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高一期末考试 化学试卷(I)完卷时间：90分钟 满分：100分 考试形式：闭卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5一、单项选择题（本题共18小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共54分） 1.下列物质中，不属于合金的是（ ）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ） A ．硫酸 B ．烧碱 C ．盐酸 D ．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④4. 钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素Ti 4622、T i 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 ( )A ．30B ．28C ．26D ．24 5．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ） A ．14g N 2和32g O 2 B ．34g NH 3和4g H 2 C ．2L CO 2和2L H 2O D ．11.2L O 2和0.5mol O 2 6．下列说法或做法正确的是（ ）A ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D ．正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D8．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．AgNO 39．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等11．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3―＝CO32―+ H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O 12．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ13．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L14．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体15．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A. ②B. ②③④C. ②④⑤D. ②③④⑤16．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A. 只有①②③④B. 只有④⑤⑥C. 只有①③⑤⑥D. ②④⑥17．下列离子方程式中书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B．Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C．FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 18．海带中含碘元素。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
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绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Al－27P－31S－32Ca－40Fe－56Cu－64Br－80Ag－108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是【A】A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯9. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→ H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是【A】A. 反应速率与I－浓度有关B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是【D】A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是【A】A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是【B】A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅰ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2014年高考全国卷I理综化学题7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→H2O+IO-(慢) H2O2 + IO- →H2O+O2+ I–(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol D．υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K w约等于6×10-4D．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
杭十四中二〇一三学年第一学期期末测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2014年1月19日10时10分至11时40分； 2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
5.不能使用计算器。
试 卷 Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.你认为下列数据可信的是 A ．某溶液中溶质的质量分数超过100% B ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD ．某元素的原子半径是0.160nm2. 在物质分类中，前者包含后者的是A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．非金属氧化物、酸性氧化物3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H2+O 2 2H 2OB ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO△Cu + CO 24. 下列有关化学用语和表述正确的是：A ．元素铯的两种核素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．S 2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量5．能证明SO2具有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色6．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂ks5uB．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度ks5uC．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg）②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是 A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数11．在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
2013——2014学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C. NH3、CO2、NO、雾D. SO2、NO2、CO、粉尘2.下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的微粒总数为3N AC．N A个SO2分子所占的体积与N A个SO3分子所占的体积比1:1D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A4.下列叙述中正确的是（）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na +不含K +D.配制500ml 1mol/L 的NaOH 溶液时，将固体NaOH 溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中5.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜与浓硫酸反应：Cu+4H ++SO 42-=====△Cu 2++SO 2↑+2H 2OB. 氯气溶于水： Cl 2＋H 2O=2H +＋Cl －＋ClO －C. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD. 实验室用MnO 2和浓盐酸制Cl 2：MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O6.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Fe 2+、NH 4+、Cl －、NO －3 B ．Na ＋、K ＋、Cl －、AlO 2-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- D. Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、SCN －7.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是 （ ）8.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 （ ）A.Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应B.NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强C.相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D.向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2无明显变化。
