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流程图的设计与实现实验总结下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor. I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!一、实验目的1. 掌握流程图的基本概念和符号。
2. 学习使用流程图工具绘制流程图。
CHIP实验流程图（CST9002）第一天A体内交联，细胞核制备并用核酸酶S7消化染色质B.分析染色质的浓度和酶切情况（推荐步骤）C. 染色质免疫沉淀第二天D.漂洗免疫沉淀的染色质：ArrayE. 将染色质从抗体/蛋白G微球上洗脱并解交联F.用离心柱纯化DNA。
G. 实时定量PCR方法：建议：实验中使用带滤芯的枪头以尽可能减少污染的可能性。
试剂盒中所包含的对照引物特异性识别人或小鼠的RPL30基因，既可以用于常规PCR也可以用于实时定量PCR。
如果用户做的ChIP样品来源于其它他物种，建议客户设计合适的特异对照引物并优化PCR反应条件。
建议使用热启动Taq聚合酶以减少产生非特异PCR产物的风险。
PCR引物的选择很关键。
引物应尽可能按照下列标准来设计：引物长度: 24个核苷酸最佳Tm值：60°C最佳GC含量: 50%扩增片段长度：150-200 bp（用于常规PCR）80-160 bp （用于实时定量PCR）实时定量PCR方法：1.选与所用定量PCR仪配套的PCR管或板，做好标记。
注意加入阳性对照组蛋白H3样品组，阴性对照正常兔IgG样品组，以及监控DNA污染的不加DNA模板的空白组对照。
另外在加入反应体系前，将2%样品输入对照做一系列稀释（不稀释，1：5，1：25，1：125），据此可以产生标准曲线并测算PCR扩增效率。
2.在每个反应管或孔（板上）中加入2 μl相应DNA模板。
3.按下面配比配置PCR反应液总管，记住计算时多算两份以补偿分管时的体积损失。
配好后，向每个PCR管中加入18 μl反应液混合物。
试剂每个PCR反应（20 μl）所需体积无核酸酶的水 6 μl5 μM RPL30 引物 2 μlSYBR-Green反应体系10 μl4.按下面程序执行PCR：a.预变性95°C 3 分钟b.变性95°C 10 秒c.退火及延伸：60°C 30 秒d.重复第2及第3步，共40个循环5.用定量PCR仪自带的程序分析定量结果。
实验方案流程图模板下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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]二、实验材料和设备1. 实验材料：[列出所需的材料名称、规格和数量。
实验室工作流程图目录
1、实验室工作流程图
2、临床和特殊诊断工作流程图
3、细菌学检验室工作流程图
4、血清学检验室工作流程图
5、生理生化试验室工作流程图
6、寄生虫检验工作流程图
7、病理组织学检验工作流程图
8、分子生物学诊断室工作流程图
9、细胞室工作流程图
10、病毒室工作流程图
11、出具诊断报告流程图
12、出具监测报告流程图
1 实验室工作流程图
2 临床和特殊诊断室工作流程图
5 生理生化试验室工作流程图
6 寄生虫学检验流程图
7 病理组织学检验流程图
8 分子生物学诊断室工作流程图
9 细胞室工作流程图
10 病毒室工作流程图。
CHIP实验流程图（CST9002）第一天A体内交联，细胞核制备并用核酸酶S7消化染色质B.分析染色质的浓度和酶切情况（推荐步骤）C. 染色质免疫沉淀第二天D.漂洗免疫沉淀的染色质：ArrayE.F.用离心柱纯化DNA。
G. 实时定量PCR方法：建议：∙实验中使用带滤芯的枪头以尽可能减少污染的可能性。
∙试剂盒中所包含的对照引物特异性识别人或小鼠的RPL30基因，既可以用于常规PCR也可以用于实时定量PCR。
如果用户做的ChIP样品来源于其它他物种，建议客户设计合适的特异对照引物并优化PCR反应条件。
∙建议使用热启动Taq聚合酶以减少产生非特异PCR产物的风险。
∙PCR引物的选择很关键。
引物应尽可能按照下列标准来设计：引物长度: 24个核苷酸最佳Tm值：60°C最佳GC含量: 50%扩增片段长度：150-200 bp（用于常规PCR）80-160 bp （用于实时定量PCR）实时定量PCR方法：1.选与所用定量PCR仪配套的PCR管或板，做好标记。
注意加入阳性对照组蛋白H3样品组，阴性对照正常兔IgG样品组，以及监控DNA污染的不加DNA模板的空白组对照。
另外在加入反应体系前，将2%样品输入对照做一系列稀释（不稀释，1：5，1：25，1：125），据此可以产生标准曲线并测算PCR扩增效率。
2.在每个反应管或孔（板上）中加入2 μl相应DNA模板。
3.按下面配比配置PCR反应液总管，记住计算时多算两份以补偿分管时的体积损失。
配好后，向每个PCR管中加入18 μl反应液混合物。
试剂每个PCR反应（20 μl）所需体积无核酸酶的水 6 μl5 μM RPL30 引物 2 μlSYBR-Green反应体系10 μl4.按下面程序执行PCR：a.预变性95°C 3 分钟b.变性95°C 10 秒c.退火及延伸：60°C 30 秒d.重复第2及第3步，共40个循环5.用定量PCR仪自带的程序分析定量结果。
CHIP实验流程图1.实验准备1.1准备实验所需的器材和试剂：包括CHIP试剂盒、离心管、PCR管、电泳仪等。
1.2清洗实验器材：使用去离子水和酒精对实验器材进行清洗和消毒。
1.3准备实验样本：从细胞培养物或组织中提取DNA，并进行纯化和浓缩。
1.4质检实验样本：使用比色法或紫外分光光度计检测DNA的质量和浓度。
1.5设计实验方案：根据实验目的和样本特点，设计合适的实验方案。
2.交叉连接试验2.1设计引物：根据需要扩增的目标序列，设计合适的引物。
2.2 制备PCR反应体系：将引物、模板DNA、Taq酶和其他试剂按照一定比例加入PCR管中。
2.3进行PCR扩增反应：使用PCR仪对PCR反应体系进行温度循环扩增。
2.4检测PCR产物：将PCR产物进行电泳分析，观察扩增结果。
2.5确认PCR产物：使用测序技术对PCR产物进行测序，确认扩增结果。
3.CHIP实验3.1 交叉连接反应：将DNA样本与蛋白质进行交叉连接反应，形成DNA-protein结合物。
3.2 细胞裂解：使用细胞裂解缓冲液将细胞裂解，释放DNA-protein结合物。
3.3 DNA纯化：使用离心管将DNA-protein结合物离心，将上清液中的DNA进行纯化。
3.4DNA修饰：将纯化后的DNA进行修饰，如去磷酸化或甲基化等。
3.5 免疫沉淀：使用特异性抗体对DNA-protein结合物进行免疫沉淀。
3.6洗涤和离心：对免疫沉淀产物进行洗涤和离心，去除非特异性结合物。
3.7 DNA解交联：对免疫沉淀产物进行加热处理，解除DNA-protein结合。
3.8DNA纯化：使用离心管将解交联产物离心，将上清液中的DNA进行纯化。
3.9 DNA测序：对纯化后的DNA进行测序，获取DNA-protein结合物的序列信息。
4.结果分析4.1数据处理：将测序数据进行质量控制和去除低质量序列。
4.2 数据比对：将测序数据与参考基因组进行比对，找到DNA-protein结合位点。
1、NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质）为原料获得。
操作步骤如下：H NaOH 4 H 2O 6 (1)加Na 2S 的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu 2+的离子方程式____________________(2) 加6%的H 2O 2时，温度不能过高，其目的是： _____ ________ 。
(3) 除铁方法：用H 2O 2充分氧化后，再用NaOH 控制pH 值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中，氧化剂可用NaClO 3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe 2+的离子方程式为：___________________________________________________________________________(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是： 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤获得产品。
