高三理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析）
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一、单选题
1．下列说法正确的是 （ ）
A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA 族元素
B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构
C ．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成
D ．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 2．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
A ．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取2O
B ．用盐酸与3CaCO 反应制取2CO
C ．用稀硝酸与Cu 反应制取NO
D ．用23Na SO 和浓24H SO 反应制取2SO
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO+2H +=Fe 3++H 2O
B ．氯化铁溶液与铜反应 Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+
C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+2Cl -
D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓
4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含贫抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是（ ）
A ．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为 分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B ．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
C ．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
D ．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．将一小块金属钠投入4CuSO 溶液中，有红色物质析出 B ．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C ．钠原子的最外层上只有1个电子
D ．Na 、2Na O 和22Na O 长期放置在空气中最终产物不相同 6．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ） A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料
7．磷酸(H 3PO 4)是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A ．H 3PO 4的电离方程式为 H 3PO 43H ++PO 34-
B ．pH=2时，c(H 2PO 4-
)=c(HPO 24-
) C ．pK a3=10
D ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c(Na +)=c(H 2PO 4-)+2c(HPO 24-)+3c(PO 34-
) 二、工业流程题
8．金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3，含SiO 2、Al 2O 3等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图
已知 TiCl 4及所含杂质氯化物的性质
回答下列问题
(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO 2氯化时生成的CO 与CO 2的物质的量之比为1 1，则该反应的化学方程式为_______氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 4混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。
(2)“精制"过程中，粗TiC 4经两步蒸馏得纯TiCl 4。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl 4，所控制温度范围是_______。 (3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。 三、实验题
9．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下
①取水样10.00mL 于锥形瓶中，加入10.00mL 的KI 溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 ②将自己配制的0.010mol ·L -1
标准Na 2S 2O 3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6。 试回答下列问题
(1)步骤①发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________
(2)步骤②、③中将标准液装入___________滴定管，达到滴定终点的现象是___________
(3)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___________(填字母序号)
A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
四、原理综合题
10．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行
i．MnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJ∙mol−1
ii．2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s) △H2=+b kJ∙mol−1
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______
(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①常压下，要提高MnCO 3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率干空气<湿空气，原因是______________。
五、结构与性质
11．我国科学家在2021年《Natural·Chemical》发表了研究成果—AgCrS2在室温下具有超离子行为。回答下列问题
(1)基态铬原子核外电子排布式为_______，基态硫原子核外电子运动状态有_______种。
(2)铬的化合物氯化铬酰(CrO2Cl2)，熔点95.6℃、沸点117℃，易溶于CCl4，可作为化工生产中的氧化剂。
