2018学年高一化学必修二第1章第1节原子结构习题 含答案

鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）1 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 10第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A ．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B ．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C ．在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D ．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 3．同种元素的不同微粒，它们的： A ．核外电子数一定相等 B ．中子数一定相等 C ．质子数一定相等D ．化学性质不一定相同4．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 45．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A ．质子数：A ＞B ＞C ＞D B ．离子半径：C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+ C ．氢化物的稳定性：H 2D ＞HC D ．离子的氧化性：B 2+＞A + 6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选C。

由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符。

2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选C。

同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误。

要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误。

卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误。

3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选D。

比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na 比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确。

《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。

第1章测评(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可作催化剂的合金材料C.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.(全国高一同步练习)原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。

92235U 原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是( )A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差513.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh 、115号Mc 、116号Lv 、117号Ts 、118号Og 等元素的中文名称分别是:、镆、、、。

下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是( )A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律C.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大,电子层数增大D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl45.元素周期表中前7周期的元素种数如下:请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是( )A.18B.32C.50D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt既不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7.(全国高一同步练习)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

第3节原子结构与元素的性质第1课时电离能及其变化规律【教学目标】1.了解电离能的概念及内涵；2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。

【教学重点】电离能及其变化规律。

【教学难点】电离能变化规律的特例【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环节教学活动可能出现的情况设计意图复习引入请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。

学生写的是电子排布式，没有抓住价电子，规律内容书记忆型，没什么难点，定性的记住规律。

内容如素材1巩固第二节的学习内容，并为本节的教学做准备过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。

学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？自己会猜想调动学生的积极性，明确学习目标。

联想质疑电离能是元素的一种性质。

表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。

从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗？你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化Na Mg Al Si P S Cl49673857778610129991256N P As Sb Bi14021012947834703学生可能会分析出是失电子的能力；也有可能得出是得电子的能力。

对比分析，再次生成强烈的疑惑感，即为下面的进一步分析作了准备，又是他们产生了浓厚的兴趣。

阅读分析课本内容电离能的定义部分板书设置问题1.什么是电离能。

2.符号和表示方法3.意义一、电离能及其变化规律1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。

2.符号：II1表示第一电离能；I2表示第二电离能……3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。

第1章分层作业3 原子结构与元素原子得失电子能力A级必备知识基础练1.氢化锂(LiH、LiD、LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

下列有关说法正确的是( )A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C.H、D、T互为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( )A.是金属元素B.是惰性气体元素C.其最高化合价为+2价D.不能准确判断3.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱4.下列说法正确的是( )A.原子的半径越小,其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强5.下列各组中的性质比较,不正确的是( )A.非金属性:N<PB.得电子能力:Cl>S>PC.失电子能力:K>Na>MgD.与盐酸反应的剧烈程度钾大于镁6.(山东菏泽高一统考期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是( )A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C.比较氯、碳:浓盐酸、碳酸钠、澄清石灰水D.比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸7.下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是( )A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明Cl的非金属性强于CB.H2SO3的酸性强于H2CO3,则非金属性:S>CC.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性比元素Y强8.下列说法错误的是( )A.Na与Al原子电子层数相同,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强B.Na与Mg原子电子层数相同,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强C.NaOH为强碱,而Mg(OH)2是弱碱,所以钠的金属性比镁强D.由反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金属性比Fe强A+1X+两种粒子,下列叙述正确的是( )9.对于A Z X和ZA.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同10.不能说明Mg的金属性强于Al的是( )A.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3B.镁、铝与热水的反应C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应11.根据如图所示的原子结构示意图回答下列问题。

高中化学必修二课后习题答案第一章：物质的结构和性质1.1 物质的构成1.1.1 原子的结构和性质1.原子的结构由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子以负电荷存在于原子核外部。

2.质子具有正电荷，质量约为1.67x10-27千克；中子不带电荷，质量约为1.67x10-27千克。

电子具有负电荷，质量非常轻微。

3.原子的质数为质子数，原子的电荷数为质子数和电子数之差。

1.1.2 元素周期律1.元素周期律是指将元素按照原子序数大小排列，使得相似性质的元素出现在同一垂直列上。

2.元素周期表一共有7个水平排、18个垂直列。

水平排称为周期，垂直列称为族。

3.周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。

沿着垂直方向，元素的性质逐渐变化。

1.2 物质的相互转化1.2.1 化学方程式1.化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的简略表达式。

