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1、黑色粉末A和B混合高温加热，产生使
澄清石灰水变浑浊的气体C，同时A逐渐变 成红色固体D。D在加热时和氧气反应又 生成A，而B在氧气中燃烧能生成C。 (1)试写出各物质的化学式： A_____ B_____ C_____ D_____ Cu CuO C CO2 (2)写出上述反应的化学方程式：
C+ 2CuO==== 2 Cu+CO2 ￪ ∆ 2Cu+O2====2CuO C+O2====CO2
2Ｃ＋Ｏ２
C + 2 CuO
点燃
2ＣＯ（氧气不足）
2 Cu + CO2
②还原性：
冶炼金属
高温
2Fe2O3 + 3C
C＋CO2
高温 高温
4Fe + 3CO2
2CO
(吸收热量)
讨论:如果你来完成碳还原氧 化铜的实验,你如何解决以下 问题:
• • • • • • • • • • • • 1.装置包括有那些仪器? 酒精灯,大试管,铁架台,单孔橡皮塞导管,小试管 2.木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态? 黑色固体 3.为什么要给酒精灯加金属网罩? 提供高温 4.为什么要将导管通人澄清石灰水? 检验产物有二氧化碳生成 5.安装过程中应该注意那些问题? 管口略微向下倾斜,伸入试管的导管短等 6.实验结束时,应该注意什么问题? 先移走石灰水,后灭酒精灯,防止液体倒吸
北宋画家张 择端绘制， 距今近千年
墨的主要成分是碳，而碳的化学 性质在常温下不活泼，受日光照射或 与空气、水分接触，都不容易起变化 ， 所以用墨作的字画能保存很久。
生活小运用【思考】 例如把木制的电线杆在埋入地下前，将其 表面烧焦，其目的是什么？
目的就是为了让电线杆不易 腐烂，可以保存久一些。
可是碳可以在氧气中燃烧， 怎么可以说它化学性质稳定呢？
⒋木炭和一氧化铅(PbO)在高温下反应生成铅和能 使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程 高温 式为＿ 2PbO +＿ ＿ ＿ ＿ ＿ 2↑ ＿。 ＿ ＿ C = 2Pb + CO ＿ ⒌“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我国享誉 中外的文化瑰宝。徽墨是有松枝不完全燃烧生成 的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。 ⑴徽墨中主要成分的化学式是＿C＿ ，用其写字作 常温下，碳的化学性质不活泼 画永不变色的原因是＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿。
2Cu + CO2
失去氧,发生还原反应;具有氧化性 氧化反应:物质和氧反生的反应 还原反应:含氧化合物失去氧的反应 还原剂:得到氧原子的物质(如C) 氧化剂:失去氧原子的物质(如CuO) 还原性:还原剂得到氧原子的性质 氧化性:氧化剂失去氧原子的性质
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
氧化铜失去___,被___ 成铜, 氧 还原 发生_____反应，是_____剂。 还原 氧化
黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。 有铜和二氧化碳生成。
木炭还原氧化铜
为什 么要 加铁 丝网 罩？
试管口为什么 略向下倾斜?
为什 反应前混合 么先 均匀的原因？ 撤导 管再 灭灯？
澄清石 灰水
实验结束后,为什么等试管冷却后再倒出粉末？
3、碳具有还原性。 用途：碳可用于冶炼金属。
C + 2CuO
如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ 一、碳的可燃性 冬季人们为了抵御严寒，常常在室内 用煤炉烧煤取暖，请写出碳在氧气中燃 烧的化学方程式．
Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ２（氧气充足） 但如果使用不慎，就会发生“煤气”中 毒件，你们能猜测一下使人中毒的气体 是什么吗?中毒原因？该气体又是怎样 产生的？ 2Ｃ＋Ｏ２
点燃 点燃
一、碳单质的化学性质
2.碳的可燃性
(2)氧气不充足,碳燃烧不充分:
2C + O2
点燃
2CO (放热)
一氧化碳是无色、无味的气体， 难溶于水，密度(1.25g/L)略小于空 气的密度 (1.293g/L)；有剧毒。
冬季人们为了抵御严寒,常将门窗紧闭, 用煤炉取暖,但往往会发生中毒事件,这 是为什么？怎样避免这样的情况发生？
冬季人们为了抵御严寒,常将门窗紧闭, 用煤炉取暖,但往往会发生中毒事件,这 是为什么？怎样避免这样的情况发生？ 答：因为碳不完全燃烧产生大量的有 毒气体CO ，CO会引起人体中毒。为 了防止中毒事故的发生，取暖时要注 意室内通风，使碳完全燃烧。
O2
O2
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合
能力的200－300倍
现象 试管内的黑色粉末变成红色,生
成的气体使澄清石灰水变浑浊。
高温
C +2 CuO
2 Cu + CO2 CaCO3 +H2O
二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊的化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2
碳和某些氧化物的反应：
高温 C + 2 CuO 2 Cu + CO2 金属网罩 集中火焰 提高温度
现象 分析
点燃
高温
⒈具有可燃性和还原性的固体单质是（ D ） A:H2 B:CO C:CO2 D:C
⒉中国科技大学的研究成果“低温还原二氧化碳合 成金刚石”，起原理为：4Na + CO2 = C + 2Na2O， 在该反应中（ C ） A: CO2发生了氧化反应 B:Na发生了还原反应 C:Na表现了还原性 D: C表现了还原性 ⒊单质硅石制作电子集成电路的基础材料，工业上 通过以下反应将自然界中的二氧化硅转化为硅： 高温 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑下列分析正确的是（ C ） A: SiO2发生了氧化反应 B: C发生了还原反应 C: C表现了还原性 D:该反应是化合 反应
高温
2Cu + CO2↑
物质跟氧的反应叫做氧化反应. 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应.