机密 ★ 考试结束前2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A ．氮氧化物B ．氮气C ．水蒸气D ．氧气 2. 下列化合物中，属于碱的是A ．AlCl 3B ．NaClC ．HNO 3D ．KOH 3. 在碱性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是 A ．Na ＋ B ．H ＋ C ．SO 2－4D ．C lˉ 4. 与NaCl 化学键类型相同的物质是A ．H 2B ．HClC ．KClD ．CO 25. Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 的反应类型属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6. 在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，还原剂是A ．CB ．H 2SO 4C ．CO 2D ．SO 2 7. 下列说法中，正确的是A ．冰融化是化学变化B ．电解过程是物理变化C ．植物通过光合作用吸收太阳能D ．原子是最小的微粒，不可再分 8. 下列化学用语中，不正确．．．的是 A ．HCl 分子的电子式 B ．乙炔分子的结构式H －C ≡C －H C ．H 2O 分子的比例模型D ．甲烷分子的球棍模型9. 下列电离方程式中，正确的是A ．NaOH ＝Na ＋＋OH ˉB ．CH 3COOH ＝CH 3COO ˉ＋H ＋C ．H 2SO 4＝H ＋2＋SO 2－4 D ．Na 2CO 32Na ＋＋CO 2－310. 下列仪器中，不能．．作反应容器的事 A ． B ． C ． D ．11. 下列关于Cl 2的说法中，正确的是A ．Cl 2是一种无色、无味、无毒的气体B ．Cl 2能使湿润的红色布条褪色C ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成的产物为FeCl 2D ．实验室用加热分解KClO 3的方法制取Cl 2 12. 下列关于SO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．SO 2是酸性氧化物B ．SO 2是形成酸雨的主要污染物之一C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．高温下SO 2可被催化氧化生成SO 313. 下列说法中，不正确．．．的是 A ．利用焰色反应可鉴别KCl 溶液和NaCl 溶液 B ．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C ．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 14. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该原电池中，铜为正极B ．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C ．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D ．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 15. 下列说法中，正确的是A ．CH 4能使KMnO 4酸性溶液褪色B ．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C ．煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D ．氨基酸分子中均含有羧基（－COOH ）和氨基（－NH 2） 16. 关于下列有机反应的说法中，不正确．．．的是 A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 是加成反应B CH ＝CH 2＋Br 2――→CH Br CH 2Br 是加成反应C HNO 3浓H 2SO 450－60℃NO 2＋H 2O 是取代反应D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 是酯化反应17. 下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是 A ．氯化铵溶液可用于除铁锈 B ．明矾可用于净水 C ．热的纯碱溶液可用于去除油污 D ．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 18. 根据下图所示的N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A ．N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)是放热反应B ．2 mol O 原子结合生成O 2(g)时需要吸收498 kJ 能量C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444 kJ·molˉ119.下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OHˉ＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2OB．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OHˉ＝Al(OH)3↓20.一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为A．υ(NH3)＝0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．υ(NO)＝0.04 mol·Lˉ1·sˉ1C．υ(O2)＝0.006 mol·Lˉ1·sˉ1D．υ(H2O)＝0.06 mol·Lˉ1·sˉ1二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
高中2013级第一学期末教学质量测试一、选择题1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 胶体2. 下列物质属于纯净物的是A. 水玻璃B. 明矾C. 漂白粉D. 氯水3. 当人体内胃酸过多时，可用作抗酸药的是A. 食盐B. 纯碱C. 氢氧化铝D. 漂白粉4. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。
上述5种检测物中，能形成酸雨的是A．①③ B．①②③C．④⑤D．①②④⑤5. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括A．PM2.5 B．NO2C．SO2D．CO26. 下列物质中，属于电解质且能导电的是A. 液氯B. 石墨C. 硫酸溶液D. 熔融的氯化钠7. 植物精油在美容方面得到广泛应用.实验室从植物花卉中提取精油,不需要的操作是A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 蒸馏8. 下列仪器中不能用作反应器的是A. 容量瓶B. 锥形瓶C. 烧杯D. 蒸发皿9. 下列物质不属于纯净物的是A．液氯B．铁红C．明矾D．碱石灰10. 下列物品主要成分属于硅酸盐的是A. 电脑芯片B. 门窗玻璃C. 水晶灯具D. 玛瑙首饰11. 下列物质中，属于电解质但不能导电的是A. 酒精B. 稀硝酸C. 氯化钠固体D. 熔融碳酸钠12. 下列装置可用于粗盐提纯的是A．①和②B．③和④C．③④⑤D．①②③④13. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．H2和Cl2 C．SO2和O2D．H2S和SO214. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是A. 水B. 稀H 2SO 4C. MgCl 2溶液D. BaCl 2溶液15. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是A ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2B ．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag 2CO 3＋2H +==2Ag +＋CO 2↑＋H 2OC ．