（1）S 2－+Cu 2+= CuS ↓(3分)（2）减少过氧化氢的分解(3分)（3）6Fe 2++ClO 3－+6H +=6Fe 3++Cl －+3H 2O(3分)（4）Na 2SO 4 NiSO 4 (4分，漏选得1分，错选不给分)（5）H 2SO 4(3分)2、铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO 2遇水强烈水解．．．．。
②2CrO 42－ + 2H +Cr 2O 72－+ H 2O 请回答： （1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称．．） ，滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．） 。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为： 。
（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
3、Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。
某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有等），该厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；（1）上述流程酸溶解时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为；（2）该厂结合本厂实际，选用的X为（填序号），用简要的文字结合离子方程式解释需加入X调节pH至4～5的原因： /A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2（3）由Ba（NO3）2溶液中获取其晶体，需要经过加热蒸发、、过滤、洗涤、等操作；（4）洗涤液需回收利用的目的为；（5）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，可用下列方法提纯：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。
已知有关反应式为，写出此反应平衡常数表达式K= ，若每次加入溶液，至少需要次才可以将200mol BaSO4转化为BaCO3。
4、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→→。
（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是。
②装置E的作用是。
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____5、（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k=（要求写出计算表达式和结果）。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HC1（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X是（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：；②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应式：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点即可）、。
6、实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有。
a、天平b、烧杯 c 、锥形瓶d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶f、胶头滴管g、移液管(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是。
此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是（填代号）。
答案① BaCl2、NaOH、Na2CO3（3分）② 75%乙醇（2）a b d f （3分）（3）电解生成的氯气与NaOH发生了反应次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸（4）d7、实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称“腐蚀废液”)为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。
该制备流程如下：请回答下列问题：(1)操作I和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的试剂W是(填写名称)，操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃仪器名称是，其中操作Ⅲ中该仪器的作用是。
(2)进行操作Ⅲ前需要通人气体V，该气体化学式是，若将溶液U加热蒸干灼烧后得到的固体物质化学式是。
(3)请写出实验室制取气体V的反应的离子方程式：。
(4)若通人的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质。
请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足(简要说明实验步骤、现象和结论)。
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度Cu 、Mg、Fe 离子的溶液中滴加NaOH 溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
8、明矾石的主要成分是K 2SO 1·Al 2（SO 1）3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2（SO 1）3+3S 2Al 2O 3+9SO 2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al 2O 3，则转移的电子数为_______。
（2）将标况下1.12L 炉气通入100mL 0.5/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。
（4）检验废渣中含有Fe 2O 3所需的试剂是_________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH 后经过滤、洗涤可得Al （OH ）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。
（1）342)(SO Al （2分） 3.612×1024（2分）（2）)()()()()(233---+>>>>+OH c SO c H c HSO c Na c （3分）（3）--=++])([2324232OH Al O H OH O Al （2分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）（5）K 2SO 4、Na 2SO 4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
（3分）高温9、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O②阴极：①② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与CH 3COOH 的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。
a. c (Na +)不一定是c (SO 42-)的2倍b. c (Na +) = 2c (CH 3COOH) + 2c (CH 3COO -)c. c (Na +) + c (H +) =c (SO 42-) + c (CH 3COO -) + c (OH -)d. c (Na +) > c (CH 3COOH) > c (CH 3COO -) > c (OH -)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