C得到氧发生了氧化反应。
所以说氧化铜具有氧化性。 C被氧化铜氧化，
CuO失去氧，发生了还原反应。 CuO被碳还原， 所以说碳具有还原性。
二、还原反应、氧化反应
得到氧,发生氧化反应;具有还原性
高温
C + 2CuO
木炭得到___,被____成二氧化碳, 氧 氧化 发生_____反应,是_____剂。 氧化 还原
冶炼金属
焦炭可以用来炼铁，把铁从它的氧化 物矿石里还原出来
砖红色、红棕色
2Fe2O3+3C
高温
黑色粉末
4Fe+3CO2￪
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2 ￪
Fe2O3:我的 氧 不见了,终于被 还原
了!我发生了还原反应,我是 氧化 剂。 C:我能夺取别人的 氧 ,能被别人 氧化 ,我有 还原 性,我是 还原剂。
一、碳单质的化学性质
3.碳的还原性
(2)碳还原二氧化碳等非金属氧化物:
CO2 + C
高温
2CO (吸热)
水蒸气通过灼热的碳层可制的较纯净的水煤气：
C + H2O
高温
CO + H2
小结：单质碳的化学性质
一、碳单质的化学性质
1.碳的稳定性
+6 2 4
常温下，碳的化学性质不活 泼，不易与其它物质发生反应。
是什么原因决定了碳在常温下 化学性质不活泼的呢？
碳原子的最外层电子数为4，既不容易 得到电子，也不容易失去电子，所以常 温下碳的化学性质比较稳定.
如果升高温度，碳的化学性质会 怎么样呢？
木 炭 在 氧 气 中 燃 烧
A、3g C、11g
B、10g D、13g
5.计算题
有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混 合而成，将其装入试管中加热片刻， 有红色物质生成，称剩余固体质量， 发现减轻了2.2g，则参加反应的氧化 铜和木炭的质量分别为多少？
2.金刚石、石墨、C60
、
C70
都是碳元素组成的单
质，关于它们的说法正确的是（填序号） A、B
木炭在空气中燃烧
回忆木炭在氧气中燃烧的实验， 写出该反应的化学方程式。
哈！
真香啊
哦嗬!
栽了
哟，真冷，快升火
哎
又栽了
一、碳单质的化学性质
2.碳的可燃性
(1)氧气充足,碳充分燃烧:
C + O2
点燃
CO2 (放热)
怎样证明碳燃烧生成的是二氧化碳？
向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水, 如果石灰水变浑浊,证明生成了二氧化碳。
、E
A . 碳原子的排列方式不同 C . 物理性质相似 E . 完全燃烧都生成二氧化碳
B . 化学性质相似 D . 是同一种物质 F . 都是黑色固体
二、碳的化学性质
利用碳素墨水 1、常温下的稳定性： 古字画、焦木杆 书写档案材料 2、高温下的活泼性
Ｃ＋Ｏ２ ①可燃性：
做燃料
点燃
ＣＯ２（氧气充足）
O2O2O2O2O2O2 O2O2O2O2O2
一、碳的可燃
Ｃ＋Ｏ２ 2Ｃ＋Ｏ２
点燃
ＣＯ２（氧气充足） 2ＣＯ（氧气不足）
点燃
体会：反应物量的多少不同，生成物也不相同。
Ｃ＋Ｏ２ 3 ：8
点燃
ＣＯ２ 2Ｃ＋Ｏ２ 3 ：4
点燃
2ＣＯ
根据碳和气的质量比判断生成物
CO2 CO2 O 2余 3 8 3 4 C余 CO CO
试分析碳燃烧后所得物质有几种可能？
1、在密闭容器中盛有4g碳和8g氧气，加热使 之充分反应后，容器中的气体是（ ） A.CO2 C. CO2 和 O2 CO2 B.CO D.CO和 CO2 CO CO
CO2 O 2余 3 8 3 4
C余
2、在适当条件下，a克碳和b克氧气反应生成(a+b 克)气体（碳和氧气都没有剩余）。求a和b的比值 范围 3/8 ≤ a/b ≤ 3/4 CO2 CO2 O 2余 3 8 3 4 C余 CO CO
