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第2课时原子结构与元素原子得失电子能力核心素养发展重点学业要求建立原子结构与元素性质，元素性质与物质性质之间的关系。
1.了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
2.了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。
学生自主学习核外电子排布1．核外电子的运动特征(1)具有“广阔”的运动空间。
(2)运动速率很快。
(3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。
2．核外电子的排布规律(1)依据：电子能量高低，运动区域离核远近。
(2)电子层与电子能量的关系(3)排布规律①各层最多能容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
②各原子最外电子层上能容纳的电子数不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。
3．核外电子排布的表示方法——结构示意图：人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。
如钠原子的结构示意图如图所示。
原子结构与元素原子得失电子能力1．元素的性质与原子的最外层电子数密切相关，比如，稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦原子除外，它的最外层只有2个电子)，原子结构稳定，原子既不容易获得电子也不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易获得电子形成阴离子。
元素的化合价也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。
2．元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。
若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子而越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子而越难得电子。
3．在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。
课堂互动探究一、核外电子排布规律当原子第4层上有电子时，第3层上的电子是否已经排满？提示：不一定。
第3层排满时是18个电子，当第3层为最外层时不能超过8个电子，故当第3层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第4层上，例如，钙原子，第1、2、3、4层的电子数分别为2、8、8、2。
第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力[知识梳理]知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动；能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：2.原子核外电子的排布规律第一层为最外层时不超过2个尝试自己写一下Na 的核外电子排布知识点二 原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。
1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡几乎看不到，反应在加热后有少许气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现浅红色。
写出该反应的化学方程式：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并向四周游动，发出嘶嘶的响声，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红色，写出该反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(3)金属钾与水反应的实验现象 钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有紫色火焰产生，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红色。
写出该反应的化学方程式2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑。
请解释一下，镁、钠、钾为什么与H 2O 反应越来越剧烈？2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。
①稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦最外层只有2个电子)，结构稳定，既不容易获得电子，也不容易失去电子。
②金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子。
第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道1．构造原理(1)含义以事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入的顺序称为构造原理。
(2)示意图2．电子排布式将上所容纳的电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。
如氮原子的电子排布式为3．简化电子排布式Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1，Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
【特别提醒】当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
如24Cr：4.离子的电子排布式(1)判断该原子变成离子时得到或失去的电子数。
(2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。
一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。
(3)原子得到电子形成阴离子，则得到的电子填充在最外层的某一个能级上。
如Cl－的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。
二、电子云与原子轨道1．概率密度1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 上绕核运行。
量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ＝P V(P 表示电子在某处出现的概率，V 表示该处的体积)。
2．电子云(1)定义：处于一定 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小，小点越密，表示概率密度越大。
(3)形状3．原子轨道(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。
(2)形状①s 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
①p 电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
(3)各能级所含有的原子轨道数目探究一 构造原理与核外电子排布式半导体或芯片是由晶体硅生产的。
2019—2019学年人教化学必修2--1.1.2元素的性质与原子结构同步训练及答案第一章物质结构元素周期律1.1.2 元素的性质与原子结构（时间：30分钟）一、选择题1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱【答案】C2．下列有关钾、钠的说法正确的是A．单质钠比钾活泼B．密度：单质钠<单质钾C．均是短周期元素D．最外电子层上均只有一个电子【答案】D【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3．卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A．都能与钠反应B．都可以形成无氧酸C．氟没有正价D．均可形成氢化物【答案】C【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C项。
4．下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强【答案】D【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。
5．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C【解析】碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B项正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C项错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D项正确。
元素的性质与原子结构一、选择题1.锂（Li）是世界上密度最小的金属，它属于碱金属。
下列关于碱金属锂的说法正确的是（）A.与锂在同一主族的元素都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属元素原子中半径最小的2.右图表示碱金属及其原子的某些性质与原子核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.溶点D.原子半径3.下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是（）A.金属性：Na>KB.氢氧化物的碱性：Na<KC.还原性：Na>KD.与水反应的剧烈程度：Na>K4.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较大B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高5.第119号未知元素，有人称为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（）A.单质有较高熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-36.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易7.下列关于卤化氢的说法中，不正确的是（）A.卤族元素原子序数越大，其氢化物越稳定B.卤族元素原子序数越大，其氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID.卤族元素的单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定8.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是（）A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成-1价离子C.最高价氧化物对应的水化物显酸性（F除外）D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱9.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹的叙述，正确的是（）A.与H2化合的能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子核外最外层有7个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
