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4.2.1 氯气1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
故正确答案为B。
答案：B2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。
另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。
答案：C3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案：D4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
课时规范练11富集在海水中的元素——氯海水资源利用基础巩固1.有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列说法不正确的是()A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后敏捷褪色,不涉及氧化还原反应C.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等D.清洗碘升华实行所用试管,先用酒精洗濯,再用水清洗3.(2020东北育才中学模拟)下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是()①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2A.①③④B.①②③⑥C.②③④D.①③④⑤⑥4.(2020江苏无锡调研)下列装置应用于实验室制取氯气并接纳二氧化锰的实行,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O5.(2020福建三明调研)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中体现各自的性子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.参加有色布条,褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液出现黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先参加盐酸酸化,再加入硝酸银溶液孕育发生白色沉淀,说明有Cl-存在D.新制氯水放置数天后酸性将减弱6.下列叙述中正确的是()A.碘易升华,所以碘要保存在棕色细口瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘7.(2020湖北武汉二中月考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
证对市爱幕阳光实验学校第11讲富集在海水中的元素——氯7根底热身1．以下过程能同时生成两种盐的是( )A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一条件下H2和N2反，产物用水吸收2．(双选)以下方案可行的是( )A．用浓硫酸枯燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．参加Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是( )A．参加少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．参加少量固体NaOH，一有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升5．[2021·模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂〞。
S2O2－3和Cl2反的产物之一为SO2－4。
以下说法不正确的选项是( )A．该反中复原剂是S2O2－3B．H2O参与该反，且作氧化剂C．根据该反可判断氧化性：Cl2 > SO2－4D．上述反中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是( )图K11－1A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的布条能褪色，枯燥的布条不褪色7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反。
以下推断不合理的是( )图K11－2A ．X 一为H 2SO 4B ．Y 一为K 2CO 3C ．Z 可能是氯水D ．M 可能为FeSO 48．以下反的离子方程式书写正确的选项是( ) A ．氯气与水反：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO－B ．氯气与氢氧化钠溶液反：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO－9．今有甲、乙、丙三瓶体积的制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
第四章常见的非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( )A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( )A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 ()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
富集在海水中的元素——氯A组双基题组1．(必修1P88T11改编)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是( ) A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移【解析】稀氨水具有强腐蚀性且有刺激性气味，Cl2密度大于空气，应向高处转移。
【答案】 C2．下列叙述正确的是( )①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A．①②④ B．②③④C．③⑤D．③④【解析】①Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；②Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；③新制氯水含有HClO具有强氧化性；④HCl和Cl2通入AgNO3溶液均有白色沉淀；⑤饱和食盐水吸收HCl而不吸收Cl2。
【答案】 C3．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现【解析】MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，依据H2O＋Cl2H＋＋Cl－＋HClO 可知加入硫酸使平衡左移，生成氯气，B选项正确；C选项，生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。
【答案】 BB组高考题组4．(2018·新课标全国卷)下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋【解析】 A 项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B 项中能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝色的物质是能将I －氧化为I 2的物质，不一定是Cl 2，Br 2、FeCl 3等也可以；C 项中能使CCl 4层显紫色的物质是I 2，不是I －；D 项中加入BaCl 2，产生的不溶于稀HNO 3的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，故该溶液中不一定含Ag ＋，也可能含有SO 2－4或SO 2－3。
4.2.1 氯气1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
故正确答案为B。
答案：B2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。
另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。
答案：C3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案：D4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于氯气的说法不．正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。
氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。
答案：B2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
答案：B3．下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D 项，盐酸不能使有色布条褪色。
答案：C4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：检验氯气采用湿润的KI-淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。
硝酸银溶液与氯化氢和氯气反应的现象相同。
答案：D5．[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
富集在海水中的元素——氯一、选择题1.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2【解析】选A。
铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3,但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物,如与铁反应生成FeCl3,与铜反应生成CuCl2,但铁与盐酸反应生成FeCl2,铜不与盐酸反应。
2.取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.被还原的HCl少于0.2 molD.反应产生2.24 L氯气(标准状况)【解析】选B。
MnO2为反应物,A错误;17.4 g MnO2的物质的量为0.2 mol,完全反应需要的HCl为0.8 mol,故盐酸不足,但随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,不再与MnO2反应,故盐酸不能完全反应,不能生成2.24 L氯气,B正确,D错误;反应中HCl被氧化,C错误。
【方法规律】与浓度大小有关的常见反应(1)溶液浓度减小反应停止。
①MnO2与浓盐酸反应制备氯气;②铜与浓硫酸反应。
(2)溶液浓度减小反应产物改变。
①铜与硝酸反应:浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO;②锌与硫酸反应:浓硫酸生成SO2,稀硫酸生成H2。
3.如图所示:若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸;②饱和氯化钠溶液;③亚硫酸钠溶液;④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【解析】选D。
Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————配餐作业(十一) 富集在海水中的元素——氯1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A项错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B项错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C项错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D项正确。
答案 D2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。
答案 B3．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．久置的氯水仍具有漂白性C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－解析鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2＋H2＋HClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl－，D项错误。
答案 A4．下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是( )A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定解析铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A项正确；二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B项错误；氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故C项正确；次氯酸见光易分解，故D项正确。
精 品 试 卷 推荐下载 第11讲 富集在海水中的元素——氯
一、非选择题 1．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除
供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→A ――→B ―→碘单质 下列有关叙述正确的是 ( ) A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶 D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏 2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 ( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 4．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 5．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，精 品 试 卷 推荐下载 溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 C．通入少量SO2，溶液漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) 7．某化学教师为讲解“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。
下列叙述正确的是 ( ) ①钠着火燃烧产生苍白色火焰 ②反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 ③管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了防止空气进入 ④根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 A．①② D．③④ C．①③ D．②④ 8．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl－是 ( )
A．4HCN(浓)＋MnO2=====△Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O B．(CN)2＋H2O===2H＋＋CN－＋CNO－ C．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O D．(CN)2＋2SCN－===2CN—＋(SCN)2 9．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 精 品 试 卷 推荐下载 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收 10．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
11．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( ) A．KMnO4的氧化性比MnO2的强 B．启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的 物质的量小于1 mol 12．下列变化中，气体被还原的是 ( ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 二、非选择题 13．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是________，化合物A是________________________。 (2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是__________________和____________________。 (3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_________________。此反应的发生说明了________________。 (4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸 ②FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是________________________、______________________，①中反应的离子方程式为__________________________________________。 精 品 试 卷 推荐下载 14．某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
(1)写出装有浓盐酸的仪器名称________，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是________。 (2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式：__________________________ ________________________________________________________________。 (3)装置C的作用是________。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验： 操作 现象 ①测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH＝13，溶液变红，5 min后褪色 ②向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作①中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30 min后褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。 (5)操作②中溶液变成黄绿色的原因：____________________(用离子方程式表示)。 15．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略去)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为 ______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 装置B中饱和食盐水的作用是 _____________________________________。 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象为_________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。 选项 a b c d 精 品 试 卷 推荐下载 Ⅰ 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 湿润的 有色布条 湿润的
有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是______________________________________________________________。 (4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________。
答案 BBCDB ADBCC BB
13 (1)H2 NaCl (2)② ④ 2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 碳酸的酸性比次氯酸强 (4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 溶液变为棕黄色 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 14 (1)分液漏斗 酸性和还原性 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (3)吸收多余氯气，避免污染空气 (4)5 mL，pH＝13 (5)2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O
15 (1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (2)d (3)橙黄 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 (4)SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋