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al 3+＋3NH 3•H 2O==Al(OH)3↓＋3NH +4D ．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl 2＋H 2O ==HCl ＋HClO ，2HClO 光照=====或受热2HCl ＋O 2↑ 16. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A ．足量Na 2O 2和11.2 L CO 2反应，转移电子数目为0.5N AB ．1 mol SO 2和O 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．标准状况下，分子数为N A 的三氧化硫所占体积约为22.4 LD ．5.6 g 铁与7.1 g 氯气充分反应，转移电子数为0.3N A17. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. S O 2——→点燃SO 3H 2O ——→H 2SO 4 B. SiO 2NaOH(aq)———→Na 2SiO 3(aq)盐酸——→H 2SiO 3(胶体) C. Fe Cl 2——→点燃FeCl 3Fe ——→水FeCl 2(aq) D. Al 2O 3NaOH(aq)———→NaAlO 2(aq)盐酸——→AlCl 3(aq) 18. 相同质量的下列四种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Fe19. 下列物质放在食品包装袋内能起抗氧化作用的是A. 铁粉B. 硅胶C. 生石灰D. 活性炭20. 用相同大小的试管分别收集满下列气体后倒置于水槽中，试管内气体最终残留1/3的是A ．Cl 2B ．SO 2C ．NO 2D ．NO21. 下列关于“燃烧”的说法错误的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰22. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A. SO 2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色B. Cl 2、SO 2分别通入品红溶液中，品红均褪色C. 食盐水和氯水中滴加AgNO 3溶液均产生沉淀D. 稀盐酸和氯水中加入小块CaCO 3均产生气泡23. 泡沫灭火器利用NaHCO 3遇酸性溶液发生反应产生CO 2泡沫来灭火。
泡沫灭火器中选用NaHCO 3而不用Na 2CO 3的下列解释中，不合理的是A. 产生等物质的量的CO 2，NaHCO 3消耗的H +少B. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与酸反应时前者产生CO 2多C. 两种固体遇酸都产生CO 2，但NaHCO 3比Na 2CO 3反应快些D. NaHCO 3在加热时易分解产生CO 2，而Na 2CO 3不易分解24. 下列物质类别中，前者包含后者的是A ．混合物 溶液B ．电解质 化合物C ．化合物 单质D ．浊液 胶体25. 下列物质不能通过化合反应制得的是A ．NO 2B ．Fe(OH)3C ．FeCl 2D ．H 2SiO 326. 下列物质敞放于空气中，质量会减小的是A. 漂白粉B. 过氧化钠C. 金属钠D. 纯碱27. 金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A. 碳素钢含有非金属元素，合金钢只含金属元素B. 纯铁的硬度和强度均高于生铁，熔点却低于生铁C. 铁粉可与氯水反应生成三氯化铁，生铁可与盐酸反应生成氯化亚铁D. 铝可溶于氢氧化钠溶液，镁铝合金不与氢氧化钠溶液反应28. 海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某化学兴趣小组设计并进行了以下实验：下列说法错误．．的是 A ．步骤①需要用到坩埚 B ．步骤③需要过滤装置C ．步骤⑤需要用到分液漏斗D ．步骤⑥需要萃取装置29. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 0.5 mol NO 2与11.2 L O 3所含的分子数均为0.5 N AB. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为N A 个C. 7.8 g Na 2O 2与足量水或CO 2反应，转移电子数目均为0.1N AD. 0.5 mol Fe 与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为N A30. NO －2 既有氧化性，又有还原性。
NaNO 2大量进入血液时，能使血红蛋白中的Fe 2+变为Fe 3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。
在该变化中NO －2 A. 既作氧化剂，又作还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 被氧化31. 下列化学反应的离子方程式正确的是A ．铝与CuSO 4溶液反应：Al ＋Cu 2+==Cu ＋Al 3+B ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：Mn 4+＋2O 2-＋4H +＋2Cl －△===Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ==4NH +4＋AlO －2＋2H 2O D ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO －＋CO 2＋H 2O ==HCO －3＋HClO 32. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是H 2SO 4(稀)A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Fe 2+、SO 2-4 、NO －3C ．Mg 2+、Na +、SO 2-4 、Cl －D ．Ba 2+、HCO －3、NO －3、K33. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是A ．Na +、Cl －、SO 2-4 、HCO －3B ．Fe 3+、Mg 2+、SiO 2-3 、Cl －C ．Cu 2+、Al 3+、Cl －、SO 2-4D ．Fe 2+、Na +、ClO －、Cl －34. 下列气体中，既可用硅胶干燥，又可用碱石灰干燥的是A. Cl 2B. SO 2C. NO 2D. O 235. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO 2、N 2O 4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是A ．两种气体的氧原子数相等B ．NO 2比N 2O 4的质量小C ．两种气体的分子数相等D ．两种气体的压强相等36. 下列行为符合安全要求的是A. 用点燃的火柴在液化石油气钢瓶口检验是否漏气B. 将强酸性洁厕液与漂粉精混合使用以增强清洗效果C. 有大量氯气泄漏时，应向顺风低洼地区转移，并用湿毛巾护住口鼻D. 若发生急性NO 中毒，应将患者迅速移至空气新鲜的地方实施抢救37. 现有BaCl 2和NaCl 的混合溶液V L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na +) 为A ．y －2x V mol /LB ．2y －4x V mol /LC ．y －x Vmol /L D. 2y －2x V mol /L 38. 某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，通过此实验不能证明下列性质中的A ．钠比水轻但比煤油重B ．钠的熔点较低C ．钠与水反应时要放出热量D ．钠与水反应后溶液呈碱性39. 下列有关物质检验的实验结论正确的是40. 下列实验操作或事故处理中，做法正确的是A. 通过灼热的铜网来除去氢气中混有的氧气B. 用湿润的KI-淀粉试纸检验氯气是否收集满C. 为了增强洁厕液的效果，向其中加入适量漂粉精D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火41. 对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是A. 常温时在水中的溶解度B. 热稳定性C. 与稀盐酸反应产生气泡快慢D. 相同物质的量浓度的溶液碱性42. 由两种元素形成的合金1.0 g与足量酸反应产生0.05 mol H2，这种合金可能是A. Zn和FeB. Mg和AlC. Fe和SiD. Mg和Cu43. 下列化学实验操作中，两种仪器不能相互接触的是A．分液操作中，分液漏斗颈下部与烧杯内壁B．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒与容量瓶内壁C．蒸馏操作中，温度计水银球与蒸馏烧瓶底部D．实验室制Fe(OH)2时，吸取烧碱溶液的胶头滴管尖端与盛FeSO4溶液的试管底部44. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的纯度（质量分数）是A. 84m2－53m131m1 B.84(m1－m2)31m1 C.73m2－42m131m1 D.115m2－84m131m1二、非选择题er二45.化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是、、。