2.化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在反应前，生成物在反应后。

3.反应物和生成物之间用箭头表示转化的方向。

1.2.2 反应物和生成物或物质的量关系1.反应物和生成物或物质的量之间存在固定的比例关系，称为化学计量关系。

2.根据化学计量关系，可以通过已知的物质的量计算其他物质的量。

1.3 化学反应和能量变化1.3.1 化学反应的类型1.化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2.合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。

3.分解反应是指一个物质在化学反应中分解为两个或多个物质。

4.置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种物质中的原子或离子取代。

5.氧化还原反应是指在化学反应中发生电子的转移。

1.3.2 能量变化和化学反应1.化学反应过程中，能量的转移是不可避免的。

2.化学反应中放出能量的反应称为放热反应；吸收能量的反应称为吸热反应。

3.放热反应会使周围的温度升高，吸热反应会使周围的温度降低。

1.4 化学式和化合价1.4.1 化学式1.化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数量的一种符号表示方法。

第1课时原子核核素1．下列关于原子的说法中，不正确的是( )。

A．原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分B．核外电子在原子核外的空间做高速运动C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子。

则下列有关①②③的叙述中，正确的是( )。

A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3.136C－NMR可以用于含碳化合物的结构分析。

136C所表示的碳原子( )。

A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子4．已知R2＋离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为( )。

A.m A－NAmol B.m A－N－AmolC.m A－N＋Amol D.A－N＋2mAmol5.131 53 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中错误的是( )。

A. 131 53I的化学性质与127 53I相同B. 131 53I的原子序数为53C. 131 53I的原子核外电子数为78D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数6．最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是( )。

A．与14N含有的中子数相同B．与12C互为同位素C．与C60中普通碳原子的化学性质不同D．是C60的同素异形体7．下列说法正确的是( )。

A．原子核都是由质子和中子构成的B．不同种元素原子的质量数必定不同C.168O和178O是同种元素的不同核素D．互为同位素的原子，质量数一定相同8．2011年3月11日，日本福岛核电站在9.0级大地震引发的海啸中受损，产生严重的核泄漏。

第1课时原子结构与元素周期表课后·训练提升基础巩固1.已知下列元素基态原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是()。

A.3s23p3B.4s24p12 D.3s23p5,3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均是处于元素周期表中p区的主族元素,4s2表示的元素可能是主族元素Ca,也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。

2.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是()。

A.元素周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.第ⅠA族元素与第ⅥA族元素间形成的化合物可能有多种“镆”命名的第115号元素在元素周期表中位于第七周期第14列,故元素周期表包含元素最多的族是第ⅢB族,共32种元素,故A项错误;质子数相同的粒子不一定是同种元素,如H2O和Ne,都含10个质子,却不是同种元素,故B项错误;第ⅠA族元素如H、Na与第ⅥA族元素如O,可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2,故C项正确;用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列,故D项错误。

3.下列说法中错误的是()。

A.所有的非金属元素都分布在p区B.3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8s区,A项错误。

4.下列说法错误的是()。

A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大B.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)C.Xe元素所在族的原子的最外层电子排布式均为n s2n p6,属于非金属元素4f75d16s2的基态原子,该元素位于元素周期表中第六周期第ⅢB族,离原子核越远,则同一原子的能层越高,s电子云半径越大,故A项正确;s区、d 区和ds区的元素的最外层电子数小于4,均为金属元素,H除外,故B项正确;Xe位于0族,同族的He只有2个电子,其最外层电子排布式为1s2,故C项错误;价层电子排布式为4f75d16s2的基态原子,原子结构中有6个电子层,为副族元素,该元素位于元素周期表中第六周期第ⅢB 族,故D项正确。

第一章 第1节测试卷1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A )A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数2．2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是( B )A ．它是一种新元素 B.4526Fe 与5626Fe 互为同位素C.4526Fe 原子核外有19个电子 D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe3．(2010年枣庄市高一检测)32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是( AD )A ．32S 与33S 原子的最外层电子数均为2B ．32S 与33S 具有相同的中子数C ．32S 与33S 具有不同的电子数D ．32S 与33S 具有相同的质子数4．下列叙述错误的是( D )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是( A ) A.a A ＋m (A －N ＋m ) mol B.a A ＋m(A －N ) mol C.a A (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol 6．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是( C )A.b a RB.a ＋b －2 a ＋2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b －2 a －2R7. 235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.235 92U 的浓缩一直为国际社会关注。