测定空气中氧气含量的实验

析实验点击空气中氧气含量的测定○空气中氧气含量的测定实验是一个基础而重要的实验，该实验的探究目的旨在通过实验操作、实验现象的观察得出相关的结论。

一、实验分析1. 测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。

密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器中，通过测定进入容器中水的量来测定氧气在空气中的体积分数。

2. 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5。

3.实验结论：空气中氧气的体积约占1/5；氮气难溶于水，也不与水反应；氮气不能燃烧，也不支持燃烧。

二、实验反思1.实验中有时气体减少的体积小于1/5，原因可能是：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少。

2.实验中有时气体减少的体积大于1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时瓶塞塞得太慢，使得瓶中气体受热膨胀，部分逸出；（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。

3.该实验选择的试剂要能与空气中的氧气反应，生成物最好是固体。

不能用硫、碳、铁等代替红磷。

因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧。

三、典例分析例1 按右图组装仪器，关闭止水夹。

请回答下列问题：（1）电热棒接通电源后，集气瓶中的现象是。

（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是。

（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为。

解析本题主要考查通过燃烧法测定空气中氧气的含量。

描述实验现象时要注意语言的准确性，注意“烟”与“雾”的区别，并且不能将实验结论与实验现象相互混淆；分析红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因时，要结合实验原理进行解答。

参考答案（1）红磷开始燃烧，产生白烟，随后火焰减小并慢慢熄灭（2）集气瓶内的氧气已消耗完（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中1的水约占集气瓶容积的5例2 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。

实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。

在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。

根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。

实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。

2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。

3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。

4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。

5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。

实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。

2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。

3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。

实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。

通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。

实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。

对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。

以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。

空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。

二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。

2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。

3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。

三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。

b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。

c. 准备好所需的实验器材和试剂。

2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。

b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。

c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。

3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。

b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。

c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。

4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。

b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。

四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。

2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。

3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。

4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。

通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。

这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。

同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。

希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。

一、实验目的1. 探究空气中氧气含量的测定方法。

2. 通过实验验证氧气的性质，并了解氧气在空气中的含量。

二、实验原理1. 氧气在空气中的含量约为21%，可以通过化学方法测定。

2. 利用磷在空气中燃烧，消耗氧气，根据反应前后气体体积的变化，计算出氧气含量。

三、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、锥形瓶、酒精灯、铁架台、铁夹、玻璃导管、水槽、量筒、滴定管、试管、镊子等。

2. 药品：磷（白磷）、水、蒸馏水、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 准备工作（1）将锥形瓶装满水，用玻璃导管连接集气瓶，确保气密性良好。

（2）将磷放入试管中，用镊子夹住，准备点燃。

2. 实验操作（1）点燃磷，迅速将其放入锥形瓶中，同时用酒精灯加热锥形瓶，使磷在锥形瓶中燃烧。

（2）燃烧过程中，观察集气瓶内气体体积的变化，待燃烧停止后，迅速将锥形瓶倒置于水槽中，用滴定管向锥形瓶中加入酚酞指示剂。

（3）观察锥形瓶内液体颜色变化，当液体颜色变为粉红色时，记录此时滴定管中液体的体积。

3. 数据处理（1）计算锥形瓶内气体体积的变化，即氧气消耗量。

（2）根据实验数据，计算出空气中氧气含量。

五、实验结果与分析1. 实验数据（1）锥形瓶内气体体积变化：20mL（2）滴定管中液体体积：15mL2. 数据分析根据实验数据，空气中氧气含量为：氧气含量 = 氧气消耗量 / 空气总体积氧气含量= 20mL / 1000mL × 100% = 2%3. 结果讨论实验结果显示，空气中氧气含量约为2%，与理论值21%存在一定误差。

这可能是因为实验过程中存在以下因素：（1）实验操作误差：如燃烧过程中气体逸出、滴定过程中液体体积测量误差等。

（2）实验条件影响：如空气湿度、温度等。

六、实验结论1. 通过本实验，验证了空气中氧气含量约为21%。

2. 理解了氧气在空气中的性质，以及氧气在燃烧过程中的消耗情况。

3. 掌握了化学氧气含量测定方法，为后续实验提供了参考。

七、实验反思1. 在实验过程中，应注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。

测定空气中氧气含量的实验注意事项
测定空气中氧气的含量：1、红磷燃烧，产生大量白烟；2、放热；3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

由上实验可得出，氧气占空气的含量是1/5。

1、红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2、装置气密性必须不好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气步入集气瓶，测量结果可以偏大。

3、冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4、在集气瓶底搅拌的目的：稀释有害的五氧化二磷。

5、不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

6、如果预先在集气瓶内放进氢氧化钠溶液，就可以用硫替代红磷展开实验。

7、不要用镁代替红磷。

原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。

在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。

本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。

材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。

2. 铁棒：作为还原剂。

3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。

4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。

5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。

6. 毛细管：用于收集空气样品。

步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。

2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。

3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。

4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。

5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。

6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。

结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。

在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。

通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。

此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。

1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。

这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。

实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。

本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。

该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。

材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。

2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。

3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。

测定空气中氧气的含量课本实验再现（1）实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。

②药品：红磷、水。

（2）实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

（3）实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象；④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。

（4）实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。

（5）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。

（6）注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③冷却至室温后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。

【注意】哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小：红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、点燃红磷后伸入集气瓶内过慢。

偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。

拓展训练1.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。

实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。

将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。

冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。

空气氧气含量测定
一、实验目的
本实验旨在测定空气中的氧气含量。

通过实验，了解氧气在空气中的比例，以及不同环境下的氧气含量变化，进一步理解氧气对生物体的重要作用。

二、实验原理
氧气是空气中的主要成分之一，约占20%。

本实验通过燃烧法测定氧气含量。

当物质在空气中燃烧时，它会消耗氧气。

通过测量燃烧前后空气中氧气含量的变化，可以推算出氧气在空气中的比例。

三、实验材料与器具
1.广口瓶
2.燃烧匙
3.精密天平
4.称量纸
5.酒精灯
6.橡胶管
7.三角架
8.砝码
9.铜丝（直径约2mm）
10.火柴
11.干燥剂（如无水氯化钙）
四、实验步骤
1.在广口瓶底部铺一层干燥剂，用以吸收水蒸气。

2.将铜丝绕成螺旋状，一端与燃烧匙相连，另一端穿过橡胶管。

3.用精密天平称量10g铜丝，放入燃烧匙中。

4.用砝码平衡广口瓶与燃烧匙之间的重量，记录平衡后的读数。

5.用火柴点燃铜丝，迅速放入广口瓶中，并立即塞紧瓶塞。

6.观察并记录燃烧过程中的现象，注意广口瓶内火焰的颜色和燃烧时间。

7.燃烧结束后，待广口瓶冷却至室温，再次进行称重。

8.根据燃烧前后的重量差，计算消耗的氧气质量。

9.通过消耗的氧气质量，计算空气中氧气的含量。

10.对实验结果进行整理和分析，得出结论。

五、注意事项
1.实验过程中要保持空气流通，避免缺氧。