。

-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。

-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。

---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。

--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。