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最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word 文本 --------------------- 方便更改高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
普通高中化学
必修2（第1章原子结构与元素周期律）
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原子结构与元素周期律
1-1原子结构
1-2元素周期律和元素周期表
1-3元素周期表的应用。
第一节元素周期表知识梳理一、原子结构1.构成原子的各粒子数之间的关系：质子数=核电荷数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。
二、元素周期表1.元素周期表的结构（7个周期、16个族）三、元素的性质与原子结构1.碱金属的原子结构特点由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为1。
（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。
2.钠、钾的性质比较钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，产生黄色火焰产生紫色火焰，反应比钠剧烈与水的反应浮在水面上，熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声浮、熔、游、动、响，且反应比钠快3.卤族单质的物理性质颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。
4.卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应名称反应条件现象化学方程式生成氢化物的稳定性F 2冷暗处爆炸H 2+F 2====2HF HF 很稳定Cl 2光照H 2+Cl 2光照2HCl HCl 稳定Br 2高温H 2+Br 2500℃2HBrHBr 较不稳定I 2高温持续加热H 2+I 2====2HIHI 很不稳定（2）卤族元素单质的置换反应实验内容现象方程式实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后，液体分为两层。
上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色2NaBr+Cl 2====2NaCl+Br 2 2KI+Cl 2====2KCl+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2氧化性:逐渐减弱将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化静置后，液体分为两层。
一、填空题1、I．请指出下列过程需要破坏的作用力①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力(1)干冰熔化； (2）氢氧化钠溶于水________；(3)过氧化钠溶于水； (4)氯化氢气体溶于水____；(5)冰熔化______________；II．写出下列物质的电子式：（1）N2(2)Na2O2(3) NH4Cl(4) MgF2(5) CO 22、对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）(1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：。
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质与⑤的单质反应的离子方程式。
（3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程式。
（4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式。
3、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。
(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为。
(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。
已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式。
二、选择题4、下列关于能量转换的认识中不正确的是：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是：A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D． H3O＋、NH、NH7、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是：A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165,核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族8、下列有关物质结构的表述正确的是 :A．次氯酸的结构式： B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：9、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．4Li+O2=2Li2O10、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是:A.（A-N+2）molB.（A-N+10）n/（A+16）molC.（A-N+8）n/（A+16）molD.（A-N+6）n/A mol11、下列各组物质的分类正确的是:①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤12、下列说法正确的是:A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5 C．NO2 D N214、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是:①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．②④ C．③④ D．①②③15、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为:A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB216、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是 :A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－117、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，下列推断正确的是（）A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl＋的还原性比Ag强C. Tl（OH）3为两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3+弱18、氯的原子序数为17，氯有两种同位素37Cl、35Cl。
下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD．已知自然界中氯元素的平均相对原子质量为35.5，则37Cl的质量分数为25%19、下列说法中正确的是①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A．①②④ B．①③⑤ C．②⑥ D．②⑤20、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等22、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al （OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥23、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、推断题24、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G 均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2) 用电子式表示X的形成过程______ ______________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ ________ 。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _____________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
四、实验,探究题25、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（已知高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气）（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；请写出A与B反应的离子方程式：；C烧杯中的实验现象为：____________ ___；C中所发生的化学反应方程式为：。
